【化學(xué)】江蘇省蘇州第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高二上學(xué)期測試試卷（解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

【參考答案】一、選擇題1. B　解析：小蘇打化學(xué)式為NaHCO3。2. C　解析：氣體摩爾體積的單位為L/mol。3. C　解析：濃硝酸具有揮發(fā)性，屬于物理變化。濃H2SO4具有吸水性，濃H2SO4在空氣中變重的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。燒堿在空氣中變重的過程中氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，有新物質(zhì)碳酸鈉和水生成，屬于化學(xué)變化。蒸餾過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。C正確。4. D　解析：“丁達(dá)爾效應(yīng)”是膠體的性質(zhì)。A、B、C溶于水之后都屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而雞蛋清溶于水形成膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確。5. B　解析：氫氧化鉀中含有鉀元素，鉀的焰色反應(yīng)為紫色，B正確。6. C　解析：質(zhì)量數(shù)為293，質(zhì)子數(shù)為117，中子數(shù)為293-117=176，C正確。7. A　解析：乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2，B錯誤;鈉原子的最外層電子數(shù)為1，C錯誤;Fe2(SO4)32Fe3++3S，D錯誤。8. C9. A　解析：綠礬的化學(xué)式為FeSO4·7H2O，B錯誤;醋酸主要成分的化學(xué)式為CH3COOH，C錯誤;熟石灰的化學(xué)式為Ca(OH)2，D錯誤。10. D　解析：氯化銨分解產(chǎn)生NH3和HCl，在試管口處冷卻后會重新反應(yīng)生成NH4Cl，無法制備NH3，A錯誤;氨氣能與濃硫酸反應(yīng)，干燥氨氣應(yīng)用堿石灰，B錯誤;氨氣密度比空氣小，用向下排空氣法收集，應(yīng)短進(jìn)長出，C錯誤;氨氣極易溶于水，可用水進(jìn)行尾氣吸收，并用干燥管做防倒吸裝置，D正確。11. C　解析：Ag+與Cl-、S生成沉淀不能大量共存，A、D錯誤;H+、Fe2+、N發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，B錯誤;C正確。12. C13. D　解析：瑪瑙的主要成分是二氧化硅，屬于無機非金屬材料，A錯誤;玻璃屬于無機非金屬材料，B錯誤;鋁合金屬于金屬材料，C錯誤;滌綸屬于有機合成高分子材料，D正確。14. A15. A　解析：金剛石、石墨互為同素異形體，A正確;CH4和CH3CH3互為同系物，B錯誤;葡萄糖與蔗糖屬于化合物，同素異形體屬于單質(zhì)，C錯誤;12C與13C是碳元素的不同核素，互為同位素，D錯誤。16. C　解析：甲烷屬于烷烴，不能發(fā)生加成，A、D錯誤;甲烷難溶于水，B錯誤;甲烷是一種可燃性氣體，是一種優(yōu)良的燃料，C正確。17. A　解析：多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)屬于化合反應(yīng)，A正確。18. A　解析：在該反應(yīng)中，氧化合價降低，O2發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑;鐵化合價升高，Fe(OH)2被氧化，作還原劑;水中的氫氧元素化合價都沒有發(fā)生變化，既不是氧化劑又不是還原劑，A正確。19. D　解析：干燥空氣中鐵生銹速率較慢，D錯誤。20. D　解析：金屬與酸反應(yīng)、燃燒、鋁熱反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，A、B、C錯誤;D正確。21. A　解析：B項電荷不守恒，得失電子也不守恒，B錯誤;氨水不能拆為離子，C錯誤;氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O，D錯誤。22. C　解析：a 極為原電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Li被氧化，b極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽離子向正極遷移，C正確;金屬Li與水反應(yīng)，不能用水代替SO(CH3)2。23. C　解析：A屬于取代反應(yīng)，A錯誤;B屬于氧化反應(yīng)，B錯誤;苯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，屬于加成反應(yīng)，C正確;D屬于置換反應(yīng)，D錯誤。24. D　解析：飽和碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成CO2，A正確;加熱CaCO3生成CaO和CO2，B正確;氯氣可將FeCl2氧化為FeCl3，C正確;KOH溶液和Na2CO3溶液均為堿性溶液，酚酞不能鑒別，應(yīng)選焰色反應(yīng)鑒別，D錯誤;答案選D。25. D　解析：X、Y、Z、Q、W分別是H、C、Na、Al、Cl，酸性HClO4>H2CO3，A錯誤;原子半徑:Na>Al>Cl，B錯誤;HCl中僅含有共價鍵，NaCl中僅含有離子鍵，C錯誤;氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，D正確。26. A　解析：鋅粉過量，則過濾得到銅、鐵、鋅三種金屬，A錯誤;向廢液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為AgCl，說明廢液中含有Cl-，B正確;向廢液中加少量鐵粉，充分反應(yīng)后無固體剩余，則發(fā)生Fe+2Fe3+3Fe2+，說明廢液中含有Fe3+，不發(fā)生Fe與銅離子的反應(yīng)，C正確;向廢液中滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，則溶液中不含Fe3+，再加入氯水后溶液呈血紅色，說明廢液中含有Fe2+，D正確。二、非選擇題27. (1) 有機化合物(2) 羥基(3) 碳碳雙鍵(4) 酸性高錳酸鉀溶液褪色解析：(4) Y中含有羥基和碳碳雙鍵都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。28. (1) 將硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵(2分)(2) NaOH溶液　濕潤的紅色石蕊試紙(2分)(3) Ca2++SCaSO4(2分)解析：(1) 該流程是以含有硝酸鈣的硫酸亞鐵制備硫酸鐵銨晶體，除雜后要將硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵。(2) 硫酸銨和氫氧化鈉在加熱的條件下生成氨氣，產(chǎn)生的氣體常用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗。(3) “除雜”反應(yīng)的離子方程式為:Ca2++SCaSO4。29. (1) ①飽和食鹽水吸收揮發(fā)的HCl　②防止Cl2與KOH反應(yīng)生成KClO3(2) ①3ClO-+2Fe3++10OH-2Fe+3Cl-+5H2O(3) 由反應(yīng)方程式a. Fe+Cr+2H2OCr+Fe(OH)3↓+OH-、b. 2Cr+2H+Cr2+H2O、c.Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O可得關(guān)系式:Fe~Cr~Cr2~3Fe2+，則每次滴定反應(yīng)的K2FeO4的物質(zhì)的量為:n(Fe)=n(Fe2+)=×0.10 mol·×0.024 L=0.000 8mol，則K2FeO4的總質(zhì)量為:198 g·mol-1×0.000 8×=1.584 g，則K2FeO4樣品的純度為:×100%=79.2%解析：(1) ①生成的Cl2摻雜有少量揮發(fā)的HCl，需要用裝置B中的飽和食鹽水吸收揮發(fā)的HCl;②本實驗裝置是為了制備KClO溶液，因此要保證反應(yīng)溫度在20℃以下，較高溫度下則生成KClO3。(2) ①KClO與Fe(NO3)3反應(yīng)，ClO-為氧化劑，將Fe3+氧化為Fe(紫紅色)，自身被還原為Cl-，該反應(yīng)的離子方程式為:3ClO-+2Fe3++10OH-2Fe+3Cl-+5H2O。(3) 由反應(yīng)方程式a. Fe+Cr+2H2OCr+Fe(OH)3↓+OH-、b.2Cr+2H+Cr2+H2O、c.Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O可得關(guān)系式:Fe~Cr~Cr2~3Fe2+，則每次滴定反應(yīng)的K2FeO4的物質(zhì)的量為:n(Fe)=n(Fe2+)=×0.10 mol·L-1×0.024 L=0.000 8 mol，則K2FeO4的總質(zhì)量為:198 g·mol-1×0.000 8×=1.584 g，則K2FeO4樣品的純度為:×100%=79.2%。