【化學(xué)】陜西省吳起高級中學(xué)2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期第三次質(zhì)量檢測-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

C. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖： D. H2O的電子式：4.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )A．11g的D218O中含有的中子數(shù)為5NA B．1L pH=2的H2SO3溶液中H+的數(shù)目為0.02NAC．將0.1mol Cl2通入足量FeI2溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L甲烷與足量Cl2完全反應(yīng)生成CH3Cl的分子數(shù)目為0.2NA5．下列說法正確的是( )A．冰醋酸、冰水混合物、鋼、淀粉都屬于混合物B．葡萄糖溶液與淀粉溶液的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達爾效應(yīng)C．因為膠粒能吸附電荷，所以有的膠體帶正電，有的膠體帶負(fù)電D．霧、稀豆?jié){、煙水晶都屬于膠體6．下列物質(zhì)放入水中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，水做氧化劑的是（）A．鈉 B．氯氣 C．氧化鈣 D．過氧化鈉7.下列物質(zhì)的制備方法正確的是( )A. 氯化鋁溶液和硫化鈉溶液反應(yīng)制備Al2S3B. 用鎂粉和空氣反應(yīng)制備Mg3N2C. 用鋁粉和MnO2制得錳D. 電解熔融氯化鋁的方法制得單質(zhì)鋁8.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是( )①金屬鈉投入FeCl3溶液中； ②過量NaOH溶液和明礬溶液混合；③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中； ④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液；⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤9.下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是( )A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥B．用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水D．銅中混有鐵粉：加過量硫酸銅溶液后過濾10.若將少量鋁粉加入某溶液中，有氫氣放出，則該溶液中一定能夠大量共存的離子組是:( )A．K+、Na+、SO42-、Cl- B．NH4+、Al3+、Cl-、SO42-C．K+、Na+、[Al(OH)4]-、SO42- D．Na+、K+、SO32-、Br-11.下列離子方程式書寫正確的是( )A．制取Fe(OH)3膠體：Fe3+ +3H2OFe(OH)3↓ + 3H+B．鍋爐除水垢時先用純堿浸泡：CaSO4 + CO32- ? CaCO3+ SO42-C．泡沫滅火器滅火原理：2Al3+ + 3CO32-+ 3H2O ＝2Al(OH)3↓+3CO2↑D．碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-12.某無色溶液中可能含有Ba2+、Fe3+、Na+、K+、NH4+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干種，離子濃度都為0.1mol/L.往該溶液中加入BaCl2和過量的鹽酸，無白色沉淀生成。另取少量原溶液，設(shè)計并完成如下實驗。下列判斷正確的是（）A．Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-肯定不存在，Na+、K+肯定存在 B．原溶液肯定不含SO42-和SO32-C．若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，對溶液中離子的判斷有影響D．是否含NH4+需另做實驗判斷13.如圖是模擬“侯氏制堿法”制取 NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( ) a 通入 CO2,然后 b 通入 NH3，c 中放堿石灰 b 通入 NH3,然后 a 通入 CO2，c 中放堿石灰 a 通入 NH3,然后 b 通入 CO2，c 中放蘸稀硫酸的脫脂棉D. b 通入 CO2,然后 a 通入 NH3，c 中放蘸稀硫酸的脫脂棉14.高鐵酸鉀純品為暗紫色有光澤粉末。在198 以下干燥空氣中穩(wěn)定。極易溶于水而形成淺紫紅色溶液，靜置后會分解放出氧氣，并沉淀出水合三氧化二鐵。溶液的堿性隨分解而增大，在強堿性溶液中相當(dāng)穩(wěn)定，是極好的氧化劑。具有高效的消毒作用，比高錳酸鉀具有更強的氧化性。高鐵酸鉀的分子式為K2FeO4，工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子方程式為 (未配平），下列有關(guān)說法不正確的是（）A.由上述反應(yīng)可知，Fe（OH）3的氧化性強于FeO42- B.高鐵酸鉀中鐵顯 + 6價C.上述反應(yīng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3 : 2 D.K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，而且生成Fe3+水解形成Fe（OH）3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)15.有稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4mol·L－1和2mol·L－1，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為(假設(shè)反應(yīng)中HNO3的還原產(chǎn)物全部為NO) （） A．224mL B．448mL C．672mL D．896mL16.已知三個氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(濃)= 2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要將I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是(　　)A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl17.把4.48 LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3.36L氣體（標(biāo)況下），則這3.36L氣體的質(zhì)量是（） A. 3.8g B. 4.8g C. 5.6g D. 6.0g18.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1. 344 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（）A. 0. 24 mol B. 0. 21 mol C. 0. 16 mol D. 0. 14 mol第II卷（非選擇題共46分）二、填空題19.（共10分）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。(1)檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是。(2)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。(3)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。① ，④ 。(4) 要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時的最佳順序為。①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液 ①③ B.③② C.③① D.①②③(5)寫出向②⑤的混合液中通入⑥的離子方程式：。20.（共11分）海帶中碘含量比較高，從海帶提取碘的操作如下:(1)將干海帶進行灼燒的儀器是，海帶灰中含有較多KI，將海帶灰溶于水，然后過濾得到澄清濾液。(2)向上述濾液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有單質(zhì)碘的水溶液。請寫出離子反應(yīng)方程式: 。(3)向上述碘的水溶液中加入適量CCl4，振蕩，靜置，則I2會轉(zhuǎn)入到CCl4層中，這個過程叫_____________________，現(xiàn)象為。(4)3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O；1.5mol I2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____mol；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。 (5)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共6種物質(zhì):O2、K2Cr2O7、Cr2（SO4）3、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2①該反應(yīng)中，氧化劑為；氧化產(chǎn)物為。②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（共13分）某同學(xué)對教材中銅與濃硫酸的實驗作了如下改進。實驗裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。實驗步驟：①組裝儀器，檢查裝置氣密性；②加入試劑，關(guān)閉旋塞E，加熱A，觀察C中溶液顏色變化；③將銅絲上提離開液面，停止加熱。(1)檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法是。(2)儀器A的名稱是，儀器B的作用是，儀器D中所盛藥品是__________________________。(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)實驗后，拆除裝置前，為避免有害氣體的泄漏，應(yīng)當(dāng)采取的操作是。 ..(5)實驗后儀器A中有白色固體產(chǎn)生，將儀器A中固液混合物緩慢轉(zhuǎn)移至盛有少量水的燒杯中，可觀察到的現(xiàn)象是。不可直接向儀器A中加水的原因是______________________________________。22.（共12分）鋁元素含量居金屬首位,主要存在于鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。鋁的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活、科研等領(lǐng)城應(yīng)用廣泛。Ⅰ、工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如圖：(1)在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。①該過程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下，請完成：?Fe2++?ClO?+?______═?Fe(OH)3↓+?Cl?+?______②檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為： .。③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出,可選用的最好試劑為 (選填代號)A. 氫氧化鈉溶液 B.硫酸溶液 C.氨水 D.二氧化碳④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、 (填操作名稱)、過濾、洗滌。Ⅱ、明礬(KAl(SO4)2.12H2O)在日常生活、生產(chǎn)中也占有一席之地。(1)明礬曾經(jīng)是凈水明星，用離子方程式表示其凈水原理。(2)明礬凈水時,若不慎過量會有一定程度的副作用。將含有明礬的水溶液中加入Ba(OH)2溶液至鋁離子恰好完全沉淀，并且過濾，就可以避免，請用離子反方程式描述其過程: .
參考答案一、選擇題123456789DCDCDACDB101112131415161718ABACACCDB二、填空題（共10分，每一小問2分）(1)KSCN溶液；溶液變成血紅色；(每空1分)
(2)Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；（2分）
(3)Fe，HCl；(每空1分)
(4)C；（2分）
(5)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?。（2分）（共11分，方程式每個2分，其余每空1分）21.（共13分）（1）關(guān)閉旋塞E，裝置C中加水沒過導(dǎo)管口，給A裝置微熱，裝置C中導(dǎo)管口有氣泡冒出，撤去熱源后，導(dǎo)管內(nèi)有倒吸產(chǎn)生的液柱，且高度保持不變。（2分）（2）三頸燒瓶（或三口燒瓶）（1分），防倒吸（1分），堿石灰（或NaOH等合理答案均可）（1分）（3）2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O (2分)（4）打開旋塞E，從E管口向A中鼓入大量空氣 (2分)（5）混合時放熱，白色固體溶解，溶液變藍色； (2分)水加入濃硫酸中，放出大量熱使液體飛濺。 (2分)22.（每空2分，共12分）Ⅰ、(1)2Fe2++ClO?+5H2O=2Fe(OH)3↓+C1?+4H+；②取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，說明濾液B中不含鐵元素；若變紅，說明濾液B中含鐵元素；③C；④冷卻結(jié)晶；Ⅱ、Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+；(2)2Al3++3SO42?+3Ba2++6OH?═2Al(OH) 3↓+3BaSO4↓。