303
313
323
n(NH3)/(l0-2mol)
4.8
5.9
6.0
此反應的a_________0，△S________0。（填“>”“<”或“ = ”）（2）—定溫度和壓強下，在2 L的恒容密閉容器中合成氨氣:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H="-92.4" kJ ? mol-1。在反應過程中反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。① 0～10 min內(nèi)，以NH3表示的平均反應速率為_________。②在10～20 min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是_______。A．加入催化劑 B．縮小容器體積 C．降低溫度 D．增加NH3的物質(zhì)的量③ 20 min達到第一次平衡，在反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是____________，35min達到第二次平衡，則平衡的平衡常數(shù)K1______K2（填“>”“<”或“ = ”）21．（11分）Cr2O72-、Cr3+對環(huán)境具有極強的污染性，含有Cr2O72-、Cr3+的工業(yè)廢水常采用NaOH沉淀方法除去。已知：①常溫下，Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10?5 mol· L?1) 時，溶液的pH為5；NaOH過量時Cr(OH)3溶解生成CrO2-②Cr2O72-還原產(chǎn)物為Cr3+。請回答下列問題：（1）寫出Cr(OH)3溶于NaOH的離子方程式（2）常溫下，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=___________。（3）常溫下，向50 mL 0.005 mol·L?1的Cr2(SO4)3溶液中加入0.24 mol·L?1的NaOH溶液50 mL，充分反應后，溶液pH為______。（4）為了測定工業(yè)廢水中Na2Cr2O7的濃度，進行如下步驟：Ⅰ．取100 mL濾液；Ⅱ．用c mol·L?1的標準KMnO4酸性溶液滴定b mL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液b mL；Ⅲ．取b mL濾液，用上述FeSO4溶液滴定，達到滴定終點時，消耗d mL FeSO4溶液。①步驟Ⅱ中的滴定過程應選用_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管，滴定管裝液前的操作是_______。②步驟Ⅲ的濾液中Na2Cr2O7的含量為_______mol·L?1。（5）利用圖示裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側電極連接電源的______極，Na2CrO4生成Na2Cr2O7的離子方程式                       。若左側電極產(chǎn)生標況下2.24L的氣體，則通過交換膜的鈉離子的數(shù)目為 
參考答案 1.C  2.D    3.C  4.D    5.C  6.C   7.A   8.D  9.B  10.B  11.B   12.B  13.D  14.C  15.A  16.C17．(8分)（每空1分）（1）E（2）F（3）同系物（4）12（5）CH2 = CH2+Br2-----CH2BrCH2Br（6）（7） 碳碳雙鍵（8）1018．（11分）（1）CH3COOHCH3COO－ ＋ H＋（1分）；（2）當醋酸濃度為0.001 mol/L 時，溶液中的氫離子濃度小于0.001 mol/L（其他合理即可）（2分）；（3）c(Na+) = c(CH3COO—)＞c(OH—) =c(H+) （1分）（4） 10-4 （2分） 10-4-10-10  （2分）（5）bcef （2分）（6）5.6×10-10（1分）19．（12分）【答案】（1）B （1分）（2）從右向左（1分）    濾紙上有藍色沉淀產(chǎn)生(答出“藍色沉淀”或“藍色斑點”即可)（1分）    （3）增大 （1分）（4）4OH--4e-=2H2O+O2↑ （2分） Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O  （2分）（5）6.72 （2分）（6）2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH- （2分）20．（10分）（1）>（1分） ；>（1分）（2）①0.005 mol ? L-1? min-1（2分）  ②AB (2分)  ③移走 0.1 molNH3（2分）；=（2分），21．（11分）（1）Cr(OH)3+OH-CrO2-+2H2O（1分）（2）1.0×10?32  （1分）（3） 13 （1分）（4）  ①酸式 （1分）   ②潤洗（1分）（5）   （2分）（6） 正 （1分）    2CrO4-+2H+Cr2O72-  +H2O （1分） 0.2NA（1.204×1023）（2分）

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