【化學(xué)】寧夏長(zhǎng)慶高級(jí)中學(xué)2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期期末考試試卷（解析版）

?寧夏長(zhǎng)慶高級(jí)中學(xué)2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期期末考試試卷
1.下列說(shuō)法正確的是 (　　)
A. 原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
B. 原電池中電子流出的一極是正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 原電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
D. 形成原電池后,原電池中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)
【答案】D
【解析】
【詳解】A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，A錯(cuò)誤；
B.原電池中電子流出的電極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子流入的電極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C.原電池一個(gè)電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，另一個(gè)電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D.原電池放電時(shí)，負(fù)極上失電子，負(fù)極附近聚集大量陽(yáng)離子；正極上得電子，正極上聚集大量電子，則陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，D正確；
故合理選項(xiàng)是D。
2.下列敘述正確的是 (　　)
A. 強(qiáng)電解質(zhì)只能在水溶液里完全電離
B. 固體氯化鈉不導(dǎo)電，氯化鈉是非電解質(zhì)
C. CO2的水溶液能導(dǎo)電，但CO2是非電解質(zhì)
D. 氯水能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)
【答案】C
【解析】
【詳解】A.強(qiáng)電解質(zhì)中的離子化合物在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)均可電離，但強(qiáng)電解質(zhì)中的共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)時(shí)不會(huì)電離，只能在水溶液里完全電離，A錯(cuò)誤；
B.固體氯化鈉中不含自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電，但氯化鈉在水溶液中和熔融狀態(tài)下均可導(dǎo)電，氯化鈉是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；
C.二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，但電離出陰陽(yáng)離子的是碳酸而不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，C正確；
D.氯水能導(dǎo)電，但氯氣是單質(zhì)，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是C。
3.準(zhǔn)確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是
A. 25mL酸式滴定管 B. 有刻度的50mL燒杯
C. 25mL堿式滴定管 D. 25mL量筒
【答案】A
【解析】
【分析】
KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化橡膠，再依據(jù)計(jì)量?jī)x器的精確度和化學(xué)儀器的用途判斷。
【詳解】A. 滴定管精確到0.01mL，可用25mL酸式滴定管，選項(xiàng)A正確；
B. 燒杯精確到0.1mL，精確度達(dá)不到，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C. KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化橡膠，不能使用堿式滴定管，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D.量筒精確到0.1mL，精確度達(dá)不到，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是A。
【點(diǎn)睛】本題考查計(jì)量?jī)x器及使用方法，注意計(jì)量?jī)x器的精確度和常見(jiàn)儀器的用途，題目難度不大。
4. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是( )
A. 2H+＋2e－＝H2 B. Fe2+＋2e－＝Fe
C. 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D. Fe3+＋e－＝Fe2+
【答案】C
【解析】
試題分析：鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，氧氣在正極得到電子，鐵在負(fù)極失去電子，所以答案選C。
考點(diǎn)：考查鋼鐵吸氧腐蝕的判斷
點(diǎn)評(píng)：鋼鐵是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)和題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)習(xí)效率。
5.如圖所示裝置，電流計(jì)G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗、B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的

A. A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸
B. A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸
C. A是Fe，B是Ag，C為AgNO3溶液
D. A是Ag，B是Fe，C為AgNO3溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
原電池中負(fù)極的活潑性大于正極的活潑性，負(fù)極上金屬失電子變成陽(yáng)離子進(jìn)入溶液，質(zhì)量減少；正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極上析出物質(zhì)，若析出的物質(zhì)是金屬，則正極質(zhì)量增加，據(jù)此分析。
【詳解】根據(jù)題意可知：在該原電池中，A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，所以B作負(fù)極，A作正極，B的活潑性大于A的活潑性，所以排除A、C選項(xiàng)；A極逐漸變粗，說(shuō)明有金屬析出，B選項(xiàng)中是H+放電析出氫氣不是金屬，D選項(xiàng)析出金屬Ag，所以D符合題意，答案選D。
【點(diǎn)睛】本題考查原電池原理,明確正負(fù)極的判斷方法，注意不能僅根據(jù)金屬的活潑性判斷正負(fù)極，要根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型判斷正負(fù)極，如：Mg、Al、NaOH溶液構(gòu)成的原電池，鋁作負(fù)極，鎂作正極。
6.下列有關(guān)反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=－905 kJ/mol的描述不正確的是
A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 該反應(yīng)中每4molNH3(g)被氧化，放出905 kJ熱量
C. 生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量
D. 生成物的總鍵能小于反應(yīng)物的總鍵能
【答案】D
【解析】
【分析】
△H＜0，正反應(yīng)放熱，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，每有4molNH3(g)被氧化，放出905kJ的熱量，據(jù)此解答。
【詳解】A. 依據(jù)反應(yīng)焓變可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確；
B.根據(jù)方程式可知：氮元素的化合價(jià)變化為-3→0，所以氨氣被氧化，每有4mol NH3(g)被氧化，放出905kJ的熱量，B正確；
C. 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=－905 kJ/mol，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，C正確；
D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，則該反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是D。
【點(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)熱與物質(zhì)的能量、鍵能關(guān)系的知識(shí)。掌握相關(guān)原理是本題解答的關(guān)鍵，注意C、D兩選項(xiàng)的區(qū)別。
7.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是
A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol-1， 則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-1
B. CO(g)的燃燒熱是283 kJ/mol，則2CO(g)＋O2(g)==2CO2(g)反應(yīng)的ΔH＝-566 kJ·mol-1
C. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D. 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱
【答案】B
【解析】
【詳解】A.中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的能量，而H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，故中和熱△H＜-57.3kJ．mol-1，A錯(cuò)誤；
B.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，熱化學(xué)方程式改變方向，焓變改變符號(hào)，CO(g)的燃燒熱是283.0kJ?mol-1，則2CO(g)+O2(g) ═2CO2(g)的△H=-(2×283.0) kJ?mol-1=-566kJ?mol-1，B正確；
C.反應(yīng)條件和反應(yīng)吸放熱無(wú)必然聯(lián)系，即需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)也可能需要加熱，C錯(cuò)誤；
D.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，即生成的水為液體，碳元素轉(zhuǎn)化為二氧化碳?xì)怏w，D錯(cuò)誤。
故合理選項(xiàng)是B。
【點(diǎn)睛】本題考查燃燒熱和中和熱的概念，抓住概念的實(shí)質(zhì)是判斷的關(guān)鍵。
8.已知在25℃時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：
C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1 =－110.5 kJ? mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=－393.5 kJ? mol-1
則C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H 為
A. +283.5 kJ? mol-1 B. +172.5 kJ? mol-1
C. -172.5 kJ? mol-1 D. -504 kJ? mol-1
【答案】B
【解析】
【分析】
根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減，據(jù)此計(jì)算解答。
【詳解】由蓋斯定律，①×2-②，整理可得C(s)+CO2(g)=2CO(g)，故該反應(yīng)的△H=2×△H1-△H2=2×(-110.5kJ?mol-1)-(-393.5kJ?mol-1)=+172.5kJ?mol-1，故選項(xiàng)B正確。
【點(diǎn)睛】本題考查蓋斯定律的應(yīng)用以及熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵。
9.一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀,負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH-4e-+H2OCH3COOH+4H+。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (　　)
A. 電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O
B. 若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48 L氧氣
C. 檢測(cè)時(shí),電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)
D. 正極上發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-+2H2O4OH-
【答案】A
【解析】
【分析】
酸性乙醇燃料電池中，負(fù)極上乙醇失去電子被氧化，負(fù)極反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+，正極上O2得電子被還原，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+═2H2O，將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加，可得電池的總反應(yīng)式。在原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此判斷。
【詳解】A. 酸性乙醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，總反應(yīng)式為：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，A正確；
B．氧氣得電子被還原，化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則應(yīng)有0.1mol氧氣被還原，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為2.24L，B錯(cuò)誤；
C.原電池中，陽(yáng)離子H+向正極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；
D.酸性燃料電池中，氧氣在正極得電子被還原生成水，正極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+═2H2O，D錯(cuò)誤。
故合理選項(xiàng)是A。
【點(diǎn)睛】本題考查酸性乙醇燃料電池知識(shí)，注意在酸性條件下乙醇被氧化為乙酸的特點(diǎn)。
10.化學(xué)反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H>0 達(dá)到平衡，下列敘述正確的是
A. 升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B. 加入固體炭，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C. 加入水蒸氣，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D. 擴(kuò)大容器的容積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
【答案】D
【解析】
【分析】
該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則升高溫度平衡向正方向移動(dòng)，反應(yīng)物氣體的體積小于生成物氣體的體積，則增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，以此解答該題。
【詳解】A．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則升高溫度，正反應(yīng)速率增大的多，所以平衡向正方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；
B．炭為固體，加入固體炭，由于物質(zhì)的濃度不變，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，B錯(cuò)誤；
C．加入水蒸氣，使反應(yīng)物的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，擴(kuò)大容器的容積，導(dǎo)致容器的壓強(qiáng)減小，減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積擴(kuò)大的正反應(yīng)方向移動(dòng)，D正確；
故合理選項(xiàng)是D。
【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的影響因素，注意觀察反應(yīng)方程式的特征，把握溫度、壓強(qiáng)等外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響。
11.某溫度下,相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是 (　　)

A. Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH變化曲線
B. b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
C. a點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大
D. b點(diǎn)H+的濃度大于a點(diǎn)H+的濃度
【答案】B
【解析】
【分析】
根據(jù)鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大。在溶液稀釋時(shí)，醋酸進(jìn)一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，II應(yīng)為醋酸稀釋時(shí)的pH變化曲線，根據(jù)c點(diǎn)、b點(diǎn)溶液中的離子濃度來(lái)分析導(dǎo)電性；Kw只與溫度有關(guān)，與溶液的種類(lèi)以及濃度大小沒(méi)有關(guān)系；相同pH的鹽酸和醋酸，稀釋到相同體積時(shí)，醋酸(II)濃度大于鹽酸(I)濃度。
【詳解】A. 鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大。在溶液稀釋時(shí)，未電離的醋酸分子會(huì)進(jìn)一步電離產(chǎn)生離子，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，II應(yīng)為醋酸稀釋時(shí)的pH變化曲線，A錯(cuò)誤；
B.溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度，根據(jù)圖示可知c(H+)：b>c，所以b溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，B正確；
C.Kw的大小只取決于溫度，a、b兩點(diǎn)溫度相同，所以這兩點(diǎn)的Kw相等，C錯(cuò)誤；
D.根據(jù)圖示可知pH：b>a，由于pH=-lg c(H+)，可見(jiàn)溶液的pH越大，c(H+)越小。由于b點(diǎn)pH大于a點(diǎn)，所以c(H+)：a點(diǎn)大于b點(diǎn)，D錯(cuò)誤。
故合理選項(xiàng)是B。
【點(diǎn)睛】本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液稀釋時(shí)的濃度變化，注意加水促進(jìn)弱電解質(zhì)電離、Kw只和溫度有關(guān)的特點(diǎn)。
12.25℃時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀鹽酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)，下列關(guān)系正確的是
A. c(NH4+) = c(Cl－) B. c(NH4+)=2c(Cl－)
C. 2c(NH4+)=c(Cl－) D. c(OH－)+c(Cl－) = c(H+)
【答案】A
【解析】
【分析】
利用溶液的電荷守恒原則，在溶液中存在c(OH－)+ c(Cl－)= c(NH4+)+ c(H+)，再根據(jù)溶液pH=7，則c(OH－)= c(H+)解答。
【詳解】25℃時(shí)，溶液pH=7，則有c(OH－)= c(H+)，溶液呈電中性，則有c(OH－)+ c(Cl－)= c(NH4+)+ c(H+)，兩式相減，可得：c(Cl－)= c(NH4+)，故選項(xiàng)A正確。
【點(diǎn)睛】本題考查溶液離子濃度的大小比較，注意從溶液電中性原則分析。
13.在0.1 mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對(duì)于該平衡下列敘述正確的是
A. 加入水時(shí)，平衡逆向移動(dòng)
B. 加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)
C. 加入少量0.1 mol/L 鹽酸，溶液中c(H＋)減小
D. 加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動(dòng)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．在CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水使酸的電離平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，A錯(cuò)誤；
B．加入少量NaOH固體，NaOH電離產(chǎn)生的OH-與氫離子反應(yīng)，使c(H+)減小，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知：醋酸的電離平衡向正向移動(dòng)，B正確；
C．加入少量0.1?mol?L-1HCl溶液，使溶液c(H+)增大，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，電離平衡逆向移動(dòng)，但平衡移動(dòng)的趨勢(shì)是微弱的，總的來(lái)說(shuō)溶液c(H+)增大，C錯(cuò)誤；
D．加入少量CH3COONa固體，使溶液醋酸根離子濃度增大，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是B。
14.已知25 ℃時(shí)水的離子積為Kw=1.0×10-14,35 ℃時(shí)水的離子積為Kw=2.1×10-14。下列說(shuō)法中正確的是 (　　)
A. 水中的c(H+)隨溫度的升高而降低
B. 25 ℃時(shí)水呈中性,35 ℃時(shí)水呈酸性
C. 水的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程
D. 一定溫度下,向水中加入酸或堿時(shí),水的離子積將發(fā)生變化
【答案】C
【解析】
【分析】
水的電離過(guò)程為H2O?H++OH-，在不同溫度下其離子積為Kw（25℃）=1.0×10-14，Kw（35℃）=2.1×10-14，說(shuō)明升高溫度促進(jìn)水電離，升高溫度后水中c(H+)增大，其pH減小，但仍然存在c(H+)=c(OH-)，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．由于升高溫度水的離子積Kw增大，說(shuō)明升高溫度促進(jìn)水電離，使c(H+)隨溫度的升高而增大，A錯(cuò)誤；
B．升高溫度促進(jìn)水電離，但水中仍然存在c(H+)=c(OH-)，因此仍然呈中性，B錯(cuò)誤；
C．升高溫度，水的離子積常數(shù)增大，說(shuō)明升高溫度促進(jìn)水電離，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知：水的電離是吸熱反應(yīng)，C正確；
D. 水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)。溫度不變，溶液中水的離子積常數(shù)不變，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是C。
【點(diǎn)睛】本題考查水的電離，知道離子積常數(shù)與溫度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵。注意：無(wú)論水的電離程度多大，水不可能變?yōu)樗嵝曰驂A性，仍然呈中性，為易錯(cuò)點(diǎn)。
15.室溫下，在pH=12的NaOH溶液中，由水電離生成的c(OH－)為
A. 1.0×10－7 mol·Ｌ－1 B. 1.0×10－6 mol·Ｌ－1
C. 1.0×10－2 mol·Ｌ－1 D. 1.0×10－12 mol·Ｌ－1
【答案】D
【解析】
【分析】
強(qiáng)堿溶液抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的，溶液中的氫氧根離子由堿和水共同電離產(chǎn)生，結(jié)合室溫時(shí)水的離子積Kw= c(H+)×c(OH-)=1×10-14計(jì)算。
【詳解】在NaOH溶液中OH-由水和NaOH共同電離產(chǎn)生，而H+只有水電離產(chǎn)生，室溫下pH=12的該溶液中氫離子濃度為c(H+)=1.0×10-12mol/L，根據(jù)c（H+）×c（OH-）=1×10-14可知：c(OH-)===1.0×10-2mol/L，氫氧根離子抑制了電離平衡，使水電離產(chǎn)生的離子濃度減小，但由水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)相等，所以由水電離生成的c(OH－)= c(H+)=1.0×10-12mol/L，選項(xiàng)D正確。
【點(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)溶液pH與水電離生成的離子濃度關(guān)系的計(jì)算，明確酸、堿溶液對(duì)水的電離的影響為解答關(guān)鍵。
16.對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，下列研究目的和示意圖相符的是


A

B

C

D

研究目的

壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2＞p1)

溫度對(duì)反應(yīng)的影響

平衡體系中增加N2的濃度對(duì)反應(yīng)的影響

催化劑對(duì)反應(yīng)的影響

示意圖









【答案】C
【解析】
【詳解】A. 合成氨反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大；并且壓強(qiáng)越大，物質(zhì)的濃度增大，使化學(xué)反應(yīng)速率越大，達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間越少，與圖象不符，A錯(cuò)誤；
B.因該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率降低，與圖象中轉(zhuǎn)化率增大不符，B錯(cuò)誤；
C.反應(yīng)平衡后，增大氮?dú)獾牧?，則這一瞬間反應(yīng)物的濃度增大，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，由于正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以化學(xué)平衡正向移動(dòng)，使正反應(yīng)速率在不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，直到達(dá)到新的化學(xué)平衡，與圖象符合，C正確；
D.催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需要的時(shí)間，因此有催化劑時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間少，且催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)影響，與圖象不符，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是C。
【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡與圖象，明確影響化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響因素、圖象中縱、橫坐標(biāo)的含義及曲線變化趨勢(shì)是本題解答的關(guān)鍵。
17.現(xiàn)有等濃度的下列溶液:①醋酸；②硫酸氫鈉；③醋酸鈉；④碳酸；⑤碳酸鈉；⑥硫酸鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是 (　　)
A. ④①②⑤⑥③ B. ⑥①②④③⑤
C. ②①④⑥③⑤ D. ①④②③⑥⑤
【答案】C
【解析】
【分析】
先按照溶液的酸堿性進(jìn)行分組，再考慮電解質(zhì)的強(qiáng)弱以及鹽類(lèi)水解的程度，就可比較溶液的pH大小。
【詳解】①④屬于酸，由于醋酸酸性比碳酸強(qiáng)，則pH①＜④，②屬于鹽，但是能完全電離出氫離子，相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，酸性最強(qiáng)，所以pH：②＜①＜④；③⑤均屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，根據(jù)越弱越水解的原理知，結(jié)合酸性：碳酸＜醋酸，可知對(duì)應(yīng)的鹽溶液的堿性為碳酸鈉＞醋酸鈉，即pH：③＜⑤；而⑥屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液顯示中性，所以按溶液pH由小到大排列順序?yàn)椋孩冖佗堍蔻邰?。故合理選項(xiàng)是C。
【點(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類(lèi)的水解知識(shí)，注意溶液pH由小到大的順序就是酸性減弱，堿性增強(qiáng)的順序解答。
18.有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說(shuō)法正確的是
A. AgCl沉淀的生成和溶解仍在不斷進(jìn)行，但速率相等
B. AgCl不溶于水，溶液中沒(méi)有Cl-和Ag+
C. 升高溫度，AgCl的溶解度不變，Ksp不變
D. 向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，AgCl的Ksp變小
【答案】A
【解析】
【詳解】A. 在溶液中AgCl達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，AgCl沉淀生成和沉淀溶解還在不斷進(jìn)行，溶解平衡是動(dòng)態(tài)平衡，二者的速率相等但是不為零，A正確；
B.AgCl難溶于水，溶解度很小，但是不為零，溶液中仍然含有少量的Ag+和Cl-，B錯(cuò)誤；
C.升高溫度會(huì)增大AgCl的溶解度，使溶液中Ag+和Cl-的濃度增大，根據(jù)Ksp含義可知氯化銀的Ksp也增大；C錯(cuò)誤；
D. 向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，溶液中Cl-的濃度增大，使沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)Ag+和Cl-的濃度不再相等，但Ksp只與溫度有關(guān)，溫度不變，Ksp不變，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是A。
19.向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過(guò)程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為
A. AgCl＝AgI＝Ag2S B. AgClAg2S D. AgI>AgCl>Ag2S
【答案】C
【解析】
試題分析：向NaCl溶液中滴入AgNO3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓，出現(xiàn)白色沉淀。由于存在沉淀溶解平衡AgCl(s）Ag+(aq)+Cl-(aq)，當(dāng)向其中一滴KI溶液時(shí)，由于c(Ag+)·c(I-)＞Ksp(AgI),會(huì)產(chǎn)生黃色沉淀：Ag++I-=AgI↓，沉淀由白色變?yōu)辄S色。由于破壞了沉淀溶解平衡AgCl(s）Ag+(aq)+Cl-(aq)。AgCl會(huì)繼續(xù)溶解電離。直至到達(dá)新的平衡狀態(tài)。發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化。同樣AgI在溶液中也存在沉淀溶解平衡：AgI(s）Ag+(aq)+I-(aq)，當(dāng)再向其中滴加Na2S溶液時(shí)，由于c2(Ag+)·c(S2-)＞Ksp(Ag2S),會(huì)產(chǎn)生黑色沉淀：2Ag++I-= Ag2S↓，沉淀由黃色變?yōu)楹谏?。由于破壞了沉淀溶解平衡AgI(s）Ag+(aq）+I-(aq)。AgI會(huì)繼續(xù)溶解電離。直至到達(dá)新的平衡狀態(tài)。發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化。直至達(dá)到新的平衡狀態(tài)。最終沉淀又變?yōu)楹谏？梢?jiàn)物質(zhì)總是由溶解度大的向溶解度小的轉(zhuǎn)化。則這三種沉淀的溶解度的大小關(guān)系為AgCl＞AgI＞ Ag2S，答案選C。
考點(diǎn)：考查沉淀溶解平衡的知識(shí)。
20.控制適合的條件，將反應(yīng)設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是( )

A. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上被還原
C. 電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D. 電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入固體，乙中的石墨電極為負(fù)極
【答案】D
【解析】
原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。由方程式知Fe3+在甲中發(fā)生還原反應(yīng)，I-在乙中發(fā)生氧化反應(yīng)，達(dá)到平衡后，電流計(jì)讀數(shù)為零。所以選D。
21.下列不能用于金屬防腐處理的是
A. 在海輪的船體上涂油漆 B. 在海輪的船體上鑲鋅塊
C. 在海輪的船體上鑲銅塊 D. 在海輪的船體上鍍上一層耐腐蝕的金屬
【答案】C
【解析】
【分析】
根據(jù)鐵生銹的主要條件是與空氣和水(或水蒸氣)直接接觸發(fā)生吸氧腐蝕，結(jié)合金屬的保護(hù)措施，進(jìn)行分析解答。
【詳解】A．在海輪的船體上涂油漆，可以使鋼鐵與空氣和水(或水蒸氣)隔絕，避免其被氧化，引起腐蝕生銹， A不符合題意；
B．在海輪的船體上鑲鋅塊，F(xiàn)e、Zn海水構(gòu)成原電池，Zn作原電池的負(fù)極被腐蝕，船體被保護(hù)，不能腐蝕，B不符合題意；
C．在海輪的船體上鑲銅塊，F(xiàn)e、Cu海水構(gòu)成原電池，由于Fe比Cu活潑，F(xiàn)e作負(fù)極被腐蝕，C符合題意；
D.在金屬鐵的表面鍍上一層耐腐蝕的金屬，就可以阻止輪船接觸空氣、水，引起輪船腐蝕生銹，可以防止鐵被腐蝕，D不符合題意；
故合理選項(xiàng)是C。
【點(diǎn)睛】本題考查金屬腐蝕的主要條件與保護(hù)措施的知識(shí)，注意把握原電池原理以及應(yīng)用。
22.用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是
A. CuCl2[CuSO4] B. NaOH [NaOH]
C. NaCl [HCl] D. CuSO4[Cu(OH)2]
【答案】C
【解析】
【分析】
電解池中，要想使電解質(zhì)溶液復(fù)原，遵循的原則是：電解后從溶液中減少的物質(zhì)是什么，就利用元素守恒來(lái)加什么物質(zhì)。
【詳解】A.電解氯化銅時(shí)，陽(yáng)極放出氯氣，陰極生成金屬銅，所以應(yīng)加氯化銅讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，A錯(cuò)誤；
B.電解氫氧化鈉時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣，所以應(yīng)加水讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，B錯(cuò)誤；
C.電解氯化鈉時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生氫氣，所以應(yīng)加氯化氫讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，C正確；
D.電解硫酸銅時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生金屬銅，所以應(yīng)加氧化銅讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，加入氫氧化銅相當(dāng)于多加入水，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是C。
【點(diǎn)睛】本題考查了電解池原理，掌握電解原理，弄清兩個(gè)電極上產(chǎn)生的物質(zhì)，是本題解答的關(guān)鍵，本著“出什么加什么”的思想可使電解質(zhì)復(fù)原。
23.以惰性電極電解CuSO4溶液，若陽(yáng)極上產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為0.010 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為
A. 0.64 g B. 1.28 g C. 2.56 g D. 5.12g
【答案】B
【解析】
根據(jù)電解原理和溶液中的陰、陽(yáng)離子的放電順序，先書(shū)寫(xiě)陰、陽(yáng)兩極的電極反應(yīng)，然后結(jié)合電極上電子轉(zhuǎn)移相同進(jìn)行計(jì)算。
【詳解】以惰性電極電解CuSO4溶液，在陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣，陽(yáng)極電極反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑；在陰極上銅離子得到電子析出金屬銅，電極反應(yīng)式是：2Cu2++4e-=2Cu。
根據(jù)電子守恒得到：O2～2Cu～4e-
0.01mol 0.02mol
所以陰極析出銅的質(zhì)量m(Cu)=0.02mol×64g/mol=1.28g，故合理選項(xiàng)是B。
【點(diǎn)睛】本題考查了電解原理的應(yīng)用，關(guān)鍵是正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)判斷生成產(chǎn)物，利用電子守恒進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。
24.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是
A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2e— +2OH—= Zn(OH)2
B. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)3 —3e— + 5 OH— = FeO42-+ 4H2O
C. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化
D. 放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)
【答案】C
【解析】
試題分析：放電為原電池，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn – 2e-+ 2OH- ＝ Zn(OH)2?。翆?duì)
正極反應(yīng)為2K2FeO4＋6e+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-,有OH-生成，所以正極附近堿性增強(qiáng)，D對(duì)充電時(shí)是電解池，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe(OH)3- 3e-+ 5OH- ＝ FeO42-+ 4H2O?。聦?duì)
原電池中正極得電子，發(fā)生的是還原反應(yīng)，故Ｃ錯(cuò)
考點(diǎn)：原電池和電解池的反應(yīng)原理
點(diǎn)評(píng)：該題已給出反應(yīng)的總原理，注意電子流入負(fù)極，流出正極，在判斷電極方程式時(shí)要有體現(xiàn)。
25.由一價(jià)離子組成的四種鹽：AC、BD、AD、BC的1 mol·L-1的溶液，在室溫下前兩種溶液的pH=7，第三種溶液的pH>7，最后一種溶液的pHBOH
AOHBOH
AOHHD
HC>HD
HCHD,堿性:AOH>BOH。注意:AC、BD兩溶液的pH=7,并不說(shuō)明二者都為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,也可能指的是弱酸弱堿鹽,但陰、陽(yáng)離子水解程度相同。
26.按要求填空：
（1）寫(xiě)出碳酸第一步電離的離子方程式：_____________________________
（2）寫(xiě)出氯化銨溶液水解的離子方程式： ____________________________
（3）實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定鹽酸的濃度。請(qǐng)完成下列填空:
首先，配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。
① 配制過(guò)程中，請(qǐng)計(jì)算需要稱量_____g氫氧化鈉固體。然后，取20.00mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示劑,用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2-3次,記錄數(shù)據(jù)如下。
編號(hào)
NaOH溶液的濃度mol/L
滴定消耗NaOH溶液的體積mL
待測(cè)鹽酸的體積mL
1
0.10
22.02
20.00
2
0.10
21.98
20.00
3
0.10
23.98
20.00
② 下列滴定操作的順序正確的是 （ ）
a.檢查滴定管是否漏水
b.用蒸餾水洗滌玻璃儀器
c.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管,用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管
d.裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并排出氣泡調(diào)整液面(記錄初始讀數(shù))
e.取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中并滴加適量指示劑
f.滴定
A. acbdef B. abcdef C. bcadef D. deabcf
③ 滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是________________________。
④ 根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度為_(kāi)_______。
⑤ 造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是　?。? ）
A. 振蕩錐形瓶時(shí)，部分未知液濺出液體
B. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作正確
C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用未知液潤(rùn)洗
D. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
【答案】 (1). H2CO3 H+ ＋HCO3－ (2). NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ (3). 0.4 g (4). B (5). 滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色 (6). 0.11 mol·L-1 (7). D
【解析】
【分析】
(1)碳酸為二元弱酸，在水溶液中分步電離；
(2)氯化銨水解呈酸性，生成一水合氨；
(3)①根據(jù)m=nM=cVM來(lái)計(jì)算；
②根據(jù)滴定操作步驟判斷順序；
③滴定時(shí)，當(dāng)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)；
④先求出標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積，判斷數(shù)據(jù)的合理性，然后求出標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的平均體積，根據(jù)c(酸)×V(酸)= c(堿) ×V(堿)計(jì)算出待測(cè)酸的濃度；
⑤利用，把過(guò)程中操作引起的誤差轉(zhuǎn)化為V(堿)的影響分析判斷。
【詳解】(1)碳酸為二元弱酸，在水溶液中分步電離，碳酸的第一步電離方程式為：H2CO3H++HCO3-，
(2)氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中，NH4+發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的OH-，結(jié)合形成一水合氨，破壞了水的電離平衡，促使水進(jìn)一步電離，當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性，水解的離子方程式為NH4++H2O NH3?H2O+H+；
(3)①根據(jù)物質(zhì)在溶解過(guò)程中其質(zhì)量不變，物質(zhì)的量不變，則需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為：m(NaOH)=nM=cVM=0.10mol?L-1×0.1L×40g/mol=0.4g；
②滴定時(shí)，首先檢查滴定管是否漏水；然后用蒸餾水洗滌玻璃儀器；再用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管；用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管；裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并排出氣泡調(diào)整液面(記錄初始讀數(shù))；接著取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中并滴加適量指示劑；最后進(jìn)行滴定，根據(jù)指示劑顏色變化確定滴定終點(diǎn)，停止滴加，根據(jù)二者反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量關(guān)系計(jì)算出待測(cè)溶液的濃度。故正確順序是abcdef，選項(xiàng)B合理；
③以酚酞作指示劑，用一定濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的HCl，開(kāi)始時(shí)溶液為無(wú)色，當(dāng)最后一滴NaOH溶液，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，可說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)；
④根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知第三次溶液體積太大，舍去，消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積是V(NaOH)=( 22.02mL+21.98mL)÷2=22.00mL，然后根據(jù)c(酸)×V(酸)= c(堿) ×V(堿)，可得c(酸)=( 0.10×22.00mL) ÷20.00mL=0.11mol/L；
⑤A. 振蕩錐形瓶時(shí)，部分未知液濺出，使消耗的標(biāo)準(zhǔn)堿溶液體積變小，導(dǎo)致c(酸)偏低，A錯(cuò)誤；
B. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作正確，V(堿)偏小，導(dǎo)致c(酸)偏低，B正確；
C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用未知液潤(rùn)洗，則錐形瓶中酸的物質(zhì)的量不變，消耗標(biāo)準(zhǔn)堿溶液體積不變，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響，C錯(cuò)誤；
D. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，則V(堿)偏大，導(dǎo)致c(酸)偏高，D正確；
故合理選項(xiàng)是D。
【點(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解、酸堿中和滴定的知識(shí)。掌握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理是正確解題的關(guān)鍵。
27.(1)鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。工作時(shí)該電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2 +2H2SO4=2PbSO4+2H2O，據(jù)此判斷：
①鉛蓄電池的負(fù)極材料是________（寫(xiě)化學(xué)式）；
②工作時(shí)正極反應(yīng)為_(kāi)_________________________________________；
③工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向________極(填“正”或“負(fù)”)。
(2)如圖A 直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
①電源A上的a為_(kāi)_______極(填“正”或“負(fù)”)；
②濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)方程式為_(kāi)__________________；
③欲在電槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路，則電極f上發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)_______________________。電槽中放的鍍液可以是___________(只需寫(xiě)出一種即可)。
【答案】 (1). Pb (2). PbO2 + 4H+ +SO42- +2e-==PbSO4+2H2O (3). 負(fù) (4). 正 (5). 2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH (6). Zn2++2e-===Zn (7). ZnSO4溶液、ZnCl2溶液等
【解析】
【分析】
(1)負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上物質(zhì)得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)分析；
(2)①由B上的c點(diǎn)顯紅色判斷c的電極，根據(jù)c的電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷a、b的電極；
②根據(jù)溶液中離子的放電順序判斷生成物，由反應(yīng)物、生成物寫(xiě)出相應(yīng)的方程式；
③先判斷e、f的電極，再根據(jù)陰陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)寫(xiě)出相應(yīng)的電極反應(yīng)式；根據(jù)電鍍?cè)磉x取電解質(zhì)。
【詳解】(1)①根據(jù)電池反應(yīng)式知，Pb元素化合價(jià)由0價(jià)、+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，元素化合價(jià)升高的金屬為負(fù)極，則Pb為負(fù)極；
②PbO2為正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式是PbO2+ 4H+ +SO42- +2e-=PbSO4+2H2O；
③放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，答案為負(fù)極；
(2)①B外接電源，B是電解氯化鈉溶液的電解池；B上的c點(diǎn)顯紅色，說(shuō)明c點(diǎn)有氫氧根離子生成，c(OH-)增大，根據(jù)離子的放電順序知，該電極上是H+得電子變?yōu)镠2，所以電極c是陰極，外電源b是負(fù)極，a是正極；
②電解氯化鈉溶液時(shí)，溶液中的離子放電順序?yàn)椋篐+>Na+，Cl->OH-，所以電解氯化鈉時(shí)生成物是氯氣、氫氣、氫氧化鈉，反應(yīng)方程式為 2NaCl+2H2O2NaOH+ H2↑+ Cl2↑；
③由于外電源上，a是正極，b是負(fù)極，所以電鍍時(shí)，e是陽(yáng)極，f是陰極，鍍層金屬鋅作陽(yáng)極，鍍件鐵作陰極，陽(yáng)極上Zn失電子變成Zn2+離子進(jìn)入溶液，陰極上鋅離子得電子生成鋅單質(zhì)，陰極f上的電極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn；電鍍液的選?。河煤绣儗咏饘賈n離子的溶液作電鍍液，所以可選ZnSO4、Zn(NO3)2、ZnCl2溶液作電鍍液。
【點(diǎn)睛】本題考查了原電池、電解池原理的知識(shí)，明確原電池的正負(fù)極上、電解池的陰陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)、元素化合價(jià)變化、電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向等知識(shí)即可。
28.常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
HA的物質(zhì)的量濃度/(mol·L-1)
NaOH的物質(zhì)的量濃度/(mol·L-1)
混合溶液的pH
①
0.1
0.1
pH=9
②
c
0.2
pH=7
③
0.2
0.1
pHc(Na+)>c(H+)>c(OH-) (6). 10-5　 (7). 10-5-10-9　 (8). 10-9
【解析】
【分析】
(1)等物質(zhì)的量的一元酸堿恰好反應(yīng)生成鹽，鹽溶液呈堿性，說(shuō)明生成的鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，鹽促進(jìn)水電離；
(2)酸是弱酸，要使酸堿混合溶液呈中性，則酸應(yīng)該稍微過(guò)量，根據(jù)電荷守恒判斷c(A-)與 c(Na+)的大小關(guān)系；
(3)混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA和NaA，混合溶液呈酸性，說(shuō)明酸的電離程度大于酸根離子的水解程度；結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大小順序；
(4)根據(jù)溶液的pH，結(jié)合鹽的水解規(guī)律判斷水電離出的c(OH-)；根據(jù)電荷守恒、質(zhì)子守恒計(jì)算離子濃度。
【詳解】(1)根據(jù)圖表知，等濃度等體積的HA和NaOH混合，二者恰好反應(yīng)生成NaA，鹽溶液呈堿性，說(shuō)明生成的鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，則HA為弱酸，鹽溶液pH=9，c(H+)=1×10-9 mol/L，溶液中c(OH-)=1×10-5 mol/L，溶液中的H+、OH-都是由水電離產(chǎn)生，弱酸根離子水解消耗水電離產(chǎn)生的H+，使c(H+)=1×10-9 mol/L c(H+)>c(OH-)；
(4)根據(jù)(1)中計(jì)算可知由水電離出的c(OH-)=1×10-5 mol/L；在該混合溶液中根據(jù)電荷守恒 c(A-)+ c(OH-) = c(H+)+c(Na+)可知：c(Na+)-c(A-)= c(OH-) - c(H+)=( 10-5-10-9) mol·L-1；
①為NaA，pH=9，c(H+)=10-9mol/L，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(OH-)= c(H+)+ c(HA)，所以c(OH-)-c(HA)= c(H+)=10-9mol/L；
【點(diǎn)睛】本題考查了離子濃度大小比較、弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)①確定酸的強(qiáng)弱，再結(jié)合電荷守恒來(lái)分析解答，難度中等。
29.25℃時(shí)，把0.08 mol/L的H2SO4溶液和0.18 mol/L的NaOH溶液等體積混合求混合后其pH＝___________。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，只填結(jié)果不得分）
【答案】pH＝12
【解析】
【分析】
先根據(jù)酸、堿的濃度計(jì)算出混合前溶液中c(H+)、c(OH-)，然后根據(jù)二者是按1:1反應(yīng)，判斷出酸過(guò)量還是堿過(guò)量，最后根據(jù)Kw=c(H+)×c(OH-)、pH=-lg c(H+)計(jì)算出溶液的pH。
【詳解】0.08 mol/L的H2SO4溶液，c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.08mol/L=0.16mol/L，0.18 mol/LNaOH溶液中c(OH-)=c(NaOH)=0.18mol/L，將兩種溶液等體積混合時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：H++OH-=H2O，可知堿過(guò)量，混合后溶液中c(OH-)=( 0.18mol/L-0.16mol/L)÷2=0.01mol/L，在室溫下，Kw= c(H+)×c(OH-)=1.0×10-14，所以反應(yīng)后溶液的氫離子濃度c(H+)=(1.0×10-14) ÷0.01=1.0×10-12mol/L，則溶液的pH=-lg c(H+)=-lg[1.0×10-12]=12。