可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 Cl-35.5 O-16 Na-23 N-14 C-12 S-32 Ba-137
一、單選題（ 本題包括22道小題，其中1～12小題，每小題2分；13～22小題，每小題3分，共54分）
1.讀下列藥品標(biāo)簽，有關(guān)分析不正確的是（　 　）
選項(xiàng)
A
B
C
D
物品
標(biāo)簽
飽和氯水1.01×105 Pa，20 ℃
藥品：×××

碳酸氫鈉NaHCO3俗名小蘇打（84 g·mol－1）
濃硫酸H2SO4
密度1.84 g·mL－1濃度98.0%
分析
該試劑應(yīng)裝在橡膠塞的細(xì)口瓶中
該藥品不能與皮膚直接接觸
該物質(zhì)受熱易分解
該藥品標(biāo)簽上還標(biāo)有

【答案】A
【解析】
【詳解】A.飽和氯水含有次氯酸具有強(qiáng)氧化性，腐蝕橡膠塞，故A錯(cuò)誤；
B.腐蝕品會(huì)腐蝕皮膚，所以不能直接接觸皮膚，故B正確
C.碳酸氫鈉受熱易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故C正確；
D. 98.0%的濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，故D正確；
故答案為A。
2.如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結(jié)構(gòu)，圖中兩環(huán)相交部分A、B、C、D表示物質(zhì)間的反應(yīng)。下列對(duì)應(yīng)部分反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是

A. Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B. Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
C. Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
D. OH－＋HCO3-===H2O＋CO32-
【答案】D
【解析】
試題分析：A．氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO、水，離子反應(yīng)為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A正確；B．NaOH和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子反應(yīng)為Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓，故B正確；C．硫酸銅、氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇混合氫氧化銅，離子反應(yīng)為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C正確；D．氫氧化鋇與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鋇、水，若碳酸氫鈉少量發(fā)生HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，
若碳酸氫鈉足量，發(fā)生2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯(cuò)誤；故選D。
考點(diǎn)：考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)
3.某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有如下數(shù)據(jù)：①用托盤(pán)天平稱(chēng)取11.7 g 食鹽；②用量筒量取21.48 mL鹽酸；③用容量瓶配制 210 mL 1 mol·L－1的硫酸溶液；④用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去18.20 mL NaOH溶液，其中數(shù)據(jù)合理的是(　　)
A. ①④ B. ②④ C. ①③ D. ②③
【答案】A
【解析】
①托盤(pán)天平稱(chēng)量物質(zhì)準(zhǔn)確度為0.1g，可稱(chēng)取11.7g食鹽，選項(xiàng)①正確；②用量筒量取液體體積的準(zhǔn)確度為0.1mL，所以量取21.48mL不合理，選項(xiàng)②錯(cuò)誤；③容量瓶的規(guī)格中有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等等，沒(méi)有210mL的，選項(xiàng)③錯(cuò)誤；④中和滴定要用滴定管，滴定管的準(zhǔn)確度為0.01mL，18.20mL的數(shù)值合理，選項(xiàng)④正確；答案選A。
4. 下列物質(zhì)屬于純凈物的是(　　)
①氨水②重水③明礬?、芗儔A?、萏烊粴狻、扪鯕狻、咂追邸、噤X熱劑
A. ①④⑤⑦ B. ②③④⑥ C. ④⑦⑧ D. ③⑤⑥⑧
【答案】B
【解析】
①氨水屬于混合物；②重水屬于純凈物；③明礬屬于純凈物；　④純堿屬于純凈物；?、萏烊粴鈱儆诨旌衔铮弧、扪鯕鈱儆诩儍粑铮弧、咂追蹖儆诨旌衔铮弧、噤X熱劑屬于混合物；

5. 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解
B. Fe(OH)3膠體無(wú)色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C. H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥
D. SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物
【答案】C
【解析】
A、Na2CO3固體受熱不易分解，故A錯(cuò)誤；B、Fe(OH)3膠體是紅褐色，故B錯(cuò)誤；C、以上三種
氣體都不與濃硫酸反應(yīng)，能用濃硫酸干燥，故C正確；D、SiO2和氫氟酸反應(yīng)，沒(méi)有生成鹽和水，不
是兩性氧化物，故D錯(cuò)誤；此題選C。
【考點(diǎn)定位】本題考查幾種常見(jiàn)無(wú)機(jī)化合物的性質(zhì)，包括鹽、氧化物和氫氧化物的性質(zhì)，還涉及到膠體的
性質(zhì)。
6.下列各圖所示裝置中，肯定不符合氣密性要求的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
試題分析：A．用手握住試管，試管內(nèi)氣體受熱膨脹，在燒杯內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明裝置氣密性良好，故A不漏氣；B．用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，向長(zhǎng)頸漏斗中倒水，液面高度不變，說(shuō)明裝置氣密性良好，故B不漏氣；C．用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，雙手捂住燒瓶，燒瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹，使集氣瓶中氣體壓強(qiáng)增大，在玻璃管中形成一段水柱，說(shuō)明裝置氣密性良好，故C不漏氣；D．用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，上下移動(dòng)，若裝置不漏氣，兩邊液面應(yīng)形成一定的高度差，而圖示兩端液面相平，說(shuō)明裝置漏氣；故選D。
【考點(diǎn)定位】考查裝置氣密性的檢查
【名師點(diǎn)晴】實(shí)驗(yàn)基本操作考查為高頻考點(diǎn)，檢查裝置的氣密性原理就是根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)差形成水柱或氣泡，通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)裝置是否形成水柱或氣泡，來(lái)檢查裝置的氣密性，雖然裝置各不相同，甚至差別較大，但原理都是一樣的，據(jù)此分析作答。
7. 下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是
A. 在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無(wú)Fe2+
B. 氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣
C. 灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無(wú)K+
D. 將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2
【答案】B
【解析】
A、Fe3+遇KSCN會(huì)使溶液呈現(xiàn)紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN不反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，如果該溶液既含F(xiàn)e3+，又含F(xiàn)e2+，滴加KSCN 溶液，溶液呈紅色，則證明存在Fe3+，并不能證明無(wú)Fe2+，故A錯(cuò)誤；B、氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)，則發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O，可證明原氣體中含有水蒸氣，故B正確；C、灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，并不能證明無(wú)K+，Na+焰色反應(yīng)為黃色，可遮住紫光，K+焰色反應(yīng)需透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃濾去黃光后觀察，故C錯(cuò)誤；D、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2等，故將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，則原氣體不一定是CO2，故D錯(cuò)誤；故選B。
8.符合下圖所示條件的離子組是（　 ?。?br />
A. Ba2＋、Mg2＋、NO3-、CO32- B. H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－
C. K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3- D. NH4+、Ba2＋、Fe2＋、Cl－
【答案】C
【解析】
【分析】
首先判斷出可以大量共存的離子組，即相互之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不生成沉淀、氣體或水等；加入少量的H2SO4有白色沉淀產(chǎn)生且不溶解，則溶液中可能存在Ba2+、Pb2+、Ca2+等；加入過(guò)量NaOH溶液有白色沉淀生成且不溶解，則不能為Al(OH)3，可能為Mg(OH)2等難溶性堿；或者與HCO3-反應(yīng)產(chǎn)生CO32-，在溶液中形成的難溶性的碳酸鹽。據(jù)此回答。
【詳解】A. Ba2+和CO32-生成BaCO3沉淀，不能大量共存；故A錯(cuò)誤；
B.離子可以大量共存，加入少量H2SO4，因生成BaSO4而產(chǎn)生白色沉淀，但加入過(guò)量NaOH溶液時(shí)，溶液中無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，不符合題意，故B錯(cuò)誤；
C.離子可以大量共存，加入少量H2SO4，生成BaSO4白色沉淀，加入過(guò)量NaOH溶液時(shí)，HCO3-+OH-= CO32-+H2O，CO32-和Ba2+反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀，符合題意，故C正確；
D.離子可以大量共存，加入少量H2SO4，生成BaSO4白色沉淀，但加入過(guò)量NaOH溶液時(shí)生成的Fe(OH)2很快被氧化成紅褐色的Fe(OH)3，最終得不到白色沉淀，不符合題意，故D錯(cuò)誤，答案選C。
9.下列涉及離子方程式書(shū)寫(xiě)的評(píng)價(jià)合理的是（　 　）
選項(xiàng)
化學(xué)反應(yīng)及離子方程式
評(píng)價(jià)
A
次氯酸鈣溶液中通入足量SO2：Ca2+＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2H＋
正確
B
實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O
錯(cuò)誤，H＋、Cl－化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)相等
C
硝酸鐵溶液中加過(guò)量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe（OH）3（膠體）＋3NH4+
錯(cuò)誤，F(xiàn)e（OH）3應(yīng)該是沉淀
D
鋁溶于碳酸中：2Al＋3H2CO3===2Al3＋＋3H2↑＋3CO32-
正確
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 次氯酸鈣溶液中通入足量SO2，發(fā)生的離子方程式應(yīng)為：Ca2+＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋4H＋+SO42-，故A錯(cuò)誤；
B.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2 反應(yīng)制氯氣的離子方程式應(yīng)為：MnO2＋4H＋＋2Cl－ Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O，H＋、Cl－的化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等，評(píng)價(jià)不合理，故B錯(cuò)誤；
C.Fe(NO)3溶液中加過(guò)量的氨水，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe3＋＋3NH3·H2O = Fe（OH）3↓＋3NH4+，評(píng)價(jià)合理，故C正確；
D.H2CO3酸性較弱，不能與Al反應(yīng)，評(píng)價(jià)不合理，故D錯(cuò)誤；
故答案為C。
【點(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)方法是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分、注意離子反應(yīng)遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律。
10.下列說(shuō)法正確的是（　 ?。?br /> A. 1 mol H2O含有的質(zhì)子數(shù)為10 mol
B. 0.5 mol SO42-含8 mol電子
C. 18 g水中含有的氧原子數(shù)為6.02×1022
D. 1 mol NaHSO4固體中含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為3×6.02×1023
【答案】A
【解析】
【詳解】A. 1個(gè)H2O中含有10個(gè)質(zhì)子，因此1molH2O中含有10mol質(zhì)子，故A正確；
B.一個(gè)SO42-離子含有50個(gè)電子，0.5molSO42-含有的電子數(shù)為25mol，故B錯(cuò)誤；
C.18g水中含有1mol氧原子，因此含有的氧原子數(shù)為，故C錯(cuò)誤；
D. NaHSO4固體中含有Na+和HSO4-，則1molNaHSO4固體中含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為，故D錯(cuò)誤；
故答案為：A。
11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　 ?。?br /> A. 水電離出的c（H＋）·c（OH－）＝10－22的溶液：K＋、Na＋、SO42-、S2O32-
B. 澄清透明溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO42-
C. 使酚酞變紅色的溶液：NH4+、K＋、AlO2-、SO32-
D. 含0.1 mol·L－1 KI的溶液：Fe3＋、Na＋、NO3-、Cl－
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 水電離出的的溶液，水的電離受到抑制，可能為酸性溶液，也可能是堿性溶液，S2O32-能與H+發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故A不選；
B. Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO42-四種離子互不反應(yīng)，可以大量共存，故B選；
C.使酚酞變紅色的溶液呈堿性，NH4+和OH-反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，故C不選；
D.Fe3+能氧化I-，不能大量共存，故D不選；
答案為：B。
【點(diǎn)睛】本題考查離子共存，明確離子性質(zhì)及離子共存條件是解本題關(guān)鍵，注意隱含條件的挖掘，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，溶液的酸堿性判斷為易錯(cuò)點(diǎn)。
12. 下列目的能達(dá)到的是( )
A. 將58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1的NaCl溶液
B. 從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol/L
C. 中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液生成正鹽，需NaOH 4 g
D. 將78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到濃度為1 mol·L－1溶液
【答案】B
【解析】
試題分析：A、沒(méi)有溶液的體積不能確定其濃度，A錯(cuò)誤；B、溶液的濃度與體積無(wú)關(guān)，B正確；C、中和0.1mol硫酸需要0.2mol氫氧化鈉，質(zhì)量為0.2mol×40g/mol＝8.0g，C錯(cuò)誤；D、78g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，溶于水生成2mol氫氧化鈉，配成1L溶液，濃度為2mol/L，D錯(cuò)誤。答案選B。
考點(diǎn)：考查一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制
13.25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－
B. c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－
C. 0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－
D. 0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－
【答案】C
【解析】
【詳解】A. pH=1的溶液顯酸性，CO32-與H+不能大量共存，A錯(cuò)誤；
B. c(H+)=1×10-13mol/L溶液顯堿性，則Mg2+、Cu2+與OH-不能大量共存，B錯(cuò)誤；
C. K+、Na+、NO3-、Cl-四種離子間能夠共存，且四種離子與NH4+、HCO-3也能大量共存，C正確；
D. Fe3+ 與SCN-易形成絡(luò)合物，不能大量共存，D錯(cuò)誤；
綜上所述，本題選C。
【點(diǎn)睛】此題是離子共存問(wèn)題，我們?cè)诜治鲞@類(lèi)問(wèn)題時(shí)，不僅要注意離子存在于酸、堿性環(huán)境，還要分析離子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)、能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)以及還要溶液是否有顏色方面的要求。
14. 下列說(shuō)法正確的是( )
A. 1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液體積為1 L
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液，其物質(zhì)的量濃度是1.5 mol·L－1
D. 1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1 mol·L－1
【答案】C
【解析】
試題分析：A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的體積不一定是1L，所以其物質(zhì)的量濃度也不一定是1mol/L，A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)溶于水中形成溶液一般體積不等于溶劑的體積，要發(fā)生變化，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液體積不一定為1 L，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將33.6 L HCl的物質(zhì)的量為1.5mol，溶于水形成1L溶液，那么得到的溶液的物質(zhì)的量濃度為1.5 mol·L－1，C正確；D．1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，所以溶液中c(Cl－)等于2mol·L－1，D錯(cuò)誤，答案選C。
考點(diǎn)：考查溶液的形成及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算
15. 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是　(　　)

A. 利用過(guò)濾的方法，可將Z中固體與液體分離
B. X、Z燒杯中分散質(zhì)相同
C. Y中反應(yīng)的離子方程式為3CaCO3+2Fe3++3H2O====2Fe(OH)3(膠體)+3CO2↑+3Ca2+
D. Z中分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
【答案】B
【解析】
A．過(guò)濾法分離固體和液體，故A正確；B．x是氯化鐵溶液，分散質(zhì)是氯離子和三價(jià)鐵離子，在是氫氧化鐵膠體，分散質(zhì)是氫氧化鐵膠粒，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈣能與氫離子結(jié)合生成水和二氧化碳促進(jìn)三價(jià)鐵的水解，故C正確；D．z是氫氧化鐵膠體具有膠體的性質(zhì)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；故選B。
16.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　 　）
A. 電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B. 含有58.5 g氯化鈉的溶液中含有NA個(gè)氯化鈉分子
C. NO2和H2O反應(yīng)每生成2 mol HNO3時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D. 1 mol冰醋酸和1 mol乙醇經(jīng)催化加熱反應(yīng)生成的H2O分子數(shù)為NA
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極的粗銅中含有活潑性較強(qiáng)的鐵、鋅等雜質(zhì)，電解時(shí)鐵、鋅雜質(zhì)先放電，且鐵的摩爾質(zhì)量小于銅的摩爾質(zhì)量，鋅的摩爾質(zhì)量大于銅的摩爾質(zhì)量，所以陽(yáng)極減少6.4g，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不一定為0.2mol，個(gè)數(shù)不一定為0.2NA，故A錯(cuò)誤；
B.氯化鈉是離子化合物，氯化鈉溶液中不含氯化鈉分子，故B錯(cuò)誤；
C.二氧化氮與水反應(yīng)生成2mol硝酸，由元素化合價(jià)變化可知，轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，故C正確；
D.1 mol冰醋酸和1 mol乙醇經(jīng)催化加熱發(fā)生酯化反應(yīng)，是可逆反應(yīng)，生成的H2O分子數(shù)小于NA，故D錯(cuò)誤；
故答案為：C。
【點(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，相對(duì)比較容易，B項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意NaCl是離子化合物，不含有分子。
17. 某同學(xué)欲配制符合下列條件的溶液，其中可能實(shí)現(xiàn)的是
A. 只含0．1 mol Na＋、0．2 mol Mg2＋、0．1 mol Cl－和0．1 mol NO3－的溶液
B. 只含0．1 mol NH4+、0．1 mol Ca2＋、0．1 mol CO32－和0．1 mol Cl－溶液
C. 為了通過(guò)測(cè)定pH的大小，達(dá)到比較HCl和CH3COOH酸性強(qiáng)弱的目的，分別配制100 mL 0．1 mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液
D. 僅用1 000 mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、58．5 g NaCl固體和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液
【答案】C
【解析】
試題分析：A、溶液應(yīng)呈現(xiàn)電中性，陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)為0．1＋0．2×2=0．5mol，陰離子所帶電荷數(shù)為0．1＋0．1=0．2mol，因此陽(yáng)離子和陰離子所帶電荷數(shù)不相等，故錯(cuò)誤；B、Ca2＋、CO32－生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故錯(cuò)誤；C、鹽類(lèi)水解：有弱才水解，無(wú)弱不水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，NaCl屬于強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，溶液顯中性，醋酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，說(shuō)明鹽酸的酸性強(qiáng)于醋酸，故正確；D、缺少膠頭滴管，不用量筒，故錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查溶液電中性、離子共存、鹽類(lèi)水解、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
18.德國(guó)著名行業(yè)雜志《應(yīng)用化學(xué)》上刊登文章介紹：某中德聯(lián)合研究小組設(shè)計(jì)制造了一種“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個(gè)水分子關(guān)在里面。下列說(shuō)法正確的是
A. 水、雙氧水、水玻璃都是純凈物
B. 石墨和C60互稱(chēng)為同位素
C. 磷酸鈣是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)
D. 一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C60是化學(xué)變化
【答案】D
【解析】
試題分析：A、水、雙氧水都是純凈物，水玻璃是硅酸鈉水溶液屬于混合物，故A錯(cuò)誤；B、同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同元素的不同原子，石墨和C60是碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B錯(cuò)誤；C、磷酸鈣是難溶性強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C60是化學(xué)變化，故D正確；故選D。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)分類(lèi)方法，同位素、同素異形體概念理解和分析判斷，物質(zhì)變化的判斷應(yīng)用
19.下列事實(shí)或性質(zhì)與膠體沒(méi)有直接關(guān)系的是 （　 　）
A. 在冶金廠(chǎng)和水泥廠(chǎng)常用高壓電除去大量的煙塵，以減少其對(duì)空氣的污染
B. 將植物油倒入水中用力振蕩形成油水混合物
C. 清晨，陽(yáng)光穿過(guò)茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗的光柱
D. 在Fe（OH）3膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解
【答案】B
【解析】
【詳解】A.煙塵是膠體，在外加電源作用下，有電泳的性質(zhì)，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故A不選；
B.油水混合物是乳濁液，與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)，故B選；
C.清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的樹(shù)木枝葉所產(chǎn)生的美麗光柱，是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象，與膠體有關(guān)，故C不選；
D.稀硫酸是電解質(zhì)溶液，氫氧化鐵膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故D不選。
答案為：B。
20.下列實(shí)驗(yàn)與物質(zhì)微粒大小無(wú)直接關(guān)系的是 (?? ?)
A. 過(guò)濾 B. 滲析
C. 萃取 D. 丁達(dá)爾效應(yīng)
【答案】C
【解析】
試題分析：過(guò)濾、滲析、丁達(dá)爾效應(yīng)與物質(zhì)微粒大小有直接關(guān)系，所以ABD正確；C、萃取利用的是溶解度的差別，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)原理。
21.300mLAl2(SO4)3溶液中，含有Al3+為1.62 克，在該溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為
A. 0.4 mol/L B. 0.3 mol/L
C. 0.1 mol/L D. 0.2mol/L
【答案】C
【解析】
硫酸鋁溶液中c(Al3+)=1.62g÷27g/mol÷0.3L=0.2mol/L，根據(jù)Al2(SO4)3的化學(xué)式可知c(SO42?) =c(Al3+)=×0.2mol/L=0.3mol/L，則n(SO42?)=0.3mol/L×0.3L=0.09mol，向該溶液中加入氫氧化鋇，二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水，n[Ba(OH)2]=0.1mol/L×0.3L=0.03mol，0.03mol鋇離子完全反應(yīng)需要0.03mol硫酸根離子，則混合溶液中剩余n(SO42?)=0.09mol?0.03mol=0.06mol，混合溶液中硫酸根離子物質(zhì)的量濃度c（SO42?）=n/V=0.06mol÷(0.3L+0.3L)=0.1?mol/L。
故答案選C。
22.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0．02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1．6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中
A. 至少存在5種離子
B. Cl-一定存在，且c（Cl?）≥0．4mol/L
C. SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在
D. CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
【答案】B
【解析】
試題分析解：由于加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說(shuō)明溶液中一定有NH4+，且物質(zhì)的量為0.02mol；同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明一定有Fe3+，1.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為0.01mol，有0.02molFe3+，一定沒(méi)有CO32-；4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，一定有SO42-，物質(zhì)的量為0.02mol；根據(jù)電荷守恒，一定有Cl-，至少 0.02mol×3+0.02-0.02mol×2=0.04mol，物質(zhì)的量濃度至少0.04mol÷0.1L=0.4mol/L。A.至少存在Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+四種離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.根據(jù)電荷守恒，至少存在0.04molCl-，即c(Cl-) ≥ 0.4mol·L-1，B項(xiàng)正確；C.一定存在氯離子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Al3+無(wú)法判斷是否存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。
【考點(diǎn)定位】考查離子共存及離子的推斷。
【名師點(diǎn)睛】本題考查離子共存及離子的推斷。具體分析如下：①加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，可知一定存在銨離子；②紅褐色沉淀是氫氧化鐵，1.6g固體為三氧化二鐵，可知一定有Fe3+，一定沒(méi)有CO32-；③4.66g不溶于鹽酸的沉淀，硫酸鋇沉淀，物質(zhì)的量為：0.02mol；④根據(jù)以上數(shù)據(jù)推算存在離子，根據(jù)電荷守恒推算氯離子的存在及數(shù)據(jù)。
二、非選擇題（共46分）
23.某液體化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。冷卻后標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積為11.2 L，其密度為1.25g/L，則：
（1）反應(yīng)前O2的體積V(O2)為_(kāi)_______。
（2）X2的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______；Y元素的名稱(chēng)是________。
（3）若反應(yīng)生成0.1mol X2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。
【答案】（1）11.2L；（2）28g/mol；氫元素；（3）0.4。
【解析】
試題分析：根據(jù)題意知，X元素形成的氣體單質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，X2的摩爾質(zhì)量為1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol則反應(yīng)后的氣體為N2，11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol。（1）由反應(yīng)方程式知，N2和氧氣的物質(zhì)的量之比為1：1，所以生成N2的體積等于氧氣的體積為11.2L；（2）X元素形成的氣體單質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，X2的摩爾質(zhì)量為1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol；根據(jù)氮?dú)夂蚇2Y4的關(guān)系式知，反應(yīng)N2Y4的物質(zhì)的量為0.5mol，則M（N2Y4）=32g/mol，N元素的相對(duì)原子質(zhì)量是14，所以Y的相對(duì)原子質(zhì)量是1，為氫元素；（3）N元素的化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以若反應(yīng)生成0.1mol X2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.1mol×2×（2-0）=0.4mol。
考點(diǎn)：考查根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算
24.將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.219 g/mL。
（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol/L。
（2）該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。
（3）從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______ mol/L；含NaOH的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。
（4）將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol/L。
【答案】 (1). 6.1 mol/L (2). 20% (3). 6.1 mol/L (4). 0.061 mol (5). 0.61 mol/L
【解析】
分析】
(1)根據(jù)計(jì)算24.4gNaOH的物質(zhì)的量，再根據(jù)計(jì)算氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度；
(2)根據(jù)計(jì)算溶液的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=計(jì)算；
(3)溶液是均勻的，取出10mL溶液的物質(zhì)的量濃度與原溶液相等；該10mL溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為原溶液的；
(4)稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，根據(jù)計(jì)算稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度。
【詳解】(1)24.4gNaOH的物質(zhì)的量為：n(NaOH)=，故,故答案為：；
(2)100mLNaOH溶液的質(zhì)量為，故NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案為：20%；
(3) 溶液是均勻的，取出10mL溶液的物質(zhì)的量濃度與原溶液相等，故溶液物質(zhì)的量濃度為；該10mL溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為原溶液的，即0.061mol，故答案為：；0.061mol；
(4)取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后的NaOH的物質(zhì)的量濃度為：，故答案為：0.61mol/L。
【點(diǎn)睛】從溶液中取出部分溶液時(shí)，物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、密度等不會(huì)改變，溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量等會(huì)發(fā)生改變，在計(jì)算時(shí)需注意。
25.海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖：

（1）實(shí)驗(yàn)室焙燒海帶，需要下列儀器中的________（填序號(hào)）。
a 試管　b 燒杯　c 坩堝　d 泥三角　e 鐵三腳架　f 酒精燈
（2）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)：①__________，③________。
（3）提取碘的過(guò)程中，可選擇的有機(jī)試劑是（ ）
A 甲苯、酒精　　　　　　　B 四氯化碳、苯
C 汽油、乙酸 D 汽油、甘油
（4）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有__________、__________。

（5）小組用CCl4萃取碘水中的碘，在右圖的分液漏斗中，下層液體呈__________色；
（6）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還須經(jīng)過(guò)蒸餾，指出下面實(shí)驗(yàn)裝置圖中的錯(cuò)誤之處：

①____________________；
②_______________________________；
③____________________________；
【答案】 (1). cdef (2). 過(guò)濾 (3). 萃取、分液 (4). B (5). 分液漏斗 (6). 普通漏斗 (7). 紫紅 (8). 缺石棉網(wǎng) (9). 溫度計(jì)插到了液體中 (10). 冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒
【解析】
【分析】
此實(shí)驗(yàn)從海藻中制備碘單質(zhì)，先將海藻曬干、灼燒成海藻灰，然后浸泡出含有碘離子的溶液，利用碘離子具有較強(qiáng)的還原性，采用適量的氧化劑，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，然后用有機(jī)溶劑萃取，分液，最終制得碘單質(zhì)。
【詳解】（1）灼燒海帶需要的儀器有：酒精燈、三腳架、泥三角及坩堝，故選cdef；
（2）分離難溶性固體和溶液采用過(guò)濾方法，從碘水中分離出含碘有機(jī)溶液采用分液方法，所以①的操作名稱(chēng)是過(guò)濾，③的操作名稱(chēng)是萃取、分液，故答案為：過(guò)濾；萃取、分液；
（3）A．酒精和水互溶，所以不能作萃取劑，故A錯(cuò)誤；
B．四氯化碳、苯符合萃取劑條件，所以能作萃取劑，故B正確；
C．乙酸和水互溶，所以乙酸不能作萃取劑，故C錯(cuò)誤；
D．甘油和水互溶，所以甘油不能作萃取劑，故D錯(cuò)誤；
故答案為：B；
（4）①的操作是過(guò)濾還需要普通漏斗；③的操作是萃取、分液，需要分液漏斗，故答案為：普通漏斗；分液漏斗；
（5）四氯化碳密度大于水且和水不互溶，四氯化碳能萃取碘，所以有機(jī)層在下方、水在上方，碘的四氯化碳溶液呈紫紅色，故答案為：紫紅；
（6）溫度計(jì)測(cè)量餾分溫度，所以溫度計(jì)水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶支管口處；冷凝管中的水應(yīng)遵循“下進(jìn)上出”原則；加熱燒瓶需要墊石棉網(wǎng)，否則燒瓶受熱不均勻，故答案為：缺石棉網(wǎng)；溫度計(jì)插到了液體中；冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒。
26.A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一種。(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))
①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；
②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出。
根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：
（1）A________，C________，D____________。
（2）寫(xiě)出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式： ___________________________。
（3）寫(xiě)出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________。
【答案】 (1). BaCl2 (2). CuSO4 (3). Na2CO3 (4). CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑ (5). Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
【解析】
【分析】
①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；
②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；
Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)，結(jié)合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；根據(jù)上述推斷作答。
【詳解】①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；
②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；
Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)，結(jié)合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；
（1）A的化學(xué)式為Ba（NO3）2，C的化學(xué)式為CuSO4，D的化學(xué)式為Na2CO3。
（2）D為Na2CO3，鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑。
（3）C為CuSO4，CuSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓。
【點(diǎn)睛】本題考查離子的推斷，熟悉各離子的性質(zhì)和離子間的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。離子的推斷必須遵循的原則：肯定原則（根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定一定存在的離子）、互斥原則（相互間能反應(yīng)的離子不能在同一溶液中共存）、守恒原則（陽(yáng)離子所帶正電荷的總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)）。

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