【化學(xué)】廣西壯族自治區(qū)南寧市馬山縣金倫中學(xué)“4 N”高中聯(lián)合體2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期期中考試（解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 N-14 O-16 S-32
一、選擇題(本題包括35小題，每小題2分，共70分。每小題只有一個選項符合題意。)
1. 在科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上，為人類增產(chǎn)糧食、消除饑荒做出巨大貢獻(xiàn)的化學(xué)成就是
A. 合成氨工業(yè) B. 金屬冶煉 C. 石油工業(yè) D. 海水綜合利用
【答案】A
【解析】
試題分析：1909年，哈伯成為第一個從空氣中制造出氨的科學(xué)家，使人類從此擺脫了依靠天然氮肥的被動局面，加速了世界農(nóng)業(yè)的發(fā)展，因此獲得1918年瑞典科學(xué)院諾貝爾化學(xué)獎，故選A.
考點(diǎn)：考查化學(xué)與社會的關(guān)系
2.在化學(xué)反應(yīng) 2H2O22H2O + O2↑中，發(fā)生了變化的粒子是
A. 質(zhì)子 B. 電子 C. 原子 D. 分子
【答案】D
【解析】
試題分析：在該反應(yīng)中水分子在直流電的作用下分解成單個的氫原子和氧原子，氫原子和氧原子又重新組合成氫分子和氧分子，其中沒變的粒子是氫原子和氧原子及構(gòu)成原子微粒的電子和質(zhì)子，變化的為分子，故選D。
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
3.為防止新配制的FeCl2溶液變質(zhì)，應(yīng)向溶液中加入的物質(zhì)是
A. 碳粉 B. 硫磺 C. 銅粉 D. 鐵粉
【答案】D
【解析】
試題分析：FeCl2溶液中Fe2+極不穩(wěn)定，極易被強(qiáng)氧化劑氧化生成Fe3+，且FeCl2水解生成Fe(OH)2而使溶液變渾濁，為防止Fe2+被氧化、FeCl2水解，且不引進(jìn)雜質(zhì)，應(yīng)該向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸，故選D。
考點(diǎn)：以Fe的化合物為載體考查氧化還原反應(yīng)。
4.石英（SiO2）系列光纖，具有低耗、寬帶的特點(diǎn)，已廣泛應(yīng)用于有線電視和通信系統(tǒng)。SiO2屬于( )
A. 氧化物 B. 酸 C. 堿 D. 鹽
【答案】A
【解析】
試題分析：二氧化硅是由Si和O兩種元素組成的，因此是氧化物，答案選A。
【考點(diǎn)定位】本題主要是考查酸、堿、鹽、氧化物分類判斷
【名師點(diǎn)晴】物質(zhì)的分類首先是確定分類依據(jù)，對于該題主要是從酸、堿、鹽、氧化物的角度對二氧化硅進(jìn)行分類，因此答題的關(guān)鍵是明確酸、堿、鹽、氧化物的含義，特別是從電離的角度理解酸、堿、鹽，所謂酸是指在溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，例如硝酸等，注意硫酸氫鈉不是酸。所謂堿是指在溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，例如氫氧化鈉。所謂鹽是指由酸根離子和金屬陽離子（或銨根離子）組成的化合物。
5.下列過程發(fā)生化學(xué)變化的是
A. 酒香撲鼻 B. 蠟燭照明 C. 用金剛石切割玻璃 D. 太陽能供熱
【答案】B
【解析】
試題分析：A．酒香撲鼻屬于乙醇的揮發(fā)，是物理變化，A錯誤；B．蠟燭照明需要燃燒，發(fā)生化學(xué)變化，B正確；C．用金剛石切割玻璃沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，是物理變化，C錯誤；D．太陽能供熱發(fā)生的是物理變化，D錯誤，答案選B。
【考點(diǎn)定位】本題主要是考查物理變化和化學(xué)變化的判斷
【名師點(diǎn)晴】該題的關(guān)鍵是明確物理變化和化學(xué)變化的判斷依據(jù)，即有新物質(zhì)產(chǎn)生的是化學(xué)變化，沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，只是狀態(tài)、形狀的變化是物理變化，因此需要掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)和有關(guān)變化特點(diǎn)。
6. 在超市購買的食用調(diào)和油含有的主要成分屬于
A. 糖類 B. 蛋白質(zhì) C. 無機(jī)鹽 D. 油脂
【答案】D
【解析】
試題分析：A．糖類主要存在于植物種子或塊莖及制品中，如大米、面粉、玉米等，故A錯誤；B．蛋白質(zhì)分為動物蛋白和植物蛋白，主要存在于動物的肌肉和某些植物的果實(shí)內(nèi)，故B錯誤；C．無機(jī)鹽廣泛存在于人類所攝取的各種食物中，故C錯誤；D．食用油的主要成分是油脂，油脂的攝主要通過食用油來完成，故D正確。
考點(diǎn)：考查油脂的來源
7.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，其中一個操作為“轉(zhuǎn)移”。下列“轉(zhuǎn)移”操作正確的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時需要玻璃棒引流，玻璃棒的末端放在刻度線下方，答案選B。
8. 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A. HCl＋NaOHNaCl＋H2O
B. SO3＋H2O=H2SO4
C. 2Na＋Cl22NaCl
D. CaCO3CaO＋CO2↑
【答案】C
【解析】
A、B、D中均不含元素的化合價變化，均為非氧化還原反應(yīng)，只有C中Na元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，為氧化還原反應(yīng)，故選C．
【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
9. 下列元素中最高正化合價為+5價的是( )
A. Mg B. H C. N D. He
【答案】C
【解析】
試題分析：A、Mg元素的最高價是＋2價，A錯誤；B、H的最高價是＋1價，B錯誤；C、N元素的最高價是＋5價，C正確；D、He是稀有氣體，一般只有0價，D錯誤，答案選C。
【考點(diǎn)定位】考查元素化合價判斷
【名師點(diǎn)晴】注意從元素周期表歸納元素化合價規(guī)律：①主族元素的最高正價等于主族序數(shù)，且等于主族元素原子的最外層電子數(shù)(O除外)，其中氟無正價。②主族元素的最高正價與最低負(fù)價的絕對值之和為8，絕對值之差為0、2、4、6的主族元素分別位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。
10. 在溶液中能大量共存的離子組是
A. Na+、OH一、HCO3- B. Ba2+、OH一、C1—
C. H+、K+、CO32- D. NH4+、NO3—、OH—
【答案】D
【解析】
試題分析：A、OH－和HCO3－發(fā)生中和反應(yīng)，不共存，錯誤；B、NH4+、OH－生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，不共存，錯誤；C、H＋和CO32－反應(yīng)生成CO2或HCO3－，不共存，錯誤；D、離子間不反應(yīng)，能大量共存，正確。
考點(diǎn)：考查離子共存問題。
11. 下列離子方程式的書寫正確的是 ( )
A. 在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液Ba2++ SO42-＝BaSO4↓
B. 鈉與水的反應(yīng)Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C. 氯氣通入氫氧化鈉溶液中2Cl2+2OH-＝3Cl-+ClO-+H2O
D. 大理石溶于醋酸的反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
【答案】D
【解析】
試題分析：A．在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，故A錯誤；B．Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑反應(yīng)的電荷不守恒，故B錯誤；C．2Cl2+2OH-＝3Cl-+ClO-+H2O反應(yīng)的電荷不守恒，故C錯誤；D．大理石溶于醋酸的反應(yīng)生成醋酸鈣和二氧化碳、水，故D正確；故選D。
考點(diǎn)：考查了離子方程式的正誤判斷的相關(guān)知識。
12.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是
A. CaO+H2O ＝ Ca(OH)2 B. 2Na+O2 Na2O2
C. Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3 D. C+ H2O(g)＝CO +H2
【答案】D
【解析】
【詳解】A．生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，放出熱量，故A錯誤；
B．鈉的燃燒屬于放熱反應(yīng)，放出熱量，故B錯誤；
C．鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，放出熱量，故C錯誤；
D．碳和水蒸氣反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故D正確；
故選D。
13.下列物質(zhì)中能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是
A. 甲烷 B. 苯 C. 乙烯 D. 乙酸
【答案】C
【解析】
試題分析：A、甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；B、苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；C、乙烯含有碳碳雙鍵，易被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，C正確；D、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯誤，答案選C。
考點(diǎn)：考查常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷
14.蘋果汁是人們喜愛飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有
A. 氧化性 B. 還原性 C. 堿性 D. 酸性
【答案】B
【解析】
試題分析：維生素C能把Fe3＋還原為Fe2＋，維生素C具有還原性，故B正確。
考點(diǎn)：本題考查氧化劑、還原劑。
15. 下列各組元素，屬于同一周期的一組是
A. H 、Li 、Na B. Na 、Mg 、Ca C. Al 、P 、S D. N 、O 、Cl
【答案】C
【解析】
試題分析：A、分別是第一、第二和第三周期，A錯誤；B、分別是第三、第三和第四周期，B錯誤；C、均是第三周期元素，C正確；D、分別是第二、第二和第三周期，D錯誤，答案選C。
考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)
16.當(dāng)光束分別通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是
A. NaOH溶液 B. Fe(OH)3膠體 C. C2H5OH溶液 D. CuSO4溶液
【答案】B
【解析】
膠體粒子的微粒直徑在1﹣100nm之間，分散質(zhì)微粒直徑小于1﹣100nm的是溶液，大于1﹣100nm的是濁液；NaOH溶液、C2H5OH溶液、硫酸銅溶液屬于溶液，無丁達(dá)爾效應(yīng)；氫氧化鐵膠體分散質(zhì)大?。?nm～100nm，屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)；故選B．
【點(diǎn)評】本題考查膠體的性質(zhì)，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì)，題目較簡單．
17. 下列能用于刻蝕玻璃的溶液是
A. 鹽酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D. 氫氟酸
【答案】D
【解析】
試題分析：玻璃的主要成分含有SiO2，而HF能與SiO2反應(yīng)，可腐蝕玻璃，故答案為D。
考點(diǎn)：考查二氧化硅的性質(zhì)與應(yīng)用
18.可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，達(dá)到平衡后，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是
A. V正=0 B. V逆=0 C. V正= V逆≠0 D. V正= V逆=0
【答案】C
【解析】
試題分析：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，答案選C。
考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)特征
19.從海水中提取溴的“空氣吹出法”是先用氯氣將溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，然后通入熱空氣和水蒸氣將溴吹出。將溴吹出的方法利用了溴單質(zhì)的
A. 氧化性 B. 還原性 C. 揮發(fā)性 D. 腐蝕性
【答案】C
【解析】
試題分析：通入熱空氣和水蒸氣將溴吹出，是利用了溴的揮發(fā)性，故答案為C。
考點(diǎn)：考查溴的物理性質(zhì)
20. 下列化合中，既含有共價鍵，又含有離子鍵的是( )
A. O2 B. CaO C. CH4 D. NaOH
【答案】D
【解析】
A．氧氣是單質(zhì)，不是化合物，故A不選；
B．CaO中只含離子鍵，故B不選；
C．CH4中只含C﹣Hr共價鍵，故C不選；
D．NaOH中含鈉離子和氫氧根離子之間的離子鍵和H﹣O共價鍵，故D選；
故選D．
【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
21.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的
A. 點(diǎn)燃酒精燈 B. 蒸餾
C. 過濾 D. 稀釋濃硫酸
【答案】C
【解析】
試題分析：A、不能用燃著的酒精燈點(diǎn)燃另一個酒精燈，A錯誤；B、蒸餾時溫度計水銀球放在蒸餾燒瓶支管出口處，且冷卻水是下口進(jìn)，上口出，B錯誤；C、過濾操作正確，C正確；D、稀釋濃硫酸時應(yīng)該把濃硫酸倒入水中，且不斷攪拌，D錯誤，答案選C。
【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
【名師點(diǎn)晴】化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的使用方法和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，對化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查離不開化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，所以本部分內(nèi)容在高考命題中一方面是單獨(dú)命題，另一方面是出現(xiàn)在綜合實(shí)驗(yàn)試題中，就前者來說，今后仍然是以常見儀器的選用、實(shí)驗(yàn)基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確及靈活運(yùn)用知識解決實(shí)際問題的能力。
22. 常慍下鋁制容器或鐵制容器可貯運(yùn)濃硫酸，這利用了濃硫酸的( )
A. 強(qiáng)酸性 B. 吸水性 C. 脫水性 D. 強(qiáng)氧化性
【答案】D
【解析】
試題分析：常溫下鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，因此常慍下鋁制容器或鐵制容器可貯運(yùn)濃硫酸，這利用了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，答案選D。
考點(diǎn)：考查濃硫酸的性質(zhì)
23.有機(jī)物CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2的關(guān)系是（）
A. 互為同位素 B. 互為同系物
C. 互為同分異構(gòu)體 D. 互為同種物質(zhì)
【答案】C
【解析】
試題分析：有機(jī)物CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2的分子式相同，均是C4H10，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，答案選C。
考點(diǎn)：考查同分異構(gòu)體判斷
24. 下列關(guān)于1.5mol 氫氣的敘述中，正確的是（）
A. 質(zhì)量是 4g
B. 體積是 33.6L
C. 電子數(shù)是 3
D. 分子數(shù)約為1.5×6.02×1023個
【答案】D
【解析】
試題分析：A、1.5mol氫氣的質(zhì)量是1.5mol×2g/mol＝3g，A錯誤；B、不能確定氫氣所處的狀態(tài)，不能計算其體積，B錯誤；C、1.5mol氫氣的電子數(shù)3NA，C錯誤；D、1.5mol氫氣的分子數(shù)是 1.5×6.02 ×1023個，D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算
25. 既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是( )
A. AlCl3 B. NaAlO2 C. Al(OH)3 D. Na2CO3
【答案】C
【解析】
試題分析：A、氯化鋁和鹽酸不反應(yīng)，A錯誤；B、偏鋁酸鈉和氫氧化鈉不反應(yīng)，B錯誤；C、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，C正確；D、碳酸鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)，D錯誤，答案選C。
考點(diǎn)：考查元素及其化合物的性質(zhì)
26. 如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是( )

A. 負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 燒杯中的溶液變?yōu)樗{(lán)色
C. 電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片
D. 該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
【答案】A
【解析】
試題分析：A、原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B、鋅的金屬性強(qiáng)于銅，鋅失去電子，溶液是無色的，B錯誤；C、鋅是負(fù)極，電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，C錯誤；D、原電池把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯誤，答案選A。
【考點(diǎn)定位】考查原電池的應(yīng)用
【名師點(diǎn)晴】轉(zhuǎn)化為原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此可以進(jìn)行有關(guān)的判斷和計算。
27.某反應(yīng)生成物Y濃度在2 min內(nèi)由0變成了4 mol/L，則以Y表示該反應(yīng)在2 min 內(nèi)平均反應(yīng)速率為
A. 8 mol/(L·min) B. 4 mol/(L·min) C. 2 mol/(L·min) D. 1 mol/(L·min)
【答案】C
【解析】
試題分析：根據(jù)v=△C/t="4mol/L÷2min=2" mol/(L·min)，故答案為C。
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算
28.能使FeSO4與KSCN混合溶液變?yōu)榧t色的試劑是
A. 稀硫酸 B. 新制氯水 C. 硝酸銀溶液 D. 澄清石灰水
【答案】B
【解析】
試題分析：能使FeSO4與KSCN混合溶液變?yōu)榧t色的試劑應(yīng)該具有氧化性，能把亞鐵離子氧化為鐵離子，稀硫酸、硝酸銀和澄清石灰水均不能氧化硫酸亞鐵，新制氯水具有氧化性，能把硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，答案選B。
考點(diǎn)：考查鐵及其化合物的性質(zhì)
29. 下列化學(xué)用語正確的是
A. NaCl的電子式： B. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
C. Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖： D. 乙酸乙酯的分子式：C4H8O2
【答案】D
【解析】
試題分析：A、NaCl是離子化合物，電子式為，A錯誤；B、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CH2，B錯誤；C、Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯誤；D、乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查化學(xué)用語判斷
30.下列溶液中，c（H+）最大的是( )
A. 0.1 mol/L HCl溶液 B. 0.1 mol/L NaOH溶液
C. 0.1 mol/L H2SO4溶液 D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液
【答案】C
【解析】
試題分析：A、鹽酸是一元強(qiáng)酸，氫離子濃度是0.1mol/L；B、氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，氫離子濃度最?。籆、硫酸是二元強(qiáng)酸，氫離子濃度是0.2mol/L；醋酸是一元弱酸，氫離子濃度小于0.1mol/L；答案選C。
考點(diǎn)：考查氫離子濃度計算
31. 在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)如圖所示現(xiàn)象，則加入的試劑分別是( )

A. ①是苯，②是CCl4，③是酒精
B. ①是酒精，②是CCl4，③是苯
C. ①是CCl4，②是苯，③是酒精
D. ①是苯，②是酒精，③是CCl4
【答案】A
【解析】
試題分析：苯能萃取溴水中的溴，但密度小于水的密度，所以看到的現(xiàn)象是溶液分層，上層呈橙色，下層呈無色；四氯化碳能萃取溴水中的溴，但密度大于水的密度，所以看到的現(xiàn)象是溶液分層，下層呈橙色，上層呈無色；酒精和溴水能互溶，所以看到的現(xiàn)象是溶液不分層，溶液為橙黃色，答案選A。
考點(diǎn)：考查有機(jī)物的鑒別
32. 下列屬于電解質(zhì)的是
A. 蔗糖 B. 鹽酸 C. 酒精 D. 氫氧化鈉
【答案】D
【解析】
試題分析：A、蔗糖是非電解質(zhì)，A錯誤；B、鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B錯誤；C、酒精是非電解質(zhì)，C錯誤；D、氫氧化鈉是電解質(zhì)，D正確，答案選D。
【考點(diǎn)定位】考查電解質(zhì)判斷
【名師點(diǎn)晴】掌握電解質(zhì)的含義是解答的根據(jù)，電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物的化合物，如酸、堿、鹽等。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能自身電離出離子的化合物，如蔗糖、酒精等。注意：溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)；化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)別：電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導(dǎo)電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導(dǎo)電就是電解質(zhì)。
33. 節(jié)能減排是構(gòu)建和諧社會的重大舉措。下列舉措不符合這一要求的是( )
A. 自2008年6月1日起，實(shí)行塑料購物袋有償使用
B. 包裝盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生產(chǎn)，以減少木材的使用
C. 農(nóng)村大力發(fā)展沼氣，將廢棄的秸桿轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
D. 推廣使用乙醇汽油作汽車燃料
【答案】B
【解析】
試題分析：所謂節(jié)能減排是指節(jié)約物質(zhì)資源和能量資源，減少廢棄物和環(huán)境有害物（包括三廢和噪聲等）排放．是指在可持續(xù)發(fā)展理念指導(dǎo)下，通過技術(shù)創(chuàng)新、制度創(chuàng)新、產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型、新能源開發(fā)等多種手段，盡可能地減少煤炭石油等高碳能源消耗，減少溫室氣體排放，達(dá)到經(jīng)濟(jì)社會發(fā)展與生態(tài)環(huán)境保護(hù)雙贏的一種經(jīng)濟(jì)發(fā)展形態(tài)．塑料購物袋有償使用，農(nóng)村大力發(fā)展沼氣，推廣使用乙醇汽油作汽車燃料，都符合節(jié)能減排，包裝盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生產(chǎn)，容易造成白色污染，答案選B。
考點(diǎn)：考查節(jié)能減排的有關(guān)判斷
34.欲將溶液中的Al3+沉淀完全，最合適的試劑是( )
A. NaOH溶液 B. 氨水 C. Na2SO4溶液 D. NaCl溶液
【答案】B
【解析】
試題分析：A．由于氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿溶液，和Al3+反應(yīng)時，生成的氫氧化鋁能溶解在過量的強(qiáng)堿溶液中，故鋁離子難以恰好完全反應(yīng)，故A不是最合適的試劑；B．氨水是弱堿溶液，可以全部沉淀Al3+，因?yàn)锳l（OH）3不溶于弱堿氨氣溶液，B正確；C、D．Na2SO4溶液和NaCl溶液與Al3+不反應(yīng)，故CD不合適，答案選B。
考點(diǎn)：考查氫氧化鋁制備
35.用溴水除去甲烷氣體中的少量乙烯，其原理為乙烯能與溴發(fā)生
A. 取代反應(yīng) B. 加成反應(yīng) C. 水解反應(yīng) D. 聚合反應(yīng)
【答案】B
【解析】
試題分析：乙烯含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而甲烷不能，則用溴水、洗氣可除去甲烷氣體中的少量乙烯，其原理為乙烯能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故選B。
考點(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。
二、填空與簡答題（本大題共3小題，每空1分，共10分）
36. 下表是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字序號代表一種短周期元素。

IA

0

1

①

II A

III A

IV A

V A

VI A

VIIA

2

②

③

3

④

⑤

⑥

請按要求回答下列問題：
（1）元素③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為；
（2）②、③兩元素的原子半徑較大的是______________（填元素符號）；
（3）④和⑤兩種元素的金屬性較強(qiáng)的是（填元素符號）；
（4）元素③和元素⑥的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時，可看到大量的白煙，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式。
【答案】（1）HNO3（2）C （3）Na （4）NH3+HCl＝NH4Cl
【解析】
試題分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷①～⑥分別是H、C、N、Na、Al、Cl。
（1）氮元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HNO3；
（2）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則②、③兩元素的原子半徑較大的是C；
（3）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則④和⑤兩種元素的金屬性較強(qiáng)的是Na；
（4）元素③和元素⑥的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時，二者化合生成氯化銨，因此可看到大量的白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCl＝NH4Cl。
【考點(diǎn)定位】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用
【名師點(diǎn)晴】準(zhǔn)確判斷出元素并能靈活應(yīng)用元素周期律是解答的關(guān)鍵。注意“位—構(gòu)—性”推斷的核心是“結(jié)構(gòu)”，即根據(jù)結(jié)構(gòu)首先判斷其在元素周期表中的位置，然后根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性預(yù)測其可能的性質(zhì)；也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在周期表中的位置，進(jìn)而推斷出其結(jié)構(gòu)。
37. 洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模轉(zhuǎn)染性疾病暴發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[ Ca(OH)2 ]制漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）
【答案】（1）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（2）Ca（ClO）2．
【解析】
（1）氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，反應(yīng)的方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（2）漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca（ClO）2，其中Ca（ClO）2可生成具有氧化性的HClO，可用于殺菌消毒，Ca（ClO）2為漂白粉的有效成分，故答案為：Ca（ClO）2．
【點(diǎn)評】本題考查氯氣與漂白粉的反應(yīng)，題目難度不大，主要漂白粉的有效成分和漂白原理，把握次氯酸的性質(zhì)．
38.鋁是一種活潑的金屬，在高溫下能與Fe2O3反應(yīng)生成Fe和Al2O3。該反應(yīng)中___________（填化學(xué)式）是還原劑，_____________（填化學(xué)式）氧化劑。當(dāng)2molFe2O3參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移了 ____________ mol電子。
【答案】Al；Fe2O3；12．
【解析】
該反應(yīng)方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，該反應(yīng)中Al元素化合價由0價變?yōu)?3價、Fe元素化合價由+3價變?yōu)?價，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，所以Al是還原劑、Fe2O3是氧化劑，該反應(yīng)中如果有1mol氧化鐵參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移6mol電子，所以有2mol氧化鐵參加反應(yīng)時有12mol電子轉(zhuǎn)移，故
【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念及有關(guān)計算，為高頻考點(diǎn)，明確元素化合價變化與氧化劑、還原劑關(guān)系及元素化合價變化與轉(zhuǎn)移電子之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道常見元素化合價，題目難度不大．
三、實(shí)驗(yàn)與探究題（化學(xué)方程式2分，其余每空1分，共10分）
39.(1)現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體物質(zhì)：
Ⅰ．欲探究Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性的相對強(qiáng)弱，兩同學(xué)分別設(shè)計了以下兩組裝置：

請回答：
①如甲圖所示，分別用Na2CO3和NaHCO3做實(shí)驗(yàn)，試管②中的試劑是______（填字母序號）。
a. 稀H2SO4 b. NaOH溶液 c. Ca(OH)2溶液
②如乙圖所示，試管④中裝入的固體應(yīng)該是______________（填化學(xué)式）。
③通過上述實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是：Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性______(填“強(qiáng)”或“弱”)。
Ⅱ．欲鑒別兩種固體物質(zhì)可選用的試劑是_____________。
Ⅲ．等物質(zhì)的量濃度的兩種物質(zhì)的溶液與同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率快的是_________（填化學(xué)式）。
(2)甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請回答下列問題：

①實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為：________________________________________；
②三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時,其中有一位同學(xué)沒有收集到氨氣（假設(shè)他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是___________（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是___________________________（用化學(xué)方程式表示）；
③檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）_______________________。
【答案】 (1). c (2). NaHCO3 (3). 強(qiáng) (4). CaCl2(或BaCl2)溶液 (5). NaHCO3 (6). 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O (7). 甲 (8). 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 (9). 將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍(lán)，則證明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）
【解析】
【分析】
（1）NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，碳酸鈉穩(wěn)定，受熱不分解，
可用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2,以判斷是否分解；小試管加熱溫度較低，里面裝的是碳酸氫鈉，大試管加熱溫度較高，里面裝的是碳酸鈉，反應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是連接小試管的澄清石灰水變渾濁而連接大試管的澄清石灰水不變渾濁，可證明Na2CO3較穩(wěn)定。
（2）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣，氨氣是堿性氣體，與濃硫酸反應(yīng)。
【詳解】(1)Ⅰ.①NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解, 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2,以判斷是否分解，而硫酸和氫氧化鈉不能鑒別二氧化碳，現(xiàn)象不明顯，故答案為：C；
②小試管加熱溫度較低，如能分解，可證明NaHCO3不穩(wěn)定，而Na2CO3加熱溫度較高，應(yīng)該觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是連接小試管的澄清石灰水變渾濁而連接大試管的澄清石灰水不變渾濁，可證明Na2CO3較穩(wěn)定，故答案為：NaHCO3；
③連接小試管的澄清石灰水變渾濁而連接大試管的澄清石灰水不變渾濁,故答案為： Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性強(qiáng)；
Ⅱ．鑒別兩種固體物質(zhì)可選用CaCl2(或BaCl2)溶液，因?yàn)镃aCl2(或BaCl2)溶液和Na2CO3產(chǎn)生白色沉淀，和NaHCO3不反應(yīng)，故答案為：CaCl2(或BaCl2)溶液；
Ⅲ．與鹽酸反應(yīng)時，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O，加NaHCO3的試管反應(yīng)更劇烈，故答案為：NaHCO3；
(2) ①實(shí)驗(yàn)室用氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣，故化學(xué)方程式為：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O；
②氨氣是堿性氣體，通過濃硫酸的洗氣瓶，與濃硫酸反應(yīng)被吸收了，故答案為：甲；2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4；
③氨氣是堿性氣體，檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法可以將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍(lán)，則證明已收集滿；由于氨氣和濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫反應(yīng)產(chǎn)生氯化銨（白色固體），有白煙現(xiàn)象，所以檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿；故答案為：將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍(lán)，則證明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）。
【點(diǎn)睛】本題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較和氨氣的制取與性質(zhì)，是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查，該題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。
四、“二選一”選做題
40.《化學(xué)與生活》合理膳食，保持營養(yǎng)均衡，是青少年學(xué)生健康成長的重要保證。
(1)蛋白質(zhì)是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，它在人體內(nèi)最終分解為_______
A．葡萄糖 B．氨基酸 C．脂肪酸
(2)現(xiàn)有下列五種物質(zhì)：
A．食鹽 B．食醋 C．蘋果汁 D．葡萄糖 E．青霉素
請按下列要求填空(填序號)。
富含維生素C的是________；可直接進(jìn)入血液，補(bǔ)充能量的是_______ ；應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是_______；即可作為調(diào)味劑，又可作為防腐劑的是_______；食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的_________。
(3)雞蛋含有豐富的蛋白質(zhì)，它在人體內(nèi)消化過程如下：

請回答下列問題：
a．向雞蛋清溶液中滴入幾滴濃硝酸，微熱，雞蛋清變?yōu)開_______色。
b．氨基酸具有兩性，是因?yàn)榘被岱肿又屑群袎A性官能團(tuán)又含有酸性官能團(tuán)，其中，堿性官能團(tuán)是____________，酸性官能團(tuán)是____________。
c．向雞蛋清溶液中加入飽和Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，發(fā)生的是_______(填“鹽析”或“變性”)。
【答案】 (1). B (2). C (3). D (4). E (5). A B (6). A (7). 黃 (8). 氨基(—NH2) (9). 羧基(—COOH) (10). 鹽析
【解析】
【分析】
蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的無機(jī)鹽(如硫酸銨、硫酸鈉和氯化鈉等)溶液時，可以使蛋白質(zhì)凝聚而從溶液中析出，這種作用就叫做蛋白質(zhì)的鹽析。蛋白質(zhì)受熱、紫外線、X射線、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬(如鉛、銅、汞等)鹽、一些有機(jī)物(甲醛、酒精、苯甲酸)等的作用會凝聚，這種凝聚是不可逆的，這種變化叫做變性。
【詳解】(1)蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，故選B；
(2)蘋果汁富含維生素C；葡萄糖可直接進(jìn)入血液，補(bǔ)充能量；應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是青霉素；食鹽、食醋既可作為調(diào)味劑，又可作防腐劑；食鹽食用過多會引起血壓升高、腎臟受損，故答案為： C ；D ；E ；B ；A ；
(3) a．雞蛋清主要成分為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)遇到濃硝酸變黃，是蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)，故答案為：黃；
b．氨基酸具有兩性，堿性官能團(tuán)是氨基(—NH2)，酸性官能團(tuán)是羧基(—COOH) ，故答案為：氨基(—NH2) ；羧基(—COOH)；
c．向蛋白質(zhì)溶液中加入某些無機(jī)鹽(如硫酸銨、硫酸鈉和氯化鈉等)溶液時，會使蛋白質(zhì)的溶解度降低而從溶液中析出，這種作用稱為鹽析。
【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)與生活，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累。
41.《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》
(1)下列有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式中，符合如圖核磁共振氫譜的是_________

A．CHCl3 B．CH3Cl C．CH3CH3 D．CH3CH2OH
(2)某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH (CH3)2，其名稱是______
A．2－甲基丁烷 B．3－甲基丁烷
C．2－甲基戊烷 D．3－甲基戊烷
(3)下列物質(zhì)中，在人體內(nèi)需要通過發(fā)生水解反應(yīng)才能被消化吸收的是______
A．淀粉 B．葡萄糖 C．氨基酸 D．高級脂肪酸
(4)乙烯是一種重要的基本化工原料。如圖是以乙烯為原料，制備環(huán)狀酯E(某香精成分和高分子材料F的流程圖。

請回答下列問題：
①B可做汽車發(fā)動機(jī)的防凍液，B分子中的官能團(tuán)是___________________，A轉(zhuǎn)化為B的“一定條件”是指NaOH的________(填“水”或“醇”)溶液。
②E的分子式為________________________。
③ 由CH2=CH2轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)類型為_________________，請寫出A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。
④C屬于醛類，通常用___________________試劑來檢驗(yàn) C分子中的醛基。
⑤把Na2CO3加到足量D溶液中，產(chǎn)生CO2氣體，說明D的酸性比碳酸的酸性_______(填“強(qiáng)”或“弱”)。
【答案】 (1). D (2). A (3). A (4). 羥基（—OH） (5). 水 (6). C4H4O4 (7). 加成反應(yīng) (8). CH3CHCl2 (9). 銀氨溶液［Ag(NH3)2OH］或新制Cu(OH)2 (10). 強(qiáng)
【解析】
【分析】
本題是有機(jī)推斷題，是高考中常考題型，可以采用逆推法，由于E是乙二酸乙二酯，可推出E是由乙二醇和乙二酸通過酯化反應(yīng)得到的，B經(jīng)過兩步氧化得到D，可知D是乙二酸，B是乙二醇。
【詳解】（1）據(jù)題意可知，該物質(zhì)有三種等效氫，而A，B，C選項都是有一種等效氫，D選項有三種等效氫，故選D；
（2）選最長的碳鏈為主鏈，最長碳鏈含有4個C，主鏈為丁烷，在2號C含有1個甲基，該有機(jī)物命名為：2－甲基丁烷，故A正確；
（3）淀粉水解最終產(chǎn)物為葡萄糖，B、C、D都不水解，故選A；
（4）①A是1,2-二氯乙烷，B是乙二醇，C是乙二醛，D是乙二酸，B分子中的官能團(tuán)是羥基（—OH），A轉(zhuǎn)化為B，反應(yīng)條件是NaOH的水溶液，故答案為：羥基（—OH）；水；
②E的分子式為：C4H4O4 ；
③CH2=CH2轉(zhuǎn)化為A，和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成1,2-二氯乙烷，故答案為：加成反應(yīng)；1,2-二氯乙烷的同分異構(gòu)體可以把2個氯原子全部取代同一個碳原子上的氫原子，故答案為：CH3CHCl2；
④醛基的檢驗(yàn)方法：銀氨溶液水浴加熱，產(chǎn)生光亮的銀鏡；或是用新制Cu(OH)2加熱產(chǎn)生紅棕色沉淀，故答案為：銀氨溶液［Ag(NH3)2OH］或新制Cu(OH)2 ；
⑤根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，可推出乙二酸的酸性強(qiáng)于碳酸。
【點(diǎn)睛】本題是有機(jī)推斷題，是高考中?？碱}型，難度不大，解決本題關(guān)鍵是要牢記有機(jī)方程式的書寫，掌握烴及烴的衍生物的化學(xué)性質(zhì)。