【化學(xué)】遼寧省實驗中學(xué)2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期期中考試

遼寧省實驗中學(xué)2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期期中考試原子量：O-16  S-32  Mg-24  Fe-56一、選擇題（1~10題每題2分，11~20題每題3分，共50分）1、下列水溶液可以確定顯酸性的是(     )A.含氫離子的溶液           B.能使酚酞顯無色的溶液C.pH<7 的溶液              D.c(H+)>c(OH-)的溶液2. 用pH試紙測定某無色溶液的pH時,規(guī)范的操作是（    ）A.用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液,滴在pH試紙上跟標準比色卡比較B.將溶液倒在pH試紙上,跟標準比色卡比較C.將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化,跟標準比色卡比較D.試管內(nèi)放少量溶液,煮沸,把pH試紙放在管口,觀察顏色,跟標準比色卡比較3．恒溫條件下，在CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì)：①固體NaOH；②固體KOH；③固體NaHSO4；④固體CH3COONa；⑤冰醋酸其中一定可使c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大的是 (　　)A．①②　　B．②⑤　　C．①⑤　　D．②④⑤4．“酸堿質(zhì)子理論”認為凡是能夠給出質(zhì)子(H＋)的分子或離子都是酸，凡是能夠接受質(zhì)子的分子或離子都是堿，物質(zhì)酸性(堿性)的強弱取決于分子或離子給出(接受)質(zhì)子能力的大小。按照“酸堿質(zhì)子理論”，下列說法正確的是(　　)A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑是酸堿反應(yīng)B．ClO－＋H2O HClO＋OH－是酸堿反應(yīng)C．堿性強弱順序：ClO－＞OH－＞CH3COO－D．HCO既是酸又是堿，NH3既不是酸又不是堿5．25 ℃時，用0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，當?shù)渭?/span>V mL CH3COOH溶液時，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka，忽略混合時溶液體積的變化，下列關(guān)系式正確的是(　　)A．Ka ＝　　 B．V＝C．Ka ＝   D．Ka ＝6．利用電導(dǎo)法測定某濃度醋酸電離的ΔH、Ka隨溫度變化曲線關(guān)系如圖。已知整個電離過程包括氫鍵斷裂、醋酸分子解離、離子水合。下列有關(guān)說法不正確的是(    )A. 理論上ΔH=0時，Ka最大B. 25℃時，[CH3COOH]最大C. 電離的熱效應(yīng)較小是因為分子解離吸收的能量與離子水合放出的能量相當D. CH3COOH溶液中存在氫鍵是ΔH隨溫度升高而減小的主要原因7．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）A. 含有大量NO3﹣的溶液：H+、K+、Cl﹣、SO32﹣B. 中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3﹣、SO42﹣C. =1×10﹣12的溶液：K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+D. 由水電離出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣8．常溫下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如圖(點②對應(yīng)的橫坐標為a)。下列說法正確的是 (     )A．點①所示溶液中：c(H+)－c(OH-)=c(CH3COO-)－c(CH3COOH)B．由點②可求出的Ka：Ka=C．點③所示溶液中：c(OH-)﹤c(CH3COOH)D．點③所示溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)9．室溫下,濃度均為0.1 mol·L-1、體積均為V0的HA、HB溶液,分別加水稀釋至V,pH隨lg的變化如圖所示,下列說法正確的是(　　)A.HA為強酸,HB為弱酸B.水的電離程度a點大于b點C.當pH=2時,HA溶液中=9D.等濃度等體積的HB與NaOH溶液充分反應(yīng)后,離子濃度關(guān)系大小為:c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)10．已知:pKa=-lgKa,25 ℃時,H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常溫下,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 H2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)A.A點所得溶液中:V0=10 mLB.B點所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)C.C點所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)D.D點所得溶液中A2-水解平衡常數(shù)Kh1=10-7.1911．若用AG表示溶液的酸度,其表達式為AG=lg。室溫下,實驗室里用0.1 mol·L-1的鹽酸滴定10 mL 0.1 mol·L-1 MOH溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)A.該滴定過程可選擇酚酞作為指示劑B.若B點加入的鹽酸體積為5 mL,所得溶液中:c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)C.滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度:A<B<C<DD.C點時加入鹽酸的體積等于10 mL12．電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強。常溫下用0.100 mol·L-1鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中電離與氨相似,常溫Kb[(CH3)2NH·H2O]=1.6×10-4)。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是(　　)A.曲線②代表滴定二甲胺溶液的曲線B.A點溶液中:c(H+)=c(OH-)+c[(CH3)2NH·H2O]C.D點溶液中:2c(Na+)=3c(Cl-)D.在相同溫度下,A、B、C、D四點的溶液中,水的電離程度最大的是C點13、常溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7 (通入氣體對溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是(     )A.向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4+)=c(HCO3-)＋c(CO32-)B.向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-)C.0.10mol·L-1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na+)<2[c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(H2SO3)]D.0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)14. 常溫下，用0.10 mol·L—1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L—1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是(　　)A．點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)<c(CN－)B．點③和點④所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－) >c(CH3COO－)>c(H＋)C．點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)D．點②和點③所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH) ＋c(H＋)15．己知Ksp[BaSO4]=1.0× 10-10，Ksp[BaCO3]=2.5×10-9，則1L 0.15mo1/L 的碳酸鈉溶液最多可以轉(zhuǎn)化硫酸鋇的物質(zhì)的量約為(     )A.5.8×10-3mol      B.6.8×10-3mol         C.7.8×10-3mol        D.8.8×10-3mol16．常溫下，現(xiàn)有0.1 mol·L－1的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分數(shù)(平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是(　　)A．NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)B．向該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時NH和HCO濃度逐漸減小C．通過分析可知常溫下Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)D．當溶液pH＝9時，溶液中存在下列關(guān)系：c(HCO)>c(NH)>c(NH3·H2O)>c(CO)17．常溫時,若Ca(OH)2和CaWO4(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知=0.58)。下列分析不正確的是(     )A. a點表示Ca(OH)2與CaWO4均未達到溶解平衡狀態(tài)B. 飽和Ca(OH)2溶液和飽和CaWO4溶液等體積混合: c(OH-)>c(H+)>c(Ca2+)>c(WO42-)C. 飽和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液變渾濁D. 石灰乳與0.1mol/LNa2WO4溶液混合后發(fā)生反應(yīng):Ca(OH)2+WO42-=CaWO4 +2OH-18．下表中所列的都是烷烴，它們的一鹵取代物均只有一種，分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第6項應(yīng)為(   )12345……CH4C2H6C5H12C8H18…………A．C14H30        B．C17H36         C．C20H42            D．C26H5419．C6H14的各種同分異構(gòu)體中所含甲基數(shù)和它的一氯代物的數(shù)目分別是(　 　)A．2個甲基，可能生成4種一氯代物B．3個甲基，可能生成3種一氯代物C．3個甲基，可能生成5種一氯代物D．4個甲基，可能生成4種一氯代物20．1983年，福瑞堡大學(xué)的普林巴克(Prinzbach)，合成多環(huán)有機分子。如圖的多環(huán)有機分子，因其形狀像東方塔式廟宇，所以該分子也就稱為pagodane(廟宇烷)，有關(guān)該分子的說法不正確的是(　　)A．分子式為C20H20B．一氯代物的同分異構(gòu)體只有兩種C．分子中含有4個亞甲基(—CH2—)D．分子中含有12個五元碳環(huán)二、填空題（共50分）21．(13分）( 1)降冰片烷(如圖所示)： 的二氯取代物共有          種。(2)在烷烴分子中的基團：CH3—、—CH2—、中的碳原子，分別稱為伯、仲、叔、季碳原子，數(shù)目分別用n1、n2、n3、n4表示。例如：分子中，n1＝6，n2＝0，n3＝2，n4＝1。在烷烴(除甲烷外)分子中，各種類型的原子個數(shù)之間存在著一定的關(guān)系。①四種碳原子數(shù)之間的關(guān)系為n1＝                                   。②若某烷烴分子中n2＝n3＝n4＝1，寫出該分子所有可能的結(jié)構(gòu)簡式，并用系統(tǒng)命名法對其進行命名：                 。22．（12分）若二元酸H2 A的電離方程式是：H2A=H++HA-，HA-A2-+H+。回答下列問題：（1）Na2 A溶液顯    性，理由是（用離子方程式表示）                          ；（2）NaHA溶液顯   性，理由是（用離子方程式表示）                           ；（3）若0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol·L-1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能0.11mol·L-1（填“＜”、“＞”或“=”）(4)實驗表明，液態(tài)電解質(zhì)都能像水一樣自身電離而建立電離平衡(即像2H2O     H3O＋＋OH－)，液體時純硫酸的電離能力強于純硝酸，在純硫酸與純硝酸的液態(tài)混合物中，存在的陰離子主要是________；這是因為混合液中不但存在H2SO4和HNO3各自的電離平衡，在無水的條件下，混合酸中必發(fā)生________________________________________(寫離子反應(yīng)方程式)反應(yīng)而造成的。23．(每空2分共8分）(1）科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的(NH4)2SO4中檢出組成為N4H4(SO4)2的物質(zhì)，經(jīng)測定，該物質(zhì)易溶于水，在水中以SO和N4H兩種離子形式存在，植物的根系極易吸收N4H，但它遇到堿時，會生成一種形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。①寫出N4H4(SO4)2和足量NaOH反應(yīng)的離子方程式：                    。②已知液氨中存在著平衡2NH3NH＋NH?？茖W(xué)家在液氨中加入氫氧化銫(CsOH)和特殊的吸水劑，使液氨中的NH生成N4分子，請寫出液氨與氫氧化銫反應(yīng)的化學(xué)方程式：                    。（2）25 ℃時，用0.1 mol·L－1NaOH溶液分別滴定0.1 mol·L－1HCl、CH3COOH溶液的pH變化曲線如下。根據(jù)上述曲線回答下列問題：滴定最開始階段醋酸pH變化比鹽酸快的原因是：_________________________________________________________；（3）H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋；H2SeO3  K1遠大于K2的原因是：                    。24．（8分）現(xiàn)有電解質(zhì)溶液：①Na2CO3   ②NaHCO3   ③NaAlO2  ④CH3COONa  ⑤NaOH，已知： CO2+3H2O+2AlO2－=2Al(OH)3↓+CO32－（1）當五種溶液的pH值相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是                 。（填序號）；（2）在上述五種電解質(zhì)溶液中分別加入HCl，最難接受質(zhì)子（H+）的是         。（填序號）。（3）在上述五種電解質(zhì)溶液中，分別加入AlCl3溶液，有氣體產(chǎn)生的是         。（填序號）；（4）將上述①②③④四種電解質(zhì)溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：         。25．（9分）硅酸鹽在地殼中分布很廣，可用蛭石生產(chǎn)硫酸鎂和氫氧化鎂。某地蛭石的主要成分是[(Mg2.36Fe0.48Al0.16)(Si2.72Al1.28)O10(OH)2] ·[Mg0.32(H2O)0.42]，還含有少量雜質(zhì)FeO。實驗步驟如下：Ⅰ．制取粗硫酸鎂：用硫酸浸泡蛭石礦粉，過濾，將濾液結(jié)晶得到粗硫酸鎂。Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol·L—1H2O2溶液，再加試劑A調(diào)節(jié)溶液pH，并分離提純。Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟Ⅱ得的溶液中加入過量氨水。一些金屬離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀時溶液的pH如表1所示表1 Fe3+Al3+Fe2+Mg2+開始沉淀時1.53.36.59.4完全沉淀時3.75.29.7 請回答：（1）在步驟Ⅱ中加H2O2溶液的目的是           。調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是              。試劑A的最佳選擇是         （填字母序號）。A、MgO          B、Na2CO3        C、蒸餾水        D、稀硫酸（2）測定粗硫酸鎂中Fe2+的含量。稱取12.3g粗硫酸鎂樣品溶于水形成溶液，完全轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加稀硫酸酸化，滴加幾滴黃色鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]溶液，用0.010 mol·L—1H2O2溶液進行滴定。平行測定4組，消耗H2O2溶液的體積數(shù)據(jù)記錄如表2所示。表2實驗編號1234平均值消耗H2O2溶液的體積/mL12.4912.5013.6212.51 ① 反應(yīng)達到終點時的標志是                                                 。②根據(jù)表2數(shù)據(jù)，可計算出粗硫酸鎂樣品中含有Fe2+               mol。（3）工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)化率為考查指標來確定步驟Ⅲ制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件。通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時就認為沉淀完全，Mg2+完全沉淀時溶液的pH為________。(保留小數(shù)點后一位)（已知25℃時，Mg(OH)2的Ksp為2×10-11。lg2=0.3）
參考答案一、選擇題（1~10題每題2分，11~20題每題3分，共50分）1、D  2、A  3、D  4、B  5、A  6、B  7、C  8、B  9、C  10、C  11、B12、B  13、B  14、C  15、A   16、B  17、B  18、D  19、C   20、B二、填空題（共50分）21（命名各1分其它每個2分，共13分）（1）10（2）   ①n3＋2n4＋2    ②　　2,2,3--三甲基戊烷；　　2,3,3--三甲基戊烷；　　2,2,4--三甲基戊烷22．（12分）（1）堿性(1分)    A2-+H2OHA--+OH-  （2分）（2）酸性（1分）  HA-H++ A2-   （2分）（3）＜（2分）(4)  HSO?。?/span>2分）H2SO4＋HNO3 H2NO+HSO（2分）23、（8分，每空2分）(1)①N4H44++4OH-=N4↑+4H2O②8NH3＋4CsOH===N4↑＋4CsNH2＋6H2↑＋4H2O(2)醋酸是弱酸，中和反應(yīng)生成的醋酸根離子對醋酸的電離產(chǎn)生抑制作用（3）第一步電離后生成的負離子較難進一步電離出帶正電荷的氫離子（答第一步電離出的氫離子抑制了第二步電離不給分）24、（1）④②①③⑤  （2）④   （3）①②       （4）HCO3－+AlO2－+H2O===CO32－+Al(OH)3↓25、本題共9分（1）將Fe2+氧化為Fe3+，易與Mg2+分離（合理即可，1分）；5.2—9.4（1分）；A（1分）（2）①當?shù)稳胱詈笠坏?/span>H2­O2溶液時，藍色沉淀完全消失形成淡黃色溶液，并在半分鐘內(nèi)不產(chǎn)生藍色沉淀（2分）②2.5×10—4（2分）(3) 11.2（2分）