【化學(xué)】四川省德陽五中2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期期中考試-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．(2)B中盛放的干燥劑為______(3)若有10.7gNH4Cl固體，最多可制取NH3標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積是______L(4)實驗室收集氨氣的方法是______(5)C、D裝置中顏色會發(fā)生變化的是______填“C”或“D”(6)當(dāng)實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1至2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是。17.有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，且原子序數(shù)B>C,A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù) ，B元素可分別與A、C、D、E生成常見的RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7:8，E與B的質(zhì)量比為1:1。根據(jù)以上條件，回答下列問題：(1)推斷五種元素分別是(用元素名稱回答)： D________，E______。(2) 指出C元素在元素周期表中的位置。E元素的最高價氧化物的分子構(gòu)型為________。(3)沸點DB2 ___ EB2（填“>”、“<”或“=”等于），理由。(4)寫出與EB3分子互為等電子體并含A、B、C任意兩種元素的微粒 ______（填1種）。(5) 通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，下列是一些鍵的鍵能：化學(xué)鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol-1460360436431176347SiCl4(g) + 2H2(g) Si(s) + 4 HCl(g) 通過計算該反應(yīng)的△H=________ kJ/mol18. 某地菱錳礦的主要成分為MnCO3,還含有少量的FeCO3、CaCO3MgCO3、Al2O3等雜質(zhì)，工業(yè)上以菱錳礦為原料制備高純度碳酸錳的流程如圖所示:已知:MnCO3+2NH4Cl MnCl2 +CO2 ↑+2NH3 ↑+H2O↑（1）焙燒時溫度對錳浸取率的影響如圖。焙燒時適宜溫度為；800℃以上錳的浸取率偏低，可能原因是。（2）凈化包含三步: ①加入少量MnO2，反應(yīng)的離子方程式為；②加氨水調(diào)pH，生成沉淀主要是； ③加入NH4F，除去Ca2+、Mg2+。（3）碳化結(jié)晶中生成MnCO3的離子方程式為。19.C、Ti的單質(zhì)及其化合物在現(xiàn)代社會有廣泛用途。（1）基態(tài)鈦原子的電子排布式為。（2）CS2分子中含有σ鍵和π鍵之比為；NO2+與CO2是等電子體，NO2+的電子式為，鍵角為。（3）CH3CHO分子中碳原子雜化類型為。（4）鈦酸鋇(BaTiO3)晶體的某種晶胞如圖所示,晶胞的邊長都是等距的，NA為阿伏加德羅常數(shù)值，Ba2+、O2-、Ti4+的半徑分別為a cm、b cm、c cm。①與鋇離子等距離且最近的氧離子有_____個；②假設(shè)晶體中的Ti4+、Ba2+分別與O2-互相接觸，則該晶體的密度表達(dá)式為 g.cm-3。
參考答案1.B 2.A 3.B 4.C 5. C 6.C 7.B 8.D 9.A 10.B 11.C 12.B 13.A 14.D15（1） ΔH= ＋202.5 kJ/mol（2）CH3OH(l) + 3/2O2(g) === CO2(g) + 2H2O(l) ΔH=-726.4kJ/mol（3）N2H4(g) + 2H2O2(l) === N2(g) + 4H2O(g) ΔH=-644kJ/mol16（1）；（2）堿石灰（3）（4）向下排空氣法；（5） D（6）產(chǎn)生大量白煙；17.（1）硅硫（2）第二周期ⅤA族平面三角形（3） > SiO2 為原子晶體SO2為分子晶體,故SiO2的沸點高于SO2（4）CO32-、NO3- （任意一個其他答案符合題意也可以）（5） +23618.(1). 500℃ ；溫度過高,NH4Cl分解導(dǎo)致與MnCO3的反應(yīng)不徹底，使浸取率減小(或MnCO3 分解發(fā)生其它副反應(yīng)，使浸取率減??；）（或MnCl2 揮發(fā)導(dǎo)致Mn損失；）（或高溫下錳被氧化成高價態(tài)造成浸取率低；）（或高溫固體燒結(jié)，固體表面積減少等)(2). MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O ； Fe(OH)3、Al(OH)3(3). Mn2++HCO3-+NH3==MnCO3↓+NH4+19.(1). [Ar]3d24s2 (2). 1:1 ；； 180°(3). sp2、sp3(4). 12或