【化學(xué)】山西省忻州二中2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期期中考試

山西省忻州二中2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期期中考試本試題分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，滿分100分，考試時(shí)間100分鐘。第Ⅰ卷為選擇題，第Ⅱ卷為非選擇題。注意事項(xiàng):1．答題前，考生務(wù)必用藍(lán)、黑色墨水筆或圓珠筆將班級(jí)、姓名、考號(hào)、填寫在試題和試卷上。2．請(qǐng)把所有答案做在試卷上，交卷時(shí)只交試卷，不交試題，答案寫在試題上無效。第  Ⅰ  卷 (選擇題,共60分)本卷共20小題，每小題3分，共60分。在題目所給的四個(gè)選項(xiàng)中，至少有一項(xiàng)是最符合題目要求的。一、選擇題：本題共20個(gè)小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是A．氫氣在氧氣中燃燒B．鐵絲在氧氣中燃燒C．硫在氧氣中燃燒D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)2.．下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是A．煤燃燒是化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能的過程B．化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能C．動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程D．植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程3．下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是A．C+CO22CO       B．Zn與稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣C．濃硫酸溶于水       D．石灰石分解制備氧化鈣4．增大壓強(qiáng)對(duì)下列反應(yīng)的速率無影響的是A．CO2(g)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OB．H2(g)＋I2(g)2HI(g)C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)5．在2NO2(紅棕色)N2O4(無色)的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是A．N2O4和NO2的分子數(shù)比為1∶2B．N2O4和NO2的濃度相等C．平衡體系的顏色不再改變D．單位時(shí)間內(nèi)有1 mol N2O4變?yōu)?/span>NO2的同時(shí)，有1 mol NO2變?yōu)?/span>N2O46．已知某反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下： ABC起始濃度(mol·L?1)3.01.002 s末濃度(mol·L?1)1.80.60.8據(jù)此可推算出a∶b∶c是A．9∶3∶4  B．3∶1∶2  C．2∶1∶3    D．3∶2∶17．根據(jù)熱化學(xué)方程式S(l)+O2(g)SO2(g)　ΔH1=?293.23 kJ·mol?1，分析下列說法正確的是A．反應(yīng)S(s)+O2(g)SO2(g)的熱效應(yīng)小于ΔH1B．反應(yīng)S(g)+O2(g)SO2(g)的熱效應(yīng)大于ΔH1C．1 mol SO2(g)的能量小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和D．1 mol SO2 (g)的能量大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和8．下列內(nèi)容與結(jié)論相對(duì)應(yīng)的是選項(xiàng)內(nèi)容結(jié)論AH2O(g)變成H2O(l)ΔS>0B硝酸銨溶于水可自發(fā)進(jìn)行因?yàn)?/span>ΔS>0C一個(gè)反應(yīng)的ΔH>0，ΔS>0反應(yīng)一定不自發(fā)進(jìn)行DH2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH=?271 kJ·mol?1ΔS=8 J·mol?1·K?1反應(yīng)在任意外界條件下均可自發(fā)進(jìn)行9.下列說法正確的是∶A、放熱反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)；B、吸熱反應(yīng)一定是非自發(fā)進(jìn)行的；C、自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定容易發(fā)生；D、有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行。10.250℃和1.01×105Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；  △H=＋56.76kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是∶A、是吸熱反應(yīng)；B、是放熱反應(yīng)；C、是熵減少的反應(yīng)；D、熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)11．25 ℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol和2 800 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．C(s)+O2(g)CO(g)  ΔH=?393.5 kJ/molB．2H2(g)+O2(g)2H2O(g)  ΔH=+571.6 kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=?890.3 kJ/molD．C6H12O6(s)+3O2(g)3CO2(g)+3H2O(l)  ΔH=?1 400 kJ/mol12.已知下列熱化學(xué)方程式：Zn(s)＋ 1/2O2(g)＝ZnO(s)　ΔH1＝－351.1 kJ·mol－1Hg(l)＋ 1/2O2(g)＝HgO(s)　ΔH2＝－90.7 kJ·mol－1由此可知Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH3，其中ΔH3的值是A．－441.8 kJ·mol－1   B．－254.6 kJ·mol－1C．－438.9 kJ·mol－1　 D．－260.4 kJ·mol－113.圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）  2Z（g）+W（g) ; △H =QkJ/mol 的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)?/span>b曲線，可采取的措施是  (     )A、加入催化劑B、增大Y的濃度C、降低溫度D、增大體系壓強(qiáng)14．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫　②恒容通入惰性氣體　③增加CO的濃度　④減壓　⑤加催化劑　⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A．①②④   B．①④⑥   C．②③⑥   D．③⑤⑥15.恒溫下, 反應(yīng)aX(g)  bY(g) +cZ(g)達(dá)到平衡后, 把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時(shí), X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判斷正確的是:
A. a＞b+c      B. a＜b+c        C. a＝b+c      D. a＝b=c16.已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN＋HNO2 === HCN＋NaNO2NaCN＋HF === HCN＋NaFNaNO2＋HF === HNO2＋NaF由此可判斷下列敘述不正確的是A．K(HF)＝7.2×10－4B．K(HNO2)＝4.9×10－10C．酸性：HF＞HNO2＞HCND．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)17.對(duì)氨水溶液中存在電離平衡NH3·H2ONH＋OH－，下列敘述正確的是A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量濃鹽酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量濃NaOH溶液，電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．加入少量NH4Cl固體，溶液中c(NH)減少18.下列說法正確的是①恰好中和10 mL 0.1 mol·L－1鹽酸與100 mL 0.01 mol·L－1醋酸所需NaOH物質(zhì)的量不同②常溫下，體積相同、pH相等的鹽酸和硫酸溶液中，H＋的物質(zhì)的量相等③常溫下，pH＝3的醋酸溶液中c(H＋)與pH＝11的氨水中的c(OH－)相等④常溫下，鋅與pH＝4的鹽酸反應(yīng)比跟pH＝3的醋酸溶液反應(yīng)強(qiáng)烈A．①②    B．①④    C．②③    D．③④、19．在下列反應(yīng)中：A2(g)＋B2(g)2AB(g)　ΔH＜0，當(dāng)其達(dá)到平衡時(shí)，在下圖所示的曲線中，符合勒夏特列原理的是A．①②         B．③④         C．①④         D．①⑤20.在一固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(氣)+B(氣)         xC(氣),達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器體積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x值為A、1        B、2        C、3       D、4第  Ⅱ  卷（非選擇題，共40分）21.在25 ℃、101 kPa時(shí)，2 mol H2在O2中完全燃燒，生成2 mol液態(tài)水，放出571.6 k熱量，則H2的燃燒熱ΔH＝______________（3分），表示H2燃燒的熱化學(xué)方程式______________________________________________（3分）22.將化合物A的蒸氣1 mol通入0.5 L 的容器中加熱，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g)＋nC(g)。反應(yīng)到3 min時(shí)，容器內(nèi)A的濃度為0.8 mol·L－1，通過測(cè)定得這段時(shí)間內(nèi)的平均速率v(C)＝0.6 mol·L－1·min－1，則化學(xué)方程式中的n值為________________（3分），用物質(zhì)B表示這段時(shí)間的平均速率v(B)＝___________（3分）。23.在一定體積密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)    CO(g) +H2O(g),其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：t/oC70080083010001200k0.60.91.01.72.6(1)k的表達(dá)式為：                     　（3分）(2)該反應(yīng)為                 反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”） （3分）(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)（　　）（3分）Ａ.容器中壓強(qiáng)不變Ｂ.混合氣體中ＣＯ濃度不變Ｃ.v(H2)正=v(H2O)逆D.c(CO2)=c(CO)(4)若c(CO2) .c(H2)=c(CO) .c(H2O),此時(shí)溫度為         （3分）                 .24．(14分)高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：溫度/℃1 0001 1501 300平衡常數(shù)4.03.73.5請(qǐng)回答下列問題：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________（3分），ΔH________0(填“＞”“＜”或“=”)；（3分）（2）在一個(gè)容積為10 L的密閉容器中，1 000 ℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過10 min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=____ （4分）、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=________（3分）；（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________（3分）。A．減少Fe的量   B．增加Fe2O3的量C．移出部分CO2  D．提高反應(yīng)溫度E．減小容器的體積  F．加入合適的催化劑
參考答案12345678910DBBCCBCBDD11121314151617181920DDDBABACDB21. 285.8kJ.mol-1（3分）H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)  ΔH=-285.8 kJ/mol（3分）22. 3（3分）  0.2  mol·L?1·min?1 （3分）。23. (1) （3分）(2)吸熱     （3分）(3) BC　（3分）(4) 830℃（3分）                 .24．（1）（3分）   ＜（3分）（2）0.006 mol·L?1·min?1   　60%    （3）C