【化學(xué)】湖南省衡陽市第八中學(xué)2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期六科聯(lián)賽試題（12月）（解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 S 32 Cl 35.5 Ca40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 O 16 Li 7 Ni 28
一、選擇題(本題包括21小題，每小題2分，共42分)
1.下列影響因素中，既能改變化學(xué)反應(yīng)速率，又能改變化學(xué)平衡常數(shù)的是
A. 催化劑 B. 濃度 C. 溫度 D. 固體表面積大小
【答案】C
【解析】
【分析】
平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，只有溫度變化時，平衡常數(shù)才會變化。
【詳解】A.使用催化劑能夠加快反應(yīng)的進行，增大反應(yīng)速率,但平衡常數(shù)不變，故A項錯誤；B.改變物質(zhì)濃度，有可能改變反應(yīng)速率，但平衡常數(shù)不變，故B項錯誤；C.改變溫度一定改變反應(yīng)速率，平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度變化，平衡常數(shù)也變化，故C項正確；D.改變固體表面積大小，可以改變反應(yīng)速率，但平衡常數(shù)不變，故D項錯誤。綜上，本題選C。
【點睛】本題考查平衡常數(shù)的影響因素，平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變。
2.在不同情況下測得A(g)＋3B(g)2C(g)＋ 2D(s)的下列反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最大的是
A. υ(D)=0.01 mol?L-1?s-1 B. υ(C)=0.010 mol?L-1?s-1
C. υ(B)=0.6 mol?L-1?min-1 D. υ(A)=0.2mol?L-1?min-1
【答案】B
【解析】
【分析】
同一個化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時，數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的。所以在比較反應(yīng)速率快慢時，應(yīng)該換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值大小。
【詳解】根據(jù)速率之比是相應(yīng)化學(xué)計量數(shù)之比可知，如果都用B物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，則分別為：
A. D是固體，其濃度視為常數(shù)，故不能用D來表示反應(yīng)速率；
B. υ(B)=υ(C)=0.010 mol?L-1?s-1=0.6 mol?L-1?min-1=0.9 mol?L-1?min-1 ；
C. υ(B)=0.6 mol?L-1?min-1
D. υ(B)=3υ(A)=30.2mol?L-1?min-1=0.6mol?L-1?min-1。
數(shù)值最大的是B，
故選B。
【點睛】解答本題需要注意，一是D為固體，不能用D來表示反應(yīng)速率，二是要注意統(tǒng)一單位，如本題統(tǒng)一單位為mol?L-1?min-1，需要換算，換算公式為：1mol?L-1?s-1=60 mol?L-1?min-1。
3.下列結(jié)論錯誤的是 ①微粒半徑：K＋>Al3＋>S2－>Cl－ ②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③離子的還原性：S2－>Cl－>Br－>I－ ④氧化性： Cl2>S⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金屬性：O>N>P>Si ⑦金屬性：Mg c (B2－)
B. 等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaHS溶液中：c (Na+)＝2c (S2－) + c (HS－)
C. NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c (Na+) > c (SO42－) > c (NH4+) > c (OH－)＝c (H+)
D. 0.1 mol / L NaH2PO4溶液中：c (Na+)＝c (PO43－) + c (HPO4２－) + c (H2PO4－) + c (H3PO4)
【答案】B
【解析】
A，NaHB溶液的pH=8.3說明HB-的水解程度（HB-+H2OH2B+OH-）大于HB-的電離程度（HB-H++B2-），溶液中粒子濃度由大到小的順序為：c（Na+）c（HB-）c（H2B）c（B2-），A項正確；B，等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaHS溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-），由于溶液呈堿性，c（OH-）c（H+），則c（Na+）c（HS-）+2c（S2-），B項錯誤；C，若NH4HSO4與NaOH以1:1物質(zhì)的量之比混合，發(fā)生的反應(yīng)為2NH4HSO4+2NaOH=（NH4）2SO4+Na2SO4+2H2O，所得溶液呈酸性，若NH4HSO4與NaOH以1:2物質(zhì)的量之比混合，發(fā)生的反應(yīng)為NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+NH3·H2O+H2O，所得溶液呈堿性，NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液呈中性，則1:2n（NH4HSO4）：n（NaOH）1:1，溶液由Na2SO4、（NH4）2SO4和NH3·H2O混合而成，溶液中的物料守恒為c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（SO42-），溶液中粒子濃度由大到小的順序為：c（Na+）c（SO42-）c（NH4+）c（OH-）=c（H+），C項正確；D，H2PO4-在溶液中既存在電離平衡（H2PO4-H++HPO42-、HPO42-H++PO43-）又存在水解平衡（H2PO4-+H2OH3PO4+OH-），0.1mol/LNaH2PO4溶液中的物料守恒為：c（Na+）=c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）+c（H3PO4），D項正確；答案選B。
點睛：本題考查溶液中粒子濃度的大小關(guān)系。確定溶液中粒子濃度大小關(guān)系時，首先確定溶液的組成，分析溶液中存在的平衡，分清主次（如A項HB-的水解程度大于HB-的電離程度），注意弱酸、弱堿的電離和鹽的水解程度是微弱的，巧用電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒（質(zhì)子守恒可由電荷守恒和物料守恒推出）。
12.室溫下，1mol·L-l的某二元酸H2A溶液中，存在的HA-、A2-的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，
下列說法不正確的是
A. H2A的電離方程式為：H2A==H++HA- HA-A2-+H+
B. 室溫下，電離平衡HA-A2-+H+的平衡常數(shù)Ka=10-3。
C. 等物質(zhì)的量濃度NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)
D. 在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
【答案】C
【解析】
根據(jù)圖示，H2A溶液中不含H2A分子，所以H2A第一步完全電離，HA-、A2-共存，說明H2A第二步部分電離，所以H2A的電離方程式為：H2A==H++HA- HA-A2-+H+，故A正確；根據(jù)圖示，PH=3時，c(A2-)=c(HA-)，電離平衡HA-A2-+H+的平衡常數(shù)Ka=10-3，故B正確；HA-A2-+H+的平衡常數(shù)Ka=10-3，A2-水解平衡常數(shù)是，HA-電離大于A2- 水解，所以c(HA-)c(H+)>c(OH-)
C. Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于電離程度
D. pH=4時，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)
【答案】B
【解析】
A. 據(jù)圖可知，隨pH的增大，H3R、H2R-、HR2-、R3-在圖象中對應(yīng)的曲線分別為a、b、c、d，H3R的第二步電離常數(shù)Ka2(H3R)=，由圖可知，當(dāng)c(HR2－)= c(H2R－)時，pH約為4.8，c(H+)=10－4.8mol/L，數(shù)量級應(yīng)為10－5，故A錯誤；B. 據(jù)圖可知，pH=6時，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)，故B正確；C. HR2-大量存在的溶液pH約為5，溶液呈酸性，所以Na2HR溶液中HR2-的水解程度小于電離程度，故C錯誤；D. pH=4時，溶液中的陽離子除H+外還有Ca2＋、Mg2＋等，所以不符合電荷守恒，故D錯誤；答案選B。
點睛：本題主要考查弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解反應(yīng)及溶液中微粒濃度大小的比較等，充分利用圖象信息并結(jié)合溶液中微粒的各種守恒關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，試題難度較大。本題的易錯點是A項，要判斷H3R的第二步電離常數(shù)Ka2(H3R)的數(shù)量級，可以先寫出H3R的第二步電離常數(shù)Ka2(H3R)的表達式，再結(jié)合圖象中c(HR2－)= c(H2R－)時，pH約為4.8，說明H+的濃度約為10－4.8mol/L，進而得出數(shù)量級應(yīng)為10－5。
14.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
選項
實驗操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，用排水法收集氣體
HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快
酸的強弱：HX＜HY
B
向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴2滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再滴2滴0.1 mol/L CuSO4
先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀
溶度積(Ksp)：ZnS>CuS
C
向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體
溶液顏色變淺
FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反應(yīng)方向移動
D
常溫下，用pH計分別測定飽和NaA溶液和飽和NaB溶液的pH
pH：NaA＞NaB
常溫下酸性：HA﹤HB
【答案】A
【解析】
【分析】
A.等體積等pH時HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快，可知其濃度大；B.Na2S溶液過量，均為沉淀的生成，未發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；C.加入少量KCl固體，對平衡移動無影響；D. 要比較兩種酸的酸性強弱，兩種鹽溶液的濃度必須相同。
【詳解】A. 等體積等pH時HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快，可知其濃度大，則HX的酸性比HY的酸性弱，故A正確；
B. 因Na2S溶液過量，所以加入ZnSO4溶液和CuSO4溶液時發(fā)生的均為沉淀的生成，未發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，不能比較二者溶度積的大小，故B錯誤；
C.該可逆反應(yīng)中實質(zhì)上KCl不參加反應(yīng)，所以加入少量KCl固體，對平衡移動無影響，則溶液顏色不變，故C錯誤；
D. 要比較兩種酸的酸性強弱，則兩種鹽溶液的濃度必須相同，這兩種鹽溶液都是飽和溶液，但兩種鹽溶液的濃度不一定相同，所以不能比較HA和HB的酸性強弱，故D錯誤，答案選A。
【點睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意D選項中的兩種溶液濃度必須相同，否則無法判斷，為易錯點。
15.一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度不計）將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入 1mol N2，右邊充入 CO 和 CO2 的混合氣體共 8g 時，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說法正確的是

A. 右邊 CO 與 CO2 分子數(shù)之比為 1:3
B. 右側(cè) CO 的質(zhì)量為 2.75g
C. 若改變右邊 CO 和 CO2 的充入量而使隔板處于離右端1/6處，保持溫度不變，則前后兩次充入容器內(nèi)的氣體壓強之比為 5: 3
D. 右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的 16 倍
【答案】CD
【解析】
左右兩側(cè)氣體溫度、壓強相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右體積之比為4：1，則左右氣體物質(zhì)的量之比為4：1，所以右側(cè)氣體物質(zhì)的量==0.25mol，CO和二氧化碳質(zhì)量為8g，設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol，則二氧化碳物質(zhì)的量為(0.25-x)mol，28xg+44(0.25-x)g=8g，x=mol，則CO的物質(zhì)的量為mol，二氧化碳物質(zhì)的量為 mol。A．氣體的物質(zhì)的量之比等于其分子數(shù)之比，所以右邊CO與CO2分子數(shù)之比為mol：mol=3：1，故A錯誤；B．m(CO)=nM=mol×28g/mol=5.25g，故B錯誤；C．若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/6處，則左右空間體積之比為5：1，充入CO和CO2物質(zhì)的量為×1=0.2mol，相同條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強之比，所以其壓強之比為0.25mol：0.2mol=5：4，故C正確；D．相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，右邊氣體平均摩爾質(zhì)量= =32g/mol，與氧氣摩爾質(zhì)量相等，所以混合氣體與氫氣密度之比為32：2=16:1，故D正確；故選CD。
16.在3個體積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。改變?nèi)萜鱅的反應(yīng)溫度，平衡時c( NO2)與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（）

A. 該反應(yīng)的ΔHc(H+)>c(OH-)
【答案】C
【解析】
A．圖像中1.0mol/L的HX溶液pH=0說明HX為強酸，1.0mol/L的HY溶液pH=2說明HY為弱酸，故A錯誤；B．HX為強酸，HY為弱酸，加水稀釋相同倍數(shù)，a點HX溶液中氫離子濃度大于b點HY，溶液中水的電離程度：a點小于b點，故B錯誤；C.1.0mol/LHY溶液pH=2，c(H+)=10-2mol/L，結(jié)合定量平衡常數(shù)K==≈1×10-4，故C正確；D．HY和NaY的混合溶液，溶液pH=4，根據(jù)C的計算，有K==≈1×10-4，此時c(Y-)=c(HY)= c(Na+)，加水稀釋后溶液仍顯酸性，HY電離程度大于Y-離子水解程度，因此c點溶液中離子濃度大小，c(Y-)＞c(Na+)＞c(HY)＞c(H+)＞c(OH-)，故D錯誤；故選C。
點睛：本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、電離平衡常數(shù)計算等。本題的難點是D，要注意根據(jù)HY的電離常數(shù)計算判斷起始時HY和NaY的濃度關(guān)系。
二、非選擇題(本題包括4小題，每空2分，共58分)
22.對于可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)(m、n、p、q均為化學(xué)計量數(shù))，根據(jù)圖示曲線回答：

（1）正反應(yīng)是___熱反應(yīng)。
（2）m+n___p+q(填“＞”“＜”或“=”)。
（3）若將縱坐標Ａ的轉(zhuǎn)化率換成A在平衡混合物中的質(zhì)量分數(shù)，則逆反應(yīng)是____ 熱反應(yīng)，m+n___p+q(填“＞”“＜”或“=”)。
【答案】 (1). 吸 (2). ＞ (3). 吸 (4). ＜
【解析】
【分析】
（1）根據(jù)圖示，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動；（2）根據(jù)圖示，增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動。（3）若將縱坐標Ａ的轉(zhuǎn)化率換成A在平衡混合物中的質(zhì)量分數(shù)，升高溫度，A在平衡混合物中的質(zhì)量分數(shù)增大，所以平衡逆向移動；增大壓強，A在平衡混合物中的質(zhì)量分數(shù)增大，所以平衡逆向移動。
【詳解】（1）根據(jù)圖示，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；（2）根據(jù)圖示，增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動，所以m+n>p+q。（3）若將縱坐標Ａ的轉(zhuǎn)化率換成A在平衡混合物中的質(zhì)量分數(shù)，升高溫度，A在平衡混合物中的質(zhì)量分數(shù)增大，平衡逆向移動，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；增大壓強，A在平衡混合物中的質(zhì)量分數(shù)增大，平衡逆向移動，所以m+n”“