參考答案8.答案為：[解釋與結(jié)論](1)溶液變紅(2)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O(3)加入氫氧化鈉固體(4)且pH越大，褪色所需時(shí)間越短(5)探究過氧化氫溶液的濃度對(duì)變紅后的酚酞溶液褪色所需時(shí)間(或快慢)的影響[反思與評(píng)價(jià)](1)放置過程中過氧化氫分解，導(dǎo)致過氧化氫溶液濃度降低，使得褪色時(shí)間變長(2)剛剛滴入酚酞溶液時(shí)，溶液中酚酞分子存在醌式結(jié)構(gòu)，因此溶液顯紅色；之后，過氧化氫溶液把醌式結(jié)構(gòu)氧化(或溶液中酚酞分子的醌式結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為羧酸式結(jié)構(gòu))，使溶液褪色[解析] [解釋與結(jié)論] (1)酚酞遇8≤pH≤13的堿性溶液變紅，氫氧化鈉溶液pH＝13，因此酚酞溶液變紅。(2)氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉消失，溶液紅色褪去。(3)實(shí)驗(yàn)1組③的目的是驗(yàn)證“pH＞13時(shí)，紅色酚酞溶液會(huì)變成無色”，因此需要往溶液中加入更多的堿，使溶液pH>13，所以應(yīng)該加入氫氧化鈉固體。(4)實(shí)驗(yàn)2組①圖中顯示橫坐標(biāo)是pH，縱坐標(biāo)是時(shí)間，根據(jù)圖中線段可知，pH越大，褪色所需時(shí)間越短。(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)2組②圖像可知溶液褪色時(shí)間與過氧化氫溶液濃度有關(guān)，濃度越大，褪色時(shí)間越短。[反思與評(píng)價(jià)](1)過氧化氫會(huì)分解放出氧氣，導(dǎo)致其濃度變小，因此褪色時(shí)間變長。(2)根據(jù)所給資料判斷溶液變紅是因?yàn)榉犹優(yōu)轷浇Y(jié)構(gòu)，后來加入過氧化氫溶液后醌式結(jié)構(gòu)的酚酞能與H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)，生成無色物質(zhì)，因此溶液又變?yōu)闊o色。 9.答案為：(1)溶液變成紅色   NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(2)[提出猜想] 二　NaOH顯堿性，能使酚酞溶液變?yōu)榧t色[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)] 鋅粒(或碳酸鈉溶液)　產(chǎn)生氣泡[解析] 實(shí)驗(yàn)二：氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)，一定生成氯化鈉，所以不需要證明氯化鈉的存在，只需證明反應(yīng)后溶液中是否含有HCl，只要加入能與鹽酸反應(yīng)有明顯現(xiàn)象的物質(zhì)即可。10.答案為：(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O(2)關(guān)閉K3，打開K4，推動(dòng)注射器活塞使液體進(jìn)入集氣瓶，并將二氧化碳?jí)喝氩ＡЧ軆?nèi)(3)容納集氣瓶內(nèi)液體，排除氣體(4)步驟①中所加鹽酸的量不同，甲組同學(xué)所用鹽酸適量，而乙組同學(xué)所用鹽酸過量[解析] (2)步驟④的具體操作是將集氣瓶內(nèi)的二氧化碳?jí)喝氩ＡЧ軆?nèi)與氫氧化鈉反應(yīng)，所以步驟④的具體操作是關(guān)閉K3，打開K4，推動(dòng)注射器活塞使液體進(jìn)入集氣瓶，并將二氧化碳?jí)喝氩ＡЧ軆?nèi)。(4)反應(yīng)物的量不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象也不相同，甲組中氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，乙組中鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，兩組產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因是步驟①中所加鹽酸的量不同，甲組同學(xué)所用鹽酸適量，步驟②燒杯中液體成分為CaCl2，而乙組同學(xué)所用鹽酸過量，步驟②燒杯中液體成分為CaCl2、HCl。11.答案為：(1)溶液變?yōu)榧t色　Fe2＋(2)6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O　因?yàn)榘咨恋硎翘妓徕}，如果有鹽酸，它們會(huì)發(fā)生反應(yīng)[作出猜想] ③[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)] 鹽酸(或硫酸)　④[解析] (1)紫色石蕊溶液遇酸變紅；鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以溶液中的陽離子是Fe2＋。(2)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O；反應(yīng)后D、E試管中能反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)是碳酸鈉和氯化鈣，即白色沉淀為碳酸鈣，碳酸鈣沉淀能和鹽酸反應(yīng)，所以溶液中有碳酸鈣存在時(shí)，一定不存在鹽酸。[作出猜想] 因?yàn)镹a2CO3和CaCl2能發(fā)生反應(yīng)，不能共存，所以猜想③一定不正確。[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)] 碳酸鈉屬于碳酸鹽，檢驗(yàn)碳酸鹽一般用稀鹽酸，碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，即有氣泡產(chǎn)生。12.答案為：[實(shí)驗(yàn)與探究] (1)1　白色沉淀    BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl(2)濾液變成紅色　濾液不變色[反思與評(píng)價(jià)] 氫氧化鋇溶液會(huì)引入氫氧根離子，干擾氫氧化鈉的檢驗(yàn)13.答案為：[提出猜想] Na2CO3[實(shí)驗(yàn)探究] NaOH[思考與分析] Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH[解釋與結(jié)論] Na2CO3和Ca(OH)2　NaCl、BaCl2和NaOH14.答案為：[實(shí)驗(yàn)探究] NaOH或NaHCO3[評(píng)價(jià)與反思] Ca(OH)2與Na2CO3反應(yīng)生成的NaOH以及過量的Ca(OH)2會(huì)對(duì)原來溶液中NaOH的檢驗(yàn)造成干擾 

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