1．(2017·西城區(qū)質(zhì)檢)Fe(OH)3可用來制顏料、藥物，做凈水劑?，F(xiàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究制備Fe(OH)3的方法。
資料：新制Fe(OH)3在溶液中存在兩種電離：Fe3＋＋3OH－Fe(OH)3H＋＋FeO＋H2O。
(1)向3支盛有1 mL 1.0 mol·L－1 FeCl3溶液的試管中，分別加入3 mL不同濃度的NaOH溶液，都產(chǎn)生紅褐色沉淀。充分反應(yīng)后，過濾，取濾液分成兩等份，分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
c(NaOH)/(mol·L－1)
5.0
6.0
7.0
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：滴入幾滴KSCN溶液
不變紅
不變紅
不變紅
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：先加入過量稀硫酸，再滴入幾滴KSCN溶液
不變紅
變紅
變紅
①產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②當(dāng)c(NaOH)≥6.0 mol·L－1時(shí)，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液變紅的原因是
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。
(2)有同學(xué)提出可用某些鹽與FeCl3反應(yīng)制備Fe(OH)3。
①向1 mL 1.0 mol·L－1 FeCl3溶液中滴加1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，立即產(chǎn)生大量氣泡并有紅褐色沉淀產(chǎn)生。有同學(xué)提出沉淀中可能含有碳酸鹽。將沉淀過濾、洗滌后取樣，________證明沉淀中含有碳酸鹽。
②向1 mL 1.0 mol·L－1 FeCl3溶液中滴加1.0 mol·L－1 Na2SO3溶液，溶液由黃色變?yōu)榧t色，無丁達(dá)爾效應(yīng)，繼續(xù)滴加Na2SO3溶液，最終得到紅褐色沉淀。經(jīng)檢驗(yàn)沉淀中除Fe(OH)3外還含有FeSO3。產(chǎn)生FeSO3的原因是
________________________________________________________________________。
(3)比較(1)和(2)，制備Fe(OH)3的合理方法是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(注
明試劑和用量)。
(4)FeSO4溶液僅與一種試劑反應(yīng)也可制Fe(OH)3，該試劑的化學(xué)式是________(寫出一種
即可)。
解析：(1)①氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓；②NaOH濃度較小時(shí)，與FeCl3反應(yīng)后的上層清液中幾乎不含有Fe3＋、FeO，增大NaOH濃度后，促進(jìn)Fe(OH)3電離為FeO，故當(dāng)c(NaOH)≥6.0 mol·L－1時(shí)，其與FeCl3反應(yīng)后的上層清液中含有FeO，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，加入過量H2SO4，結(jié)合Fe3＋＋3OH－Fe(OH)3H＋＋FeO＋H2O可知，有Fe3＋生成，則加入KSCN溶液后，混合溶液變紅。
(2)①碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)有CO2生成，證明沉淀中含有碳酸鹽；②向1 mL 1.0 mol·L－1 FeCl3溶液中滴加1.0 mol·L－1 Na2SO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3＋＋SO＋H2O2Fe2＋＋SO＋2H＋，繼續(xù)滴加Na2SO3溶液：Fe2＋＋SOFeSO3↓。(3)(2)方法容易引入雜質(zhì)，(1)中NaOH濃度過大時(shí)，F(xiàn)e3＋的利用率不高，因此制備Fe(OH)3的合理方法是選用1 mL 1.0 mol·L－1 FeCl3溶液與3 mL濃度小于6.0 mol·L－1的NaOH溶液。(4)Na2O2具有氧化性，能夠?qū)嗚F離子氧化為鐵離子，同時(shí)生成的溶液具有堿性，可制得Fe(OH)3，F(xiàn)eSO4溶液與NaClO反應(yīng)也可制Fe(OH)3。
答案：(1)①Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
②FeO＋4H＋===Fe3＋＋2H2O，F(xiàn)e3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
(2)①加入少量稀鹽酸，有無色氣泡產(chǎn)生
②2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋、Fe2＋＋SO===FeSO3↓(文字描述也可)
(3)1 mL 1.0 mol·L－1 FeCl3溶液與3 mL濃度小于6.0 mol·L－1的NaOH溶液
(4)Na2O2、NaClO等
2．(2017·廣州測評(píng))氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種用途廣泛的化工原料。有關(guān)資料及制取步驟如下：
①氨基甲酸銨在常溫下、干燥的空氣中穩(wěn)定，遇水或潮濕空氣則生成碳酸銨或碳酸氫銨。
②制備氨基甲酸銨的原理為2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s)　ΔH”“

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