【詳解】A、氮是空氣中含量最多的元素，故A不正確；B、根據(jù)化學方程式可知，反應前有1個碳原子，2個氧原子，2個氮原子，6個氫原子，反應后有1個碳原子，1個氧原子，2個氮原子，4個氫原子，則X是H2O，故B不正確；C、NH3中氫元素的化合價為+1價，設氮元素的化合價是x，化合物中各元素的正負化合價代數(shù)和為零，則，，則氮元素的化合價是-3，故C正確；D、尿素是含碳元素的化合物，屬于有機化合物，故D不正確。故選C。【點睛】化合物中各元素的正負化合價代數(shù)和為零。5.下列有關化學實驗操作或現(xiàn)象記錄中正確的是（      ）A. 用一小片pH試紙直接隨取土壤溶液,測定其pHB. 打開盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞,在瓶口有大量白煙C. 加熱蒸發(fā)皿中的食鹽水進行結晶時,待水全部蒸干后停止加熱D. 在研缽中混合研磨少量硫酸、熟石灰，有刺激性氣味產生【答案】D【解析】【詳解】A、用pH試紙測溶液pH時，應用玻璃棒將待測液滴到pH試紙上，不能將pH試紙浸入待測溶液中，避免pH試紙上的藥品污染待測溶液，選項錯誤；B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴在空氣中形成白霧，選項錯誤；C、加熱蒸發(fā)皿中的食鹽水進行結晶時，當蒸發(fā)皿內剩余少量水分或出現(xiàn)大量固體時停止加熱，選項錯誤；D、銨鹽中含有銨根離子，與堿反應生成有刺激性氣味的氨氣，所以在研缽中混合研磨少量硫酸、熟石灰，有刺激性氣味產生，選項正確，故選D。【點睛】煙與霧的區(qū)別：煙是固體小顆粒在空氣中懸浮形成的現(xiàn)象，霧是液體小液滴在空氣中漂浮形成的現(xiàn)象。6.下列關于化學實驗或化學與生活、能源的說法正確的是（      ）A. 在試管、集氣瓶里都能進行一些化學實驗B. 關閉灶具閥門使天然氣火焰熄滅，滅火的原理是使可燃物與空氣隔離C. 電解水或活潑金屬與稀硫酸反應，都是耗能少、廉價獲取氫能的理想途徑D. 如圖所示的滴有紅墨水的水與酒精混合的實驗，不能說明構成物質的微粒之間有空隙【答案】A【解析】【詳解】A、在試管、集氣瓶里都能進行一些化學實驗，故選項說法正確；B、關閉灶具的閥門，火焰熄滅，該方法利用的滅火原理是移走可燃物，故選項說法錯誤；C、電解水或活潑金屬與稀硫酸反應制取氫氣，都會消耗大量的另一種能源，不是廉價獲取氫能的理想途徑，故選項說法錯誤；D、將兩種液體混合酒精分子和水分子都在不斷運動，有的分子穿插到彼此之間的間隔中去了，所以總體積減小了，說明分子之間有間隔，，故選項說法錯誤。故選A。7.下列關于有機物的敘述中正確的是（      ）A. 甲醇（CH4O）中氧元素的質量分數(shù)最大B. 葡萄糖（C6H12O6）中C、H、O的質量比為1：2：1C. 醋酸（C2H4O2）由2個碳元素，4個氫元素、2個氧元素組成D. 某有機物在O2中完全燃燒只生成CO2和H2O，則該物質只含碳、氫元素【答案】A【解析】【詳解】A、甲醇（CH4O）是由三種元素組成，其中氧元素的質量分數(shù)=，所以氧元素的質量分數(shù)最大，故A正確；B、由葡萄糖（C6H12O6），C、H、O元素的質量比為(12×6)：(1×12)：(16×6)=6：1：8，故B錯誤；C、醋酸（C2H4O2）是由醋酸分子構成，每1個醋酸分子由2個碳原子，4個氫原子、2個氧原子組成，故C錯誤；D、某有機物在O2中完全燃燒只生成CO2和H2O，根據(jù)質量守恒定律可知，該物質除了含有碳、氫元素，可能含有氧元素，故D錯誤；故選A。8.甲、乙兩種均不含結晶水的固體物質（設它們從溶液中析出時也都不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是
 A. t1℃時，若甲、乙兩溶液的質量相等，則兩溶液中溶劑的質量一定相等B. t1℃時，用不斷攪拌的方法，能增大乙在水中的溶解度C. 將t2℃的甲溶液170g降溫至t1℃，析出的甲一定是34gD. t2℃時將40g甲加入到50g水中，充分溶解形成的溶液一定是飽和溶液【答案】D【解析】【詳解】A、由圖可知，t1℃時，甲、乙的溶解度相同，t1℃時，若甲、乙兩種物質的飽和溶液的質量相等，則兩溶液中溶劑的質量一定相等，選項中沒有指明溶液是否為飽和溶液，選項錯誤；B、攪拌只能加快物質的溶解速率，不會改變物質的溶解度，由圖可知，乙物質的溶解度隨溫度升高而增大，選項錯誤；C、t2℃時甲的溶解度為70g，t1℃時甲的溶解度為36g，則將t2℃的甲的飽和溶液170g降溫至t1℃，析出的甲一定是34g，選項中沒有指明溶液是否為飽和溶液，選項錯誤；D、由圖可知，t2℃時甲的溶解度為70g，則t2℃時將40g甲加入到50g水中，充分溶解后只能溶解35g，形成的溶液一定是飽和溶液，選項正確，故選D。9.下列實驗方案能達到實驗目的的是A. 用碘化鉀溶液檢驗馬鈴薯中是否含有淀粉B. 用分別取樣灼燒，聞產生氣味的方法區(qū)分羊毛線和棉紗線C. 用鋅、鐵分別與硝酸銀溶液混合，驗證鋅，鐵兩種金屬的活動性強弱D. 用量筒混合45mL蒸餾水和5g氯化鈉，配制50g10%的氯化鈉溶液【答案】B【解析】【詳解】A、淀粉遇碘單質變藍色，碘化鉀溶液中不含碘單質，不能用碘化鉀溶液檢驗食品中是否含有淀粉，故選項不能達到實驗目的；B、分別取樣灼燒，聞氣味，產生燒焦羽毛氣味的是羊毛線，產生燒紙氣味的是棉線，可以鑒別，故選項能達到實驗目的；C、鋅、鐵都能和硝酸銀溶液反應，只能得出鋅、鐵都比銀活潑，無法驗證鋅、鐵兩種金屬的活動性強弱，故選項不能達到實驗目的；D、量筒只能量度液體體積，不能用來配制溶液，故選項不能達到實驗目的。故選B。10.A、B，C三種物質之間的一步轉化關系如圖所示（部分反應物、生成物未標出）。其中，A是石灰石或大理石的主要成分；B是金屬氧化物，可作干燥劑；C是堿。下列說法錯誤的是A. 大理石和物質C均可作建筑材料B. 物質B有吸水性，易跟水起化合反應C. 物質A可用來配制農藥波爾多液和改良酸性土壤D. C溶液較長時間放在空氣中表面會有一層白膜（若水沒有減少）， 則溶液的溶質質量分數(shù)變小【答案】C【解析】【分析】A是石灰石或大理石的主要成分，A是碳酸鈣，A高溫生成B，B是金屬氧化物，可作干燥劑，B是氧化鈣，C是堿，B生成C，C是氫氧化鈣。【詳解】A、A是石灰石或大理石的主要成分，A是碳酸鈣，C是堿，B生成C，C是氫氧化鈣，則大理石和物質C均可作建筑材料，故A正確；B、A是碳酸鈣，A高溫生成B，B是金屬氧化物，可作干燥劑，B是氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，則物質B有吸水性，易跟水起化合反應，故B正確；C、A是石灰石或大理石的主要成分，A是碳酸鈣，熟石灰和硫酸銅用于配制波爾多液，熟石灰顯弱堿性，和酸反應生成鹽和水，可以改良酸性土壤，則物質A不能用來配制農藥波爾多液和改良酸性土壤，故C不正確；D、C溶液是氧化鈣和水生成的氫氧化鈣溶液，C溶液較長時間放在空氣中，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，則表面會有一層白膜（若水沒有減少）， 溶質質量減小，溶液的溶質質量分數(shù)變小，故D正確。故選C。【點睛】碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水。二、化學填空題（本大題共有3小題，共14分）11.從下列選項中，選擇一種適當?shù)奈镔|填空（填序號）：①玻璃鋼②煤③乙炔④硝酸銨⑤赤鐵礦⑥花生油⑦陶瓷（1）用于制作船體的復合材料是_________（2）工業(yè)上高爐煉鐵的原料之一是_________（3）能為人體活動提供所需能量的營養(yǎng)物質是_________（4）既可用作炸藥，又可用作化學肥料（氮肥）的是_________ （5）在純氧中燃燒時，能產生焊接和切割金屬所需高溫的有機物是________【答案】    (1). ①    (2). ⑤    (3). ⑥    (4). ④    (5). ③【解析】【詳解】（1）玻璃鋼是由玻璃纖維和有機高分子材料復合而成的，屬于復合材料，而陶瓷屬于無機非金屬材料，因此用于制作船體的復合材料是：①；（2）高爐煉鐵過程中鐵礦石提供鐵的來源，赤鐵礦是鐵礦石中的一種，故工業(yè)上高爐煉鐵的原料之一是：⑤；（3）糖類、油脂、蛋白質是能提供人體活動所需能量的三種營養(yǎng)素，花生油是油脂中的一種，因此能為人體活動提供所需能量的營養(yǎng)物質是：⑥；（4）硝酸銨中含有氮元素屬于氮肥，且硝酸銨在高溫或受猛烈撞擊時易爆炸，因此既可用作炸藥，又可用作化學肥料（氮肥）的是：④；（5）乙炔是含碳化合物屬于有機物，具有可燃性，故在純氧中燃燒時，能產生焊接和切割金屬所需高溫的有機物是：③。12.一種或幾種物質分散到另一種物質里的現(xiàn)象在生活生產中廣泛存在。（1）勤洗手是好的生活習壤。某肥皂的主要成分是硬脂酸鈉，用該肥皂洗手時，硬脂酸鈉能把手上的油漬以很小的液滴的形式分散到水中面洗去，這一事實的原理是_________ （填”溶解”或“乳化”）。（2）戴口罩能防止空氣中分散的一些顆粒物等進入人體。已知某口罩的制作材料之一是聚丙烯塑料（[CH2CH(CH3)]n，n為正整數(shù)），則聚丙烯的相對分子質量比硬脂酸鈉（C18H35O2Na）的相對分子質量_________ （填“大”或“小”）（3）某同學做了在常溫下將碘分別在水和汽油中分散的實驗：    實驗步驟及操作實驗現(xiàn)象1.取一支試管，加入約3mL水，再加入1小粒碘充分振蕩后靜置試管底部有碘固體，液體呈淡黃色2.再向上述試管中加入約1mL汽油，充分振蕩后靜置試管底部無固體，液體分層，上層呈紫紅色，下層接近無色 ①該實驗的目的是______________②由此可知，碘在水中的溶解性比在汽油中____ （填“強”或“弱”）。【答案】    (1). 乳化    (2). 大    (3). 證明同一溶質在不同的溶劑中的溶解性不同    (4). 弱【解析】【詳解】（1）乳化是一種液體以極微小液滴均勻地分散在互不相溶的另一種液體中的作用，某肥皂的主要成分是硬脂酸鈉，用該肥皂洗手時，硬脂酸鈉能把手上的油漬以很小的液滴的形式分散到水中面洗去，這一事實的原理是乳化。（2）某口罩的制作材料之一是聚丙烯塑料（[CH2CH(CH3)]n，n為正整數(shù)），聚丙烯塑料是幾百萬至幾千萬的高分子水溶性有機聚合物，硬脂酸鈉（C18H35O2Na）的相對分子質量為，則聚丙烯的相對分子質量比硬脂酸鈉（C18H35O2Na）的相對分子質量大。（3）①實驗是在常溫下將碘分別在水和汽油中分散的實驗，故該實驗的目的是證明同一溶質在不同的溶劑中的溶解性不同。②向1小粒碘中加入約3mL水，試管底部有碘固體，液體呈淡黃色；加入約1mL汽油，試管底部無固體，液體分層，上層呈紫紅色，下層接近無色，說明碘在水中的溶解性較弱，在汽油中溶解性較強，故由此可知，碘在水中的溶解性比在汽油中弱。13.已知：NaOH溶液能與MgSO4溶液反應生成Na2SO4和難溶于水的Mg(OH)2鎂大多是從海水中提取。某小組從預先處理后的海水中提取鎂的主要步驟如下：
 （1）沉淀時，NaOH應過量的目的是________（2）過濾時，使用玻璃棒的作用是_________（3）溶解時，稀鹽酸與Mg(OH)2發(fā)生反應化學方程式為_______，該反應的反應類型為______【答案】    (1). 使MgSO4完全沉淀    (2). 引流    (3).     (4). 復分解反應【解析】分析】硫酸鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和硫酸鈉，稀鹽酸和氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水。【詳解】（1）硫酸鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和硫酸鈉，故沉淀時，NaOH應過量的目的是使MgSO4完全沉淀。（2）過濾時，使用玻璃棒的作用是引流。（3）溶解時，稀鹽酸與Mg(OH)2發(fā)生反應生成氯化鎂和水，故反應的化學方程式為，反應符合兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物的反應，故該反應的反應類型為復分解反應。【點睛】復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物的反應。三、化學實驗與探究題（本大題共有2小題，共21分）14.請根據(jù)下列實驗裝置圖回答問題：
 （1）實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置是___ （填字母），反應的化學方程式為______（2）實驗室用裝置A加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為________，在試管口放置蓬松的棉花團的目的是__________________。用排空氣法收集氧氣時，檢驗是否收集滿的操作方法是________。（3）已知通常狀況下，二氧化硫氣體的密度比空氣大，易溶于水，能與水反應生成亞硫酸。實驗室常用亞硫酸鈉與硫酸在常溫下反應制取二氧化硫。①實驗室制取SO2的發(fā)生裝置可用_______（填字母），收集SO2的裝置可用______（填字母）。②如圖所示，把充滿SO2的試管倒立在滴有紫色石蕊的水中，可看到的現(xiàn)象是試管內_______且液體變?yōu)榧t色，其中液體變?yōu)榧t色的原因是液體中產生了_________（填物質的化學式）。
 【答案】    (1). B    (2). CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑    (3).     (4). 防止高錳酸鉀粉末進入導管，堵塞導管    (5). 將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則集滿    (6). B    (7). C    (8). 液面上升    (9). H2SO3【解析】【詳解】（1）實驗室制取二氧化碳常用的藥品是大理石和稀鹽酸，反應過程不需要加熱，因此發(fā)生裝置選擇B，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應方程式為：（2）實驗室用裝置A加熱高錳酸鉀制取氧氣，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：，為了防止高錳酸鉀粉末進入導管，堵塞導管，因此需要在試管口放置蓬松的棉花團。因為氧氣能使帶火星的木條復燃，所以用向上排空氣法收集氧氣時，檢驗是否收集滿的操作方法是：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則集滿。（3）①實驗室常用亞硫酸鈉與硫酸在常溫下反應制取二氧化硫，屬于固液常溫型反應，因此實驗室制取SO2發(fā)生裝置選擇B；因為二氧化硫氣體易溶于水，能與水反應生成亞硫酸，所以不能用排水法，又因為二氧化硫的密度比空氣大，所以可用向上排空氣法收集，故收集裝置選擇C；②把充滿SO2的試管倒立在滴有紫色石蕊的水中，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，溶液呈酸性，使石蕊溶液變紅，因為二氧化硫溶于水，所以試管內壓強減小，因此可看到的現(xiàn)象是：試管內液面上升，且液體變?yōu)榧t色；液體變?yōu)榧t色的原因是液體中產生了亞硫酸，化學式為：H2SO3。15.某同學對Na2CO3、NaHCO3的組成及某些性質進行探究。【認識組成】由化學式Na2CO3、NaHCO3可知，兩者含有的元素差別是_____;從構成離子的層次看，酸根離子分別是CO、HCO ，根據(jù)酸根離子，他們都可統(tǒng)稱為_______（填碳酸鹽或鈉鹽）。【比較性質】為比較室溫是20oC時Na2CO3、NaHCO3與水混合的變化，按如圖進行實驗，先向兩支試管中分別加入約1克Na2CO3、NaHCO3，再分別滴入幾滴水，震蕩后將溫度計插入其中，發(fā)現(xiàn)盛有Na2CO3的試管中溫度計的示數(shù)高于20oC，盛有NaHCO3的試管中溫度計的示數(shù)低于20oC，再向兩試管中各加入約五毫升水和兩滴酚酞試液震蕩后，液體均呈紅色。則NaHCO3與水混合時____（填放出或吸收熱量），NaHCO3溶液顯_______（填酸性或堿性）。
 【提出問題】Na2CO3、NaHCO3還有什么不同性質？【查閱資料】NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3、H2O和CO2，Na2CO3受熱不易分解?？捎萌鐖D裝置驗證。
 【進行實驗】按上圖鏈接裝置，檢查氣密性后，分別裝入相關藥品（試管甲、乙中的固體質量應相等）。后續(xù)試驗均按規(guī)范要求進行，完成實驗。①若要使實驗效果更理想，則甲中應裝入________（填Na2CO3或NaHCO3）②完成試驗后，待試管冷卻至室溫，加甲、乙試管里剩余固體的質量分別用m（甲）、m（乙）表示，則m（甲）______（填>或<或=）m（乙）【拓展應用】①若把碳酸和NaHCO3比較，受熱容易分解的是______（填碳酸或NaHCO3），除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是________。②研究表明Na2CO3在水中溶解時能生成自由移動的離子，且Na2CO3溶液中還含有很少的HCO離子，在Na2CO3溶液中存在的帶負電荷的離子有HCO、______、______（填離子符號）。【答案】    (1). H    (2). 碳酸鹽    (3). 吸收熱量    (4). 堿性    (5). Na2CO3    (6). >    (7). NaHCO3    (8). 加熱    (9). CO    (10). OH-【解析】【詳解】認識組成：由化學式Na2CO3、NaHCO3可知，碳酸鈉是由鈉元素、碳元素和氧元素組成，而碳酸氫鈉是由鈉元素、氫元素、碳元素和氧元素組成，所以兩者含有的元素差別是氫元素;從構成離子的層次看，陰離子酸根離子分別是CO、HCO ，構成上含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的物質屬于碳酸鹽，陽離子都含鈉離子，又都屬于鈉鹽，所以根據(jù)酸根離子，他們都可統(tǒng)稱為碳酸鹽。故填：H；碳酸鹽。比較性質：向盛有NaHCO3粉末的試管中滴入幾滴水，震蕩后將溫度計插入其中，發(fā)現(xiàn)盛有NaHCO3的試管中溫度計的示數(shù)低于20oC，則NaHCO3與水混合時吸收熱量；再向上述試管中加入約五毫升水和兩滴酚酞試液震蕩后，液體呈紅色，所以NaHCO3溶液顯堿性。故填：吸收熱量；堿性。進行實驗：①若要使實驗效果更理想，則甲中應裝入Na2CO3，因為碳酸鈉加熱不易分解，不會吸收熱量，而碳酸氫鈉加熱分解會吸收熱量，如果甲中放碳酸氫鈉，可能會導致熱量被碳酸氫鈉吸收而不能使碳酸鈉受熱分解。故填：碳酸鈉。②完成試驗后，待試管冷卻至室溫，加甲、乙試管里剩余固體的質量分別用m（甲）、m（乙）表示，因為甲試管放的碳酸鈉，它不分解，甲中質量幾乎不變，而乙中放置的是碳酸氫鈉，它受熱會分解產生水和二氧化碳會跑走，剩下固體質量減輕，所以則m（甲）>m（乙）。故填：>。拓展應用：①若把碳酸和NaHCO3比較，碳酸在常溫下（不需要受熱）可以分解為水和二氧化碳，碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，所以受熱容易分解的是碳酸氫鈉；碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，水和二氧化碳可以跑走，剩下的固體就是碳酸鈉，所以除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法可以加熱除去。故填：NaHCO3；加熱。②研究表明Na2CO3在水中溶解時能生成自由移動的鈉離子和碳酸根離子，且Na2CO3溶液中還含有很少的HCO離子，根據(jù)比較性質中向碳酸鈉溶液中滴加酚酞，溶液變紅，說明碳酸鈉溶液呈堿性，含有氫氧根離子，所以在Na2CO3溶液中存在的帶負電荷的離子有HCO、CO2、OH-。故填：CO2；OH-。【點睛】解題時仔細分析問句的意思，在受熱時容易分解的是碳酸氫鈉，碳酸在常溫下無需受熱即可分解。四.化學計算題（本大題共1小題，共5分）16.某同學用質量分數(shù)為15%的稀硫酸處理某造紙廠含NaOH的堿性廢水樣品：（1）用92g質量分數(shù)為98%的濃硫酸能配制上述稀硫酸多少克（計算結果保留整數(shù)）。（2）若上述造紙廠廢水75克，能與9.8克15%的稀硫酸恰好反應（設只發(fā)生NaOH與硫酸的反應），試計算該廢水中NaOH的質量分數(shù)（寫出計算過程，結果精確到0.1%）。【答案】（1）601（2）1.6%【解析】【詳解】（1）92g質量分數(shù)為98%的濃硫酸中溶質的質量為：92g×98%=90.16g，含有溶質90.16g的稀硫酸溶液的質量為：90.16÷15%≈601g（2）設該廢水中氫氧化鈉的質量為x 解得：x=1.2g該廢水中NaOH的質量分數(shù)： 答：該廢水中氫氧化鈉的質量分數(shù)為1.6%。
  

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