2020版高考一輪復習化學通用版學案：第七章第4課時　突破1個高考難點——化學平衡常數(shù)及其計算

?第4課時　突破1個高考難點——化學平衡常數(shù)及其計算
考點一　化學平衡常數(shù)的概念及應(yīng)用
1．化學平衡常數(shù)
在一定溫度下，當一個可逆反應(yīng)達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，用符號_K__表示。
2．表達式
(1)對于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，
K＝(計算K利用的是物質(zhì)的平衡濃度，而不是任意時刻濃度，也不能用物質(zhì)的量。固體和純液體物質(zhì)的濃度視為常數(shù)，通常不計入平衡常數(shù)表達式中)。
(2)化學平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)，化學反應(yīng)方向改變或化學計量數(shù)改變，化學平衡常數(shù)均發(fā)生改變。舉例如下：
化學方程式
平衡常數(shù)
關(guān)系式
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
K1＝
K2＝
K3＝
N2(g)＋H2(g) NH3(g)
K2＝
2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)
K3＝

3．注意事項
(1)K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，正反應(yīng)進行的程度越大。
(2)K只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。
(3)催化劑能加快化學反應(yīng)速率，但對化學平衡常數(shù)無影響。
4．應(yīng)用
(1)判斷可逆反應(yīng)進行的程度
K值大，說明反應(yīng)進行的程度大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率高；K值小，說明反應(yīng)進行的程度小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率低。
K
＜10－5
10－5～105
＞105
反應(yīng)程度
很難進行
反應(yīng)可逆
反應(yīng)可接近完全

(2)判斷化學反應(yīng)進行的方向
對于可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，在一定溫度下的任意時刻，反應(yīng)物與生成物濃度有如下關(guān)系：
Q＝，稱為濃度商。
Q＜K
反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，v正＞v逆
Q＝K
反應(yīng)處于化學平衡狀態(tài)，v正＝v逆
Q＞K
反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，v正＜v逆
(3)判斷可逆反應(yīng)的熱效應(yīng)

[考法精析]
考法一　化學平衡常數(shù)的含義
1．已知反應(yīng)①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是(　　)
A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝
B．反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝
C．對于反應(yīng)③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?br /> D．對于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
解析：選B　在書寫平衡常數(shù)表達式時，純固體物質(zhì)不能出現(xiàn)在平衡常數(shù)表達式中，A錯誤；由于反應(yīng)③＝反應(yīng)①－反應(yīng)②，因此平衡常數(shù)K＝，B正確；對于反應(yīng)③，溫度升高，H2濃度減小，則平衡左移，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此ΔH