知識(shí)點(diǎn)一　離子鍵與共價(jià)鍵
1．離子鍵
(1)概念：帶相反電荷離子之間的相互作用。
(2)成鍵粒子：陰、陽(yáng)離子。
(3)成鍵實(shí)質(zhì)：陰、陽(yáng)離子間的靜電作用。
(4)成鍵條件：非金屬性強(qiáng)的元素與金屬性強(qiáng)的元素經(jīng)得失電子形成離子鍵。
(5)存在：離子鍵存在于離子化合物中，如：NaCl、KCl、NaOH、NH4Cl等。
(6)電子式：由陽(yáng)離子和陰離子組成離子化合物的電子式，如：MgCl2：

2．共價(jià)鍵
(1)本質(zhì)和特征
共價(jià)鍵的本質(zhì)是在原子之間形成共用電子對(duì)，其特征是具有飽和性和方向性。
(2)分類
分類依據(jù)
類型
形成共價(jià)鍵的原子軌道重疊方式
鍵
原子軌道“頭碰頭”重疊
鍵
原子軌道“肩并肩”重疊
形成共價(jià)鍵的電子對(duì)是否偏移
極性鍵
共用電子對(duì)發(fā)生偏移
非極性鍵
共用電子對(duì)不發(fā)生偏移
原子間共用電子對(duì)的數(shù)目
鍵
原子間有一對(duì)共用電子對(duì)
鍵
原子間有兩對(duì)共用電子對(duì)
鍵
原子間有三對(duì)共用電子對(duì)

(3)σ鍵和π鍵判斷的一般規(guī)律
共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中含有個(gè)σ鍵，個(gè)π鍵；共價(jià)三鍵中含有個(gè)σ鍵，個(gè)π鍵。
(4)鍵參數(shù)
①鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響

②鍵參數(shù)與分子穩(wěn)定性的關(guān)系
鍵能越，鍵長(zhǎng)越，分子越穩(wěn)定。
(5)等電子原理
①含義：原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子(即等電子體)具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)相近，如CO和N2。
②常見(jiàn)的等電子體歸納
微粒
通式
價(jià)電子總數(shù)
立體構(gòu)型
CO2、SCN－、NO、N
AX2
16e－
直線形
CO、NO、SO3
AX3
24e－
平面三角形
SO2、O3、NO
AX2
18e－
V形
SO、PO
AX4
32e－
正四面體形
PO、SO、ClO
AX3
26e－
三角錐形
CO、N2
AX
10e－
直線形
CH4、NH
AX4
8e－
正四面體形

3．電子式
(1)電子式的書(shū)寫
概念：在元素符號(hào)周圍，用“·”或“×”來(lái)表示原子的最外層電子(價(jià)電子)的式子
粒子的
種類
電子式的表示方法
注意事項(xiàng)
舉例
原子
元素符號(hào)周圍標(biāo)有價(jià)電子
價(jià)電子少于4時(shí)以單電子分布，多于4時(shí)多出部分以電子對(duì)分布
·
陽(yáng)
離
子
單
核
離子符號(hào)
右上方標(biāo)明電荷
Na＋
多
核
元素符號(hào)緊鄰鋪開(kāi)，周圍標(biāo)清電子分布
用“[　]”，并標(biāo)明電荷

陰
離
子
單
核
元素符號(hào)周圍合理分布價(jià)電子及所得電子
用“[　]”，右上方標(biāo)明電荷

多
核
元素符號(hào)緊鄰鋪開(kāi)，合理分布價(jià)電子及所得電子
相同原子不得加和，用“[　]”，右上方標(biāo)明電荷

單
質(zhì)
及
化
合
物
離子
化合
物
用陽(yáng)離子電子式和陰離子電子式組成
同性不相鄰，離子合理分布

單質(zhì)
及共
價(jià)化
合物
各原子緊鄰鋪開(kāi)，標(biāo)明價(jià)電子及成鍵電子情況
原子不加和，無(wú)“[　]”，不標(biāo)明電荷


(2)電子式書(shū)寫的常見(jiàn)錯(cuò)誤

內(nèi)容
實(shí)例
錯(cuò)誤1
漏寫未參與成鍵的電子

錯(cuò)誤2
化合物類型不清楚，漏寫或多寫[　]及錯(cuò)寫電荷數(shù)

錯(cuò)誤3
書(shū)寫不規(guī)范，錯(cuò)寫共用電子對(duì)

錯(cuò)誤4
不考慮原子間的結(jié)合順序

錯(cuò)誤5
不考慮原子最外層有幾個(gè)電子，均寫成8電子結(jié)構(gòu)

錯(cuò)誤6
不考慮AB2型離子化合物中2個(gè)B是分開(kāi)寫還是一起寫



[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]
1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。
(1)(2018·全國(guó)卷Ⅱ)鈉與N、O、Cl分別形成的化合物中只含有離子鍵(×)
(2)(2018·全國(guó)卷Ⅲ)1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同(×)
(3)(2018·全國(guó)卷Ⅲ)Na2O2與ClO2均含有非極性共價(jià)鍵(×)
(4)(2018·江蘇高考)由Na、O組成的化合物中均不含共價(jià)鍵(×)
(5)(2017·天津高考)氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物(√)
(6)(2016·江蘇高考)由鈉、氟兩種元素組成的化合物是離子化合物(√)
(7)乙炔分子中既有非極性鍵又有極性鍵，既有σ鍵又有π鍵(√)
(8)σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)(√)
(9)在任何情況下，都是σ鍵比π鍵強(qiáng)度大(×)
(10)s-s σ鍵與s-p σ鍵的電子云形狀對(duì)稱性相同(√)
2．有以下物質(zhì)：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(HCN)。只有σ鍵的是________________(填序號(hào)，下同)；既有σ鍵，又有π鍵的是__________；含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是________；含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是________；含有由一個(gè)原子的p軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是_____________________________________________________。
答案：①②③⑥⑦⑧?、堍茛帷、摺、佗邰茛蔻啖帷?br /> ②④⑤⑥⑧⑨
3．書(shū)寫下列物質(zhì)的電子式。
(1)(2018·天津高考)Mg(OH)2的電子式為_(kāi)________________________________；
(2)(2017·天津高考)NaOH的電子式為_(kāi)_______________________________________；
(3)(2017·海南高考)PH3的電子式為_(kāi)__________________________________________；
(4)(2016·全國(guó)卷Ⅱ)聯(lián)氨(N2H4)的電子式為_(kāi)_____________________________；
(5)(2015·全國(guó)卷Ⅰ)硼氫化鈉(NaBH4)的電子式為_(kāi)_____________________；
(6)(2014·全國(guó)卷)光氣的化學(xué)組成為COCl2，每個(gè)原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為_(kāi)_______________________________________________________________________。

知識(shí)點(diǎn)二　化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系　分子間作用力與氫鍵　　　　　　　　　　
1．離子化合物與共價(jià)化合物的比較和判斷
(1)離子化合物與共價(jià)化合物的比較
項(xiàng)目
離子化合物
共價(jià)化合物
定義
含有離子鍵的化合物
只含有共價(jià)鍵的化合物
構(gòu)成微粒
陰、陽(yáng)離子
分子或原子
化學(xué)鍵類型
一定含有離子鍵，
可能含有共價(jià)鍵
只含有共價(jià)鍵
與物質(zhì)類
別的關(guān)系
①?gòu)?qiáng)堿、②絕大多數(shù)鹽、③活潑金屬氧化物
①酸、②弱堿、③氣態(tài)氫化物、④非金屬氧化物、⑤極少數(shù)鹽

(2)離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法

[提醒]　熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物，水溶液中能導(dǎo)電的化合物不一定是離子化合物，如HCl。
2．化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系

(1)只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)一般是不同種非金屬元素形成的共價(jià)化合物，如SiO2、HCl、CH4等。
(2)只含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì)，如Cl2、P4、金剛石等。
(3)既有極性鍵又有非極性鍵的共價(jià)化合物一般由多個(gè)原子組成，如H2O2、C2H4等。
(4)只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。
(5)既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如NaOH、K2SO4等；既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如Na2O2等。
(6)僅由非金屬元素形成的離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。
(7)金屬元素和非金屬元素間可能存在共價(jià)鍵，如AlCl3等。
3．分子間作用力與氫鍵
(1)概念
物質(zhì)分子之間普遍存在的一種相互作用力，稱之為分子間作用力。分為范德華力和氫鍵。
(2)強(qiáng)弱
范德華力氫鍵化學(xué)鍵。
(3)范德華力與物質(zhì)性質(zhì)
實(shí)質(zhì)
范德華力的實(shí)質(zhì)是電性作用，無(wú)飽和性和方向性
影響因素
①一般來(lái)說(shuō)，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，范德華力逐漸增強(qiáng)；
②相對(duì)分子質(zhì)量相近的分子，分子的極性越大，范德華力越強(qiáng)
范德華力與
物質(zhì)性質(zhì)
范德華力主要影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)。范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，硬度越大

(4)氫鍵與物質(zhì)性質(zhì)
形成
由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間形成的作用力
表示
方法
A—H…B
①A、B為電負(fù)性很強(qiáng)的原子，一般為N、O、F三種元素的原子。
②A、B可以相同，也可以不同
特征
具有方向性和飽和性
分類
分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵
物質(zhì)
性質(zhì)
分子間氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，對(duì)電離和溶解度等產(chǎn)生影響

[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]
1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。
(1)H2O2分子間存在氫鍵(√)
(2)可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵(×)
(3)乙醇分子和水分子間只存在范德華力(×)
(4)鹵素氫化物中，HCl的沸點(diǎn)最低的原因是其分子間的范德華力最小(×)
(5)H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵(×)
(6)氫鍵的存在一定能使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高(×)
(7)鹵素氫化物、鹵素碳化物(即CX4)的熔、沸點(diǎn)均隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大(×)
2．若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是(　　)
A．氫鍵；范德華力；極性鍵 B．氫鍵；氫鍵；非極性鍵
C．氫鍵；極性鍵；范德華力 D．范德華力；氫鍵；非極性鍵
解析：選A　雪花水水蒸氣氧氣、氫氣。
3．下列物質(zhì)沸點(diǎn)的比較，正確的是(　　)
A．乙烷＞丙烷 B．正戊烷＞異戊烷
C．丙烷＞乙醇 D．乙醇＞乙二醇
解析：選B　A項(xiàng)，烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)：丙烷＞乙烷，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，戊烷的同分異構(gòu)體有正戊烷、異戊烷和新戊烷，正戊烷、異戊烷、新戊烷支鏈逐漸增多，有機(jī)物同分異構(gòu)體中，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，則沸點(diǎn)：正戊烷＞異戊烷＞新戊烷，正確；C項(xiàng)，含有分子間氫鍵的物質(zhì)比不含氫鍵的物質(zhì)的沸點(diǎn)高，乙醇分子間存在氫鍵，丙烷分子間不形成氫鍵，則沸點(diǎn)：乙醇＞丙烷，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氫鍵數(shù)目：乙二醇＞乙醇，故沸點(diǎn)：乙醇＜乙二醇，錯(cuò)誤。
4．(2018·浙江11月選考)下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．CaO與水反應(yīng)過(guò)程中，有共價(jià)鍵的斷裂和形成
B．H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，是由于H2O的分子間作用力較大
C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都屬于離子化合物
D．葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共價(jià)化合物，它們的晶體都屬于分子晶體
解析：選A　A選項(xiàng)，CaO與H2O反應(yīng)過(guò)程中，H2O分子中H—O鍵斷裂，形成兩個(gè)O—H鍵，正確；B選項(xiàng)，熱穩(wěn)定性為化學(xué)性質(zhì)，分子間作用力影響物理性質(zhì)，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，HCl為共價(jià)化合物，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，足球烯為單質(zhì)，錯(cuò)誤。
5．(2017·海南高考)X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素。X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)?；卮鹣铝袉?wèn)題：
(1)X與L組成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式為_(kāi)________。
(2)X與M組成的物質(zhì)為_(kāi)_________(填“共價(jià)”或“離子”)化合物，該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。
(3)Y在周期表中的位置是________________，其含氧酸的化學(xué)式為_(kāi)______________。
(4)L與M形成的化合物中L的化合價(jià)是________。
解析：X2為最輕的氣體，即X為H，Y、L、M三種元素的質(zhì)子數(shù)為5的倍數(shù)，質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，質(zhì)子數(shù)可能為5、10、15、20中的三個(gè)，因四種元素為主族元素，故質(zhì)子數(shù)為10舍去，即三種元素分別為B、P、Ca。(1)形成的最簡(jiǎn)單化合物是PH3，其電子式為。(2)形成的化合物是CaH2，屬于離子化合物，與水發(fā)生的反應(yīng)是CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。(3)Y為B，屬于第二周期ⅢA族元素，其含氧酸為H3BO3。(4)形成的化合物是Ca3P2，其中P顯－3價(jià)。
答案：(1)
(2)離子　CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑
(3)第二周期ⅢA族　H3BO3　(4)－3
知識(shí)點(diǎn)三　分子的立體構(gòu)型
對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)P159
1．用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)分子的立體構(gòu)型
(1)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)分子的立體構(gòu)型的關(guān)鍵是判斷分子中的中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)。

其中：a是中心原子的價(jià)電子數(shù)(陽(yáng)離子要減去電荷數(shù)、陰離子要加上電荷數(shù))，b是與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，x是與中心原子結(jié)合的原子數(shù)。
(2)價(jià)層電子對(duì)互斥理論與分子構(gòu)型
價(jià)層電
子對(duì)數(shù)
σ鍵電
子對(duì)數(shù)
孤電子
對(duì)數(shù)
價(jià)層電子對(duì)
立體構(gòu)型
分子立
體構(gòu)型
實(shí)例
2
2
0
直線形
直線形
CO2
3
3
0
平面三角形
平面三角形
BF3
2
1
V形
SO2
4
4
0
四面體形
正四面體形
CH4
3
1
三角錐形
NH3
2
2
V形
H2O

2．雜化軌道理論
(1)雜化軌道理論概述
當(dāng)原子成鍵時(shí)，原子的價(jià)電子軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間結(jié)構(gòu)不同。
(2)雜化軌道三種類型

(3)“五方法”判斷分子中心原子的雜化類型
①根據(jù)雜化軌道的空間分布構(gòu)型判斷
空間構(gòu)型
雜化類型
若雜化軌道在空間的分布為正四面體形
分子的中心原子發(fā)生sp3雜化
若雜化軌道在空間的分布呈平面三角形
分子的中心原子發(fā)生sp2雜化
若雜化軌道在空間的分布呈直線形
分子的中心原子發(fā)生sp雜化

②根據(jù)雜化軌道之間的夾角判斷
若雜化軌道之間的夾角為109.5°，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化；若雜化軌道之間的夾角為120°，則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化；若雜化軌道之間的夾角為180°，則分子的中心原子發(fā)生sp雜化。
③根據(jù)等電子原理進(jìn)行判斷
如CO2是直線形分子，CNS－、N與CO2是等電子體，所以分子構(gòu)型均為直線形，中心原子均采用sp雜化。
④根據(jù)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷
如中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，是sp3雜化，為3是sp2雜化，為2是sp雜化。
⑤根據(jù)分子或離子中有無(wú)π鍵及π鍵數(shù)目判斷
如沒(méi)有π鍵為sp3雜化，含一個(gè)π鍵為sp2雜化，含二個(gè)π鍵為sp雜化。
3．配位鍵和配合物
(1)孤電子對(duì)：分子或離子中沒(méi)有跟其他原子共用的電子對(duì)。
(2)配位鍵
①配位鍵的形成：成鍵原子一方提供孤電子對(duì)，另一方提供空軌道形成共價(jià)鍵。
②配位鍵的表示：常用“―→”來(lái)表示配位鍵，箭頭指向接受孤電子對(duì)的原子。
(3)配位化合物：金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱為配體)以配位鍵結(jié)合形成的化合物，如[Cu(NH3)4]SO4。

配體有孤電子對(duì)，如H2O、NH3、CO、F－、Cl－、CN－等。中心原子(或離子)有空軌道，如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。

[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]
1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。
(1)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化(×)
(2)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化(√)
(3)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)(×)
(4)中心原子是sp雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形(×)
(5)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)(√)
(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)(√)
(7)N2分子中N原子沒(méi)有雜化，分子中有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵(√)
(8)配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心離子、配體和配位數(shù)分別為Cu2＋、NH3、4(√)
2．(1)(2016·全國(guó)卷Ⅲ)AsCl3分子的立體構(gòu)型為_(kāi)_______，其中As的雜化軌道類型為_(kāi)_______。
(2)(2017·全國(guó)卷Ⅰ)X-射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I離子。I離子的幾何構(gòu)型為_(kāi)_______，中心原子的雜化形式為_(kāi)_______。
(3)(2017·全國(guó)卷Ⅲ)CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為_(kāi)_______和________。
(4)(2018·全國(guó)卷Ⅲ)《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石(ZnCO3)入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為_(kāi)_______，C原子的雜化形式為_(kāi)_______。
解析：(1)As原子的價(jià)電子排布式為4s24p3，最外層有5個(gè)電子，則AsCl3分子中As原子形成3個(gè)As—Cl鍵，且含有1對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，則As的雜化軌道類型為sp3雜化，AsCl3分子的立體構(gòu)型為三角錐形。(2)I中I原子為中心原子，則其孤電子對(duì)數(shù)為×(7－1－2)＝2，且其形成了2個(gè)σ鍵，中心原子采取sp3雜化，I空間構(gòu)型為V形結(jié)構(gòu)。(3)CO2中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，故為sp雜化；CH3OH分子中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，故為sp3雜化。(4)C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)n＝(4＋3×0＋2)/2＝3，因此C原子為sp2雜化，CO的空間構(gòu)型為平面三角形。
答案：(1)三角錐形　sp3　(2)V形　sp3　(3)sp　sp3　(4)平面三角形　sp2
知識(shí)點(diǎn)四　分子的性質(zhì)
1．分子的極性
(1)鍵的極性、分子空間構(gòu)型與分子極性的關(guān)系
類型
實(shí)例
鍵的極性
空間構(gòu)型
分子極性
X2
H2、N2
非極性鍵
直線形
非極性分子
XY
HCl、NO
極性鍵
直線形
極性分子
XY2
(X2Y)
CO2、CS2
極性鍵
直線形
非極性分子
SO2
極性鍵
形
極性分子
H2O、H2S
極性鍵
形
極性分子
XY3
BF3
極性鍵
平面正三角形
非極性分子
NH3
極性鍵
三角錐形
極性分子
XY4
CH4、CCl4
極性鍵
正四面體形
非極性分子

(2)非極性分子與極性分子的判斷

2．溶解性
(1)“相似相溶”規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。若溶劑和溶質(zhì)分子之間可以形成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度增大。
(2)隨著溶質(zhì)分子中憎水基個(gè)數(shù)的增大，溶質(zhì)在水中的溶解度減小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。
3．無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性
無(wú)機(jī)含氧酸的通式可寫成(HO)mROn，若成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性越高，酸性越強(qiáng)。如H2SO3可寫成(HO)2SO，n＝1；H2SO4可寫成(HO)2SO2，n＝2。所以H2SO4的酸性強(qiáng)于H2SO3。同理，酸性：HNO3＞HNO2，HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO。
[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]
1．下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是(　　)
A．CO2、H2S　　　　　　 B．C2H4、CH4
C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl
解析：選B　H2S和NH3、HCl都是含極性鍵的極性分子；Cl2是含有非極性鍵的非極性分子；CO2、CH4是只含有極性鍵的非極性分子；C2H4和C2H2是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子。
2．下列敘述中正確的是(　　)
A．以非極性鍵結(jié)合起來(lái)的雙原子分子一定是非極性分子
B．以極性鍵結(jié)合起來(lái)的分子一定是極性分子
C．非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子
D．非極性分子中一定含有非極性共價(jià)鍵
解析：選A　以極性鍵結(jié)合起來(lái)的分子不一定是極性分子，若分子構(gòu)型對(duì)稱，正電中心和負(fù)電中心重合，就是非極性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；某些多原子化合物分子，如CO2、C2H4等也是非極性分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；非極性分子中不一定含有非極性鍵，如CH4、CO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3．(2019·西安模擬)已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來(lái)表示，如X是S，當(dāng)m＝2，n＝2，則這個(gè)式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是(　　)
A．HClO2 B．H2SeO3
C．H3BO3 D．HMnO4
解析：選D　把選項(xiàng)中的化學(xué)式改寫成A.ClO(OH)，B.SeO(OH)2，C.B(OH)3，D.MnO3(OH)，其m依次為1,1,0,3，m最大的是HMnO4，則HMnO4酸性最強(qiáng)。


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