第1節(jié)　鈉及其化合物
考綱定位
核心素養(yǎng)
1.了解鈉的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。
2.掌握鈉的重要化合物(Na2O2、NaOH等)的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。
3.了解鈉及其重要化合物的制備方法。
4.了解Na＋、K＋的檢驗(yàn)方法。
1.宏觀辨識(shí)——認(rèn)識(shí)鈉及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用。
2.微觀探析——能從鈉的原子結(jié)構(gòu)理解其性質(zhì)，領(lǐng)悟結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。
3.科學(xué)探究——科學(xué)領(lǐng)悟鈉及其化合物的性質(zhì)探究方案，并實(shí)驗(yàn)探究過程。
4.社會(huì)責(zé)任——具有可持續(xù)發(fā)展意識(shí)和綠色化學(xué)觀念，能對(duì)與鈉性質(zhì)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問題做出正確的價(jià)值判斷。
考點(diǎn)一| 研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法——鈉的性質(zhì)

1．化學(xué)科學(xué)和研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法
(1)化學(xué)科學(xué)
①概念：化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的重要的自然科學(xué)。
②特征：
a．具有創(chuàng)造性和實(shí)用性。b.認(rèn)識(shí)分子和制造分子。
(2)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法：包括觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較以及模型和假說等方法。
2．鈉的物理性質(zhì)
(1)顏色：銀白色，有金屬光澤。
(2)密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。
(3)熔點(diǎn)：低于100 ℃。
(4)硬度：質(zhì)地柔軟，可以用小刀切割。
(5)傳導(dǎo)性：可導(dǎo)電、導(dǎo)熱。
3．鈉的化學(xué)性質(zhì)
從鈉原子的結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)——還原性：
Na＋
(1)與非金屬反應(yīng)
(2)與H2O反應(yīng)：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
實(shí)驗(yàn)探究：Na與H2O(含酚酞)反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋

(3)與乙醇反應(yīng)：2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑。
(4)與酸(HCl)反應(yīng)：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。
(5)與鹽(CuSO4)溶液反應(yīng)：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
4．鈉的制備、保存與用途
(1)制備：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。
(2)保存：金屬鈉保存在煤油或石蠟油中，使之隔絕空氣與水。
(3)用途

5．焰色反應(yīng)
(1)定義：金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。
(2)實(shí)驗(yàn)步驟
①燒：實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，將鉑絲(或光潔無銹的鐵絲)放在酒精燈(最好用煤氣燈)外焰上灼燒，至與原火焰顏色相同為止。
②蘸、燒：將鉑絲(或鐵絲)蘸取需要檢驗(yàn)的試樣，在外焰上灼燒，觀察火焰顏色。
③洗、燒：將鉑絲(或鐵絲)用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至無色，以除去金屬絲表面可能殘留的雜質(zhì)。
(3)應(yīng)用
①用于檢測某種金屬元素是否存在。
②添加到煙花中，使焰火更加絢麗多彩。
(4)常見元素的焰色
Na——黃色；K——紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)。
[深度歸納]　1.鈉與水、酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是與H＋的反應(yīng)。
2．鈉與溶液反應(yīng)的思維模板
(1)金屬鈉與酸溶液的反應(yīng)
鈉首先與酸反應(yīng)，且反應(yīng)比在純水中劇烈，當(dāng)酸反應(yīng)徹底后，再與水反應(yīng)。
(2)金屬鈉與鹽溶液的反應(yīng)
鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，因鈉先與水反應(yīng)，然后再考慮生成的NaOH是否能與鹽進(jìn)一步發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
注意：鈉與乙醇反應(yīng)，鈉塊先沉在液面下，后上下浮動(dòng)、能看到鈉塊表面冒出氣泡，鈉塊并不能熔化成小球。

1．正誤判斷(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)
(1)Na與O2反應(yīng)的產(chǎn)物可能是Na2O也可能是Na2O2。(　　)
(2)Na與酸液、鹽溶液反應(yīng)，均先與H2O反應(yīng)。(　　)
(3)Na投入CuCl2溶液中，溶液有紅色固體生成。(　　)
(4)金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火。(　　)
(5)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。(　　)
(6)鈉表面自然形成的氧化層能夠保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化。(　　)
(7)電解NaCl溶液可以獲得金屬鈉。(　　)
(8)實(shí)驗(yàn)完畢后剩余的金屬鈉要放入廢液缸中。(　　)
答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)×　(8)×
2．(1)金屬鈉露置在空氣中會(huì)發(fā)生一系列變化，其過程：
銀白色金屬鈉表面變暗出現(xiàn)白色固體接著表面變稀白色塊狀固體白色粉末狀物質(zhì)
請(qǐng)寫出上述各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。
_______________________________________________________、
_______________________________________________________、
_______________________________________________________、
_______________________________________________________。
(2)將一小塊金屬鈉分別投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀鹽酸的三個(gè)小燒杯中，反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)開_____。解釋反應(yīng)速率不同的原因：_____________________________________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________
____________________________________________________________。
答案：(1)①4Na＋O2===2Na2O
②Na2O＋H2O===2NaOH
③2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O
④Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O
(2)c>a>b　HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，H2O為弱電解質(zhì)，乙醇為非電解質(zhì)，三者c(H＋)：c>a>b，故反應(yīng)速率：c>a>b

考法1　鈉與水反應(yīng)的拓展空間
1．(2019·合肥質(zhì)檢)將金屬鈉放入盛有某溶液的小燒杯中，有氣體產(chǎn)生，恢復(fù)至原溫度有白色沉淀產(chǎn)生。該溶液可能是 (　　)
①M(fèi)gSO4溶液　②Na2SO4稀溶液?、埏柡统吻迨宜?br /> ④Ca(HCO3)2溶液　⑤CuSO4溶液?、揎柡蚇a2CO3溶液
A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥
C．②④⑤⑥ D．①③④⑥
D　[2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；②中NaOH與Na2SO4不反應(yīng)，得不到沉淀；③中反應(yīng)消耗水，析出Ca(OH)2沉淀；④中Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑤生成的Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，不符合題意；⑥水減少，c(Na＋)增大，有碳酸鈉晶體析出。]
2．(2019·石家莊模擬)向分別盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1鹽酸、100 mL 0.01 mol·L－1 NaOH溶液的X、Y、Z三個(gè)燒杯中各投入0.05 mol Na。下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A．三個(gè)燒杯中均先發(fā)生的離子反應(yīng)為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．三個(gè)燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，且X燒杯中的反應(yīng)最劇烈
C．三個(gè)燒杯反應(yīng)后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同
D．三個(gè)燒杯反應(yīng)后，生成的氣體的質(zhì)量一定相同
D　[A項(xiàng)，Na與HCl反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑；B項(xiàng)，鈉與鹽酸反應(yīng)最快，即Y燒杯中的反應(yīng)最劇烈；C項(xiàng)，X燒杯中生成0.05 mol NaOH、Y燒杯中含有0.01 mol NaCl和0.04 mol NaOH、Z燒杯中含有0.051 mol NaOH。]
考法2　鈉的實(shí)驗(yàn)探究
3．(2019·衡水模擬)在隔絕空氣條件下讓鈉與FeSO4溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)，往100 mL大試管中先加40 mL煤油，取三粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過長頸漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至膠塞，并夾緊彈簧夾(如圖)。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．剩余的鈉放回原試劑瓶
B．溶液中有氣泡生成，下層溶液出現(xiàn)白色絮狀沉淀
C．大試管內(nèi)和長頸漏斗內(nèi)的液面都下降
D．鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋FeSO4＋2H2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
C　[剩余的金屬鈉應(yīng)放回原瓶，A正確；鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與FeSO4反應(yīng)生成白色絮狀沉淀，B正確；由于生成H2，反應(yīng)一段時(shí)間后，大試管內(nèi)液面下降，長頸漏斗中液面上升，C錯(cuò)誤；Na與FeSO4反應(yīng)生成Fe(OH)2、H2和Na2SO4，D正確。]
4．下列關(guān)于鈉的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述中，不正確的是(　　)
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
A
切開鈉，觀察其顏色的變化
鈉切面顏色變暗，最后呈淡黃色
B
把小塊鈉投入硫酸銅溶液中
鈉浮在水面上、四處游動(dòng)、產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
C
把小塊鈉投入飽和氫氧化鈣溶液中
鈉浮在水面上、四處游動(dòng)、溶液出現(xiàn)白色渾濁
D
把氯氣通入盛有鈉的集氣瓶中并點(diǎn)燃
鈉與氯氣劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量白煙

考點(diǎn)二| 鈉的氧化物和氫氧化鈉

1．鈉的氧化物
(1)氧化鈉和過氧化鈉
化學(xué)式
Na2O
Na2O2
陽、陰離子個(gè)數(shù)比
Na＋與O2－之比為2∶1
Na＋和O之比為 2∶1
氧的化合價(jià)
－2
－1
顏色
白色
淡黃色
與H2O反應(yīng)
Na2O＋H2O===2NaOH
2Na2O2＋2H2O===
4NaOH＋O2↑
與CO2反應(yīng)
Na2O＋CO2=== Na2CO3
2Na2O2＋2CO2===
2Na2CO3＋O2
(2)Na2O2的強(qiáng)氧化性
試劑
現(xiàn)象
反應(yīng)原理并解釋
SO2氣體
－
Na2O2＋SO2===Na2SO4
FeCl2溶液
有紅褐色
沉淀生成
4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O=== 4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl
Na2SO3溶液
－
Na2O2＋Na2SO3＋H2O===
Na2SO4＋2NaOH
氫硫酸
溶液變渾濁
Na2O2＋H2S===S↓＋2NaOH
酚酞溶液
溶液先變紅后退色
與水反應(yīng)生成NaOH，Na2O2的強(qiáng)氧化性使之退色
品紅溶液
溶液紅色退去
Na2O2的強(qiáng)氧化性使之退色
[深度歸納]　Na2O2與CO2、H2O的有關(guān)定量關(guān)系
(1)氣體物質(zhì)的量或體積關(guān)系
若CO2、水蒸氣(或兩混合氣體)通過足量Na2O2，氣體體積的減少量是原氣體體積的，等于生成氧氣的量，即ΔV＝V(O2)＝V(原氣體)。
(2)固體質(zhì)量關(guān)系
相當(dāng)于固體(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”、H2O(g)中的“H2”；可以看作發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)：Na2O2＋CO===Na2CO3、Na2O2＋H2=== 2NaOH(實(shí)際上兩反應(yīng)不能發(fā)生)。
(3)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系
2Na2O2～2H2O(2CO2)～O2～2e－。
(4)先后順序關(guān)系
一定量的Na2O2與一定量CO2和H2O(g)的混合物反應(yīng)，解決問題時(shí)可視作Na2O2先與CO2反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完成后，Na2O2再與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)(實(shí)際情況復(fù)雜得多)。
2．氫氧化鈉
(1)物理性質(zhì)：NaOH的俗名為燒堿、火堿或苛性鈉；它是一種白色固體，易溶于水并放出大量的熱，有吸水性；吸收空氣中的水分而潮解；有很強(qiáng)的腐蝕性。
(2)化學(xué)性質(zhì)
①具有堿的通性
②其他反應(yīng)
與金屬鋁反應(yīng)：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑。
與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
酯類水解：CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋C2H5OH。
(3)NaOH的制取
①土法制堿：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
②現(xiàn)代工業(yè)制堿：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。

1．正誤判斷(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)
(1)燒堿、純堿均為強(qiáng)堿，不能盛放在玻璃瓶中。(　　)
(2)CO2通過Na2O2粉末反應(yīng)后固體物質(zhì)的質(zhì)量不變。(　　)
(3)Na2O、Na2O2與水反應(yīng)均生成NaOH，故二者均為堿性氧化物。
(　　)
(4)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)，Na2O2只作氧化劑。(　　)
(5)Na2O2與Na2O中的陰、陽離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2。(　　)
(6)78 g Na2O2和62 g Na2O分別投入200 g水中，所得溶液的濃度相同。(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√
2．對(duì)于Na2O2與H2O的反應(yīng)
(1)氧化劑是________，還原劑是________。
(2)1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。
(3)反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
(4)7.8 g Na2O2與足量水完全反應(yīng)時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成O2的體積為________L。
答案：(1)Na2O2　Na2O2
(2)NA或6.02×1023個(gè)
(3)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
(4)1.12

考法1　Na2O2的性質(zhì)及應(yīng)用
1．(2019·濟(jì)南模擬)鈣和鈉相似，也能形成過氧化物，則下列敘述正確的是
(　　)
A．過氧化鈣的化學(xué)式是Ca2O2
B．1 mol過氧化鈉或過氧化鈣跟足量水反應(yīng)都生成0.5 mol氧氣
C．過氧化鈣中陰陽離子數(shù)之比為2∶1
D．過氧化鈣中只含離子鍵
B　[過氧化鈣的化學(xué)式是CaO2，故A錯(cuò)誤；由2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑，都是1 mol過氧化物跟足量水反應(yīng)都生成0.5 mol O2，B項(xiàng)正確；過氧化鈣中陰離子為過氧根離子，過氧化鈣中陰陽離子數(shù)之比為1∶1，故C錯(cuò)誤；過氧化鈣中既含離子鍵又含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。]
2．已知硫酸亞鐵溶液中加入Na2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，下列說法正確的是(　　)
A．該反應(yīng)中氧化劑是Na2O2，還原劑是FeSO4
B．若Fe2＋失去4 mol電子，生成氧氣的體積約為22.4 L
C．4 mol Na2O2參加反應(yīng)，共得到6 mol電子
D．反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀先轉(zhuǎn)化為灰綠色后轉(zhuǎn)化為紅褐色
C　[該反應(yīng)中Fe2＋失電子作還原劑，Na2O2中的氧元素既得電子又失電子，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，A錯(cuò)誤；未指明溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算生成的氧氣的體積，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e－，且只有Na2O2中的氧元素得電子，4 mol Na2O2參加反應(yīng)，共得到6 mol電子，C正確；反應(yīng)過程中Fe2＋直接被氧化生成Fe3＋，形成Fe(OH)3沉淀，反應(yīng)過程中無Fe(OH)2生成，D錯(cuò)誤。]
3．比較下列四組反應(yīng)，回答下列問題：
一組：①Na2O2＋CO2
②Na2O2＋SO2
二組：③Na2O2＋FeCl3(溶液)
④Na2O2＋FeCl2(溶液)
三組：⑤SO2通入品紅溶液中，加熱
⑥Na2O2加入到品紅溶液中，加熱
四組：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊試液中
⑧Na2O2固體加入到紫色石蕊試液中
(1)寫出①反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________
______________________________________________________，
有同學(xué)類比①的反應(yīng)寫出②的反應(yīng)方程式為2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2，你認(rèn)為是否合理？________(填“合理”或“不合理”)。
(2)比較分析③④反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，相同點(diǎn)：______________
_______________________________________________________，
差異：_________________________________________________。
(3)預(yù)測⑤可能的現(xiàn)象：___________________________________，
⑥可能的現(xiàn)象：_________________________________________。
(4)判斷⑦⑧反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象：
⑦_(dá)____________________________________________________，
⑧_____________________________________________________。
解析：(1)Na2O2具有強(qiáng)氧化性，可能發(fā)生：Na2O2＋SO2=== Na2SO4。(2)FeCl3與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3是不溶性的紅褐色沉淀；④中Fe2＋具有強(qiáng)還原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2與溶液中的水劇烈反應(yīng)會(huì)有O2產(chǎn)生。 (3)SO2的漂白性是由于它能與某些有色物質(zhì)生成易分解的無色物質(zhì)，Na2O2的漂白性是因其具有強(qiáng)氧化性。 (4)Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH呈堿性，同時(shí)Na2O2又有漂白性。
答案：(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　不合理
(2)均會(huì)有紅褐色沉淀生成并有氣體逸出?、苤袣怏w明顯少于③中氣體
(3)溶液紅色退去，加熱后又恢復(fù)紅色　溶液紅色退去，加熱后不能恢復(fù)紅色
(4)溶液變藍(lán)　溶液先變藍(lán)后退色
考法2　Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算
[典例導(dǎo)航]
(2019·聊城模擬)200 ℃時(shí)，11.6 g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6 g，則原混合氣體的總物質(zhì)的量是(　　)
A．0.125 mol　　 B．0.25 mol
C．0.5 mol D．1 mol
[思路點(diǎn)撥]　 ―→
O2(11.6 g－3.6 g)―→n(O2)＝0.25 mol―→n(CO2)＋n(H2O)＝0.5 mol。
C　[根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成O2的質(zhì)量為11.6 g－3.6 g＝8 g，n(O2)＝＝0.25 mol，根據(jù)Na2O2與H2O(g)、CO2反應(yīng)的物質(zhì)的量的關(guān)系可知，CO2和H2O(g)的物質(zhì)的量之和為0.25 mol×2＝0.5 mol。]

(1)上述反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量________ mol。
(2)上述混合氣體中CO2和H2O(g)的物質(zhì)的量之比為________。
(3)Na2O2的質(zhì)量至少為________ g。
答案：(1)0.5　(2)1∶4　(3)39
4．(2019·邯鄲模擬)將Na2O、Na2O2、Na和足量NaHCO3的混合物置于密閉容器中充分加熱，經(jīng)足夠長的時(shí)間后排放出所有氣體物質(zhì)，則最終殘留的固體物質(zhì)是(　　)
A．Na2O2與Na2CO3　　　　 B．Na2CO3
C．NaOH和Na2CO3 D．Na2CO3、Na2O2、NaOH
B　[NaHCO3足量，生成的H2O和CO2足量，使Na2O、Na2O2、Na反應(yīng)完全，最終變成Na2CO3。]
5．在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共m g，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測得固體質(zhì)量增加m g，則CO2與CH4的體積比為(　　)
A．3∶1 B．2∶1
C．1∶1 D．任意比
C　[要滿足條件混合氣體的平均組成為(CO)mHn，故CH4與CO2的體積比為1∶1。]
考法3　堿金屬及特殊的含鈉化合物的性質(zhì)和應(yīng)用
6．金屬活動(dòng)性順序表中K在Na的前面，K與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性。下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對(duì)K的性質(zhì)的預(yù)測，其中不正確的是 (　　)
A．K在空氣中可以被空氣中的氧氣氧化
B．K可以與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣
C．K與水的反應(yīng)不如鈉與水的反應(yīng)劇烈
D．K也可放在煤油中保存
C　[K比Na活潑，K在空氣中可以被O2氧化，A正確；Na與乙醇反應(yīng)放出H2，K也能與乙醇反應(yīng)放出H2，B正確；K與水的反應(yīng)比Na與水的反應(yīng)劇烈，C錯(cuò)誤；Na、K均可保存在煤油中，D正確。]
7．(2019·大連高三測試)氫化鈉和硼氫化鈉，廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。
(1)氫化鈉(NaH)中氫元素的化合價(jià)為________。
(2)NaH能與水劇烈反應(yīng)：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，該反應(yīng)中的氧化劑是________，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________。
(3)在高溫下氫化鈉(NaH)可將四氯化鈦(TiCl4)還原成金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________
_______________________________________________________。
(4)硼氫化鈉(NaBH4)與H2O反應(yīng)生成NaBO2和H2的化學(xué)方程式為______________________________，此反應(yīng)中NaBH4作________劑。
解析：(1)氫化鈉(NaH)中鈉元素化合價(jià)為＋1，化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0，則氫元素的化合價(jià)為－1。
(2)NaH能與水劇烈反應(yīng)：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，NaH中氫元素化合價(jià)由－1變?yōu)?，作還原劑，H2O中氫元素化合價(jià)由＋1變?yōu)?，作氧化劑，該反應(yīng)中的氧化劑是H2O，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶1。
(3)在高溫下氫化鈉(NaH)可將四氯化鈦(TiCl4)還原成金屬鈦，氫元素化合價(jià)升高為＋1，鈦元素化合價(jià)由＋4變?yōu)?，據(jù)此可寫出化學(xué)方程式。
(4)NaBH4中H為－1價(jià)，具有強(qiáng)還原性，可還原H2O：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑
答案：(1)－1　(2)H2O　1∶1　(3)2NaH＋TiCl4Ti＋2NaCl＋2HCl↑(或4NaH＋TiCl4Ti＋4NaCl＋2H2↑)
(4)NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑　還原
課堂反饋　真題體驗(yàn)
[一題串知，落實(shí)考法]
已知A、B、C、D是單質(zhì)及其化合物，其焰色反應(yīng)均為黃色，存在如圖轉(zhuǎn)化(部分反應(yīng)物或生成物已略去)

(1)若A為金屬鈉，則E為________，A與水反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________。
[考查Na的性質(zhì)]
(2)若A為過氧化鈉，則E為________，A與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________，
A與水反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
若A的質(zhì)量為7.8 g，與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。[考查Na2O2的性質(zhì)]
(3)過氧化鈉是堿性氧化物嗎？________(選填“是”或“不是”)。過氧化鈉的電子式為________，過氧化鈉中陰、陽離子個(gè)數(shù)比是________。[考查Na2O2的結(jié)構(gòu)]
(4)①向C、D溶液分別加入足量Ca(OH)2溶液，現(xiàn)象分別是________、________，有關(guān)離子方程式為________________________
________________、________________________________________。
②向C、D溶液中分別逐滴滴入稀鹽酸，現(xiàn)象分別是____________
______________________、______________________________，
有關(guān)的離子方程式分別為_________________________________
_______________________________________________________、
_______________________________________________________。
[考查Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)]
答案：(1)H2　2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
(2)O2　2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑　0.1 mol
(3)不是　Na＋[]2－Na＋　1∶2
(4)①白色沉淀　白色沉淀　CO＋Ca2＋===CaCO3↓　HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O
②開始沒有氣體生成，后來有氣體生成　立即有氣體生成　CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===CO2↑＋H2O　HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
[真題體驗(yàn)，感悟考向]
1．下列有關(guān)敘述正確的是________(填序號(hào))。
①(2018·全國卷Ⅱ)碳酸鈉可用于去除餐具的油污
②(2017·全國卷Ⅱ)將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶中，瓶中產(chǎn)生大量白煙，有黑色顆粒產(chǎn)生，可得出CO2具有氧化性
③(2015·全國卷Ⅱ)鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
④(2017·全國卷Ⅱ)乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體，可得出乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性
⑤(2015·全國卷Ⅱ)將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液，立即產(chǎn)生氣泡
⑥(2015·全國卷Ⅰ)過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
⑦(2014·全國卷Ⅱ)CO2通過Na2O2粉末后固體質(zhì)量增重
答案：①②③⑥⑦
2．(2017·海南高考)鋰是最輕的活潑金屬，其單質(zhì)及其化合物有廣泛的用途。回答下列問題：
(1)用碳酸鋰和________反應(yīng)可制備氯化鋰，工業(yè)上可由電解LiCl-KCl的熔融混合物生產(chǎn)金屬鋰，陰極上的電極反應(yīng)式為_________ _____________________________________________________。
(2)金屬鋰引起的火災(zāi)不可使用二氧化碳滅火器撲滅，其原因是_________________________________________________________。
(3)硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分，可作為高溫潤滑油和油脂的稠化劑。鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象分別是_________________________________________________________
______________________________________________________。
(4)LiPF6易溶于有機(jī)溶劑，常用作鋰離子電池的電解質(zhì)。LiPF6受熱易分解，其熱分解產(chǎn)物為PF5和________。
解析：(1)碳酸鋰制備氯化鋰，利用碳酸鋰的性質(zhì)與碳酸鎂的性質(zhì)相似，因此碳酸鋰與鹽酸反應(yīng)制備氯化鋰；根據(jù)電解原理，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子，電極反應(yīng)式為Li＋＋e－===Li。(2)根據(jù)元素周期表中對(duì)角線原則，Li和Mg的性質(zhì)相似，Mg能在CO2中燃燒，Mg與CO2反應(yīng)生成MgO和C，因此鋰也能與CO2反應(yīng)，因此不能用CO2滅火。(3)陽離子不同，陽離子屬于堿金屬元素，因此采用焰色反應(yīng)進(jìn)行鑒別，分別取樣品進(jìn)行焰色反應(yīng)，鋰鹽焰色為深紅色，鈉鹽焰色為黃色，鉀鹽焰色為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)。(4)LiPF6中Li顯＋1價(jià)，P顯＋5價(jià)，F(xiàn)顯－1價(jià)，PF5中P顯＋5價(jià)，F(xiàn)顯－1價(jià)，因此LiPF6分解不屬于氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素守恒，另一種產(chǎn)物中含有Li和F，即另一種產(chǎn)物是LiF。
答案：(1)鹽酸　Li＋＋e－===Li
(2)金屬鋰在CO2中仍可燃燒
(3)分別取樣品進(jìn)行焰色反應(yīng)；鋰鹽焰色為深紅色，鈉鹽焰色為黃色，鉀鹽焰色為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃) 　(4)LiF

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