2021版新高考化學(xué)（人教版）一輪復(fù)習(xí)教師用書：第1部分第1章第1節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積-學(xué)案下載-教習(xí)網(wǎng)

第一節(jié)　物質(zhì)的量　氣體摩爾體積
考綱定位
要點網(wǎng)絡(luò)
1.了解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾體積(Vm)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含義。
2.能根據(jù)粒子(原子、分子、離子等)物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計算。
3.了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的含義，并能進(jìn)行有關(guān)計算。

物質(zhì)的量　摩爾質(zhì)量

1．物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)

2．摩爾質(zhì)量
(1)概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號為M，單位為g/mol或g·mol－1。
(2)數(shù)值：當(dāng)粒子的摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時，在數(shù)值上等于該粒子的相對分子(或原子)質(zhì)量。
(3)關(guān)系：物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量關(guān)系為n＝或 M＝或 m＝n·M。
[補短板]
(1)物質(zhì)的量及其單位(摩爾)不能描述宏觀物質(zhì)的數(shù)量。
(2)使用摩爾作單位時，必須指定化學(xué)式或指明粒子的種類，如1 mol H 不能描述為1 mol 氫等。
(3)6.02×1023是個純數(shù)值，沒有任何物理意義，它與阿伏加德羅常數(shù)(NA)的關(guān)系應(yīng)理解為6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值的近似值。
(4)摩爾質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、質(zhì)量是三個不同的物理量，具有不同的單位。如H2O的摩爾質(zhì)量為18 g·mol－1，H2O的相對分子質(zhì)量為18,1 mol H2O的質(zhì)量為18 g。但若不指明各單位，數(shù)值也不一定相等。如H2O的摩爾質(zhì)量也可以是0.018 kg·mol－1。
(5)摩爾質(zhì)量與溫度、壓強、物質(zhì)的量多少無關(guān)。

(1)1 mol OH－的質(zhì)量是17 g·mol－1。(　　)
(2)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，22 g CO2中含有的氧原子數(shù)為NA。(　　)
(3)n mol O2中分子數(shù)為N，則阿伏加德羅常數(shù)為。(　　)
(4)H2SO4的摩爾質(zhì)量和相對分子質(zhì)量的數(shù)值均為98。(　　)
(5)46 g NO2和N2O4的混合氣體中氧原子數(shù)為2NA。(　　)
[答案]　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√

有一瓶氯化鈉試劑的標(biāo)簽如圖所示，仔細(xì)觀察該標(biāo)簽，然后回答下列問題：

(1)該瓶未開封的試劑中含NaCl的質(zhì)量為________，物質(zhì)的量約為________。
(2)從上述試劑瓶中取出0.5 g樣品配成溶液，溶液中Na＋與Cl－總數(shù)目約為________(用數(shù)值表示)。
[答案]　(1)480 g　8.2 mol　(2)9.88×1021

命題點1　基本概念的理解與應(yīng)用
1．下雪時，常用融雪劑清理路面，醋酸鉀(CH3COOK)是效果較好的融雪劑。下列關(guān)于1 mol CH3COOK的敘述正確的是(　　)
A．1 mol CH3COOK含有1 mol鉀元素
B．CH3COOK的摩爾質(zhì)量為98 g
C．1 mol CH3COOK含有2 mol氧
D．1 mol CH3COOK含有約3×6.02×1023個H
D　[元素是一個宏觀概念，A項錯誤；CH3COOK的摩爾質(zhì)量為98 g·mol－1，B項錯誤；“2 mol氧”中“氧”是指氧原子還是指氧分子，說法不明確，C項錯誤；1 mol CH3COOK含有3 mol H，所以1 mol CH3COOK約含有3×6.02×1023個H，D項正確。]
2．(2019·荊州模擬)草酸(分子式為H2C2O4，沸點：150 ℃)是生物體的一種代謝產(chǎn)物，廣泛分布于植物、動物和真菌體中。下列有關(guān)判斷不正確的是(　　)
A．若1 mol草酸中含a個碳原子，則阿伏加德羅常數(shù)為
B．1 mol草酸中約含有6.02×1023個分子
C．45 g草酸中約含有1.204×1024個氧原子
D．草酸分子中碳與氧原子的物質(zhì)的量之比為1∶2
A　[阿伏加德羅常數(shù)的單位為mol－1，無單位，A錯誤。]

解題“三注意”
(1)審題時要注意常用計量的使用范圍和條件。
(2)分析時要注意常用計量的單位運用。
(3)計算分子中含有的原子數(shù)目時要注意分子的組成。
命題點2　n、M、m、N的相關(guān)計算與換算
3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，回答下列問題。
(1)0.3 mol H2O分子中所含氫原子數(shù)與________個NH3分子中所含氫原子數(shù)相等。
(2)12 g乙烷中所含共價鍵的物質(zhì)的量是________。
(3)分子數(shù)為0.5NA的CO2分子的質(zhì)量是________。
[解析]　(2)乙烷的結(jié)構(gòu)式為,1 mol乙烷分子中含有7 mol共價鍵。
[答案]　(1)0.2NA　(2)2.8 mol
(3)22 g
4．(1)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol鈉離子，Na2X的摩爾質(zhì)量是________，X的相對原子質(zhì)量是________。
(2)某礦泉水的規(guī)格為560 mL，若喝一瓶該礦泉水，則進(jìn)入體內(nèi)的H2O分子數(shù)約為______個(用數(shù)值表示)。
[解析]　(1)n(Na2X)＝0.2 mol，M(Na2X)＝＝62 g·mol－1。
(2)水的密度約為1 g·mL－1，n(H2O)＝≈31.1 mol，N(H2O)＝31.1 mol×6.02×1023 mol－1≈1.87×1025。
[答案]　(1)62 g·mol－1　16　(2)1.87×1025

以“物質(zhì)的量”為核心的基本計算

氣體摩爾體積　阿伏加德羅定律

1．氣體摩爾體積
(1)影響物質(zhì)體積大小的因素

(2)氣體摩爾體積
①含義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號為Vm，常用的單位是L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)，基本表達(dá)式是Vm＝。
②影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它取決于氣體所處的溫度和壓強。溫度越高，壓強越小，氣體摩爾體積越大。
③特例：標(biāo)準(zhǔn)狀況是指溫度為0 ℃，壓強為101 kPa，此時，Vm＝22.4_L·mol－1。
2．阿伏加德羅定律及其推論
(1)內(nèi)容

可總結(jié)為“三同”定“一同”，即同溫、同壓、同體積的氣體，具有相同的分子數(shù)。
(2)推論

條件
結(jié)論
推論一
同溫同壓
＝＝
＝
推論二
同溫同容
＝
注：以上用到的符號：n——物質(zhì)的量、M——摩爾質(zhì)量、V——氣體體積、ρ——密度、p——壓強
[補短板]
(1)在同溫同壓下，不同氣體的摩爾體積相同，而固(液)體摩爾體積則不同。
(2)氣體摩爾體積既適用于單一氣體也適用于混合氣體。
(3)1 mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是22.4 L，但22.4 L氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下可能是1 mol也可能不是1 mol。
(4)同溫同壓同體積的氣體的分子數(shù)相等，但原子數(shù)不一定相等。
(5)阿伏加德羅定律既適用于單一氣體也適用于混合氣體。
(6)在同溫同壓條件下，可利用氣體的相對分子質(zhì)量大小判斷氣體密度的大小。

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2與1 mol N2、H2混合氣體體積均約為22.4 L。(　　)
(2)同溫同壓下，等體積的兩種單質(zhì)氣體一定具有相同的原子數(shù)。(　　)
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol CH4和1 mol SO3的體積均為22.4 L。(　　)
(4)同溫同體積條件下，等質(zhì)量的SO2和O2對應(yīng)的壓強之比為1∶2。(　　)
(5)在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol N2的體積可能為22.4 L。(　　)
[答案]　(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√

(1)由阿伏加德羅常數(shù)(NA)和一個水分子的質(zhì)量(m水)、一個水分子的體積(V水)不能確定的物理量是________。
①1摩爾水的質(zhì)量?、?摩爾水蒸氣的質(zhì)量?、?摩爾水蒸氣的體積
[答案]　③
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72 L，質(zhì)量為12 g。此混合物中CO和CO2的總物質(zhì)的量為________，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為________，混合氣體中CO與CO2的個數(shù)比為________。
[答案]　0.3 mol　40　1∶3

命題點1　氣體摩爾體積的概念及有關(guān)計算
1．一定溫度和壓強下，30 L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個分子，這些分子由1.204×1024個原子構(gòu)成，下列有關(guān)說法中不正確的是(　　)
A．該溫度和壓強可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4 L
C．該氣體中每個分子含有兩個原子
D．若O2在該條件下為氣態(tài)，則1 mol O2在該條件下的體積也為30 L
A　[若為標(biāo)準(zhǔn)狀況，6.02×1023個氣態(tài)分子的體積應(yīng)為22.4 L，不是30 L。]
2．一定量的液態(tài)化合物XY2，在適量的氧氣中恰好完全燃燒，化學(xué)方程式為XY2(l)＋3O2(g)XO2(g)＋2YO2(g)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積為672 mL，密度為2.56 g·L－1，則化合物XY2的相對分子質(zhì)量為(　　)
A．38 B．44
C．64 D．76
D　[n(生成物)＝＝0.03 mol，根據(jù)等氣體體積反應(yīng)可知n(O2)＝0.03 mol，m(O2)＝0.96 g，m(總)＝0.672 L×2.56 g·L－1
≈1.72 g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知m(XY2)＝0.76 g，n(XY2)＝n(O2)＝0.01 mol，M(XY2)＝76 g·mol－1。]
3．在一定條件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。
(1)若所得混合氣體對H2的相對密度為d，則混合氣體的物質(zhì)的量為________。NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為______(用含m、d的代數(shù)式表示)。
(2)若所得混合氣體的密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為ρ g·L－1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________(用含ρ的代數(shù)式表示)。
(3)若在該條件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%、c%，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。
[解析]　因為NH4HCO3(s)NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g)。
(1)(混)＝2d g·mol－1?n(混)＝ mol，
?M(NH4HCO3)＝(2d×3) g·mol－1＝6d g·mol－1。
(2)(混)＝22.4ρ g·mol－1。
(3)n(NH3)∶n(CO2)∶n(H2O)＝a%∶b%∶c%，
(混)＝(17a%＋44b%＋18c%) g·mol－1。
[答案]　(1) mol　6d g·mol－1 (2)22.4ρ g·mol－1
(3)17a%＋44b%＋18c%

氣體摩爾質(zhì)量(相對分子質(zhì)量)求算方法
(1)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M＝m/n。
(2)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中粒子數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M＝NA·m/N。
(3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。
(4)根據(jù)氣體的相對密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。
(5)對于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計算式仍然成立；還可以用下式計算：＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%＋……，a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))。
命題點2　阿伏加德羅定律及其推論的基本應(yīng)用
4．下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是(　　)
A．體積相等時密度相等
B．原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等
C．體積相等時具有的電子數(shù)相等
D．質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等
C　[依據(jù)阿伏加德羅定律可知在同溫同壓下的兩種氣體體積相同，分子數(shù)相同時，而每個12C18O和N2分子所含電子數(shù)相同，C項正確；同溫同壓同體積條件下密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，12C18O的摩爾質(zhì)量為30 g·mol－1，14N2的摩爾質(zhì)量為28 g·mol－1，A項錯誤；1個12C18O分子中所含中子數(shù)為16,1個14N2分子中所含中子數(shù)為14，B項錯誤；n＝，m相同、M不同，n不同，D項錯誤。]
5．如圖所示三只氣球，其中A、B的體積均為1.12 L，則A、B中氣體的物質(zhì)的量________是0.05 mol(填“一定”或“不一定”)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A、B氣球中的分子個數(shù)比是________；在相同溫度和壓強下，A、C氣球中氣體的質(zhì)量相同，則兩氣球的體積之比是________。

[答案]　不一定　1∶1　2∶1
6．(1)2 mol O3和3 mol O2的質(zhì)量之比為________，分子數(shù)之比為________；同溫同壓下的密度之比為________，含氧原子數(shù)之比為________，體積之比為________。
(2)氣體化合物A的化學(xué)式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O2和10 mL F2，則A的化學(xué)式為________，推斷的依據(jù)是________________。
[答案]　(1)1∶1　2∶3　3∶2　1∶1　2∶3
(2)O3F2　阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律

N2＋3H22NH3
①化學(xué)計量數(shù)之比：　 1 ∶ 3　　∶　　　2
②ΔN(分子)之比： 1 ∶ 3 ∶ 2
③Δn(分子)之比： 1 ∶ 3 ∶ 2
④ΔV(g)之比： 1 ∶ 3 ∶ 2
(同溫同壓)

有關(guān)“NA”的多角度判斷與計算
——宏觀辨識與微觀探析

NA的多角度考查題型在高考命題時一直保持較高的連續(xù)性(如2018年，部分卷涉及，如2019年Ⅱ、Ⅲ卷涉及)。在命題角度上主要從物質(zhì)的狀態(tài)、組成、原子結(jié)構(gòu)，氧化還原反應(yīng)、電離、水解、可逆反應(yīng)等不同方面進(jìn)行微觀粒子數(shù)或共價鍵數(shù)的計算。體現(xiàn)了宏觀辨識與微觀探析和變化觀念與平衡思想的化學(xué)核心素養(yǎng)。

角度1　22.4 L·mol－1的適用條件與物質(zhì)狀況
[陷阱解讀]　此角度通常在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積具體應(yīng)用的易錯點上組織命題，有時候雖然滿足標(biāo)準(zhǔn)狀況的使用條件，但不滿足是氣體；有時候雖然滿足是氣體的條件，但不滿足是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。有時候一些物理量與標(biāo)準(zhǔn)狀況無關(guān)。
[典題示例1]　NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是________(填序號)。
A．(2017·全國卷Ⅲ)2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子
B．(2017·全國卷Ⅱ)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
D．常溫常壓下，3.2 g O2所含的原子數(shù)為0.2NA
E．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L HCl和HF的混合物中含有氫原子數(shù)為0.1NA
[解析]　A項，苯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，不適用22.4 L·mol－1；B項，2.24 L混合氣體中分子數(shù)應(yīng)為0.1NA；C項，CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，不適用
22.4 L·mol－1；D項，質(zhì)量與溫度、壓強無關(guān)；E項，HF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體。
[答案]　D
[陷阱突破]　(1)一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無法直接用22.4 L·mol－1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積)求n。
(2)二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無法用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積求n，如水、液溴、HF、CHCl3、CH2Cl2、CCl4、SO3、己烷、苯、CxHy(x>4)、乙醇、乙酸等。
(3)三要看指定的物理量是否與狀況有關(guān)。要明確物質(zhì)的量或質(zhì)量或摩爾質(zhì)量或粒子數(shù)與物質(zhì)所處狀況無關(guān)，物質(zhì)的量或質(zhì)量確定時，物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關(guān)。
角度2　一定量的混合物中粒子數(shù)的計算
[陷阱解讀]　此角度通常涉及一定質(zhì)量或一定物質(zhì)的量的混合物中粒子數(shù)的計算。混合物組成氣體一般在摩爾質(zhì)量相同或最簡式相同或分子式中某原子數(shù)相同等方面組織命題，設(shè)置陷阱。
[典題示例2]　設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是______(填序號)。
A．(2016·全國卷Ⅰ)14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2和SO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA
C．14 g N2和CO的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.5NA
D．常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA
[解析]　A項，乙烯與丙烯的最簡式均為CH2,14 g二者混合物含2NA個H；B項，CO2與SO2中均含有2個氧原子；C項，N2與CO的M相同，14 g二者混合氣體中原子數(shù)應(yīng)為0.5×2NA；D項，NO2與N2O4的最簡式均為NO2。
[答案]　C
[陷阱突破]　(1)等質(zhì)量的最簡式相同的物質(zhì)含有的原子數(shù)相同，如NO2與N2O4，C2H4與C3H6，O2與O3。
(2)等質(zhì)量的摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)含有的分子數(shù)相同，如N2與CO，CO2與N2O，H2SO4與H3PO4。
(3)物質(zhì)的量相同的物質(zhì)含有的分子數(shù)相同，原子數(shù)不一定相同。如CO2與CO的混合氣體若為1 mol，則含分子數(shù)為1NA，原子數(shù)介于2NA和3NA之間。
角度3　一定量物質(zhì)中微觀粒子與共價鍵數(shù)目的計算
[陷阱解讀]　此角度涉及題目主要從一定量的物質(zhì)中所含相關(guān)粒子的數(shù)目(如質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、離子數(shù)、電荷數(shù)、膠體粒子數(shù)等)和一定量的物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵數(shù)目(如共價鍵數(shù)目)等方面設(shè)置陷阱。
[典題示例3]　設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是________(填序號)。
A．(2017·全國卷Ⅲ)0.1 mol 的11B中，含有0.6NA個中子
B．18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
C．60 g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA
D．4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA
E．12 g 金剛石中含有的C—C鍵數(shù)目為4NA
F．31 g P4分子中含有的P—P鍵數(shù)目為1.5NA
[解析]　A項，11B中含中子數(shù)11－5＝6；B項，D2O與H2O的摩爾質(zhì)量不同，二者分子數(shù)不同，含有的質(zhì)子數(shù)不同；C項，丙醇的結(jié)構(gòu)式為,1分子中共有11個共價鍵；D項，1 mol SiO2中含4 mol Si—O鍵；E項，1 mol 金剛石中含2 mol C—C鍵；1 mol P4含6 mol P—P鍵。
[答案]　ADF
[陷阱突破]　熟記常考物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)
(1)物質(zhì)的構(gòu)成
有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，分子又是由原子構(gòu)成的。有的分子是單原子分子，如稀有氣體He、Ne等，有的分子為雙原子分子，如Cl2、N2、O2、H2、Br2、I2等，有的分子為多原子分子，如O3、P4、D2O、CH4、CO2等。
(2)物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)
記住特殊物質(zhì)中所含粒子(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。
(3)物質(zhì)中所含的化學(xué)鍵
理解物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3、3n＋1。
?？嘉镔|(zhì)所含的共價鍵數(shù)目：

幾種常
考物質(zhì)
CH4
(C—H)
P4
(P—P)
Si
(Si—Si)
SiO2
(Si—O)
石墨
(C—C)
金剛石
(C—C)
每摩爾
含共價
鍵數(shù)目
4NA
6NA
2NA
4NA
1.5NA
2NA
角度4　電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的計算
[陷阱解讀]　此角度的題目主要從電解質(zhì)電離程度、鹽水解程度、是否指明溶液體積等方面設(shè)置陷阱。
[典題示例4]　設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是________(填序號)。
A．(2017·全國卷Ⅲ)pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H＋
B．2 L 0.5 mol·L－1亞硫酸溶液中含有的氫離子數(shù)為2NA
C．1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO粒子數(shù)之和為0.1NA
D．(2017·全國卷Ⅱ)1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH的數(shù)目為0.1NA
E．1 L 0.1 mol·L－1的C2O溶液中含H2C2O4、HC2O、C2O粒子數(shù)之和為0.1NA
F．含1 mol NH4Cl的溶液中加氨水至中性時溶液中含有的NH數(shù)目為1NA
[解析]　A項，沒有指明溶液體積；B項，H2SO3為弱酸，不能完全電離；C項，溶液中還有H2CO3；D項，NH水解；E項，利用物料守恒可知；F項，n(NH)＋n(H＋)＝n(Cl－)＋n(OH－)，因為
n(H＋)＝n(OH－)，故n(NH)＝n(Cl－)＝1NA。
[答案]　EF
[陷阱突破]　細(xì)審題、抓“四看”：一看是否指明溶液的體積；二看是否有弱電解質(zhì)或可水解的弱酸根離子(或弱堿陽離子)；三看所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)；四看是否忽略溶劑水中的H、O原子數(shù)目。
角度5　氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算
[陷阱解讀]　此角度易在特殊氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目上命題，主要的命題陷阱有：歧化反應(yīng)或歸中反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；變價元素的單質(zhì)參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價不同。
[典題示例5]　設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是______(填序號)。
A．(2017·全國卷Ⅱ)2.4 g Mg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
B．(2016·全國卷Ⅰ)1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
C．(2015·全國卷Ⅰ)過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．(2015·全國卷Ⅱ)鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
E．惰性電極電解飽和食鹽水時，陰極上生成2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時，電路中通過的電子數(shù)為0.2NA
F．向1 L 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入足量Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
[解析]　A項，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為0.2NA；B項，F(xiàn)e被氧化為
Fe3＋，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA；D項，Na的氧化物中Na均為＋1價；F項，Cl2足量，F(xiàn)e2＋、Br－均被氧化，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA。
[答案]　CDE
[陷阱突破]　(1)關(guān)注特殊反應(yīng)
①Na2O2與水或CO2反應(yīng)，產(chǎn)生1 mol O2均轉(zhuǎn)移2 mol電子。
②鐵與硝酸反應(yīng)時，常溫時在濃硝酸中鈍化，溶于足量稀硝酸生成Fe(NO3)3，硝酸不足時生成Fe(NO3)2。
③NO2與H2O反應(yīng)，當(dāng)1 mol NO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子 mol。
④氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)，1 mol Cl2轉(zhuǎn)移1 mol電子；氯氣與足量金屬反應(yīng)，1 mol Cl2轉(zhuǎn)移2 mol電子。
(2)明確反應(yīng)實質(zhì)
Na、Mg、Al在化合物中的化合價分別為＋1、＋2、＋3，因此1 mol Na與O2反應(yīng)，無論生成Na2O還是Na2O2，均轉(zhuǎn)移1 mol電子；1 mol Mg與O2、N2、鹽酸等物質(zhì)反應(yīng)，均轉(zhuǎn)移2 mol電子；1 mol Al無論溶于鹽酸還是NaOH溶液，均轉(zhuǎn)移3 mol電子。
(3)注意過量問題
如含1 mol FeBr2的溶液中通少量Cl2和通足量Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一樣。
角度6　一些特殊反應(yīng)或隱含的反應(yīng)的粒子數(shù)計算
[陷阱解讀]　此角度的題目主要從可逆反應(yīng)、鈍化、與濃度有關(guān)及反應(yīng)中隱含的反應(yīng)上設(shè)置陷阱。
[典題示例6]　設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是______(填序號)。
A．(2017·全國卷Ⅱ)0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA
B．(2016·全國卷Ⅰ)1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C．(2015·全國卷Ⅰ)密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
D．(2015·四川高考)50 mL 12 mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
E．室溫下，56 g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個SO2
F．電解精煉銅，當(dāng)電路中通過0.2NA個電子時，陽極溶解減輕6.4 g
G．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L Cl2通入足量水中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA
[解析]　A、B項涉及的反應(yīng)均有可逆反應(yīng)，但A項，H2＋I(xiàn)22HI，反應(yīng)前后分子數(shù)不變，B項，1 mol N2不能完全反應(yīng)，C項，2NO2N2O4，分子數(shù)小于2NA；D項，濃鹽酸不能完全反應(yīng)；E項，室溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化；F項，陽極還有Zn、Fe、Ni溶解；G項，Cl2與H2O反應(yīng)為可逆反應(yīng)，Cl2不完全反應(yīng)。
[答案]　AG
[陷阱突破]　熟記常見的特殊反應(yīng)或隱含反應(yīng)
(1)NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2又部分轉(zhuǎn)化成N2O4。
(2)一些可逆反應(yīng)不能反應(yīng)完全：①如N2與H2化合生成NH3；②SO2與O2反應(yīng)生成SO3；③Cl2與H2O反應(yīng)；④Cl2與PCl3反應(yīng)；⑤H2與I2反應(yīng)；⑥酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)等。
(3)特殊的變化——濃度因素
①MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變稀鹽酸，反應(yīng)停止。
②Cu與濃硫酸的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變稀硫酸，反應(yīng)停止。
③Cu與濃硝酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變稀硝酸，得到NO2和NO的混合氣體。
④Zn與濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變稀硫酸，得到SO2和H2的混合氣體。
⑤常溫下，鐵、鋁遇濃硝酸、濃硫酸發(fā)生“鈍化”。
(4)金屬精煉時陽極雜質(zhì)的反應(yīng)。

1．(2019·全國卷Ⅱ)已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是(　　)
A．3 g 3He含有的中子數(shù)為1NA
B．1 L 0.1 mol·L－1磷酸鈉溶液含有的PO數(shù)目為0.1NA
C．1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3＋轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D．48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA
B　[A項，3 g 3He含有的中子數(shù)為1NA，正確；B項，磷酸鈉為強堿弱酸鹽，PO會發(fā)生水解，所以所含PO的數(shù)目小于0.1NA，錯誤；C項，Cr的化合價變化為6－3＝3,1 mol K2Cr2O7含有2 mol Cr，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA，正確；D項，58 g正丁烷、異丁烷的混合物為1 mol，烷烴(CnH2n＋2)中總鍵數(shù)為3n＋1，則該混合物中共價鍵數(shù)目為13NA，正確。]
2．(2019·湖東六校聯(lián)考)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
(　　)
A．6 g SiO2晶體中含有Si—O鍵的數(shù)目為0.2NA
B．1 mol乙酸與足量的乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯的分子數(shù)目為NA
C．疊氮化銨(NH4N3)可發(fā)生爆炸反應(yīng)：NH4N3===2N2↑＋2H2↑，則每收集89.6 L氣體，爆炸時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
D．常溫下，向1 L 0.1 mol·L－1醋酸鈉溶液中加入醋酸至溶液為中性，則溶液含醋酸根離子數(shù)為0.1NA
D　[1 mol SiO2含有4 mol Si—O鍵，6 g SiO2的物質(zhì)的量為0.1 mol，含有0.4 mol Si—O鍵，A錯誤。乙酸與乙醇發(fā)生的酯化反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，1 mol乙酸與足量的乙醇反應(yīng)時，生成的乙酸乙酯的物質(zhì)的量小于1 mol，B錯誤。C項未指明氣體所處的溫度和壓強，無法計算反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，C錯誤。利用電荷守恒，可知n(CH3COO－)＝n(Na＋)＝0.1 mol，D正確]

1．(2018·全國卷Ⅰ，T10)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)
A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA
B．22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA
C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NA
D．1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA
B　[16.25 g FeCl3的物質(zhì)的量n(FeCl3)＝0.1 mol，如果氯化鐵完全水解，則生成0.1 mol Fe(OH)3，而氫氧化鐵膠體粒子由許多氫氧化鐵分子聚集而成，故氫氧化鐵膠體粒子數(shù)遠(yuǎn)小于0.1NA，A項錯誤；氬氣是單原子分子，1 mol Ar含18 mol質(zhì)子，B項正確；甘油(丙三醇)的分子式為C3H8O3，相對分子質(zhì)量為92,1 mol(92.0 g)甘油含3 mol羥基，C項錯誤；甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)會生成四種有機產(chǎn)物，即1.0 mol甲烷反應(yīng)后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共為1 mol，D項錯誤。]
2．(2018·全國卷Ⅱ，T11)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
(　　)
A．常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA
B．100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA
D．密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA
C　[每個P4分子中含6個P—P鍵，124 g P4的物質(zhì)的量為1 mol，含6 mol P—P鍵，A項錯誤；該溶液中雖然含0.1 mol FeCl3，但由于Fe3＋部分水解，即溶液中Fe3＋的數(shù)目小于0.1NA，B項錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯的混合氣體為0.5 mol，根據(jù)1 mol CH4和1 mol C2H4均含4 mol 氫原子可知，0.5 mol混合氣體中含2 mol 氫原子，C項正確；SO2和O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，即反應(yīng)后容器中同時含有SO2、O2和SO3，分子總數(shù)大于2NA，D項錯誤。]
3．(2018·全國卷Ⅲ，T8)下列敘述正確的是(　　)
A．24 g鎂與27 g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)
B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同
C．1 mol重水與1 mol水中，中子數(shù)比為2∶1
D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同
B　[24 g鎂與27 g鋁的物質(zhì)的量均為1 mol，但Mg、Al的質(zhì)子數(shù)分別為12、13，A項錯誤；1 mol O2含有16 mol電子，1 mol O3含有24 mol電子，質(zhì)量相同(設(shè)為m g)的O2、O3含有的電子的物質(zhì)的量分別為 mol＝ mol、 mol＝ mol，B項正確；1 mol D2O含有10 mol中子，1 mol H2O含有8 mol中子，C項錯誤；1 mol CH3—CH3含有7 mol共價鍵，1 mol CH2===CH2含有4 mol C—H和1 mol C===C，D項錯誤。]
4．(2017·海南高考，T9)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是 (　　)
A．1 mol乙烯分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)為4NA
B．1 mol甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA
C．1 L 0.1 mol·L－1的乙酸溶液中含H＋的數(shù)量為0.1NA
D．1 mol的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA
C　[乙酸為弱酸，部分電離，N(H＋)