②自然界中礦物的沉淀1.工業(yè)上向鍋爐里注入Na2CO3溶液浸泡,將水垢中的CaSO4轉化為CaCO3,而后用鹽酸去除。下列敘述不正確的是(　D　)A.溫度升高,Na2CO3溶液的KW和c(OH-)均會增大B.沉淀轉化的離子方程式為(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+ (aq)C.在鹽酸中,CaCO3的溶解性大于CaSO4D.Na2CO3溶液遇CO2后,陰離子濃度均減小解析:溫度升高,KW增大,溫度升高促進碳酸鈉溶液水解,c(OH-)增大,A項正確;加入碳酸鈉溶液,把硫酸鈣轉化為碳酸鈣:(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+(aq),B項正確;因為碳酸鈣與鹽酸反應,而硫酸鈣與鹽酸不反應,所以在鹽酸中碳酸鈣的溶解性大于硫酸鈣,C項正確;根據(jù)+CO2+H2O2HC知,HC濃度增大,D項不正確。2.要使工業(yè)廢水中的重金屬Pb2+沉淀,可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑,已知Pb2+與這些離子形成的化合物的溶解度如下:化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10-41.81×10-71.84×10-14由上述數(shù)據(jù)可知,選用的沉淀劑最好為(　A　)A.硫化物 B.硫酸鹽C.碳酸鹽 D.以上沉淀劑均可解析:要將Pb2+沉淀,就要形成溶解度更小的物質(zhì),由表中數(shù)據(jù)可知,PbS的溶解度最小,故沉淀劑最好為硫化物。

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