第1節(jié)　化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
課標(biāo)解讀
要點(diǎn)網(wǎng)絡(luò)
1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。
2．了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。
3．了解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書寫熱化學(xué)方程式。
4．了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。
5．了解焓變(ΔH)與反應(yīng)熱的含義。了解活化能的概念。
6．理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的計(jì)算。


焓變　熱化學(xué)方程式

1．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
(1)化學(xué)反應(yīng)中的兩大變化：物質(zhì)變化和能量變化。
(2)化學(xué)反應(yīng)中的兩大守恒：質(zhì)量守恒和能量守恒。
(3)化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式
①吸熱反應(yīng)：熱能―→化學(xué)能。
②放熱反應(yīng)：化學(xué)能―→熱能。
③光合作用：光能―→化學(xué)能。
④燃燒反應(yīng)：化學(xué)能―→熱能，化學(xué)能―→光能。
⑤原電池反應(yīng)：化學(xué)能―→電能。
⑥電解池反應(yīng)：電能―→化學(xué)能。
(4)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與特征

2．焓變、反應(yīng)熱
(1)焓(H)
用于描述物質(zhì)所具有能量的物理量。
(2)焓變(ΔH)
ΔH＝H(生成物)－H(反應(yīng)物)。單位kJ·mol－1或kJ/mol。
(3)反應(yīng)熱
指當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量，通常用符號(hào)Q表示，單位kJ·mol－1。
(4)焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系
對(duì)于恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則有關(guān)系：ΔH＝Qp。
3．吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
(1)從反應(yīng)物和反應(yīng)產(chǎn)物的總能量相對(duì)大小的角度分析，如圖所示。

反應(yīng)吸熱　　　　　　　　　反應(yīng)放熱
(2)從反應(yīng)熱的量化參數(shù)——鍵能的角度分析

提醒：熟記常見(jiàn)的放熱與吸熱反應(yīng)
放熱反應(yīng)：①可燃物的燃燒；②酸堿中和反應(yīng)；③大多數(shù)化合反應(yīng)；④金屬跟水或酸的置換反應(yīng)；⑤物質(zhì)的緩慢氧化；⑥鋁熱反應(yīng)。
吸熱反應(yīng)：①大多數(shù)分解反應(yīng)；②鹽類的水解反應(yīng)；③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)；④碳和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng)。
注意：有能量變化的物理變化不屬于放熱或吸熱反應(yīng)。
4．活化能與焓變的關(guān)系

(1)E1為正反應(yīng)活化能，E2為逆反應(yīng)活化能，ΔH＝E1－E2。
(2)催化劑能降低正、逆反應(yīng)的活化能，能提高反應(yīng)物活化分子百分含量，但不影響焓變的大小。
5．熱化學(xué)方程式
(1)定義：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。
(2)意義：不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。
如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1表示在25 ℃、101 kPa條件下，2_mol_H2和1_mol__O2反應(yīng)生成2_mol液態(tài)水時(shí)放出571.6_kJ的熱量。

(1)放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)。(　　)
(2)燃燒反應(yīng)既有熱能的變化又有光能的變化。(　　)
(3)同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同。(　　)
(4)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1中的ΔH與可逆反應(yīng)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量無(wú)關(guān)。(　　)
(5)可逆反應(yīng)的ΔH(正反應(yīng))與ΔH(逆反應(yīng))互為倒數(shù)。(　　)
[答案]　(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×

1．已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能為b kJ·mol－1，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)活化能為________kJ·mol－1。
[答案]　a＋b
2．常溫常壓下，1 g H2完全燃燒，放出a kJ的熱量，則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為_____________________________________________________________
___________________________________________________________________。
[答案]　H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－2a kJ·mol－1
3．H2與ICl的反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行，其能量曲線如圖所示。

(1)反應(yīng)①、②分別屬于________反應(yīng)、________反應(yīng)，反應(yīng)①、②誰(shuí)的反應(yīng)較快？________。
(2)總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________。
[答案]　(1)放熱　放熱　反應(yīng)②
(2)H2(g)＋2ICl(g)===I2(g)＋2HCl(g)　ΔH＝－218 kJ·mol－1

命題點(diǎn)1　能量變化圖像與活化能
1．某反應(yīng)過(guò)程中體系的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　)

A．反應(yīng)過(guò)程可表示為 ―→ ―→
B．E1為反應(yīng)物的平均能量與過(guò)渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能
C．正反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH＝E1－E2”“

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