原子核外電子排布1．電子層、能級(jí)和原子軌道電子層KLMN……能級(jí)1s2s、2p3s、3p、3d4s、4p、4d、4f……原子軌道數(shù)目11＋3＝41＋3＋5＝91＋3＋5＋7＝16……最多容納電子數(shù)目281832……2．原子軌道的形狀、數(shù)目及能量關(guān)系(1)軌道形狀(2)s、p、d、f能級(jí)上原子軌道數(shù)目依次為1、3、5、7，其中npx、npy、npz三個(gè)原子軌道在三維空間相互垂直，各能級(jí)的原子軌道半徑隨電子層數(shù)(n)的增大而增大。(3)能量關(guān)系3．原子核外電子排布規(guī)律(1)能量最低原理：原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡(jiǎn)稱能量最低原理。構(gòu)造原理：原子的核外電子在填充原子軌道時(shí)，隨著原子核電荷數(shù)的遞增，原子核每增加一個(gè)質(zhì)子，原子核外便增加一個(gè)電子，這個(gè)電子大多是按著能級(jí)的能量由低到高的順序依次填充的，填滿一個(gè)能級(jí)再填一個(gè)新能級(jí)，這種規(guī)律稱為構(gòu)造原理。其填充能級(jí)順序?yàn)?/span>1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s→5f→6d→7p……，總之：填充順序?yàn)?/span>ns→(n－2)f→(n－1)d→np。(2)泡利不相容原理：在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納兩個(gè)電子，且它們的自旋狀態(tài)相反。如2s的2個(gè)電子可表示為 ，不可表示為。(3)洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)相同。如2p3的軌道表示式，不能表示為或 。特例：當(dāng)能量相同的原子軌道在全充滿(p6、d10、f14)、半充滿(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低。如24Cr的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2。注意：①一個(gè)原子軌道若有2個(gè)電子且自旋狀態(tài)相反，這2個(gè)電子稱為成對(duì)電子，即電子對(duì)。②一個(gè)原子軌道若有1個(gè)電子，這個(gè)電子稱為未成對(duì)電子，即單電子。如N的軌道表示式為 ，原子中有2對(duì)電子對(duì)，3個(gè)單電子或未成對(duì)電子。4．電子的躍遷與原子光譜(1)電子的躍遷①基態(tài)―→激發(fā)態(tài)：當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)從低能級(jí)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子。②激發(fā)態(tài)―→基態(tài)：激發(fā)態(tài)原子的電子從較高能級(jí)躍遷到較低能級(jí)時(shí)會(huì)釋放出能量。(2)原子光譜：不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，用光譜儀記錄下來(lái)便得到原子光譜。包括吸收光譜和發(fā)射光譜。用原子光譜的特征譜線可以鑒定元素，稱為光譜分析。注意：①“七基色”與波長(zhǎng)的關(guān)系為：按“紅、橙、黃、綠、青、藍(lán)、紫”的順序，波長(zhǎng)逐漸變小。②基態(tài)、激發(fā)態(tài)及光譜示意圖。命題點(diǎn)1　核外電子排布及表達(dá)方式1．下列各組表述中，兩個(gè)原子不屬于同種元素原子的是(　　)A．3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布式為1s22s22p63s23p2的原子B．2p能級(jí)無(wú)空軌道，且有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布式為2s22p5的原子C．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2的原子D．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子C　[A項(xiàng)，3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子，按洪特規(guī)則可得其3p軌道上只能有兩個(gè)電子，所以兩個(gè)原子是同種元素的原子；B項(xiàng)，2p能級(jí)無(wú)空軌道，且有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子，它的2p能級(jí)上只能是5個(gè)電子，所以兩原子是同種元素的原子；C項(xiàng)，M層全充滿而N層為4s2的原子，其M層應(yīng)為18個(gè)電子，而后者的M層上只有8個(gè)電子，所以兩原子不是同種元素的原子；D項(xiàng)，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子中，最外層電子數(shù)要小于或等于8個(gè)電子，且電子總數(shù)為5的倍數(shù)，所以可得該原子可能是原子序數(shù)為5、10、15、20、25、30、35、40，其中滿足最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的且符合核外電子排布規(guī)則的只能是35號(hào)元素，該元素原子的外圍電子排布式為4s24p5，所以兩原子是同種元素的原子。]2．完成下列化學(xué)用語(yǔ)(1)Cr原子的核外電子排布式_____________________________________，外圍電子排布式________，原子結(jié)構(gòu)示意圖________，價(jià)電子軌道表示式________________。(2)Cu2＋的核外電子排布式________________________________________，離子結(jié)構(gòu)示意圖________。(3)As的核外電子排布式_________________________________________，原子結(jié)構(gòu)示意圖________，價(jià)電子軌道表示式__________________________。(4)Co的外圍電子排布式_________________________________________，外圍電子軌道表示式________________。[答案]　(1)1s22s22p63s23p63d54s1　3d54s1　(2)1s22s22p63s23p63d9　 (3)[Ar]3d104s24p3　(4)3d74s2　3．(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為__________；其價(jià)電子軌道表示式為________________________。(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為________，C＋的結(jié)構(gòu)示意圖為________。(3)D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，D的元素符號(hào)為________，其基態(tài)原子的電子排布式為________，其原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子且只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為________，其基態(tài)原子的電子排布式為_____________________。(5)F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋2，則n＝________；原子中能量最高的是________電子，軌道表示式為______________________________。(6)G基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍，則G的價(jià)電子軌道表示式為________________。(7)H的基態(tài)原子4s和3d軌道電子半充滿，則H的外圍電子軌道表示式為__________________________________________________________________，未成對(duì)電子數(shù)為________________。[解析]　(1)A元素基態(tài)原子的軌道表示式由題意可寫(xiě)成： ，則該元素核外有7個(gè)電子，為氮元素，其元素符號(hào)為N。(2)B－、C＋的電子層結(jié)構(gòu)都與Ar相同，即核外都有18個(gè)電子，則B為17號(hào)元素Cl，C為19號(hào)元素K。(3)D元素原子失去2個(gè)4s電子和1個(gè)3d電子后變成＋3價(jià)離子，其原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，即26號(hào)元素鐵。(4)E元素的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，故E為Cu。(5)F元素最外層電子排布式為2s22p4。(6)G基態(tài)原子的L層電子排布式為 2s22p4，也是價(jià)電子排布式。(7)H基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d54s1，為Cr；其未成對(duì)電子數(shù)有6個(gè)。[答案]　(1)N　 (2)Cl　 (3)Fe　1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2) 　(4)Cu　1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)(5)2　2p　(6)2s22p4　(7) 表示電子排布的兩類化學(xué)用語(yǔ)(1)電子排布式(2)注意：①上述兩類化學(xué)用語(yǔ)還應(yīng)注意是原子還是離子，對(duì)于陽(yáng)離子，先失去最外層電子再失去次外層的d電子，如Fe2＋的電子排布式為[Ar]3d6。②當(dāng)出現(xiàn)d軌道時(shí)，雖然電子按ns、(n－1)d、np的順序填充，但在書(shū)寫(xiě)電子排布式時(shí)，仍把(n－1)d放在ns前。③p、d、f軌道處于半充滿、全充滿和全空時(shí)原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，能量低。命題點(diǎn)2　電子躍遷與原子光譜4．下列原子的電子躍遷能形成發(fā)射光譜的是(　　)A．1s22s22p63s2―→1s22s22p63p2B．1s22s22p33s1―→1s22s22p4C．1s22s2―→1s22s12p1D．1s22s22p―→1s22s22pB　[A項(xiàng)，吸收光能，形成吸收光譜；B項(xiàng)，由激發(fā)態(tài)→基態(tài)，釋放光能，形成發(fā)射光譜；C項(xiàng)，形成吸收光譜；D項(xiàng)，2px與2py能量相同，不屬于電子躍遷。]5．從電子躍遷的角度，說(shuō)明節(jié)日煙花呈現(xiàn)不同顏色光的原理為_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[答案]　吸收能量后，電子從激發(fā)態(tài)向基態(tài)發(fā)生躍遷，躍遷時(shí)以不同顏色光的形式釋放出不同能量1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。①(2019·全國(guó)卷Ⅱ)3 g 3He含有的中子數(shù)為1NA②(2019·全國(guó)卷Ⅱ)48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA③(2018·全國(guó)卷Ⅰ)22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA④(2018·全國(guó)卷Ⅲ)24 g鎂與27 g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)⑤(2018·全國(guó)卷Ⅲ)1 mol重水與1 mol水中，中子數(shù)之比為2∶1⑥(2018·全國(guó)卷Ⅲ)同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同[答案]　①②③⑥2．(2018·全國(guó)卷Ⅱ)W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是(　　)A．X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B．Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C．四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸A　[根據(jù)W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，可知該氣體為NO2，因原子序數(shù)遞增可知W和X分別為N元素和O元素；結(jié)合Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，且Y為短周期元素，則Y只能為Na元素；根據(jù)Z原子最外層的電子數(shù)與W原子的電子總數(shù)相同，且Z為短周期元素可知Z為Cl元素。]3．(1)(2019·全國(guó)卷Ⅱ)①Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去________軌道電子，Sm的價(jià)電子排布式為4f66s2，Sm3＋價(jià)電子排布式為________。②比較離子半徑：F－________O2－(填“大于”“等于”或“小于”)。(2)(2019·全國(guó)卷Ⅰ)下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是________(填標(biāo)號(hào))。A．[Ne] 　　 B．[Ne] C．[Ne]  D．[Ne] (3)(2018·全國(guó)卷Ⅰ)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為________、______(填標(biāo)號(hào))。(4)(2018·全國(guó)卷Ⅱ)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為____________________________________________________________________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_____________形。(5)(2018·全國(guó)卷Ⅲ)Zn原子核外電子排布式為____________。(6)(2017·高考組合)①(全國(guó)卷Ⅰ)基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為________。②(全國(guó)卷Ⅱ)氮原子價(jià)層電子的軌道表示式(電子排布圖)為__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(7)(全國(guó)卷Ⅲ)Co基態(tài)原子核外電子排布式為_______________________。元素Mn與O中，第一電離能較大的是________，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是________。[答案]　(1)①4s　4f5　②小于　(2)A　(3)D　C(4) 　啞鈴(紡錘) (5)[Ar]3d104s2或1s22s22p63s23p63d104s2　(6)①N　球形　② 　(7)[Ar]3d74s2(或1s22s22p63s23p63d74s2)　O　Mn  

英語(yǔ)朗讀寶
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
  • 1.電子資料成功下載后不支持退換，如發(fā)現(xiàn)資料有內(nèi)容錯(cuò)誤問(wèn)題請(qǐng)聯(lián)系客服，如若屬實(shí)，我們會(huì)補(bǔ)償您的損失
  • 2.壓縮包下載后請(qǐng)先用軟件解壓，再使用對(duì)應(yīng)軟件打開(kāi)；軟件版本較低時(shí)請(qǐng)及時(shí)更新
  • 3.資料下載成功后可在60天以內(nèi)免費(fèi)重復(fù)下載
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
  • 精品推薦
  • 所屬專輯41份
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

  • 0

    資料籃

  • 在線客服

    官方
    微信

    添加在線客服

    獲取1對(duì)1服務(wù)

  • 官方微信

    官方
    微信

    關(guān)注“教習(xí)網(wǎng)”公眾號(hào)

    打開(kāi)微信就能找資料

  • 免費(fèi)福利

    免費(fèi)福利
返回
頂部