第二單元　化學(xué)反應(yīng)的方向和限度
考綱定位
要點(diǎn)網(wǎng)絡(luò)
1.了解化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向判斷。
2.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡的建立。
3.掌握化學(xué)平衡的特征。
4.了解化學(xué)平衡常數(shù)(K)的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計算。
5.能正確計算反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率(α)。


化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

1．自發(fā)過程
(1)含義
在一定條件下，不需要借助外力作用就能自動進(jìn)行的過程。
(2)特點(diǎn)
①體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(體系對外部做功或釋放熱量)。
②在密閉條件下，體系有從有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向(無序體系更加穩(wěn)定)。
2．自發(fā)反應(yīng)
在一定條件下不需要借助外力作用就能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)稱為自發(fā)反應(yīng)。
注意：自發(fā)反應(yīng)(過程)指的是在一定條件下有自發(fā)進(jìn)行的傾向而不一定發(fā)生，如燃燒反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)，但在常溫下不一定燃燒。
3．熵與熵變
(1)熵：描述體系混亂程度的物理量，符號為S。
熵值越大，體系混亂度越大。
(2)熵變：ΔS＝S(反應(yīng)產(chǎn)物)－S(反應(yīng)物)。
(3)常見的熵增過程
①同一種物質(zhì)由固態(tài)到液態(tài)再到氣態(tài)：S(g)>S(l)>S(s)。
②反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)。
③固體參加生成氣體的反應(yīng)，如C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。
4．化學(xué)反應(yīng)方向的判定
(1)兩種判據(jù)


(2)一般規(guī)律
①ΔH0的反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行；②ΔH>0，ΔS0，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)：
_____________________________________________________。
(2)超音速飛機(jī)在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2。反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的ΔH________0(填“>”“0)、熵減(ΔS

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