1.判斷正誤，正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”，并指明錯(cuò)因。(1)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解質(zhì)溶液被電解的過程。(√)錯(cuò)因：_______________________________________________(2)電解CuCl2溶液，陰極逸出的氣體能夠使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色。(×)錯(cuò)因：電解CuCl2溶液時(shí)，陰極生成Cu。(3)電解鹽酸、硫酸等溶液，H＋放電，溶液的pH逐漸增大。(×)錯(cuò)因：電解H2SO4溶液是電解水，c(H＋)增大，pH減小。(4)電鍍銅和電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(Cu2＋)均保持不變。(×)錯(cuò)因：電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(Cu2＋)減小。(5)用惰性電極電解飽和食鹽水一段時(shí)間后，加入鹽酸可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)。(×)錯(cuò)因：電解飽和食鹽水一段時(shí)間后，通入適量的HCl可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，加鹽酸會(huì)使溶液濃度變小。(6)電解飽和食鹽水時(shí)，兩個(gè)電極均不能用金屬材料。(×)錯(cuò)因：電解飽和食鹽水時(shí)，可用金屬材料。(如惰性電極Pt)(7)在鍍件上電鍍銅時(shí)，鍍件應(yīng)連接電源的正極。(×)錯(cuò)因：鍍件上鍍銅時(shí)，鍍件連接電源的負(fù)極。2．教材改編題(據(jù)人教選修四P88T6)下列說(shuō)法不正確的是(　　)A．黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B．生鐵比純鐵容易生銹C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處不易生鐵銹D．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹答案　C3．(2019·北京海淀高三期末)為探究電解的放電規(guī)律，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：序號(hào)陽(yáng)極材料陰極材料電解質(zhì)陽(yáng)極產(chǎn)物陰極產(chǎn)物①石墨石墨0.1 mol·L－1 CuCl2溶液Cl2Cu②石墨石墨0.1 mol·L－1 NaCl溶液Cl2H2③石墨石墨0.2 mol·L－1 CuSO4溶液O2Cu④銅石墨0.2 mol·L－1 CuSO4溶液Cu2＋Cu⑤石墨石墨熔融NaClCl2Na 下列說(shuō)法不正確的是(　　)A．對(duì)比①②可知，陰極放電順序是：Cu2＋>H＋>Na＋B．對(duì)比①③可知，陽(yáng)極放電順序是：Cl－>OH－>SOC．對(duì)比③④可知，陽(yáng)極是銅時(shí)，會(huì)先于溶液中的離子放電D．對(duì)比①⑤可知，電解得到金屬只能用熔融態(tài)，不能用水溶液答案　D解析　①中陽(yáng)離子是Cu2＋和H＋，陰極產(chǎn)物是Cu，放電順序是Cu2＋>H＋，②中陽(yáng)離子是Na＋和H＋，陰極產(chǎn)物是H2，放電順序是H＋>Na＋，綜上所述，陰極放電順序是Cu2＋>H＋>Na＋，故A正確；同理，陽(yáng)極放電順序是Cl－>OH－>SO，故B正確；根據(jù)④實(shí)驗(yàn)，Cu為陽(yáng)極時(shí)，Cu先失去電子，故C正確；①實(shí)驗(yàn)中通過電解CuCl2水溶液得到金屬單質(zhì)，故D錯(cuò)誤。考點(diǎn)一　電解原理及應(yīng)用        [解析]　由電解原理示意圖可知，電解后鐵變?yōu)椋?/span>2價(jià)，由此可判斷鐵作電解池的陽(yáng)極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋，陰極的電極反應(yīng)式為2＋2e－===2＋H2↑，由此可得總反應(yīng)方程式為。電解時(shí)如果有水，水電離出的H＋在陰極先放電，不會(huì)生成Na，阻礙的生成，而且電解時(shí)會(huì)產(chǎn)生OH－，OH－會(huì)與Fe2＋反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀。[答案]　Fe電極　[或Fe＋2C5H6===Fe(C5H5)2＋H2↑]　水會(huì)阻礙中間物Na的生成；水會(huì)電解生成OH－，進(jìn)一步與Fe2＋反應(yīng)生成Fe(OH)2[解析]　①已知參加反應(yīng)的微粒有CO2，生成物的微粒有HCOO－，因此參加陰極反應(yīng)的其他微粒中肯定含有H元素，所以陰極的電極反應(yīng)式為CO2＋H2O＋2e－===HCOO－＋OH－，而OH－可與溶液中的HCO反應(yīng)生成H2O和CO，兩者加合即為CO2＋HCO＋2e－===HCOO－＋CO或CO2直接與水電離出的H＋作用生成HCOO－，即陰極反應(yīng)式為CO2＋H＋＋2e－===HCOO－。②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，生成的H＋與HCO反應(yīng)而使HCO的濃度降低，同時(shí)部分K＋通過陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，因此電解一段時(shí)間后，KHCO3溶液濃度降低。[答案]　①CO2＋H＋＋2e－===HCOO－或CO2＋HCO＋2e－===HCOO－＋CO　②陽(yáng)極產(chǎn)生O2，pH減小，HCO濃度降低；K＋部分遷移至陰極區(qū)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．以惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律 類型實(shí)例電極反應(yīng)特點(diǎn)電解質(zhì)溶液濃度pH電解質(zhì)溶液復(fù)原電解水型NaOH陰：4H＋＋4e－===2H2↑陽(yáng)：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑增大增大加水H2SO4增大減小加水Na2SO4增大不變加水電解電解質(zhì)型HCl電解質(zhì)電離出的陰、陽(yáng)離子分別在兩極放電減小增大通氯化氫CuCl2減小—加氯化銅放H2生堿型NaClKCl陰極：H2O放H2生堿陽(yáng)極：電解質(zhì)陰離子放電生成新電解質(zhì)增大通氯化氫放O2生酸型CuSO4Cu(NO3)2陰極：電解質(zhì)陽(yáng)離子放電陽(yáng)極：H2O放O2生酸生成新電解質(zhì)減小加氧化銅 2．電極反應(yīng)式的書寫步驟與方法3．電解原理應(yīng)用的注意事項(xiàng)(1)陽(yáng)離子交換膜(以電解NaCl溶液為例)，只允許陽(yáng)離子(Na＋)通過，而阻止陰離子(Cl－、OH－)和分子(Cl2)通過，這樣既能防止H2和Cl2混合發(fā)生爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO影響燒堿的質(zhì)量。(2)電解或電鍍時(shí)，電極質(zhì)量減少的電極必為陽(yáng)極；電極質(zhì)量增加的電極必為陰極，即溶液中的金屬陽(yáng)離子得電子變成金屬吸附在陰極上。(3)電解精煉銅時(shí)，粗銅中含有的Zn、Fe、Ni等活潑金屬失去電子，變成金屬陽(yáng)離子進(jìn)入溶液，其他活潑性弱于銅的雜質(zhì)以陽(yáng)極泥的形式沉積。電解過程中電解質(zhì)溶液中的Cu2＋濃度會(huì)逐漸減小。(4)電鍍時(shí)，陽(yáng)極(鍍層金屬)失去電子的數(shù)目跟陰極鍍層金屬離子得到電子的數(shù)目相等，因此電鍍液中電解質(zhì)的濃度保持不變。1．用圖甲裝置電解一定量的CuSO4溶液，M、N為惰性電極。電解過程實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖乙所示。橫軸表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱軸表示電解過程產(chǎn)生氣體的總體積。下列說(shuō)法不正確的是(　　)A．A點(diǎn)所得溶液只需加入一定量的CuO固體就可恢復(fù)到起始狀態(tài)B．電解過程中N電極表面先有紅色物質(zhì)生成，后有氣泡產(chǎn)生C．Q點(diǎn)時(shí)M、N兩電極上產(chǎn)生的總氣體在相同條件下體積相同D．若M電極材料換成Cu，則電解過程中CuSO4溶液的濃度不變答案　A解析　惰性材料作電極，在陽(yáng)極上H2O先放電，即陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，在陰極，Cu2＋先放電，即陰極的電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－===Cu，P點(diǎn)后，氣體體積突然增大，說(shuō)明P點(diǎn)Cu2＋消耗完全，P點(diǎn)后，陰極的電極反應(yīng)式是2H＋＋2e－===H2↑，即A點(diǎn)是電解完CuSO4后，又電解了一部分水，應(yīng)加入CuO和H2O，才能恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；N極接電源的負(fù)極，N極作陰極，根據(jù)選項(xiàng)A的分析，先有紅色銅析出，然后出現(xiàn)氣體，故B說(shuō)法正確；Q點(diǎn)的氣體來(lái)自兩個(gè)階段，第一階段：陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，陰極電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－===Cu，第二階段：陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，陰極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑，P點(diǎn)產(chǎn)生的氣體為氧氣，其體積為b L，從P點(diǎn)到Q點(diǎn)，第二階段，陰極產(chǎn)生的H2體積為2b L，陽(yáng)極產(chǎn)生的O2體積為b L，陽(yáng)極氣體總體積為(b＋b) L＝2b L，故C說(shuō)法正確；若M電極換成Cu，陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)Cu－2e－===Cu2＋，陰極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－===Cu，因此電解過程中CuSO4溶液的濃度不變，故D說(shuō)法正確。2．(2019·安徽池州高三期末)工業(yè)上用Na2SO3溶液處理硫酸廠的廢氣SO2得NaHSO3溶液，然后用惰性電極電解NaHSO3廢水(原理如圖所示)使吸收液再生，兩膜中間的Na＋和HSO可通過離子交換膜。下列敘述正確的是(　　)A．通電后中間隔室的HSO離子通過C膜向左側(cè)遷移，左側(cè)電極室溶液pH增大B．圖中A連接電源的正極，B連接電源的負(fù)極C．陽(yáng)極反應(yīng)為HSO＋H2O－2e－===SO＋3H＋，陽(yáng)極區(qū)溶液pH降低D．當(dāng)電路中通過1 mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5 mol的Na2SO3生成答案　C解析　電解池中陰離子向陽(yáng)極區(qū)移動(dòng)，因此通電后中間隔室的HSO通過D膜向右側(cè)遷移，左側(cè)陰極區(qū)氫離子放電，所以陰極區(qū)溶液pH增大，A錯(cuò)誤；左側(cè)氫離子放電，發(fā)生還原反應(yīng)為陰極，所以A連接電源的負(fù)極，B連接電源的正極，B錯(cuò)誤；陽(yáng)極區(qū)亞硫酸氫根離子失去電子生成硫酸，使溶液中c(H＋)增大，所以陽(yáng)極區(qū)溶液pH降低，C正確；陰極發(fā)生電極反應(yīng)：2HSO＋2e－===H2↑＋2SO，當(dāng)電路中通過1 mol電子的電量時(shí)，會(huì)生成1 mol的Na2SO3，D錯(cuò)誤。考點(diǎn)二　金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)[解析]　鐵在中性環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O＋O2＋4e－===4OH－，A、D錯(cuò)誤；鐵的電化學(xué)腐蝕過程中，化學(xué)能除轉(zhuǎn)化為電能外還有部分轉(zhuǎn)化為熱能，B錯(cuò)誤。[答案]　C1．判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律電解池原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防腐措施的腐蝕。2．金屬腐蝕的防護(hù)(1)電化學(xué)保護(hù)法①犧牲負(fù)極保護(hù)正極，習(xí)慣上叫做犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。如船殼上釘上鋅塊形成原電池。②外加電流的陰極保護(hù)法：鋼鐵外接電源負(fù)極形成電解池，使之成為陰極而被保護(hù)。如鋼閘門接低壓直流電負(fù)極，石墨接電源正極作陽(yáng)極，浸入水中。(2)兩種保護(hù)方法的比較外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)效果大于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。3．(2019·北京海淀高三期末)家用暖氣片大多用低碳鋼材料制成，一旦生銹不僅影響美觀，也會(huì)造成安全隱患。下列防止生銹的方法中，存在安全隱患的是(　　)A．在暖氣片表面鍍錫B．在暖氣片表面涂漆C．在暖氣片表面涂鋁粉D．非供暖期在暖氣內(nèi)充滿弱堿性的無(wú)氧水答案　A4．銅板上鐵鉚釘長(zhǎng)期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會(huì)被腐蝕，示意圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　)A．因鐵的金屬性比銅強(qiáng)，所以鐵鉚釘被氧化而腐蝕B．若水膜中溶解了SO2，則鐵鉚釘腐蝕的速率變小C．銅極上的反應(yīng)是2H＋＋2e－===H2↑、O2＋4e－＋4H＋===2H2OD．在金屬表面涂一層油脂，能防止鐵鉚釘被腐蝕答案　B解析　鐵、銅和水膜形成原電池，因?yàn)殍F的金屬性比銅強(qiáng)，所以鐵為負(fù)極，鐵鉚釘被氧化而腐蝕，A正確；若水膜中溶解了SO2，則發(fā)生析氫腐蝕，鐵鉚釘腐蝕的速率加快，B錯(cuò)誤；銅極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)題圖知銅電極吸收了氧氣且生成氫氣，所以發(fā)生兩個(gè)電極反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑、O2＋4e－＋4H＋===2H2O，C正確。考點(diǎn)三　有關(guān)電解的計(jì)算[解析]　(1)電池的一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入甲醇?xì)怏w，電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導(dǎo)O2－。電池工作時(shí)正極反應(yīng)式為O2＋4e－===2O2－。(2)由題可知陽(yáng)極首先生成氯氣，后氫氧根失電子放出氧氣，陰極首先析出銅，后生成氫氣。陽(yáng)極電極反應(yīng)為2Cl－－2e－===Cl2↑,4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，陰極電極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－===Cu,2H＋＋2e－===H2↑，設(shè)收集到相同體積氣體時(shí)O2的物質(zhì)的量為x mol，H2的物質(zhì)的量為y mol，則得x＝0.2，y＝0.6，故收集到O2的物質(zhì)的量為0.2 mol。[答案]　(1)O2＋4e－===2O2－　(2)0.2 電化學(xué)的有關(guān)計(jì)算方法原電池和電解池的計(jì)算，主要包括兩極產(chǎn)物的定量計(jì)算、相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算、阿伏加德羅常數(shù)測(cè)定的計(jì)算、溶液pH的計(jì)算，根據(jù)產(chǎn)物的量求電量及根據(jù)電量求產(chǎn)物的量等。在進(jìn)行有關(guān)計(jì)算時(shí)，可運(yùn)用以下基本方法：1．根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算先寫出電極反應(yīng)式，再寫出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式列出比例式計(jì)算。2．根據(jù)得失電子守恒計(jì)算(1)用于串聯(lián)電路中陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計(jì)算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。(2)用于混合溶液中電解的分階段計(jì)算。3．根據(jù)關(guān)系式計(jì)算根據(jù)得失電子守恒關(guān)系建立起已知量與未知量之間的橋梁，構(gòu)建計(jì)算所需的關(guān)系式。如以通過4 mol e－為橋梁可構(gòu)建如下關(guān)系式：(式中M為金屬，n為其離子的化合價(jià)數(shù)值)該關(guān)系式具有總攬電化學(xué)計(jì)算的作用，熟記電極反應(yīng)式，靈活運(yùn)用關(guān)系式便能快速解答常見的電化學(xué)計(jì)算問題。提示　在電化學(xué)計(jì)算中，還常利用Q＝I·t和Q＝n(e－)×NA×1.60×10－19 C來(lái)計(jì)算電路中通過的電量。5．將兩個(gè)鉑電極插入500 mL CuSO4溶液中進(jìn)行電解，通電一定時(shí)間后，某一電極增重0.064 g(設(shè)電解時(shí)該電極無(wú)氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化)，此時(shí)溶液中氫離子濃度約為(　　)A．4×10－3 mol·L－1  B．2×10－3 mol·L－1C．1×10－3 mol·L－1  D．1×10－7 mol·L－1答案　A解析　根據(jù)2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑，得n(H＋)＝2n(H2SO4)＝2n(Cu)＝2×＝0.002 mol，c(H＋)＝＝4×10－3 mol·L－1。6．(2019·湖北省鄂州市、黃岡市高三調(diào)研)化學(xué)電源在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。請(qǐng)按要求回答相關(guān)問題(1)甲烷燃料電池負(fù)極反應(yīng)式是____________________________。(2)石墨(C)極的電極反應(yīng)式為__________________。(3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24 L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵極上生成的氣體體積為________ L；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為________ g，一段時(shí)間后燒杯中c(Cu2＋)________(填“增大”“減小”或“不變”)。答案　(1)CH4－8e－＋10OH－===CO＋7H2O(2)2Cl－－2e－===Cl2↑　(3)4.48　12.8　減小解析　甲為燃料電池，甲烷通入一極為負(fù)極，氧氣通入一極為正極；乙為電解池，Fe為陰極，C為陽(yáng)極，實(shí)質(zhì)為電解飽和食鹽水；丙為電解池，粗銅為陽(yáng)極，精銅為陰極，實(shí)質(zhì)為電解精煉銅。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L氧氣的物質(zhì)的量為0.1 mol，參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4 mol；鐵電極為陰極，陽(yáng)離子放電：2H＋＋2e－===H2，則放出氫氣0.2 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48 L；丙裝置中陰極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－===Cu，則析出銅0.2 mol，即為12.8 g，反應(yīng)開始后，溶液中的Cu2＋在陰極得電子生成Cu，而陽(yáng)極粗銅中含有的Zn、Fe等活潑金屬先失去電子變成金屬陽(yáng)離子進(jìn)入溶液，故燒杯中c(Cu2＋)會(huì)減小。　　建議用時(shí)：40分鐘　　　滿分：100分　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　一、選擇題(每題9分，共72分)1．下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是(　　)A．水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極B．金屬護(hù)欄表面涂漆C．汽車底盤噴涂高分子膜D．地下鋼管連接鎂塊答案　A解析　水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極，鋼閘門為陰極，從而得以保護(hù)，A正確；地下鋼管連接鎂塊形成了原電池，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，D錯(cuò)誤。2．下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是(　　)A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B．圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小C．圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D．圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的答案　B解析　因液面處氧氣的濃度大且與海水接觸，故在液面處鐵棒腐蝕最嚴(yán)重，A錯(cuò)誤；接通開關(guān)后形成原電池，Zn的腐蝕速率增大，H＋在Pt電極上放電產(chǎn)生H2，C錯(cuò)誤；干電池自放電腐蝕主要是由Zn的還原作用引起的，D錯(cuò)誤。3．(2019·全國(guó)卷Ⅰ考試大綱調(diào)研卷(二))全世界每年鋼鐵因銹蝕造成大量的損失。某城市擬用如圖所示方法保護(hù)埋在酸性土壤中的鋼質(zhì)管道，使其免受腐蝕。關(guān)于此方法，下列說(shuō)法不正確的是(　　)A．土壤中的鋼鐵易被腐蝕是因?yàn)樵诔睗竦耐寥乐行纬闪嗽姵?/span>B．金屬棒M的材料應(yīng)該是比鎂活潑的金屬C．金屬棒M上發(fā)生反應(yīng)：M－ne－===Mn＋D．這種方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法答案　B解析　金屬棒M的材料如果是比鎂活潑的金屬鉀、鈣、鈉時(shí)，活潑金屬能和水之間發(fā)生劇烈的反應(yīng)，它們不能做電極材料，B錯(cuò)誤；金屬棒M極的活潑性強(qiáng)于金屬鐵，做負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，C正確；原電池的負(fù)極被腐蝕，正極被保護(hù)的方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，D正確。4．(2019·哈爾濱六中高三期末考試)利用食鹽水制取ClO2的工業(yè)流程如圖所示，裝置①中的反應(yīng)：NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑，裝置②中的反應(yīng)：2NaClO3＋4HCl2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。下列關(guān)于該流程說(shuō)法不正確的是(　　)A．該流程中Cl2、NaCl都可以循環(huán)利用B．裝置①中H2是陰極產(chǎn)物C．裝置②發(fā)生的反應(yīng)中，Cl2是氧化產(chǎn)物，NaCl是還原產(chǎn)物D．為了使H2完全轉(zhuǎn)化為HCl，需要向裝置③中補(bǔ)充Cl2答案　C解析　電解食鹽水得到氫氣和NaClO3，氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫得到濃鹽酸，2NaClO3＋4HCl2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，該流程中Cl2、NaCl都可以循環(huán)利用，故A正確；裝置①是電解食鹽水，溶液中氫離子在陰極得到電子生成氫氣，是陰極產(chǎn)物，故B正確；2NaClO3＋4HCl2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O，氯氣是氧化產(chǎn)物，ClO2是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤。5．(2019·成都市高三診斷)港珠澳大橋設(shè)計(jì)使用壽命為120年，對(duì)橋體鋼構(gòu)件采用了多種防腐方法。下列分析錯(cuò)誤的是(　　)A．防腐原理主要是避免發(fā)生反應(yīng)：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2B．鋼構(gòu)件表面噴涂環(huán)氧樹脂涂層，是為了隔絕空氣、水等防止形成原電池C．采用外加電流的陰極保護(hù)法時(shí)需外接鎂、鋅等作輔助陽(yáng)極D．鋼構(gòu)件可采用不銹鋼材料以減緩電化學(xué)腐蝕答案　C解析　該橋體鋼構(gòu)件主要發(fā)生吸氧腐蝕，吸氧腐蝕的總反應(yīng)為2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2，防腐原理主要是避免發(fā)生該反應(yīng)，A正確；采用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法時(shí)需外接鎂、鋅等作輔助陽(yáng)極，C錯(cuò)誤。6．(2019·安徽宣城高三期末調(diào)研)如圖所示，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先閉合K1，斷開K2。一段時(shí)間后，再斷開K1，閉合K2，電流表指針偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極質(zhì)量減輕。下列說(shuō)法不正確的是(　　)A．閉合K1，斷開K2后，B極：Ag－e－===Ag＋B．閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升C．?dāng)嚅_K1，閉合K2后，A電極發(fā)生氧化反應(yīng)D．?dāng)嚅_K1，閉合K2后，NO從甲池進(jìn)入乙池答案　D解析　閉合K1，斷開K2后，形成電解池，B是陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Ag－e－===Ag＋，硝酸根離子透過離子交換膜由甲進(jìn)入乙，所以乙池溶液濃度上升，A、B正確；斷開K1，閉合K2后，形成原電池，乙池中的Ag作正極，甲池中Ag作負(fù)極，Ag(A)被氧化為Ag＋，NO從乙向甲移動(dòng)，C正確，D錯(cuò)誤。7．(2019·資陽(yáng)市高三第二次診斷性考試)在電鍍車間的含鉻酸性廢水中，鉻的存在形式有Cr(Ⅵ)和Cr(Ⅲ)兩種，其中以Cr(Ⅵ)的毒性最大。電解法處理含鉻廢水如圖，鉻最終以Cr(OH)3沉淀除去。下列說(shuō)法正確的是(　　)A．Fe為陽(yáng)極，反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋B．陰極反應(yīng)為Cr2O＋7H2O＋6e－===2Cr(OH)3↓＋8OH－C．陽(yáng)極每轉(zhuǎn)移3 mol電子，可處理Cr(Ⅵ)物質(zhì)的量為1 mol D．離子交換膜為質(zhì)子交換膜，只允許H＋穿過答案　A解析　Cr2O在陽(yáng)極區(qū)被Fe2＋還原為Cr3＋，陰極上水放電生成氫氣和OH－，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，故B錯(cuò)誤；陽(yáng)極每轉(zhuǎn)移3 mol電子，有1.5 mol Fe2＋生成，由離子方程式Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋7H2O＋6Fe3＋可知，1.5 mol Fe2＋還原0.25 mol Cr2O，即可處理Cr(Ⅵ)物質(zhì)的量為0.5 mol，故C錯(cuò)誤；Cr2O在陽(yáng)極區(qū)與Fe2＋反應(yīng)生成Cr3＋和Fe3＋，陰極區(qū)水放電生成氫氣和OH－，Cr3＋和Fe3＋通過陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，與OH－反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，該離子交換膜不是質(zhì)子交換膜而是陽(yáng)離子交換膜，故D錯(cuò)誤。8．(2019·西安五校高三聯(lián)考)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)具有強(qiáng)氧化性，是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于制革、印染、電鍍等工業(yè)。以鉻酸鉀(K2CrO4)和氫氧化鉀為原料，用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。已知水溶液中存在平衡：2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O。下列說(shuō)法正確的是(　　)A．氣體甲和乙分別為O2和H2B．該裝置中陰極區(qū)的pH減小C．Fe電極反應(yīng)式4OH－－4e－===O2↑＋2H2OD．當(dāng)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率達(dá)到80%時(shí)，右池中＝答案　D解析　根據(jù)制備原理，可知右池中應(yīng)產(chǎn)生H＋，使2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CrO轉(zhuǎn)化為Cr2O，則右池中C為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，氣體乙為O2，左池中Fe為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，氣體甲為H2，A、C錯(cuò)誤；根據(jù)陰極反應(yīng)式可知，該裝置中陰極區(qū)c(OH－)增大，pH增大，B錯(cuò)誤；設(shè)開始時(shí)K2CrO4的物質(zhì)的量是a mol，根據(jù)題意列出三段式：2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O起始物質(zhì)的量/mol     a              0轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量/mol     0.8a            0.4a某時(shí)刻物質(zhì)的量/mol   0.2a            0.4a則陽(yáng)極區(qū)n(K)＝(0.2a×2＋0.4a×2) mol＝1.2a mol，n(Cr)＝a mol，＝＝，D正確。二、非選擇題(共28分)9．(2019·北京東城高三期末)(14分)近年來(lái)，我國(guó)(PCB)印刷電路板制造業(yè)發(fā)展迅速，總產(chǎn)值居世界第一。工業(yè)上常用CuCl2和鹽酸的混合液作為蝕刻液，蝕刻PCB表面的銅箔。已知：①一定條件下，Cu與Cu2＋反應(yīng)可生成＋1價(jià)銅。②氯化亞銅(CuCl)難溶于水，可與Cl－形成CuCl進(jìn)入溶液。Ⅰ.蝕刻過程中將Cu轉(zhuǎn)化為CuCl去除。(1)蝕刻過程的離子方程式有__________________、CuCl＋2Cl－CuCl。(2)蝕刻液中的鹽酸可大大提高蝕刻效率，結(jié)合上述反應(yīng)解釋原因：______________________________。Ⅱ.蝕刻一段時(shí)間后，將蝕刻廢液中的CuCl轉(zhuǎn)化為Cu2＋，即可再生循環(huán)利用，常用方法如下：(1)化學(xué)再生：加入H2O2溶液可使蝕刻液再生，該反應(yīng)的離子方程式是______________________________。(2)電解再生(電極不參與反應(yīng))：按下圖裝置，使蝕刻液再生并回收金屬Cu。①在________極(填“a”或“b)”)回收得到金屬Cu。②結(jié)合電極反應(yīng)解釋陽(yáng)極區(qū)蝕刻液再生的原理：________________________________________。③實(shí)際電解過程中，通常在兩極上均產(chǎn)生少量氣體，則流出液1、流出液2混合后，還需補(bǔ)充試劑________，得到可循環(huán)使用的再生液。④研究表明：其他條件不變，使用無(wú)膜電解槽再生時(shí)，一段時(shí)間后，電極上析出的Cu總量反而會(huì)隨電解時(shí)間的增長(zhǎng)而減少。解釋Cu的總量減少的原因：__________________________。答案　Ⅰ.(1)Cu2＋＋Cu＋2Cl－===2CuCl(2)鹽酸可加速溶解覆蓋在Cu表面的CuCl，促進(jìn)蝕刻CuⅡ.(1)2CuCl＋H2O2＋2H＋===2Cu2＋＋6Cl－＋2H2O(2)①b　②陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)：CuCl－e－===Cu2＋＋3Cl－，陰極區(qū)的Cl－通過陰離子交換膜進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)，使蝕刻廢液再生　③HCl　④陽(yáng)極生成的Cu2＋移向陰極，使電極上析出的Cu溶解解析　Ⅰ.(1)從題給的信息來(lái)看，工業(yè)上用CuCl2和鹽酸的混合液作為蝕刻液，蝕刻過程分為兩個(gè)階段，第一階段是生成CuCl沉淀，第二階段是CuCl溶于過量的Cl－形成CuCl進(jìn)入溶液。題目已給了第二階段的離子方程式，所以第一階段的反應(yīng)應(yīng)是生成CuCl階段：Cu2＋＋Cu＋2Cl－===2CuCl，注意CuCl作為難溶物不拆寫。(2)鹽酸提供了更多的Cl－，可加速溶解覆蓋在銅表面的CuCl，使銅與Cu2＋繼續(xù)充分接觸反應(yīng)。Ⅱ.(1)收集題給信息：反應(yīng)微粒有CuCl和H2O2，過氧化氫的作用就是將＋1價(jià)Cu氧化為＋2價(jià)Cu，此時(shí)配離子中的氯變?yōu)槁入x子，考慮酸性介質(zhì)，配平即可：2CuCl＋H2O2＋2H＋===2Cu2＋＋6Cl－＋2H2O。(2)①電解的過程，在陰極產(chǎn)生銅單質(zhì)；③據(jù)題意，兩極放出的少量氣體，陰極為H2，陽(yáng)極為Cl2，所以一段時(shí)間后補(bǔ)充一定的HCl氣體即可；④沒有了陰離子交換膜的阻擋，陽(yáng)極生成的Cu2＋會(huì)大量移向陰極，使電極上析出的Cu在Cu2＋、Cl－存在的條件下再次溶解，故生成銅的質(zhì)量減少。10．(14分)如圖裝置甲是某可充電電池的示意圖，該電池放電的化學(xué)方程式為2K2S2＋KI3===K2S4＋3KI，圖中的離子交換膜只允許K＋通過，C、D、F均為石墨電極，E為銅電極。工作一段時(shí)間后，斷開K，此時(shí)C、D兩電極產(chǎn)生的氣體體積相同，E電極質(zhì)量減少1.28 g。(1)裝置甲的A電極為電池的________極，電解質(zhì)中的K＋從離子交換膜的________(填“左側(cè)”或“右側(cè)”，下同)向離子交換膜的________遷移；B電極的電極反應(yīng)式為________________________。(2)裝置乙D電極析出的氣體是________，體積為________ mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(3)若將裝置丙中的NaCl溶液改換成FeCl2和FeCl3的混合溶液。從反應(yīng)初始至反應(yīng)結(jié)束，丙裝置溶液中金屬陽(yáng)離子物質(zhì)的量濃度與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。Ⅰ.圖中②表示的是________(填金屬離子符號(hào))的變化曲線。Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后，若用0.5 mol·L－1 NaOH溶液沉淀丙裝置溶液中的金屬陽(yáng)離子(設(shè)溶液體積為100 mL)，則至少需要0.5 mol·L－1 NaOH溶液________ mL。答案　(1)負(fù)　左側(cè)　右側(cè)　I＋2e－===3I－　(2)H2(或氫氣)　224　(3)Ⅰ.Fe2＋　Ⅱ.28解析　(1)由E電極(銅)的質(zhì)量減少可知E為陽(yáng)極，則F為陰極，A為負(fù)極，B為正極，C為陽(yáng)極，D為陰極。原電池中陽(yáng)離子從負(fù)極移向正極，即K＋由左側(cè)透過離子交換膜移向右側(cè)。根據(jù)電池放電的化學(xué)方程式知，I在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成I－。(2)D電極上首先發(fā)生反應(yīng)Cu2＋＋2e－===Cu，當(dāng)Cu2＋消耗盡時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2H＋＋2e－===H2↑，根據(jù)得失電子守恒，該電極析出的H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為：×22400 mL·mol－1＝224 mL。(3)Ⅰ.若將裝置丙中的NaCl溶液改換成FeCl2和FeCl3的混合溶液，則電解時(shí)，陽(yáng)極(E電極)發(fā)生反應(yīng)Cu－2e－===Cu2＋，陰極(F電極)發(fā)生反應(yīng)Fe3＋＋e－===Fe2＋，故①、②、③分別表示Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋的變化曲線。Ⅱ.由題圖中曲線可以看出，反應(yīng)后溶液中c(Cu2＋)＝2×10－2 mol·L－1，c(Fe2＋)＝5×10－2 mol·L－1，c(Fe3＋) ＝0 mol·L－1，要使溶液中的金屬陽(yáng)離子完全沉淀，需要n(NaOH)＝[n(Cu2＋)＋n(Fe2＋)]×2＝(0.02 mol·L－1＋0.05 mol·L－1)×0.1 L×2＝0.014 mol，V(NaOH)＝＝0.028 L，即28 mL。  

英語(yǔ)朗讀寶
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
  • 1.電子資料成功下載后不支持退換，如發(fā)現(xiàn)資料有內(nèi)容錯(cuò)誤問題請(qǐng)聯(lián)系客服，如若屬實(shí)，我們會(huì)補(bǔ)償您的損失
  • 2.壓縮包下載后請(qǐng)先用軟件解壓，再使用對(duì)應(yīng)軟件打開；軟件版本較低時(shí)請(qǐng)及時(shí)更新
  • 3.資料下載成功后可在60天以內(nèi)免費(fèi)重復(fù)下載
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
  • 精品推薦
  • 所屬專輯58份
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

  • 0

    資料籃

  • 在線客服

    官方
    微信

    添加在線客服

    獲取1對(duì)1服務(wù)

  • 官方微信

    官方
    微信

    關(guān)注“教習(xí)網(wǎng)”公眾號(hào)

    打開微信就能找資料

  • 免費(fèi)福利

    免費(fèi)福利
返回
頂部