江西省名校2021屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試題

江西省名校2021屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試題命題學(xué)校：智學(xué)教研組    命題人：徐峰    審題人：吳亞東考試時(shí)間:100分鐘       滿分:100分注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：N-14   O-16    Na-23    Si-28    Fe-56一、選擇題:本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活、科技及環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是A.經(jīng)常用“84毒液”洗手有助于預(yù)防COVID-19B.石油產(chǎn)品完全燃燒時(shí)不會(huì)產(chǎn)生污染性氣體C.各種芯片的主要成分為SiO2D.熱的純堿溶液能較好地清除餐具上的油漬2.下列除雜方法中，能達(dá)到目的的是選項(xiàng)混合物成分(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法AAlCl3溶液(FeCl3)先加過量NaOH溶液，過濾后向速液中加入適量鹽酸BCO2(SO2)依次通過飽和NaHCO3溶液、濃硫酸CNaOH溶液(NaCO3)通入適量氯化氫氣體DMgO(CuO)將CO緩慢通過熱的固體混合物 3.達(dá)菲是治療流感的重要藥物，M是合成達(dá)菲的重要中間體，下列說法錯(cuò)誤的是A.化合物M分子式為C16H27O5N            B.化合物M能發(fā)生消去反應(yīng)、加聚反應(yīng)C.化合物M能使釀性高錳酸鉀溶液褪色      D.化合物M有4種不同的官能團(tuán)
4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.2.3 g的鈉與氧氣充分反應(yīng)后，生成物中陰離子數(shù)目為0.05NAB.30 g SiO2中分子數(shù)目為0.5NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 LCO2、SO2混合物中碳、硫原子數(shù)目共為0.4NAD.2 gD216O中所含中子數(shù)為0.9NA5.X、Y、Z、W分屬三個(gè)短周期且原子序數(shù)依次增大的主族元素，它們之間可形成多種常見化合物，如結(jié)構(gòu)式為X-Y-W，電子式為，下列說法錯(cuò)誤的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：W>Z>Y>X          B.簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：W<YC.單質(zhì)沸點(diǎn)：Z>W>Y>X              D.ZWY的水溶液呈堿性6.如圖所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置和操作,均正確的是ABCD制備Fe(OH)3膠體制備Fe(OH)2定容驗(yàn)證溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響 7.工業(yè)上以廢鐵屑為原料制備LiFePO4的一種流程如下，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.LiFePO4中鐵顯+2價(jià)B.沉鐵過程中雙氧水作氧化劑C.沉鐵中離子方程式為2H2PO4+2Fe2++H2O2=2FePO4↓+2H2O+4H+D.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行煅燒操作中需要使用蒸發(fā)皿、泥三角等儀器8.用右圖裝置制備乙酸乙酯。已知： 乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(diǎn)(℃)78.5117.977下列說法錯(cuò)誤的是A.分水器的使用能提高產(chǎn)率B.為提高乙酸的利用率，加入適當(dāng)過量的乙醇C.儀器A中他得到純凈的乙酸乙酯D.儀器B可防止乙醇、乙酸和乙酸乙酯的揮發(fā)9.我國(guó)科學(xué)工作者基于二氧化碳和有機(jī)物相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)設(shè)計(jì)了一種可逆的水系Zn-CO2電池。放電時(shí)工作原理如圖所示(雙極膜陰、陽膜復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH-并分別通過陽膜和陰膜)：下列說法錯(cuò)誤的是A.X極附近pH增大B.多孔納米材料增大了CO2與材料的接觸面積，加快反應(yīng)速率C.負(fù)極反應(yīng)式：Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42-D.電流由Y極流向X極10.下列離子在指定條件下一定可以大量共存的是A.c(H+)=c(OH-)的溶液中：Al3+、Na+、Cl-、SO42-B.加入鋁粉后有AlO2-生成的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、Cl-C.遇石蕊變深藍(lán)色的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-D.滴加鹽酸可以產(chǎn)生沉淀的溶液中：Ca2+、Na+、NO3-、Cl-11.已知常溫下Ksp(RSO4)=1×10-8，向20 mL0.10 mol/LR(NO3)2溶液中滴加0.10 mol/L Na2CO3溶液，滴加過程中-lgc(R2+)與加入的溶液體積(V)的關(guān)系如右圖所示，下列說法正確的是 A.常溫時(shí)，RSO4、RCO3的飽和溶液中c(CO32-)>c(SO42-)B.RSO4(s)+CO32-(aq)RCO3(s)+SO42-(aq)    K=1×106.6C.向RSO4飽和溶液中加入2 mol/LR(NO3)2后，Ksp(RSO4)將減小D.a點(diǎn)體系中，RCO3的溶解速率大于生成速率12,用NaOH溶液滴定碳酸氫銨溶液，混合溶液電導(dǎo)率變化曲線如下圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是A.混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類緊密相關(guān)B.a→b段上升的主要原因是：OH-+HCO3-=H2O+CO32-C.b→e段下降的原因肯定有：OH-+NH4+=NH3·H2OD.d點(diǎn)的混合溶液中一定有：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)13.利用電解原理將含硫污染物SO2資源轉(zhuǎn)化大規(guī)模制備高質(zhì)高值的氫氣和硫酸的技術(shù)路線，如下圖所示，下列說法正確的是A.N與電源正極相連B.生成1 mol的氣體，需要消耗11.2 LSO2(標(biāo)況下)C.H+通過質(zhì)子交換膜從b室移向c室D.連接M的電極反應(yīng)為2HI-2e-=2H++I214.鎳基La2O3催化CO2甲烷化反應(yīng)機(jī)理，如下圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是A. 是反應(yīng)的中間體B.在鎳基La2O3催化下，明顯被活化C.在鎳基La2O3催化下，H2分子中的H--H斷裂D.存在反應(yīng)La2O3CO3=CO3*+La2O3二、非選擇題:共58分。第15~18題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第19~20題為選考題，考生根據(jù)要求作等。(一)必考題：共43分。15.(11分)甲醇與SO3作用可形成無機(jī)酸酯。(1)已知：①CH3OH(g)+SO3(g)CH3OSO3H(g)  △H1=-63.4 kJ●mol-1②CH3OSO3H(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2SO4(l)   △H2=-164.4 kJ●mol-1③H2SO(g)H2SO4(l)   △H3=a kJ●mol-1則a_______0(填“＞”或“＜”)，寫出SO3(g)、H2O(g)反應(yīng)生成氣態(tài)H2SO4的熱化學(xué)方程式_________________________________________________________。(2)我國(guó)科學(xué)家利用計(jì)算機(jī)模擬計(jì)算，研究反應(yīng)①在有水條件下的反應(yīng)歷程(中間產(chǎn)物沒有表示出結(jié)構(gòu))，如圖所示,其中分子間的靜電作用力用“…”表示。①圖中最大能壘為_________eV。此反應(yīng)的反應(yīng)歷程用方程式可表示為：I.H2O(g)+SO3(g)=H2SO4(g)；II.H2SO4(g)+CH3OH(g)=CH3OSO3H(g)+H2O(g)屬于慢反應(yīng)是__________(填“I”或“II”)。②有關(guān)d→f(假設(shè)水中氫元素為示蹤原子T)的轉(zhuǎn)化，下列分析中錯(cuò)誤的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.是化學(xué)變化B.是吸熱變化C.d、f中“水”的相對(duì)分子質(zhì)量不同D.成鍵時(shí)釋放出的能量多于斷鍵時(shí)吸收的能量(3)一定溫度下，將等物質(zhì)的量的CH3OH(g)、SO3(g)通入剛性容器中發(fā)生反應(yīng)①，起始時(shí)總壓為2×105Pa，平衡時(shí)總壓減少了40%，則Kp=____(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(4)不同溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①，反應(yīng)中SO3的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是________(填標(biāo)號(hào))。A.兩種溫度下反應(yīng)開始到達(dá)到平衢所用時(shí)間較少的為T1B.a點(diǎn)的反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的反應(yīng)速率C.a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率D.b點(diǎn)時(shí)CH3OSO3H(g)的濃度為0.6 mol·L-116.(10分)疊氮化鈉(NaN3易溶于水)是汽車安全氣囊最理想的氣體發(fā)生劑，下而是工業(yè)上制備疊氤化鈉的工藝流程(CH3OH的沸點(diǎn)為64.7℃，水合肼的化學(xué)式為N2H4·H2O)。 (1)步驟I中生成NaN3的化學(xué)方程式為_______________________。(2)實(shí)驗(yàn)室利用下圖1所示部分裝置進(jìn)行步驟I(是放熱反應(yīng))、II實(shí)驗(yàn)：①儀器M中冷凝水從________(填“a”或“b”)口進(jìn)入，下列對(duì)本實(shí)驗(yàn)M儀器所起作用的說明，最恰當(dāng)?shù)氖?/span>___________。A.冷凝氣化的原料                 B.冷凝、回流C.冷凝、回流、調(diào)控Q中壓強(qiáng)       D.冷凝回流、導(dǎo)氣、調(diào)控Q中壓強(qiáng)②進(jìn)行步驟II實(shí)驗(yàn)時(shí)，X處連按的最合適的裝置應(yīng)為圖2中的_________(填標(biāo)號(hào))。(3)步驟III的具體內(nèi)容是_____________、抽濾(減壓過濾)、__________干燥。(4)產(chǎn)品純度的測(cè)量：稱取0.7000 g樣品溶于適量水中，滴加2滴淡黃色K2CrO4溶液作指示劑，將0.5000 mol./L的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗了20.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。原理為:N3-+Ag+=AgN3↓(白色)、2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓(紅棕色)。①判斷滴定終點(diǎn)依據(jù)是___________________________________。②樣品中NaN3的純度是_________(用百分?jǐn)?shù)表示，保留三位有效數(shù)字)。17.(11分)重格酸鈉是一種重要的氧化劑，工業(yè)上以鉻鐵礦為主要原料(還含有少量的Al2O3)制取重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O)流程如下圖所示。回答下列問題：(1)銘鐵礦的主要成分為Fe(CrO2)2(名稱為亞鉻酸亞鐵)，該物質(zhì)中鉻的化合價(jià)是________，寫出Fe2O3的一種用途______________________。(2)調(diào)節(jié)pH時(shí)要控制好硫酸的用量，理由是__________________________________，若操作I為燕發(fā)結(jié)晶、過濾，則母液所含鹽的化學(xué)式為_____________________________。(3)煅燒氧化階段發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，寫出鉻鐵礦發(fā)生氧化還原反反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________，,用離子方程式表示目標(biāo)產(chǎn)物形成的原理：_________________________________________。(4)常溫下，調(diào)節(jié)溶液pH=a時(shí)，Al3+沉淀完全，則Al(OH)3的Ksp=_____________(沉淀完全時(shí)Al3+的濃度為10-5 mol·L-1)。18.(11分)某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)Na2SO3溶液和KIO3溶液的反應(yīng)原理進(jìn)行了探究。（1）已知酸性條件下KIO3與Na2SO3反應(yīng)，產(chǎn)物之一能使淀粉變藍(lán)色，寫出反應(yīng)的離子方程式：____________________，該反應(yīng)中有一種常見的含氧酸根離子生成，證明有該離子生
成的方法是：取少量試樣放入試管中，__________________________________________。(2)室溫下，該小組的同學(xué)將含淀粉的0.01 mol/L Na2SO3溶液加入到0.01 mol/L KIO3酸性溶液(過量)中，觀察到的現(xiàn)象為：5秒內(nèi)無明顯變化→迅速變藍(lán)。對(duì)此現(xiàn)象的形成，該小組的甲同學(xué)提出了如下假設(shè)：假設(shè)1：該變化沙及快慢不同的兩個(gè)反應(yīng)：IO3-+3SO32-=I-+3SO42- （I）   IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O  （II）假設(shè)2：開始時(shí)生成I2的反應(yīng)速率慢，5秒后反應(yīng)變快乙同學(xué)經(jīng)分析后認(rèn)為假設(shè)2肯定不正確，他判斷的依據(jù)是____________________________。如果假設(shè)1正確，則I、II兩個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)速率較快的是_________(填“I”或“II”)。(3)為了確定假設(shè)1是否正確，該小組的丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中a極區(qū)溶液不變藍(lán)色，由此可知假設(shè)1_______(填“正確”或“錯(cuò)誤”)，b電極上電極反應(yīng)式為__________________________________。(二)選考題:共15分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。19.【選修--3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)離子液體是種由離子組成的液體，因其具有許多獨(dú)特的性質(zhì)而成為當(dāng)前科學(xué)研究的熱點(diǎn)之一，是一種離子液體(記為X)。(1)基態(tài)氮原子的最高能級(jí)電子排布圖為__________，[FeCl4]-中鐵的M能層中電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_________種。(2)X離子液體中的碳原子雜化軌道類型為___________，存在以碳原子為中心的四面體結(jié)構(gòu)有_______個(gè)，該物質(zhì)中不存在__________(填標(biāo)號(hào))。A.離子鍵          B.氫鍵         C.π鍵          D.配位健(3)已知三氯化鐵熔點(diǎn)為306℃，易溶解在甲醇、乙醇中，三氟化鐵熔點(diǎn)高于1000℃，不溶于甲醇、乙醇。三氟化鐵熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于三氯化鐵的主要原因是_________________________，則三氯化鐵晶體中結(jié)構(gòu)粒子是_________(填標(biāo)號(hào))。A.Fe3+、Cl-         B.Fe、Cl           C.FeCl3分子(4)鐵能形成多種氧化物，其中一種的晶胞如圖所示：該氧化物的化學(xué)式為___________，若O、Fe原子半徑分別為a pm、b pm，Fe與O在晶體中緊密接觸，若晶體的密度為ρ g·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)NA=__________mol-1，空間利用率為_______________(用含圓周率π、a、b的式子表示)。20.【選修—5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)某藥物中間體(K)合成路線如下：已知：I. II. (1)化合物B的名稱為__________；A到C反應(yīng)的作用是__________________________。(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。(3)由C和F生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________，反應(yīng)類型為______________。(4)化合物K中官能團(tuán)名稱為_________________。(5)已知化合物J是K的同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且核磁共振氫譜峰面積之比為4：4：1：1。J結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。(6)設(shè)計(jì)由化合物A、E和Ph3P=CH2制備丙烯醒的合成路線_______________________(無機(jī)試劑任選)。江西省名校2021屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試題參考答案題號(hào)1234567答案DBDAADD題號(hào)891011121314答案CABBCCB15. 【答案】 (1) <；SO3(g)+H2O(g)=H2SO4(g)   ΔH=－(227.8+a) kJ·mol-1(2)①6.62；ii ；②B(3)2×10-4     (4) C 16 .【答案】（1）N2H4·H2O +CH3ONO+NaOH=NaN3+CH3OH+3H2O （2）①a    C   ②C   （3）蒸發(fā)結(jié)晶   洗滌 （4）①有紅棕色固體析出   ②92.9%17. 【答案】(1)+3  生產(chǎn)紅色油漆和涂料或用于煉鐵 (2)硫酸加入量過多或過少，鋁元素均難以完全沉淀下來(其它合理說法也對(duì))Na2SO4、Na2Cr2O7(3)4 Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2  [來源:學(xué)*科*網(wǎng)Z*X*X*K]2CrO＋2H＋ Cr2O＋H2O(用“=”也不扣分)(4) 1×10-(47-3a)18.【答案】 (1)2IO3－+5SO+2H+=5SO+I2 +H2O  加入過量稀鹽酸后再滴加少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成(2)開始時(shí)反應(yīng)物濃度處于最大狀態(tài)，反應(yīng)速率應(yīng)最大   ii (3)正確    SO+H2O－2e－＝SO＋2H＋19.【答案】（1）　　　              13　（2）sp2、sp3　 4　　B （3）FeF3是離子晶體，而FeCl3是分子晶體（其它合理說法也對(duì)） C　（4）FeO　　　20.【答案】（1）乙二醇   保護(hù)醛基（2）（3）   取代反應(yīng)（4）醛基、碳碳雙鍵（5） （6）合成路線如下：