河南省南陽市第一中學(xué)2021屆高三上學(xué)期第二次月考（9月）化學(xué)試題

南陽市一中2020年秋期高三第二次月考化學(xué)試題 可能用的的相對原子質(zhì)量：H:1  C:12  N:14  O:16 Na:23  Al:27  Si:28  Cl:35.5  Fe:56  Cu:64 一、選擇題(本題包括16小題，每題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意)1.下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是(    )A．氨堿法制堿     B．氯堿工業(yè)     C．海水提鎂      D．海帶提碘2.將足量的CO2通入含有大量CO32-、[Al(OH)4]-、HCO3-和CH3COO-的溶液中(溶液體積變化忽略不計)離子濃度基本保持不變的是(     )A.CO32-            B.[Al(OH)4]-            C.HCO3-             D.CH3COO-3.下表各組物質(zhì)中，可以實(shí)現(xiàn)XYZ(每步只發(fā)生一個反應(yīng))所示轉(zhuǎn)化的是(    )選項XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BCCOCO2O2CCO2Na2CO3NaHCO3NaOHDAlO2-Al(OH)3Al3＋CO24.(月考一第4題變式)下列實(shí)驗操作能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康氖?/span>(   )A.區(qū)分碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液，可以各取少量待測液于試管中，滴加澄清石灰水鑒別。B.向溶液中加入稀鹽酸，若產(chǎn)生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則說明原溶液中有HCO3-離子C.向 2mL1mol?L-1NaOH 溶液中加入2～3 滴 lmol?L-1MgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入2～3滴lmol?L-1FeCl3溶液，生成紅褐色沉淀，說明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3沉淀D.配制SnCl2溶液時，先將SnCl2固體溶解于適量的濃鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度5.水是一種重要的資源，它同時在化學(xué)反應(yīng)中擔(dān)任著重要的角色，既可作為反應(yīng)物又可作為生成物，如圖中和水相連的物質(zhì)都能和水發(fā)生反應(yīng)，則有關(guān)說法正確的是(　　)A.上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有①②④⑥⑦⑧B.①和⑦中都有氧氣生成，且生成1 mol O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同C.①④⑧反應(yīng)中水都既不作氧化劑也不作還原劑D.⑦中水作氧化劑，②中水作還原劑6.(月考一第2題變式)已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的有(    )①39 g Na2O2中含有陰離子的數(shù)目為NA②)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)　ΔH=-92 kJ·mol-1,當(dāng)該反應(yīng)放出的熱量為92 kJ時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA。③0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的數(shù)目小于0.1NA④4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA。⑤常溫條件下,27 g Al投入足量濃硫酸中,生成1.5NA個SO2分子⑥1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L NO和22.4 L O2混合后氣體分子數(shù)為1.5NA⑧16g O2和O3的混合氣體含有氧原子的數(shù)目為1.0NA⑨1 mol NO2與足量水反應(yīng),最終水溶液中18O原子數(shù)目為2NA2個       B.3個      C. 4個     D.5個7.下列敘述中錯誤的是(    ) 熱的純堿去油污效果好，是因為加熱促進(jìn)了碳酸根的水解，溶液堿性增強(qiáng)，進(jìn)而促進(jìn)了油脂的堿性水解，生成了水溶性的物質(zhì)。 天然剛玉的主要成分是氧化鋁，硬度很大，所以可用來做耐火材料 高鐵酸鉀，有很強(qiáng)的氧化性。可以有效地殺滅水中的病菌和病毒。同時，自身被還原成Fe(OH)3，是一種品質(zhì)優(yōu)良的無機(jī)絮凝劑，能高效地吸附水中的微細(xì)懸浮物并轉(zhuǎn)化為沉淀。D.碳酸氫鈉、氫氧化鋁都可以中和過多胃酸，胃潰瘍型胃病不能服用碳酸氫鈉。8.(月考一第6題變式)某含鉻(Cr2O72-)廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4?(NH4)2SO4?6H2O]處理，反應(yīng)后鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀.該沉淀經(jīng)干燥后得到n mol FeO?FeyCrxO3.不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯誤的是(　  )
A. 消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為n(3-x)mol  B. 處理廢水中的Cr2O72-的物質(zhì)的量為nx/2 mol
C. 反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx mol
D. 在FeO?FeyCrxO3中，x=3y9.(8月23日周測變式)已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示:弱酸次氯酸碳酸亞硫酸苯酚電離平衡常數(shù)Ka(25℃)2.98×10-8Ka1=4.3×10-7Ka2=5.61×10-11Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-71.28×10-10下列實(shí)驗的反應(yīng)原理用離子方程式表示不正確的是(    )A.少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO32-==SO32-+2HCO3-B. 用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：+HCO3-→+H2O+CO2↑C. 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-==CaSO3↓+2HClOD. 少量的SO2通入苯酚鈉溶液中：SO2+H2O+2  →2+ SO32-10. (原創(chuàng))現(xiàn)有有m g的鈉、鎂、鋁，分別與100mL 1mol/L 的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體在相同條件的體積分別為V1、V2、V3，則V1：V2：V3之比可能是，正確的有幾個(    )①；②；③；④1:1:1；⑤A.5           B.4             C.3           D.211.加熱蒸干氯化鎂溶液時因水解不完全會得到一種灰白色沉淀——堿式氯化鎂,化學(xué)式可表示為Mgx(OH)yClz·nH2O,設(shè)計如圖所示裝置驗證其化學(xué)式。下列有關(guān)實(shí)驗的說法不正確的是(　　)。A.①②中依次盛裝濃硫酸、氫氧化鈉溶液B.反應(yīng)結(jié)束時,先停止加熱,通一段時間N2后再關(guān)閉活塞KC.堿式氯化鎂受熱分解可以產(chǎn)生氧化鎂、氯氣和水D.只需稱取原樣品質(zhì)量、反應(yīng)結(jié)束后硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量以及裝置①增加的質(zhì)量即可推出其化學(xué)式12.(錯題再練綜合)下列說法不正確的是(    ) 水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4 在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，若有3 mol水作還原劑時，被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為2mol 已知反應(yīng)P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)，當(dāng)反應(yīng)中生成0.5molCu3P，參加反應(yīng)的P為1.1mol 已知硝酸銨在400°C以上時，劇烈分解發(fā)生爆炸：4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O其中被氧化的氮原子和被還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為3:113.實(shí)驗室可利用硫酸廠爐渣(主要成分為鐵的氧化物，還含有少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，聚鐵的化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，制備過程如圖所示。下列說法錯誤的是(　)A．爐渣中FeS與硫酸、氧氣反應(yīng)的離子方程式為4FeS＋3O2＋12H＋===4Fe3＋＋4S↓＋6H2OB．氣體M的成分是SO2，通入雙氧水得到硫酸，可循環(huán)使用C．若調(diào)節(jié)溶液Z的pH偏小，則將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大D．溶液X轉(zhuǎn)化為溶液Y需要加過量鐵粉，再過濾14.鐵、銅混合粉末18.0g加入到100mL5.0 mol·L-1FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，剩余固體質(zhì)量為2.8g。下列說法正確的是(    )A．剩余固體是鐵、銅混合物B. 原固體混合物中銅的質(zhì)量是9.6g C.反應(yīng)后溶液中n(Fe3+)=0.10mol D.反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+)=0.75mol15.某待測稀溶液中可能含有如下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Cl－、NO3－、CO32－、SO42－，已知該待測溶液中每種離子的物質(zhì)的量濃度相等，某研究小組進(jìn)行如圖實(shí)驗。下列說法正確的是(   )A.氣體A為CO2 B.溶液中可能存在的離子有Cl－、K＋ C.溶液中一定不存在的離子有CO32－、NO3－ D.向溶液G中加入過量H2SO4(aq)產(chǎn)生沉淀J，故原溶液中存在Ba2＋16.在200 mL含Mg2＋、Al3＋、NH、H＋、Cl－的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是(　  )                                    A. 原溶液中c(Cl－)＝0.75 mol·L－1B.  x－y＝0.01C. 原溶液的pH＝1                D. 原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝5∶1 二、非選擇題(共52分)(一)必考題。17．( 共16分)某工廠從含硫酸鋇、氧化銅、氧化亞鐵、氧化鋁和少量氧化銀的廢渣中回收金屬的工藝流程如圖所示:(1)寫出酸浸過程中使用的是稀硝酸，寫出此過程中氧化亞鐵所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________；濾渣①是________(填“強(qiáng)”“弱”或“非”)電解質(zhì)。(2)加入過量鐵粉,被還原的金屬陽離子有_______________。過氧化鈉的電子式為_________________。(3)用濾渣②作粗銅電解精煉銅時，粗銅作________(填“陽”或“陰”)極，硫酸銅作電解質(zhì)溶液，陽極泥中含有________(填物質(zhì)名稱)。(4)濾液④的溶質(zhì)是________。B電解對應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。(5)寫出濾液③通入過量二氧化碳，發(fā)生主反應(yīng)的離子方程式_______________________________。 (6)飲用水中的NO3 ?對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3 ?的濃度，某興趣小組提出以下方案：在堿性條件下，用鋁粉還原NO3 ?，還原產(chǎn)物為N2.方案中發(fā)生的反應(yīng)如下(配平該反應(yīng)離子方程式):___A l  +___ NO3 ?+___OH?  +___H2O═___[Al(OH)4]?  +___N2↑18.(共12分)某同學(xué)為了探究鈉與CO2的反應(yīng)，利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗。(已知PdCl2能被CO還原為黑色的Pd)(1)裝置②中用稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)制備CO2，在加稀鹽酸時，發(fā)現(xiàn)CaCO3與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應(yīng)能順利進(jìn)行，可向長頸漏斗中加入的試劑是_______。A．H2SO4溶液         B．CCl4          C．稀硝酸         D．苯(2)請將圖中各裝置按順序連接(填裝置接口字母)：c接____，___接___ ，___接____，___接___。(3)③裝置的作用是____________________________________________________________。(4)檢查完裝置氣密性并裝好藥品后，點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，讓CO2充滿整個裝置，當(dāng)觀察到_______________________________________時再點(diǎn)燃酒精燈。(5)若反應(yīng)過程中CO2足量，鈉與CO2充分反應(yīng)后，生成的固體物質(zhì)可能有多種情況，該同學(xué)提出以下猜想：①生成的固體物質(zhì)為Na2CO3②生成的固體物質(zhì)為Na2CO3和C的混合物③生成的固體物質(zhì)為Na2CO3和Na2O的混合物④生成的固體物質(zhì)為Na2O和C的混合物假如反應(yīng)過程中有下列兩種情況：I. 觀察到裝置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，若裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸可產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出該情況下鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。II. 裝置①中鈉的質(zhì)量為0.46g，充分反應(yīng)后，將裝置①中的固體加入足量的稀鹽酸中產(chǎn)生224ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2氣體，溶液中殘留固體的質(zhì)量為___________。(6)設(shè)計實(shí)驗方案證明裝置①中加入的金屬鈉部分被氧化_____________________________________________________________________________________________________________________。19.(共12分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_________(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。(2)相同條件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)________ (填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。(3)如圖1所示是0.1 mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填字母)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是________________________________________________________。②20 ℃時，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。（近似值）(4)室溫時，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，所得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點(diǎn)，水的電離程度最大的是_____點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_________________________。(二)選考題：請考生從給出2道化學(xué)題，任選一道作答。并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號后的方框涂黑。注意所選題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則按所做的第一題計分。20．(共12分)鈣和銅合金可用作電解制鈣的陰極電極材料，回答下列問題：(1)基態(tài)銅原子的價電子排布式為_____________。(2)CaCO3高溫分解可制得CaO。CaO與 C 在一定條件下可生成CaC2，CaC2與水反應(yīng)生成 Ca(OH)2和一種 4 原子氣體分子。①CaCO3中陰離子的空間構(gòu)型為______________。②該氣體分子中 σ 鍵與π鍵的數(shù)目之比為_____________。③寫出 2 種與互為等電子體的分子的化學(xué)式______________。(3)工業(yè)上電解 CaCl2制Ca而不采用電解 CaO 的原因是__________________________________。(4)在堿性溶液中，縮二脲 HN( CONH2)2與 CuSO4反應(yīng)得到一種特征紫色物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，該反應(yīng)原理可用于檢驗蛋白質(zhì)或其他含鍵的化合物?？s二脲分子中碳原子與氮原子的雜化類型分別為_______、_______。(5)一種鈣銅合金的結(jié)構(gòu)可看作圖a、b 兩種原子層交替堆積排列而成c，其晶胞如圖d。①a圖Ca-Ca 間距離為x pm，c圖中Ca-Ca間距離為y pm。已知原子擁有的盡可能多的相鄰原子的個數(shù)叫該原子的配位數(shù)，則晶胞c中Ca原子的配位數(shù)(Cu原子)為_______。②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA，則該鈣銅合金的密度是___________________________g?cm-3(列出計算表達(dá)式)。21．有機(jī)物X是一種重要的有機(jī)化工原料，如圖所示是以有機(jī)物X為原料設(shè)計的合成路線(部分產(chǎn)物、個別合成路線、反應(yīng)條件等略去)。已知：i.X為芳香烴，其相對分子質(zhì)量為92；Y是一種功能高分子材料。ii.烷基苯在酸性高酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基：iii.(苯胺，易被氧化)請根據(jù)本題所給信息與所學(xué)知識回答下列問題：(1)X 結(jié)構(gòu)簡式為______。阿司匹林中官能團(tuán)的名稱為______。(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型是________________；反應(yīng)②和③的順序不能交換的原因是________________________________________________________。(3)Y 的結(jié)構(gòu)簡式為________________。(4)已知 A 為一氯代物。反應(yīng)⑤的離子方程式為__________________________________________。(5)阿司匹林有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有______種。①芳香族化合物；②不能發(fā)生水解反應(yīng)，也不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③1mol該有機(jī)物最多能與 2 mol NaHCO3完全反應(yīng)。(6)寫出以 A 為原料制備的合成路線流程圖(其它試劑任選)_________________________________________________________________________________________________。
化學(xué)第二次月考答案1 -5： A D B D C   6-10：B B D C C    11-16：C D C D B A17 ( 共16分)（若無特殊標(biāo)注，每空均為2分）（1） 3FeO + 10H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO ↑+ 5H2O     強(qiáng) (1分)   (1分)(3)  陽(1分)； 銀   (4) NaHCO3(1分)     ； （5）AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 ↓+ HCO3-(6)   6  4  18  10  3（共12分）（若無特殊標(biāo)注，每空均為2分）（1）BC        （2） fgdeabh   （3）除水，防止水和過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)（4）裝置⑤中澄清石灰水開始變渾濁 (1分)（5）I.  2Na+2CO2Na2CO3+CO    II.   0.06g   (1分) （6）準(zhǔn)確稱取0.46g金屬鈉樣品，并投入足量水中，測得收集到的氣體體積小于224ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測量） （其它合理答案均可）19（共12分）（若無特殊標(biāo)注，每空均為2分）(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，Al(OH)3膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水(2分)(2)小于（1分）   (3)①  Ⅰ (1分)；NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度使其水解程度增大，pH減小②10－3 mol·L－1(4)a　；   c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)20結(jié)構(gòu)共12分 （除特殊標(biāo)注外，其它均為2分）（1）3d104s1（1分） （2）①平面三角形（1分） ② 3:2 （1分）   ③ CO、N2（3）CaO熔點(diǎn)高于CaCl2，熔化時消耗能量高   （4）sp2（1分）    sp3（1分）（5）① 18（1分）；  ②21 有機(jī)：除特殊標(biāo)注外，其它均為2分（1）（1分）   羧基、酯基（1分）（2）  還原反應(yīng)（1分） 避免氨基被酸性高錳酸鉀氧化（1分）；（3）（4）+2Ag(NH3)2++2OH-+NH4++H2O+2Ag↓+3NH3；（5） 10 ；（6）