化學
相對原子質(zhì)量：C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 Ca：40
一、選擇題（共24小題，每小題2分，共48分）
1.進入秋冬季節(jié)后，霧霾這種環(huán)境污染問題逐漸凸顯。從物質(zhì)分類來看霧霾屬于膠體，它區(qū)別于溶液等其它分散系的本質(zhì)特征是： （ ）
A. 膠粒可以導電 B. 膠體粒子大小在1~100nm之間
C. 膠體是混合物 D. 膠體的分散劑為氣體
【答案】B
【解析】
【詳解】A、膠粒可以導電是膠體的性質(zhì)，故A錯誤；
B、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm（10-7～10-9m）之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm，故B正確；
C、膠體是混合物，是指分散系由多種物質(zhì)組成，故C錯誤；
D、膠體的分散劑為氣體，指分散劑的狀態(tài)為氣態(tài)，故D錯誤；
故選B。
2.華裔科學家高錕因“在光學通信領(lǐng)域中光在光導纖維中傳輸”的研究方面所取得的開創(chuàng)性成就獲得了諾貝爾物理學獎。光導纖維的主要成分是(　　)
A. Si B. SiO2 C. Na2SiO3 D. SiCl4
【答案】B
【解析】
【詳解】光導纖維的主要成分是SiO2；硅常用于制造電腦芯片和太陽能電池板；硅酸鈉可用作木材防腐、防火；四氯化硅可用于制備高純硅。答案選B。
3.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，可用適當方法在包裝袋中裝入
A. 無水硫酸銅、蔗糖 B. 生石灰、硫酸亞鐵
C. 食鹽、硫酸亞鐵 D. 生石灰、食鹽
【答案】B
【解析】
【分析】
為防止食品受潮，包裝袋中物質(zhì)應(yīng)具有吸水性；為防止富脂食品氧化變質(zhì)，包裝袋內(nèi)物質(zhì)應(yīng)具有還原性。據(jù)此解答。
【詳解】A項，無水硫酸銅能吸水，能防止食品受潮，蔗糖不能防止富脂食品氧化變質(zhì)，錯誤；
B項，生石灰能吸水，能防止食品受潮，硫酸亞鐵具有還原性，能防止富脂食品氧化變質(zhì)，正確；
C項，硫酸亞鐵具有還原性，能防止富脂食品氧化變質(zhì)，食鹽不能吸水，不能防止食品受潮，錯誤；
D項，生石灰能吸水，能防止食品受潮，食鹽不能防止富脂食品氧化變質(zhì)，錯誤；
答案選B。
4.下列轉(zhuǎn)化過程中必須加入還原劑的是
A. FeS→H2S B. SO2→SO32- C. Fe3+→Fe2+ D. Cu→Cu2+
【答案】C
【解析】
【分析】
必須加入還原劑才能實現(xiàn)，說明題中物質(zhì)具有氧化性，加入還原劑后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所含元素化合價降低，以此解答。
【詳解】A、FeS→H2S，無化合價變化，非氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B、SO2→SO32-無化合價變化，非氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C.、Fe3+→Fe2+ 化合價降低，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實現(xiàn)，所以C選項是正確的；
D、Cu→Cu2+，化合價升高，被氧化，應(yīng)加氧化劑，故D錯誤。
所以C選項是正確的。
5.下列溶液中的Cl-濃度與50mL1mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（ ）
A. 25mL1mol·L-1Ca(ClO)2溶液 B. 100mL2mol·L-1KCl溶液
C. 25mL1mol·L-1AlCl3溶液 D. 100mL1mol·L-1NaCl溶液
【答案】B
【解析】
【詳解】50mL 1mol?L-1 MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=2c(MgCl2)=2mol/L；
A．Ca(ClO)2溶液中沒有Cl-，則c(Cl-)=0，故A錯誤；
B．100mL 2mol?L-1 KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=c(KCl)=2mol/L，故B正確；
C．25mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=3c(AlCl3)=3mol/L，故C錯誤；
D．100mL 1mol?L-1 NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=c(NaCl)=1mol/L，故D錯誤；
故答案為B。
6.分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是
A. 燒堿和純堿都屬于堿 B. 硫酸和鹽酸都屬于含氧酸
C. Na2SiO3和Na2SO4都屬于鈉鹽 D. Fe2O3和Al2O3都屬于堿性氧化物
【答案】C
【解析】
【詳解】A．燒堿是NaOH，是堿，而純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類，故A錯誤；
B．硫酸是含氧酸，而鹽酸是無氧酸，故B錯誤；
C．Na2SiO3和Na2SO4電離時，均生成金屬鈉離子和酸根離子，屬于鈉鹽，故C正確；
D．Al2O3能和酸反應(yīng)，也能和堿反應(yīng)，屬于兩性氧化物，故D錯誤；
故答案為C。
7.化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下表中用途與其性質(zhì)或原理對應(yīng)關(guān)系不正確的是（ ）
選項
現(xiàn)象或事實
解釋
A
常用鋁箔做包裝材料
金屬鋁有好的延展性
B
FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板
FeCl3可與Cu發(fā)生反應(yīng)
C
燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡
燒菜時鐵鍋被染色
D
Na2O2常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑
Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2


A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．Al具有良好的延展性，可制成鋁箔，且在表面能生成一層致密的氧化物膜，則具有抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品，故A正確；
B．Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，則FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板，故B正確；
C．鐵鍋經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡，是鐵表面的氯化鈉電解質(zhì)溶液中形成吸氧腐蝕導致表面生銹，不是被染色，故C錯誤；
D．過氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣，和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，所以Na2O2常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑，故D正確；
故答案為C。
8.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有（ ）
A. Cu2＋ B. AlO2- C. Al3＋ D. Mg2＋
【答案】B
【解析】
【分析】
鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，只有鎂和鋁與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂和氯化鋁，過濾后濾液中存在Mg2+和Al3+，向濾液中加入一定量燒堿溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)后生成氫氧化鎂沉淀和氫氧化鋁沉淀，其中氫氧化鋁沉淀能繼續(xù)溶解在燒堿溶液中，據(jù)此分析判斷。
【詳解】鎂、鋁、銅中加入過量鹽酸充分反應(yīng)，只有鎂和鋁與鹽酸反應(yīng)，過濾后濾液中存在Mg2+和Al3+，向濾液中加入一定量燒堿溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)后生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，其中氫氧化鋁沉淀能繼續(xù)溶解在燒堿溶液中，過濾后濾液中只存在AlO2-；
答案選B。
9.下列各組中兩種物質(zhì)反應(yīng)時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變，對生成物沒有影響的是(　　)
A. Na與O2 B. Na2O2與CO2
C. Na2CO3溶液與鹽酸 D. NaAlO2溶液與鹽酸
【答案】B
【解析】
【詳解】A.Na與O2反應(yīng)，溫度不同，產(chǎn)物不同，常溫下生成氧化鈉，加熱條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，反應(yīng)條件不同，生成物不同，A不合題意；
B.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變，對生成物沒有影響，B符合題意；
C.Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)，鹽酸不足可生成碳酸氫鈉，鹽酸過量，可生成二氧化碳氣體，則反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物不同，C不合題意；
D.NaAlO2溶液與鹽酸反應(yīng)，鹽酸不足，可生成氫氧化鋁，鹽酸過量可生成氯化鋁，反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物不同，D不合題意。
故選B。
10. 從氧化還原角度分析，下列反應(yīng)中水的作用相同的是
① 鐵和水蒸氣反應(yīng) ② 過氧化鈉和水反應(yīng)
③氯氣和水反應(yīng) ④ 二氧化氮和水反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO
A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④
【答案】C
【解析】
【詳解】①鐵和水蒸氣反應(yīng)，水是氧化劑；
②過氧化鈉和水反應(yīng)，水既不是氧化劑，也不是還原劑；
③氯氣和水反應(yīng)水既不是氧化劑，也不是還原劑；
④在二氧化氮和水反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中，水既不是氧化劑，也不是還原劑。因此反應(yīng)中水的作用相同的是②③④，
選項C正確。
【點睛】水是儀器洗滌試劑，也是常用的試劑，在水參加的化學反應(yīng)中，若反應(yīng)中元素的化合價沒有發(fā)生變化，則反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)。如CaO+H2O=Ca(OH)2；若水參加的反應(yīng)中元素的化合價發(fā)生了變化，則反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。在有水參加的反應(yīng)中，水可能是氧化劑，如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；也可能是作還原劑，如2F2+2H2O=4HF+O2；也可能是既不作氧化劑，也不作還原劑，如3NO2+H2O=2HNO3+NO；Cl2+2NaOH="NaCl+NaClO+" H2O。若元素化合價升高，失去電子，被氧化，物質(zhì)作還原劑；若元素化合價降低，獲得電子，被還原，物質(zhì)作氧化劑。
11.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A. 鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B. 向燒堿溶液中通入過量的CO2：CO2+2OH-=CO32-+H2O
C. 氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
D. Cl2溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
【答案】C
【解析】
【詳解】A．離子方程式應(yīng)滿足電荷守恒和質(zhì)量守恒，故鈉和水反應(yīng)離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；
B．向燒堿溶液中通入過量的CO2生成NaHCO3，則離子方程式為CO2+OH-=HCO3-，故B錯誤；
C．Al(OH)3和NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和水，故離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故C正確；
D．氯氣和水反應(yīng)生成的HClO是弱酸，不能拆，故離子方程式應(yīng)滿足Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故D錯誤；
故答案為C。
【點睛】離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學方程式等。
12.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 在強堿性溶液中：K+、Na+、CO32-、AlO2-
B. 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-
C. FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42-、SCN-
D. 在鹽酸溶液中：K+、Fe2+、SO32-、MnO4-
【答案】A
【解析】
【詳解】A．強堿溶液中K+、Na+、CO32-、AlO2-離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，酸堿溶液中均不能大量存在HCO3-，故B錯誤；
C．Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，不能共存，故C錯誤；
D．MnO4-具有強氧化性，在酸性條件下可氧化Cl-、Fe2+、SO32-，不能大量共存，故D錯誤；
故答案為A。
【點睛】考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如 Fe3+和 SCN-)等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；是“可能”共存，還是“一定”共存等。
13.下列電離方程式書寫正確的是（ ）
A. 把H2SO4放入水中：H2SO4=H2+＋SO42-
B. 把Ba(OH)2放入水中：Ba(OH)2=Ba2+＋(OH)2-
C. 把NaHSO4放入水中：NaHSO4=Na+＋H+＋SO42-
D. 把CaCl2放入水中：CaCl2=Ca2+＋Cl2-
【答案】C
【解析】
【詳解】A．H2SO4為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出氫離子和硫酸根離子，正確的電離方程式為：H2SO4═2H++SO42-，故A錯誤；
B．把Ba(OH)2放入水中，氫氧化鋇完全電離出鋇離子和氫氧根離子，正確的電離方程式為：Ba(OH)2═Ba2++2OH-，故B錯誤；
C．把NaHSO4放入水中，硫酸氫鈉完全電離，其電離方程式為：NaHSO4═Na++H++SO42-，故C正確；
D．把CaCl2放入水中，氯化鈣完全電離出鈣離子和氯離子，該電離方程式為：CaCl2═Ca2++2Cl-，故D錯誤；
故答案為C。
14.下列物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化只需通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)的是（ ）
A. Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH B. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
C. Al→Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2 D. Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3
【答案】A
【解析】
【詳解】A．鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，碳酸鈉可以與氫氧化鈣(鋇)反應(yīng)生成氫氧化鈉，都能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)，故A正確；
B．硅和氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，因二氧化硅不溶于水，則SiO2→H2SiO3不能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B錯誤；
C．Al不能直接生成Al(OH)3，應(yīng)先和酸反應(yīng)生成鋁鹽，進而與堿反應(yīng)生成氫氧化鋁，故C錯誤；
D．鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，不能生成氧化鐵，F(xiàn)e2O3不能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3，應(yīng)先和酸反應(yīng)，然后再和堿反應(yīng)生成，不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)，故D錯誤；
故答案為A。
15.已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2>Z2>X2>Y2，則下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是
A. 2Y-+W2=2W-+Y2 B. 2X-+Y2=2Y-+X2
C. 2W-+Z2=2Z-+W2 D. 2Z-+X2=2X-+Z2
【答案】A
【解析】
【詳解】A.該反應(yīng)中，物質(zhì)的氧化性：W2>Y2，與題干物質(zhì)的氧化性能力吻合，A正確；
B.該反應(yīng)中，物質(zhì)的氧化性：Y2>X2，與題干物質(zhì)的氧化性能力相反，B錯誤；
C.該反應(yīng)中，物質(zhì)氧化性：Z2>W2，與題干物質(zhì)的氧化性能力相反，C錯誤；
D.該反應(yīng)中，物質(zhì)的氧化性：X2>Z2，與題干物質(zhì)的氧化性能力相反，D錯誤；
故合理選項是A。
16.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
A. 1molAl和足量NaOH溶液反應(yīng)生成的H2體積一定為33.6L
B. 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子
C. 23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個H2分子
D. 標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含NA個原子
【答案】B
【解析】
【詳解】A．沒有指明H2的狀態(tài)為標準狀況，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算生成氫氣的體積，故A錯誤；
B．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，相當于有2mol變成三價鐵，轉(zhuǎn)移6mol電子，1mol變成二價鐵，轉(zhuǎn)移2mol電子，所以總共轉(zhuǎn)移8 mol電子，即8NA個，故B正確；
C．23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，與足量水反應(yīng)生成0.5 mol H2，所以生成H2分子的個數(shù)是0.5NA，故C錯誤；
D．由于氮氣和氫氣均是雙原子分子，所以標準狀況下22.4LN2和H2混合氣為1mol，含有2mol原子即2NA個，故D錯誤；
故答案為B。
【點睛】阿伏加德羅常數(shù)的常見問題和注意事項：①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；②對于氣體注意條件是否為標況；③注意溶液的體積和濃度是否已知；④注意同位素原子的差異；⑤注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；⑥注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：如Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成，而不是有Na+和O2-構(gòu)成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子，SiO2是正四面體結(jié)構(gòu)，1molSiO2中含有的共價鍵為4NA，1molP4含有的共價鍵為6NA等。
17.使0.15molMnO2與過量的12mol·L-1的濃鹽酸反應(yīng)，使50mL12mol·L-1的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，兩者產(chǎn)生的氯氣相比（其他條件相同）（ ）。
A. 一樣多 B. 前者較后者多 C. 后者較前者多 D. 無法比較
【答案】B
【解析】
【詳解】0.15mol MnO2與過量的12mol?L-1的濃鹽酸反應(yīng)，濃鹽酸過量，二氧化錳完全反應(yīng)
，
所以產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量是0.15mol，50mL 12mol?L-1的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，鹽酸的物質(zhì)的量為：12mol?L-1×0.05L=0.6mol，二氧化錳過量，若鹽酸完全反應(yīng)根據(jù)方程式計算
，所以理論上產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量是0.15mol，但是，50mL 12mol?L-1的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)過程中鹽酸的濃度不斷減小，而稀鹽酸與二氧化錳不發(fā)生反應(yīng)，所以說最終產(chǎn)生的氯氣小于0.15mol，故A、C、D錯誤；故選B。
18.二氧化氯是國際公認的高效安全殺菌消毒劑，工業(yè)制備ClO2的反應(yīng)原理如下：
2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑+2H2O＋2NaCl，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是（ ）
A. 每生成0.1molClO2轉(zhuǎn)移0.2mol電子
B. 氧化性：NaClO3

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