廈門(mén)市湖濱中學(xué)2019---2020學(xué)年第一學(xué)期期中考高一化學(xué)試卷
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C--12 O--16 Na --23 Mn --55
一、選擇題（共18題，每小題2分，共36分，每小題有且只有一個(gè)正確答案）
1.下列元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)存在的是（ ）
① N ② O ③ Fe ④ C ⑤ Na ⑥ Cl
A. ①③⑤⑥ B. ①②④⑤ C. ①③④⑥ D. ①②③④
【答案】D
【解析】
【分析】
根據(jù)元素的活潑性來(lái)判斷元素在自然界的存在形式，有的元素較活潑，在自然界中只能以化合態(tài)存在，有的元素較穩(wěn)定，在自然界中能以游離態(tài)存在。
【詳解】①N：空氣中的氮?dú)庵械獮橛坞x態(tài)、硝石中的氮為化合態(tài)，故正確；?????
②O：空氣中的氧氣中的氧為游離態(tài)，大部分礦石中都有化合態(tài)的氧，故正確；
③Fe：在自然界中以化合態(tài)、游離態(tài)存在，只有少量隕石中含有游離態(tài)鐵，故正確；
④C：金剛石、石墨中的碳為游離態(tài)，大理石等中的碳為化合態(tài)，故正確；?????
⑤Na、⑥Cl這些元素較活潑，能和其它元素反應(yīng)，所以在自然界中只能以化合態(tài)存在，故錯(cuò)誤；
綜上所述，D項(xiàng)正確；
故選D。
2. 分類(lèi)是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類(lèi)方法正確的是
A. 根據(jù)溶液酸堿性，將化合物分酸、堿、鹽
B. 根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液
C. 根據(jù)水溶液是否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
D. 根據(jù)化合物是否來(lái)自于有機(jī)體，將化合物分為有機(jī)物和無(wú)機(jī)物
【答案】B
【解析】
試題分析：A選項(xiàng)依據(jù)化合物的組成，將化合物分為酸、堿、鹽、氧化物。如電離出陽(yáng)離子全是H+的都是酸。錯(cuò)誤。B選項(xiàng)正確。C選項(xiàng)根據(jù)在水溶液或熔融的狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，錯(cuò)誤。D選項(xiàng)絕大多數(shù)含C的化合物為有機(jī)物，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：物質(zhì)分類(lèi)的正確方法
3.下列關(guān)下膠體的說(shuō)法中，正確的是（ ）
A. 膠體與溶液有明顯不同的外觀特征，膠體呈膠狀
B. 膠體很不穩(wěn)定，靜止后容易產(chǎn)生沉淀
C. 向沸水中逐滴加入?FeCl3飽和溶液，煮沸至液體呈透明的紅褐色，可制得?Fe(OH)3膠體
D. 將?Fe(OH)3膠體進(jìn)行過(guò)濾，所得到的濾液與原來(lái)膠體的組成是不同的
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 不同的膠體具有不同的外觀特征，但有的膠體外觀與溶液沒(méi)有明顯區(qū)別，故A錯(cuò)誤；
B. 膠體是一種均勻、穩(wěn)定的分散系，靜置后不容易產(chǎn)生沉淀，故B錯(cuò)誤；
C. ?Fe(OH)3膠體的制備方法為：向沸水中逐滴加入?FeCl3飽和溶液，煮沸至液體呈透明的紅褐色，故C正確；
D. 溶液和膠體都能透過(guò)濾紙，所得濾液與原來(lái)膠體組成相同，故D錯(cuò)誤；
故選C。
4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）
A. 1?mol Na2O2中含有NA個(gè)Na2O2分子
B. 通常狀況下，NA個(gè)CO2分子的體積約是22.4L
C. 0.1 mol/L的H2SO4溶液中H+的個(gè)數(shù)是0.2NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24?LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為?0.1NA
【答案】D
【解析】
【詳解】A. Na2O2為離子化合物，不存在Na2O2分子，故A錯(cuò)誤；
B. 通常狀況下，Vm≠22.4L/mol，Vm未知，則無(wú)法計(jì)算NA個(gè)CO2分子的體積，故B錯(cuò)誤；
C. 0.1 mol/L的H2SO4溶液中H+的濃度為0.2mol/L，因體積未知，無(wú)法計(jì)算該溶液中氫離子的個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LN2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，則其分子數(shù)為?0.1NA，故D正確；
故選D。
【點(diǎn)睛】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體包括氣體混合物的體積均為22.4L。
5.下列溶液中Cl－濃度由大到小的順序是
①300mL 2mol/L CaCl2溶液 ②800mL 2.5mol/L NaCl溶液
③1000mL 5mol/L KClO3溶液 ④200mL 1mol/L AlCl3溶液
A. ③②①④ B. ①④②③ C. ②①④③ D. ③①④②
【答案】B
【解析】
試題分析：①中Cl-的濃度為4 mol/L，②中Cl-的濃度為2.5 mol/L，③中沒(méi)有Cl-，④中Cl-的濃度為3 mol/L。B選項(xiàng)正確。
考點(diǎn)：離子濃度的大小比較。
6.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是( )
A. KCl →KNO3 B. Na2CO3→NaOH C. CuO→Cu(OH)2 D. Fe(OH)2→Fe(OH)3
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 可以使用氯化鉀與硝酸銀反應(yīng)制得：KCl＋AgNO3=AgCl↓＋KNO3，不符合題意，故A不選；
B. 可以使用碳酸鈉和氫氧化鈣一步制得：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，不符合題意，故B不選；
C. CuO為堿性氧化物，不能直接轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2，符合題意，故C選；
D. Fe(OH)2在空氣中可一步轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4 Fe(OH)3，
不符合題意，故D不選；
故選C。
【點(diǎn)睛】由一步實(shí)現(xiàn)的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，要求源反應(yīng)通過(guò)一個(gè)反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化生成目標(biāo)物質(zhì)，若源物質(zhì)需要通過(guò)兩個(gè)或更多反應(yīng)轉(zhuǎn)化生成目標(biāo)物質(zhì)則不符合“一步實(shí)現(xiàn)”的要求，利用各組內(nèi)物質(zhì)的性質(zhì)、變化規(guī)律，找出可實(shí)現(xiàn)源物質(zhì)生成目標(biāo)物質(zhì)的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。
7.下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )
A. Zn2+→Zn B. HCO3- →CO32- C. SO2→SO3 D. FeO→Fe2O3
【答案】A
【解析】
【詳解】A. Zn2+→Zn，Zn元素化合價(jià)降低，被還原，需要加入還原劑，故A正確；
B. 元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；
C. SO2→SO3，S元素化合價(jià)升高，被氧化，需要加入氧化劑，故C錯(cuò)誤；
D. FeO→Fe2O3，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，被氧化，需要加入氧化劑，故D錯(cuò)誤；
故選A。
【點(diǎn)睛】注意本題中是指需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的，包含兩層含義，①加入的試劑為還原劑，即反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)中的變化為被還原的過(guò)程，化合價(jià)降低。②加入試劑才能反應(yīng)，如高錳酸鉀自身能受熱分解實(shí)現(xiàn)其變化，就不是加入還原劑的過(guò)程。這一點(diǎn)學(xué)生要格外注意。
8.下列化學(xué)反應(yīng)既不屬于氧化還原反應(yīng)又不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型的是( )
A. Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C. 3O2 2O3 D. 2CO+O22CO2
【答案】C
【解析】
【分析】
不屬于氧化還原反應(yīng)說(shuō)明該反應(yīng)中沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型說(shuō)明不符合四種基本反應(yīng)類(lèi)型特點(diǎn)，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．該反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，Br元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，為氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，屬于基本反映類(lèi)型，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)沒(méi)有元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，且不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，故C正確；
D．該反應(yīng)中，碳元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C。
9.將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類(lèi)順序排列，其中正確的是（　?。?br /> A. 銀、干冰、硫酸、燒堿、純堿 B. 碘酒、冰、鹽酸、燒堿、食鹽
C. 氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿、硝酸鉀 D. 銅、氧化銅、醋酸、酒精、氯化銅
【答案】A
【解析】
【詳解】A. 銀是金屬單質(zhì)，干冰是固態(tài)二氧化碳屬于氧化物，硫酸屬于酸，燒堿是氫氧化鈉屬于堿、純堿為碳酸鈉屬于鹽，故A正確；
B. 碘酒是碘的酒精溶液，鹽酸是氯化氫水溶液，都是混合物，不符合題意，故B錯(cuò)誤；
C. 純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不是堿，故C錯(cuò)誤；
D. 酒精為非電解質(zhì)，不是堿，故D錯(cuò)誤；
故選A。
10.在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是( )
A. Na+、NO3-、Mg2+、OH- B. MnO4-、K+、CO32-、Na+
C. K+、SO42-、HCO3-、Na+ D. NH4+、SO42-、K+、Cl-
【答案】D
【解析】
【詳解】A. Mg2+、OH-會(huì)形成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，且在酸性溶液中OH-不能大量共存，A錯(cuò)誤；
B.MnO4-溶液顯紫色，在無(wú)色溶液中不能大量存在，酸性溶液中含有大量的H+，H+與CO32-會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；
C.酸性溶液中含有大量的H+，H+、HCO3-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2O、CO2，不能大量共存，C錯(cuò)誤；
D. H+與選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，且離子水溶液顯無(wú)色，可以大量共存，D正確；
故合理選項(xiàng)是D。
11.只用下列試劑中的一種就能鑒別Ba（NO3）2、Na2CO3、KCl三種溶液，該試劑是(　　)
A. Ca（NO3）2溶液 B. 稀H2SO4 C. NaOH溶液 D. Na2SO4溶液
【答案】B
【解析】
【詳解】A．加入Ca（NO3）2溶液不能鑒別Ba（NO3）2、KCl，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．加入稀H2SO4，與Ba（NO3）2反應(yīng)生成白色沉淀，與Na2CO3反應(yīng)生成氣體，與KCl不反應(yīng)，三者現(xiàn)象各不相同，可鑒別，選項(xiàng)B正確； C．加入NaOH溶液與三種物質(zhì)都不反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．加入Na2SO4溶液不能鑒別Na2CO3、KCl，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。
12.能用2H++CO32－=H2O+CO2↑表示化學(xué)反應(yīng)是
A. 碳酸鉀和稀硫酸反應(yīng) B. 碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)
C. 大理石和稀鹽酸反應(yīng) D. 碳酸氫鈉和稀硝酸反應(yīng)
【答案】A
【解析】

A．碳酸鉀是可溶性碳酸鹽，稀硫酸是強(qiáng)酸溶液，二中之間的反應(yīng)用離子方程式2H++CO32-=H2O+CO2↑表示，故A正確；B．碳酸鋇不溶于水，不可拆分，故B錯(cuò)誤；C．石灰石的主要成分是碳酸鈣，難溶于水，不能拆，離子方程式2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉電離生成碳酸氫根，離子方程式應(yīng)為H++HCO3-=H2O+CO2↑，故D 錯(cuò)誤；故選A。
點(diǎn)睛：離子方程式的改寫(xiě)可以結(jié)合離子方程式的書(shū)寫(xiě)去考慮，通常反應(yīng)式中的陰離子與Na+、K+組合成化合物，陽(yáng)離子與NO3-組合成化合物，并注意原子守恒即可，特別注意如果是H+，慎用NO3-，因?yàn)镠NO3有強(qiáng)氧化性，可能會(huì)改變反應(yīng)原理。
13.下列離子方程式正確的是（ ）
A. CaCO3溶于稀鹽酸溶液：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
B. FeCl2中加入雙氧水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2=2Fe3++ H2O
C. 氨氣通入醋酸溶液：CH3COOH+NH3=CH3COONH4
D. 稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)；2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
【答案】A
【解析】
【詳解】A．CaCO3溶于稀鹽酸溶液，碳酸鈣不能拆開(kāi)，其離子方程式為：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，故A正確；
B．該反應(yīng)電荷和原子不守恒，F(xiàn)eCl2中加入雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Fe2+＋H2O2＋2H＋=2Fe3+＋2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．氨氣通入醋酸溶液生成醋酸銨，醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，在離子方程式中以離子形式存在，正確的離子方程式為：CH3COOH＋NH3=CH3COO－＋NH4＋，故C錯(cuò)誤；
D．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵與氫氣，而不是硫酸鐵，正確的離子方程式為：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選A。
【點(diǎn)睛】離子方程式的書(shū)寫(xiě)正誤判斷是高頻考點(diǎn)，要求學(xué)生熟練書(shū)寫(xiě)高中化學(xué)基本離子反應(yīng)方程式的同時(shí)，掌握其正誤判斷的方法也是解題的突破口，一般規(guī)律可歸納為：
1.是否符合客觀事實(shí)，如本題D選項(xiàng)，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子而不是鐵離子；
2.是否遵循電荷守恒與質(zhì)量守恒定律，必須同時(shí)遵循，否則書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，如Fe + Fe3+= 2Fe2+，顯然不遵循電荷守恒定律；
3.觀察化學(xué)式是否可拆，不該拆的多余拆成離子，或該拆成離子的沒(méi)有拆分，都是錯(cuò)誤的書(shū)寫(xiě)；
4.分析反應(yīng)物用量，要遵循以少定多的原則書(shū)寫(xiě)正確的離子方程式；
5.觀察能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)也是離子反應(yīng)方程式的一種。
總之，掌握離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，是正確書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式并學(xué)會(huì)判斷其書(shū)寫(xiě)正誤的有效途徑。
14.下列關(guān)于鈉的說(shuō)法中，正確的是（ ）
A. 實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉粒，不能放回原試劑瓶中 B. 鈉著火后，可用泡沫滅火器來(lái)滅火
C. 鈉的化學(xué)性質(zhì)較活潑，可以保存在煤油中 D. 長(zhǎng)期被暴露在空氣中的鈉不會(huì)變質(zhì)
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 鈉是活潑金屬，易和氧氣、水等物質(zhì)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)用剩的鈉塊應(yīng)該放回原瓶，故A錯(cuò)誤；
B. 金屬鈉燃燒生成的過(guò)氧化鈉可以和二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈉和氧氣，泡沫滅火器產(chǎn)生的是二氧化碳，金屬鈉著火不可用泡沫滅火器滅火，這樣會(huì)使燃燒得更旺，故B錯(cuò)誤；
C. 鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，與氧氣和水都會(huì)反應(yīng)，故應(yīng)隔絕空氣和水保存，鈉的密度比水小，比煤油大，少量的鈉可以保存在與鈉不反應(yīng)的煤油中，故C正確；
D. 鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，與空氣中的氧氣和水都會(huì)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C。
15.在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是（ ）
A. 使酚酞溶液變紅，說(shuō)明溶液顯酸性
B. 溶液呈現(xiàn)黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有 Cl2 存在
C. 先加入HCl溶液酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有 Cl－存在
D. 新制氯水放置數(shù)天后酸性將減弱
【答案】B
【解析】
【詳解】A．因?yàn)槁人写温人岷虷Cl，次氯酸具有漂白性和酸性，HCl具有酸性，因此氯水遇酚酞溶液無(wú)明顯變化，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣具有黃綠色，溶液呈現(xiàn)黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有氯氣分子存在，故B正確；
C．加入鹽酸，引入氯離子，不能確定氯水中含有Cl-，故C錯(cuò)誤；
D．新制氯水放置數(shù)天發(fā)生：Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸不穩(wěn)定，2HClOO2↑+2HCl，分解生成鹽酸和氧氣，溶液酸性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選B。
16.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）
①Fe2++Zn=Zn2++Fe ②2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ ③2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
A. Fe3+> Fe2+> Zn2+>Cl2 B. Fe3+>Cl2> Fe2+> Zn2+
C. Cl2> Fe3+> Fe2+> Zn2+ D. Fe3+> Fe2+>Cl2> Zn2+
【答案】C
【解析】
【分析】
氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，大于反應(yīng)中其他物質(zhì)的氧化性，據(jù)此分析作答。
【詳解】①Fe2++Zn=Zn2++Fe反應(yīng)中，F(xiàn)e2+為氧化劑，Zn2+為氧化產(chǎn)物，故氧化性：Fe2+＞Zn2+；
②2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+反應(yīng)中，F(xiàn)e3+為氧化劑，Cu2+為氧化產(chǎn)物，又有氧化性Cu2+>Fe2+,故氧化性：Fe3+＞Cu2+>Fe2+；
③2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-反應(yīng)中，Cl2為氧化劑，F(xiàn)e3+為氧化產(chǎn)物，故氧化性：Cl2＞Fe3+；
綜上所述，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Cl2> Fe3+> Fe2+> Zn2+，C項(xiàng)正確，
故選C。
【點(diǎn)睛】本題解題關(guān)鍵是理清氧化還原反應(yīng)的幾組概念，抓住氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律。
17.某同學(xué)用下列裝置進(jìn)行有關(guān)Cl2的實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是

A. Ⅰ圖中：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明氯氣無(wú)漂白作用，氯水有漂白作用
B. Ⅱ圖中：聞Cl2的氣味
C. Ⅲ圖中：生成棕黃色的煙
D. Ⅳ圖中：若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【詳解】A.由Ⅰ圖中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：干燥的氯氣不能使有色布條褪色，說(shuō)明氯氣沒(méi)有漂白性，而能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，說(shuō)明氯氣與水反應(yīng)的生成物具有漂白性，故A說(shuō)法正確；
B.Cl2有毒，聞其氣味時(shí)應(yīng)用手輕輕在瓶口扇動(dòng)，僅使極少量氣體飄入鼻孔中，故B說(shuō)法正確；
C.Cu絲在Cl2中燃燒生成棕黃色的煙，故C說(shuō)法正確；
D.若Cl2能與NaOH溶液反應(yīng)，燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，氣球就會(huì)鼓起，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；
答案選D。
18.滴有酚酞的?Ba(OH)2溶液顯紅色，在上述溶液中分別滴加?X?溶液后有下列現(xiàn)象。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
?
A. 實(shí)驗(yàn)?I中溶液紅色褪去，說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)?H＋＋OH－H2O
B. 實(shí)驗(yàn)?II中溶液紅色不變，且燈泡亮度沒(méi)有明顯變化，說(shuō)明溶液中仍然存在大量的?Na+與?OH?
C. 實(shí)驗(yàn)?III中溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗，說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)2H++SO42-+Ba2++2OH-= 2H2O+BaSO4↓
D. 將實(shí)驗(yàn)?II中?Na2SO4溶液換成?CuSO4?溶液，現(xiàn)象與原實(shí)驗(yàn)?II中的現(xiàn)象相同
【答案】D
【解析】
【詳解】A. Ba(OH)2與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)：H＋＋OH－H2O，溶液紅色褪去，故A正確；
B. Na2SO4與Ba(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液紅色不變，且燈泡亮度沒(méi)有明顯變化，說(shuō)明溶液中依然存在有大量的?Na+與?OH?，故B正確；
C. H2SO4與Ba(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)2H++SO42-+Ba2++2OH—= 2H2O+BaSO4↓，溶液堿性減弱，導(dǎo)電離子濃度減小，則實(shí)驗(yàn)Ⅲ中溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗，故C正確；
D. 將實(shí)驗(yàn)Ⅱ中Na2SO4溶液換成CuSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)，有藍(lán)色沉淀生成，溶液紅色褪去，燈泡逐漸變暗，反應(yīng)現(xiàn)象與原實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的現(xiàn)象不同，故D錯(cuò)誤；
故選D。
二、填空題（共4題，36分）
19.現(xiàn)有下列5種物質(zhì)：一氧化碳、二氧化硫、酒精(C2H5OH)、石墨、氯化鈉，請(qǐng)將上述物質(zhì)按要求完成下列問(wèn)題，用相應(yīng)化學(xué)式填寫(xiě)下列空白：屬于酸性氧化物的有__________，屬于電解質(zhì)的是__________，屬于非電解質(zhì)的是__________，能導(dǎo)電的是__________。
【答案】 (1). SO2 (2). NaCl (3). CO、SO2和C2H5OH (4). C
【解析】
【分析】
酸性氧化物是能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，或與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；
電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?br /> 非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能夠?qū)щ姷幕衔铮?br /> 物質(zhì)能導(dǎo)電，這說(shuō)明可形成自由移動(dòng)的電子或離子。
【詳解】（1）非金屬氧化物大多是酸性氧化物，金屬氧化物大多是堿性氧化物，上述物質(zhì)中屬于酸性氧化物的是二氧化硫，即SO2；
根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，電解質(zhì)包括酸、堿、鹽和活潑金屬的氧化物，其他化合物屬于非電解質(zhì)，所以，上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是氯化鈉，即NaCl；
屬于非電解質(zhì)的有一氧化碳、二氧化硫、酒精(C2H5OH)，即CO、SO2和C2H5OH；
石墨能導(dǎo)電，即答案為C；
【點(diǎn)睛】掌握電解質(zhì)的判斷方法與物質(zhì)導(dǎo)電的原因是解此題的關(guān)鍵。需要注意的是，判斷給出的物質(zhì)是不是電解質(zhì)要先判斷該物質(zhì)屬不屬于化合物，若為化合物，再進(jìn)一步該物質(zhì)再判斷特定條件（或者熔融狀態(tài)）下能否導(dǎo)電，進(jìn)而做出最終判斷，若是單質(zhì)或者混合物，則一定不屬于電解質(zhì)。如石墨雖能導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。不能片面地認(rèn)為能導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)。
20.按要求完成下列題目：
(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2NA二氧化碳所占體積是_____________；
(2)將含有4mol氫原子的硫酸，配成1L的溶液，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是__________。
【答案】 (1). 4.48 L (2). 2mol·L-1
【解析】
【分析】
（1）根據(jù)V=nVm公式計(jì)算；
（2）根據(jù)硫酸的結(jié)構(gòu)利用氫原子的物質(zhì)的量找出硫酸的物質(zhì)的量，再利用c=計(jì)算解答。
【詳解】（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的0.2NA二氧化碳的物質(zhì)的量為：0.2mol，則所占的體積V=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；
（2）含有4mol氫原子的硫酸的物質(zhì)的量為2mol，配成1L的溶液，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是=2mol·L-1。
21.按要求完成下列題目：
(1)寫(xiě)出用Na2O2與水的化學(xué)方程式：__________________________________
(2)寫(xiě)出Fe在Cl2中燃燒化學(xué)方程式：__________________________________
(3)寫(xiě)出用Cl2與NaOH制消毒液的離子方程式：______________________________
(4)寫(xiě)出NaHCO3電離方程式：___________________________________
(5)寫(xiě)出氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式__________________
【答案】 (1). 2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑ (2). 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (3). 2OH-+ Cl2 = ClO-+Cl-+H2O (4). NaHCO3=Na++HCO3- (5). H++OH-= H2O
【解析】
【詳解】(1) Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為：2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑；
(2) Fe在Cl2中燃燒生成最高價(jià)氯化物，其化學(xué)方程式為：2Fe + 3Cl2 2FeCl3；
(3)寫(xiě)出用Cl2與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其離子方程式為：2OH-+ Cl2 = ClO-+Cl-+H2O；
(4) NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中會(huì)完全電離，其電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-；
(5)氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，其離子方程式為：H++OH-= H2O。
22.鐵是人類(lèi)較早使用的金屬之一。運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題。
（1）簡(jiǎn)單鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是_______________。
（2）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請(qǐng)用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________________
（3）某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量待測(cè)溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則可檢出待測(cè)液中含有的金屬陽(yáng)離子是_____；
②驗(yàn)證該溶液中含有Fe2+，正確的實(shí)驗(yàn)方法是_______（用字母代號(hào)填）。
A．觀察溶液是否呈淺綠色
B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+
C．取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+
（4）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如下方案：


①濾渣C的主要成分的化學(xué)式為_(kāi)______、_______。
②加過(guò)量D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________。
③通入F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________________________________。
【答案】 (1). 用平行光照射兩種分散系，若有光亮的通路，是膠體，沒(méi)有是溶液； (2). (3). Fe3+ (4). B (5). Fe (6). Cu (7). Fe+2H+=Fe2++H2↑ (8). 2FeCl2+Cl2===2FeCl3
【解析】
【分析】
（1）膠體與溶液可以利用是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別；
（2）銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵；
（3）①FeCl3溶液與銅反應(yīng)：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+； 滴入KSCN溶液呈紅色，存在三價(jià)鐵離子，②沉淀21.525g是氯化銀，物質(zhì)的量是0.15mol；③檢驗(yàn)的Fe2+方法；
（4）制取的是氯化鐵溶液，金屬A是鐵；濾液B是氯化亞鐵溶液；加入的鐵過(guò)量，濾渣C是鐵和銅；制取的是氯化鐵，溶解鐵，D加入應(yīng)該是鹽酸，E為氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，所以F為氯氣，據(jù)此回答①②③。
【詳解】（1）膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒(méi)有，則鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是用平行光照射兩種分散系，若有光亮的通路，是膠體，沒(méi)有是溶液；
（2）FeCl3中鐵元素是+3價(jià)，最高價(jià)態(tài)，有氧化性，能被還原劑還原呈+2價(jià)，銅單質(zhì)是0價(jià)最低價(jià)，具有還原性，能被氧化成+2價(jià)，用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：；
（3）①由于滴入KSCN溶液呈紅色，證明溶液中一定有Fe3+；
②A.觀察溶液是否呈淺綠色，不能證明，故A錯(cuò)誤；
B.向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+；故B正確；
C.試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+，應(yīng)該是先加入硫氰化鉀，不變色，再加入氯水，若顯示紅色，證明有亞鐵離子，故C錯(cuò)誤；
故答案為：B；
（4）根據(jù)上述分析可知，
向反應(yīng)后的廢液中加入過(guò)量的金屬Fe，發(fā)生反應(yīng)：Fe+CuCl2 =FeCl2 +Cu，然后過(guò)濾得到濾液B中含有FeCl2；濾渣C中含有Fe、Cu。向?yàn)V渣中加入過(guò)量的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2HCl= FeCl2 + H2↑。濾液E中含有FeCl2，將其與濾液B混合，然后向該溶液中滴加新制的過(guò)量的氯水，發(fā)生反應(yīng)2FeCl2 +Cl2=2FeCl3。最后得到FeCl3溶液。所以，
①濾渣C化學(xué)式為Fe、Cu；
②加過(guò)量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；
③通入氯氣的目的是將溶液中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
三、實(shí)驗(yàn)題（20分）
23.A、B、C三種無(wú)色可溶鹽分別是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-中不同的陰、陽(yáng)離子所組成。經(jīng)實(shí)驗(yàn)A溶液、B溶液均可與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡。則A為_(kāi)___________、B為_(kāi)___________、C為_(kāi)_____________。
【答案】 (1). AgNO3 (2). Na2CO3 (3). BaCl2
【解析】
【分析】
先根據(jù)離子共存判斷離子之間的組合：Ag+只能結(jié)合NO3-形成硝酸銀、剩下的離子中Ba2+只能結(jié)合Cl-形成氯化鋇、最后的離子結(jié)合形成碳酸鈉，然后根據(jù)A、B能夠與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象判斷A、B組成，從而明確A、B、C的化學(xué)式。
【詳解】A、B、C為三種無(wú)色可溶鹽，則Ag+只能結(jié)合NO3-形成AgNO3、剩下離子中Ba2+只能結(jié)合Cl-形成BaCl2，另一種物質(zhì)則為Na2CO3；
A溶液、B溶液均可與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，則A為AgNO3；B與鹽酸產(chǎn)生氣泡，所以B為Na2CO3，C不與鹽酸反應(yīng)，則C為BaCl2。
故答案為：AgNO3；Na2CO3；BaCl2。
24.實(shí)驗(yàn)室需要90mL 2.0 mol·L-1的Na2CO3溶液，現(xiàn)用無(wú)水碳酸鈉粉末配制。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求，選擇實(shí)驗(yàn)儀器：________________
A．50mL容量瓶； B．100mL容量瓶； C．玻璃棒；
D．100mL量筒； E．托盤(pán)天平； F．藥匙
（2）若要實(shí)施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器是 ______________________。
（3）容量瓶在使用前必須進(jìn)行的操作是__________________________。
（4）計(jì)算需要的無(wú)水碳酸鈉的質(zhì)量（要有計(jì)算過(guò)程）___________
（5）配制過(guò)程簡(jiǎn)述為以下各步：其正確的操作順序?yàn)開(kāi)__________________ (填各步驟序號(hào))。
A．冷卻至室溫； B．洗滌并移液； C．稱(chēng)取； D．溶解； E．搖勻裝瓶； F．定容； G．移液
（6）在配制過(guò)程中，下列情況對(duì)濃度有何影響?
①容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒(méi)等到干燥，就移入溶液定容，則所配溶液的濃度___________ （填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”，下同）；
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不小心有溶液濺在瓶外，則所配溶液的濃度________________
③定容時(shí)若俯視刻度線，則所配溶液的濃度________________
④若在滴加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線，則所配溶液的濃度______此時(shí)應(yīng)如何處理？_________
【答案】 (1). BCEF (2). 燒杯、膠頭滴管 (3). 檢驗(yàn)容量瓶是否漏水 (4). 21.2g (5). CDAGBFE (6). 無(wú)影響 (7). 偏低 (8). 偏高 (9). 偏低 (10). 重新配制
【解析】
【分析】
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟：計(jì)算→稱(chēng)量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器．
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟：計(jì)算→稱(chēng)量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；
（3）容量瓶帶有塞子，在使用前必須查漏；
（4）根據(jù)m=cVM計(jì)算需要碳酸鈉的質(zhì)量；
（5）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)對(duì)操作順序進(jìn)行排序；
（6）根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行誤差分析。
【詳解】（1）配制順序是：計(jì)算→稱(chēng)量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱(chēng)量(用到藥匙)稱(chēng)量，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。
所以需要的儀器有托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管。
故答案為：BCEF；
（2）根據(jù)(1)的分析，除了上述儀器外，還需要的儀器為燒杯和膠頭滴管，故答案為：燒杯、膠頭滴管；
（3）容量瓶帶有塞子，在使用前必須查漏，故答案為：檢驗(yàn)容量瓶是否漏水；
（4）由于無(wú)90mL容量瓶，故選用100mL的容量瓶，故應(yīng)配制2mol/L的Na2CO3溶液100mL，需要Na2CO3的質(zhì)量為：0.1L×2mol/L×106g/mol=21.2 g，
故答案為：21.2g；
（5）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是CDAGBFE，故答案為：CDAGBFE；
（6）①若容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，對(duì)溶液濃度無(wú)影響，因?yàn)橹灰ㄈ輹r(shí)正確，至于水是原來(lái)就有的還是后來(lái)加入的，對(duì)濃度無(wú)影響，故答案為：無(wú)影響；
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不小心有溶液濺在瓶外會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則所配溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；
③定容時(shí)若俯視刻度線，則溶液體積偏小，則所配溶液的濃度偏高，故答案為：偏高；
④若在滴加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線，則溶液體積偏大，則所配溶液的濃度偏低，此時(shí)應(yīng)重新配制，故答案為：偏低，重新配制。
四、計(jì)算題（8分）
25.實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2 +Cl2↑+2H2O。若產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)況下的體積為2.24L，試計(jì)算：
(1)參加反應(yīng)的MnO2的質(zhì)量____________
(2)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量___________
(3)反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量____________
【答案】 (1). 8.7g (2). 0.4mol (3). 0.2mol
【解析】
【分析】
根據(jù)n=計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氯氣的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的二氧化錳的物質(zhì)的量以及參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量的一半。
【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的氯氣的物質(zhì)的量為=0.1mol，
令參加反應(yīng)的二氧化錳的物質(zhì)的量為n，參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量是m，則：
MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O
1mol? ?4mol????????????????? 1mol
n???????? m?????? 0.1mol
所以：n：0.1mol=1mol：1mol=4mol：m
解得；n=0.1mol，m=0.4mol
①參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為0.1mol×87g/mol=8.7g，
答：參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為8.7g；
②參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.4mol，答：參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量是0.4mol；
③反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量是參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量的一半，=0.2mol；
答：反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量是0.2mol。
【點(diǎn)睛】解題的關(guān)鍵是抓住HCl在反應(yīng)中起到酸性和還原劑的作用，利用關(guān)系式法進(jìn)行計(jì)算解答。


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