B. 實驗室在配制FeCl3溶液時，常將FeCl3固體溶于較濃的鹽酸中
C. 用濃鹽酸配制1：1（體積比）的稀鹽酸（約6 mol·L﹣1）通常需要用容量瓶等儀器
D. 用pH=1的鹽酸配制100mLpH=2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管7．同溫同壓下某瓶充滿O2時重116g，充滿CO2時重122g，充滿某氣體時重132g，則該未知氣體的相對分子質量為（   ）A．28                B．64               C．32                 D．448．提純含有少量Ba(NO3)2雜質的KNO3溶液，可以使用的方法為 (　 　)A．加入過量的Na2CO3溶液，過濾，向濾液中滴加適量的稀硝酸B．加入過量的K2SO4溶液，過濾，向濾液中滴加適量的稀硝酸C．加入過量的Na2SO4溶液，過濾，向濾液中滴加適量的稀硝酸D．加入過量的K2CO3溶液，過濾，向濾液中滴加適量的稀硝酸9．在實驗中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應急止血，其主要原因可能是(　　)A.FeCl3溶液有殺菌消毒作用                    B.FeCl3溶液能使血液聚集沉降C.FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口        D.FeCl3能使血液發(fā)生化學反應10．某無色溶液既可能是強酸性又可能是強堿性，在該溶液中一定能大量共存的離子是(　　)A．H＋　Na＋　MnO　SO       B．Na＋　CO　Al3＋　Cl－C．K＋　Na＋　Cl－　SO         D．K＋　Cl－　Ba2＋　HCO11．下列說法中正確的是(　　) A．CaCl2溶液的導電能力不一定大于KCl溶液的導電能力B．固態(tài)KCl不導電，所以KCl是非電解質C．在相同溫度下，強酸溶液一定比弱酸溶液的導電能力強D．在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導電能力強12．下列反應的離子方程式正確的是(　　)A．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋AgB．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2OC．少量金屬鈉加到冷水中：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑D．氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O13．一化學興趣小組在實驗室進行化學實驗，按照左圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照右圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結論正確的是(　　)A．NaCl不導電，不是電解質B．NaCl溶液是電解質C．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子D．NaCl溶液中，水電離出大量的離子14．做化學實驗時必須注意安全操作，避免意外傷害。下列實驗操作或事故處理中不正確的是(　　)A．在點燃易燃氣體前，必須檢驗氣體的純度B．在稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌C．濃硫酸對皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應用較多的水沖洗，再涂上硼酸稀溶液D．不得點燃盛滿酒精的酒精燈15．離子方程式Ba2＋＋SO===BaSO4↓它可能表示(　　) ①可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應②氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應③稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應④氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應A．①②        B．①②④      C．②③        D．①②③16．在硫酸鈉和硫酸鉀的混合溶液中，當n（Na+）=0.2mol，n（SO42﹣）= x mol，n（K+）= y mol時，則的關系是）（　?。?/span>            A. x=                  B. x=0.1+                  C. y=2（x+0.1）                   D. y=2x+0.1二、非選擇題（(共3小題，36分）17．近年來，我國儲氫碳管研究獲得重大進展，電弧法合成碳納米管，常伴有大量物質——碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應的化學方程式為：3C + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4（稀）= 3CO2↑ + 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 8 H2O請回答下列問題。（1）H2O的摩爾質量為___________，0.18g H2O的物質的量為_______________mol（2）配制0.1mol/L H2SO4溶液500mL，則需要H2SO4的質量為_____________g（3）在上述的反應中，若生成22g CO2     ⅰ．標準狀況下，CO2的體積為_________L     ⅱ．轉移電子的數(shù)目為________________（4）標準狀況下，由CO和CO2 組成的混合氣體為6.72 L，質量為12 g，則該混合氣體的平均相對分子質量是_____________18．Fe2O3又稱鐵紅，請根據(jù)要求完成下列問題。(1)Fe2O3固體(紅棕色)屬于_____    ___(填“純凈物”或“混合物”)。將其加入適量鹽酸，反應的化學方程式：___________                _____________。(2)用上述所得溶液進行下列實驗：取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀產(chǎn)生，反應的離子方程式： _______________________________。(3)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向燒杯中加入幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)________色，即可制得Fe(OH)3膠體。(4)另取一小燒杯也加入20 mL蒸餾水，向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液，振蕩搖勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到________燒杯的液體中產(chǎn)生了丁達爾效應。19. (1)實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應制取CO2氣體，反應的離子方程式：__________________________________；常用澄清石灰水檢驗CO2氣體的離子方程式是________________________________________________________________________。(2)將表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應的離子方程式是_____ __                                             _；反應片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是_____              _______。(3)人體胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內，當胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。①用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為______________   _________。②如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反應的離子方程式為__________________________________________________參考答案 1. B    2． A　   3． D   4. D    5. B    6. B   7． B   8． D　  9. B   10． C11． A    12． D    13． C   14． C   15． D   16． B17． （每空2分，12分）18 g/mol  0.01  4.9  11.2  2NA或1.204×1024  4018．（每小題3分，12分） (1)純凈物　Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　(2)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓　(3)紅褐　(4)乙19. （每空2分，12分）(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O  Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O(2)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O　          Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(3)①HCO＋H＋===CO2↑＋H2O　②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O   

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