A．Al作氧化劑  B．Fe2O3作還原劑    C．Fe2O3發(fā)生氧化反應(yīng) D．Fe2O3得到電子 23．對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH ==5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是　A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑B．被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量的比為1∶5C．Cl2既是氧化劑又是還原劑D. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶1 24．含MgCl2、KCl、Na2SO4三種溶質(zhì)的混合液中，已知其中含Cl－1.5 mol，K＋和Na＋共1.5 mol，Mg2＋為0.5 mol，則SO的物質(zhì)的量為（   ）  A．1 mol       B．0.5 mol        C．0.25 mol          D．0.15 mol 25．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣中所含原子數(shù)目為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O 含有的分子數(shù)為0.5NAC．1mol·Lˉ1NaNO3溶液中含有的鈉離子的數(shù)目為NAD．2.3g鈉和氯氣反應(yīng)，鈉失去的電子數(shù)為0.1NA 26、除去下列括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所加試劑和操作均正確的是選項(xiàng)需除雜的物質(zhì)試劑操作A．Cl2（HCl）飽和食鹽水  洗氣B．NaBr溶液（NaI）Cl2洗氣C．Cl2（H2O）堿石灰洗氣D．HNO3溶液（H2SO4）BaCl 2溶液過(guò)濾 三．填空題27．（8分）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（1）氯氣和水反應(yīng)：                                               ；（2）Ca(ClO)2+CO2+H2O：                                           ；（3）工業(yè)上制取氯氣：                                             ；（4）工業(yè)制漂白粉：                                                  。 28.（10分）實(shí)驗(yàn)室配制100mL 0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液，試回答下列問(wèn)題：(1)若要實(shí)施配制，除天平、燒杯、玻璃棒外，還需的玻璃儀器有         ，          ；(2)配制完畢后，教師指出有三位同學(xué)進(jìn)行了下列某一項(xiàng)錯(cuò)誤操作，你認(rèn)為這三項(xiàng)錯(cuò)誤操作中會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是________(填選項(xiàng)字母)A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線            B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線C．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度線(3)通過(guò)計(jì)算得出可用天平稱取Na2CO3固體________g。若用4 mol·L－1的Na2CO3濃溶液配制100 mL 0.2 mol·L－1的稀溶液，應(yīng)用量筒量取______mL該濃溶液。  29．（12分）請(qǐng)利用下列裝置及試劑組裝一套裝置。其流程是，先制取純凈干燥的Cl2（不收集），后試驗(yàn)干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無(wú)漂白性。試回答：（各裝置位置未確定）  （1）燒瓶A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________ 。 （2）E裝置的作用是 E裝置中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式是。實(shí)驗(yàn)中若氯氣的流速為每分鐘2.24升，實(shí)驗(yàn)持續(xù)５分鐘，則燒杯Ｅ中至少盛放2.5mol·L-1的氫氧化鈉溶液　　　　　mL 。（3）連接裝置時(shí)，B、C的前后順序是。 （4）實(shí)驗(yàn)室還可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：      2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑ +8H2O該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為　　　　； 四、計(jì)算題（6分）30．在實(shí)驗(yàn)室里，用足量的濃鹽酸與一定量的MnO2反應(yīng)，來(lái)制取氯氣。MnO2  + 4HCl（濃）        MnCl2  + Cl2↑ + 2H2O若生成2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氯氣，請(qǐng)計(jì)算（寫出必要的計(jì)算過(guò)程）：(1)理論上需要多少克MnO2參加反應(yīng)？(2)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為多少？    (3)被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少？

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