河北省承德第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高一9月月考化學(xué)試題

?承德一中2019-2020學(xué)年度第一學(xué)期高一化學(xué)月考試題
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1;C-12;N-14;O-16;Mg-24;Na-23；Al-27；S-32
一．選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意每題2分共50分）
1. 下列關(guān)于“摩爾”的說(shuō)法正確的是（ ）
A. 摩爾是一個(gè)物理量 B. 摩爾是物質(zhì)的量的單位
C. 摩爾表示物質(zhì)的量 D. 摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位
【答案】
【解析】


2.按照物質(zhì)的樹(shù)狀分類和交叉分類，H2SO4應(yīng)屬于(　　)
①酸?、谘趸铩、酆跛帷、芏帷、菁儍粑铩、藁旌衔铩、邿o(wú)機(jī)化合物
A. ①③④⑤⑦
B. ①②③④⑤⑦
C. ①②③④⑥
D. ①④⑥⑦
【答案】A
【解析】
【詳解】硫酸是純凈物，且是由多種元素組成的純凈物，是化合物且為無(wú)機(jī)化合物；該化合物電離出的陽(yáng)離子全都是氫離子，因此為酸，一分子硫酸可電離兩個(gè)氫離子，故為二元酸，因?yàn)榉肿又泻醒踉?，故為含氧酸，因此答案選A。

3.下列說(shuō)法正確的是(　　)
A. 由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)
B. 由兩種元素組成的物質(zhì)一定是化合物
C. 化合物和堿性化合物屬于包含關(guān)系
D. 氧化物和酸、堿、鹽屬于包含關(guān)系
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 由一種元素組成的物質(zhì)可能是混合物，如氧氣和臭氧的混合物，由一種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)，A錯(cuò)誤；
B. 由兩種元素組成的純凈物一定是化合物，B錯(cuò)誤；
C. 堿性化合物一定是化合物，化合物和堿性化合物屬于包含關(guān)系，C正確；
D. 氧化物、酸、堿、鹽都屬于化合物，屬于并列關(guān)系，D錯(cuò)誤；
故答案選C。

4.下列說(shuō)法中正確的是(　　)
A. 金屬氧化物一定是堿性氧化物
B. 非金屬氧化物一定是酸性氧化物
C. 酸性氧化物一定是非金屬氧化物
D. 堿性氧化物一定是金屬氧化物
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物，A錯(cuò)誤；
B. 非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO為不成鹽氧化物，B錯(cuò)誤；
C. 酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7為金屬氧化物，C錯(cuò)誤；
D. 堿性氧化物一定是金屬氧化物，D正確；
故答案選D。

5. 下列各物質(zhì)，按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列的是 （ ）
A. 干冰、鐵、膽礬 B. 液態(tài)氧、氧化鈣、石灰水
C. 氮?dú)?、氯化氫、燒堿 D. 水、碘酒、熟石灰
【答案】B
【解析】
試題分析：A干冰屬于化合物。錯(cuò)誤。B物質(zhì)分類正確。C燒堿是化合物。錯(cuò)誤。D水是化合物，碘酒是混合物。錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查單質(zhì)、化合物、混合物的概念及應(yīng)用的知識(shí)。

6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A. 含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
B. 在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
C. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
【答案】C
【解析】
試題分析：A、氦氣為單原子分子，含有NA個(gè)氦原子氦氣的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L，錯(cuò)誤；B、沒(méi)有明確溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法確定11．2 L Cl2的物質(zhì)的量，無(wú)法確定含有的分子數(shù)，錯(cuò)誤；C、1molSO2中含有3mol原子，64 g SO2的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子數(shù)為3NA，正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol計(jì)算11．2 L H2O含有的分子數(shù)，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算

7.mol N2含有x個(gè)N2，則阿伏加德羅常數(shù)為(　　)。
A. B. 14x mol－1 C. 28x mol－1 D. 28x
【答案】C
【解析】
試題分析：mol N2含有x個(gè)N2，則1 mol N2含有28x個(gè)N2，即阿伏加德羅常數(shù)。
考點(diǎn)：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)和微粒數(shù)間的關(guān)系。

8.吸進(jìn)人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”?？茖W(xué)家嘗試用Na2SeO3消除人體內(nèi)的活性氧，則在此過(guò)程中Na2SeO3的作用是（ ）
A. 氧化劑 B. 還原劑
C. 既是氧化劑又是還原劑 D. 以上均不是
【答案】B
【解析】
【詳解】由題可知，活性氧具有較強(qiáng)氧化性，若要通過(guò)氧化還原反應(yīng)除去人體內(nèi)的活性氧，故需要加入還原劑，故Na2SeO3的作用是還原劑，答案為B。

9.下列化學(xué)反應(yīng)中，水只做氧化劑是
A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. Cl2+H2O=HCl+HClO
C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. CaO+H2O=Ca(OH)2
【答案】A
【解析】
【詳解】A. 該反應(yīng)水中的氫元素由+1價(jià)降為0價(jià)，只作氧化劑，A符合題意；
B. 該反應(yīng)水中元素的化合價(jià)不發(fā)生變化，既不做氧化劑也不做還原劑，B不符合題意；
C. 該反應(yīng)水中氧元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，只作還原劑，C不符合題意；
D. 該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；
故答案選A。
【點(diǎn)睛】在化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價(jià)降低的物質(zhì)作氧化劑。

10.對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH =5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是
A. Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為5∶1
C. Cl2既是氧化劑又是還原劑
D. 每生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移6mol的電子
【答案】C
【解析】
試題分析：在反應(yīng)3Cl2+6NaOH =5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl2中的Cl元素部分化合價(jià)升高變?yōu)镹aClO3中的+5價(jià)，作還原劑；部分化合價(jià)降低，變?yōu)镹aCl中的-1價(jià)，化合價(jià)降低，作氧化劑，而NaOH的組成元素化合價(jià)沒(méi)有變化，因此NaOH既不是氧化劑，也不是還原劑，在反應(yīng)中3個(gè)Cl2中的Cl原子有5個(gè)作氧化劑變?yōu)镹aCl，有1個(gè)失去電子，作還原劑變?yōu)镹aClO3，所以被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為1∶5，每生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移5mol的電子，故上述選項(xiàng)正確的是C。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)。

11.黑火藥發(fā)生爆炸的反應(yīng)：2KNO3 + S+ 3C = K2S +N2 ↑+ 3CO2↑，被還原的元素是 （ ）
A. 氮 B. 碳 C. 氮和碳 D. 氮和硫
【答案】D
【解析】
試題分析：被還原的元素是得電子的元素的原子，化合價(jià)降低，根據(jù)化合價(jià)可知被還原的元素為氮和硫。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念。

12.與100 mL 0.1 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液中NH4+濃度相同的是(　　)
A. 10 mL 01 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液
B. 50 mL 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液
C. 10 mL 0.2 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液
D. 200 mL 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液
【答案】A
【解析】
【分析】
100 mL 0.1 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液中NH4+濃度為0.2mol/L。
【詳解】A. 10 mL 0.1 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液中NH4+濃度為0.2mol/L，符合題意；
B. 50 mL 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中NH4+濃度為0.1mol/L，不符合題意；
C. 10 mL 0.2 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液中NH4+濃度為0.4mol/L，不符合題意；
D. 200 mL 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中NH4+濃度為0.1mol/L，不符合題意；
故答案選A。
【點(diǎn)睛】溶液中離子濃度與溶液的體積無(wú)關(guān)。

13.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1的是
A. 將40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液
B. 常溫常壓下將22.4 L HCl 氣體溶于水配成1 L鹽酸溶液
C. 將1 L 10 mol/L的濃鹽酸與9L水混合配成溶液
D. 從1000 mL 1 mol/L NaCl溶液中取出100 mL的溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
A、C=m/(MV)中，體積指溶液體積不是溶劑體積；

B、根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體摩爾體積的影響；
C、根據(jù)不同液體混合時(shí)體積能否直接加和判斷；
D、根據(jù)溶液濃度的均一性判斷．
【詳解】A．C=m/(MV)中，體積指溶液體積不是溶劑體積，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液濃度不是1mol·L－1，故A錯(cuò)誤。
B、氣體摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)的影響，溫度越高，氣體摩爾體積越大，標(biāo)況下，22.4LHCl的物質(zhì)的量是1mol，常溫常壓下，22.4LHCl的物質(zhì)的量小于1mol，所以常溫常壓下將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L－1，故B錯(cuò)誤。
C、將1L 10mol·L－1的濃鹽酸與10 L水混合配成溶液，得到的溶液不1L，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L－1，故C錯(cuò)誤；
D、溶液的物質(zhì)的量濃度有均一性，與取出溶液的體積大小無(wú)關(guān)，從1000mL 1mol·L－1 NaCl溶液中取出100mL的溶液，溶質(zhì)濃度為1mol·L－1，故D正確。
故選D。
【點(diǎn)睛】本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量濃度的問(wèn)題，注意溶液的濃度有均一性，與取出溶液的體積大小無(wú)關(guān)，易錯(cuò)點(diǎn)C，注意看清是加1L水，還是配成1L溶液。

14.某溶液中僅含有Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四種離子，其物質(zhì)的量濃度比為
Na＋：Mg2＋：Cl－=3：5：5，若Na＋濃度為3mol/L，則SO42－的濃度為（ ）
A. 2mol/L B. 3mol/L C. 4mol/L D. 8mol/L
【答案】C
【解析】
【詳解】Na＋濃度為3mol/L， Na＋：Mg2＋：Cl－物質(zhì)的量濃度比為3：5：5，則Mg2＋、Cl－濃度均為5mol/L，根據(jù)溶液中電荷守恒，則SO42－的濃度為4mol/L，選C。
【點(diǎn)晴】本題利用常規(guī)方法即按物質(zhì)的組成關(guān)系求解也可以，但是利用電荷守恒最簡(jiǎn)單，在做題的時(shí)候要有意識(shí)的多想想守恒法。

15.下列溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算正確的是　　
A. V?L?溶液中含?g，溶液中是?
B. 將100?mL??的NaCl溶液與200?mL??的NaCl溶液混合忽略溶液體積變化，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為2?
C. 實(shí)驗(yàn)室配制480?mL??的硫酸銅溶液，應(yīng)選取500?mL容量瓶，稱取?g膽礬配成500?mL溶液
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a?L?溶于1000?g水中，得到的溶液密度為b?，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為?
【答案】C
【解析】
分析：根據(jù)cB=計(jì)算物質(zhì)的量濃度和相關(guān)物理量。
詳解：A項(xiàng)，n（Fe3+）==mol，n（Fe3+）：n（SO42-）=2:3，n（SO42-）=mol，溶液中c（SO42-）=molVL=mol/L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，混合后所得溶液物質(zhì)的量濃度為=2.17mol/L，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)“大而近”的原則，配制480mL溶液應(yīng)選用500mL容量瓶，所需膽礬的質(zhì)量為0.1mol/L0.5L250g/mol=12.5g，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，n（NH3）=mol，m（溶液）=m（NH3）+m（H2O）=mol17g/mol+1000g=（+1000）g，溶液的體積為（+1000）gbg/cm3=cm3，溶液物質(zhì)的量濃度為mol（10-3）L=mol/L，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。
點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算和物質(zhì)的量濃度溶液配制的計(jì)算。在物質(zhì)的量濃度溶液配制過(guò)程中，根據(jù)“大而近”的原則選擇容量瓶，根據(jù)所選容量瓶的容積計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量。

16.如圖是某溶液在稀釋過(guò)程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)分析得出V值等于(　　)

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
【答案】C
【解析】
【詳解】溶液稀釋的過(guò)程當(dāng)中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不會(huì)發(fā)生改變，即，因此，故答案選C。

17.現(xiàn)有濃度為2 mol/L的HCl溶液VL，欲使其濃度變?yōu)? mol/L，下列方法可行的是(　　)
A. 通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體44.8 L
B. 將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5V L
C. 加入10 mol/L鹽酸0.6V L，再將溶液稀釋至2V L
D. 蒸發(fā)掉0.5 L水
【答案】C
【解析】
【詳解】A、標(biāo)況下的44.8L HCl氣體的物質(zhì)的量為2mol，通入VL2mol/L的鹽酸溶液，溶液中氯化氫的物質(zhì)的量為（2V+2）mol，但溶液的體積不一定是0.5（V+1），故A錯(cuò)誤；
B、蒸發(fā)氯化氫揮發(fā)，溶液濃度降低，故B錯(cuò)誤；
C、混合后溶液中的氯化氫為2mol/L×VL+10mol/L×0.6VL=8Vmol，所以混合后氯化氫的濃度為=4mol/L，故C正確；
D、蒸發(fā)氯化氫揮發(fā)，溶液濃度降低，故D錯(cuò)誤；
故答案選C。
【點(diǎn)睛】在蒸發(fā)溶質(zhì)易揮發(fā)的溶液進(jìn)行濃縮時(shí)，要注意溶質(zhì)的量也在減少。

18. 用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是（ ）

A. 稱量 B. 溶解 C. 轉(zhuǎn)移 D. 定容
【答案】B
【解析】
【詳解】A、托盤天平稱量時(shí)應(yīng)是左物右碼，A錯(cuò)誤；
B、固體溶解在燒杯中進(jìn)行，B正確；
C、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)該用玻璃棒引流，C錯(cuò)誤；
D、定容時(shí)膠頭滴管不能插入容量瓶中，D錯(cuò)誤。
答案選B。

19.如圖所示，相同狀況下，分別用氯化氫和四種混合氣體吹出體積相等的五個(gè)氣球。A、B、C、D四個(gè)氣球中所含原子數(shù)與氯化氫氣球中所含原子數(shù)一定相等的是

A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子數(shù)，這是阿伏伽德羅定律。A、Ar是單原子分子，O3是三原子的分子，它們組成的混合氣體的原子數(shù)只有在分子個(gè)數(shù)比為1:1時(shí)才和HCl相同，A錯(cuò)誤；B、D中H2、CO是雙原子分子，但NH3是四原子分子，CO2是三原子的分子，它們所含的原子數(shù)一定比HCl多，B、D均錯(cuò)誤；C、HCl是雙原子分子，C中的N2、O2也都是雙原子分子，他們所含的原子數(shù)也相同，C正確，答案選C。

20.某同學(xué)向含有c(FeCl3)＝0.2 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，意外地得到了一種黑色分散系，經(jīng)查閱資料后得知，該分散系中分散質(zhì)是直徑介于1～100 nm之間的金屬氧化物，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 該分散系可產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B. 加入NaOH時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可能為Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2O
C. 若在電場(chǎng)作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說(shuō)明該分散質(zhì)微粒帶正電
D. 可用過(guò)濾的方法將分散劑與分散質(zhì)分離開(kāi)
【答案】D
【解析】
【分析】
A．該分散系屬于膠體；B．依據(jù)題意向含有c（FeCl3）=0.2mol?L-1、c（FeCl2）=0.1mol?L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，可知該黑色固體為四氧化三鐵，據(jù)此寫(xiě)出方程式；C．膠體不帶電；D．分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm，介于1nm-100nm，屬于膠體，膠體能通過(guò)濾紙。
【詳解】A、由分散質(zhì)粒子直徑知得到的是膠體分散系，分散質(zhì)也可透過(guò)濾紙，選項(xiàng)A正確；B、因分散系為黑色，F(xiàn)e2＋、Fe3＋均可與OH－反應(yīng)，可推測(cè)離子方程式為Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－=Fe3O4＋4H2O，選項(xiàng)B正確；C、因陰極帶負(fù)電，帶正電的微粒移向陰極，則說(shuō)明該分散質(zhì)微粒帶正電，選項(xiàng)C正確；D、膠體、溶液都可以透過(guò)濾紙，不能用過(guò)濾方法分離，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。
【點(diǎn)睛】本題考查了鐵的化合物的性質(zhì)、膠體的性質(zhì)，準(zhǔn)確把握題意，明確膠體的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

21.等體積的兩容器內(nèi)，一個(gè)盛一氧化二氮，另一個(gè)盛氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚怏w，若容器內(nèi)溫度、壓強(qiáng)相同，則兩容器內(nèi)所盛氣體一定具有相同的(　　)
A. 原子總數(shù) B. 氧原子總數(shù)
C. 分子總數(shù) D. 質(zhì)量
【答案】C
【解析】
【詳解】根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫、同壓、同體積的兩份氣體，他們的分子數(shù)相同。由于其中一瓶為混合氣體，不知道各組分的比例，因此無(wú)法計(jì)算其原子總數(shù)、氧原子總數(shù)，且無(wú)法計(jì)算混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，故無(wú)法計(jì)算其質(zhì)量。因此答案選C。

22.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2和N2的混合氣體m g，含有b個(gè)分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積(V)應(yīng)是(　　)
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【詳解】設(shè)所求的混合氣體中的分子數(shù)為x，則，，氣體體積為。綜上所述，本題正確答案為A。

23.V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取V/4 mL該溶液用水稀釋至4V mL，則SO42-物質(zhì)的量濃度為(　　)
A. mol/L B. mol/L
C. mol/L D. mol/L
【答案】A
【解析】
【詳解】原溶液中，，稀釋后溶液中，對(duì)照選項(xiàng)A正確，故答案為：A。

24.在同溫同壓下，a g氣體A與b g氣體B的分子數(shù)相同，下列說(shuō)法中不正確的是(　　)
A. A與B兩種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比為a∶b
B. 在同溫同壓的條件下，A與B兩種氣體的密度之比為b∶a
C. 同質(zhì)量的A、B兩種氣體的分子個(gè)數(shù)之比為b∶a
D. 相同條件下，同體積A氣體與B氣體的質(zhì)量之比為a∶b
【答案】B
【解析】
【詳解】A項(xiàng)，由可知，分子數(shù)相同的氣體，物質(zhì)的量相同，則摩爾質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比，即A與B的摩爾質(zhì)量之比為，則A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為a:b，故A項(xiàng)正確；
B項(xiàng)，根據(jù)阿伏加德羅定律可知同溫同壓下，A與B兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為a∶b，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C項(xiàng)，A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為a:b，根據(jù)可得，同質(zhì)量的A和B的物質(zhì)的量之比，故C項(xiàng)正確；
D項(xiàng)，同溫同壓下，相同體積的A和B的物質(zhì)的量相等，根據(jù)可得，，故D項(xiàng)正確；
故答案選B。

25.在一定條件下，某固態(tài)化合物X受熱分解的反應(yīng)為：XA↑＋B↑＋2C↑，測(cè)得反應(yīng)后生成的混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的12倍，則X的摩爾質(zhì)量是（ ）
A. 24g/mol B. 50g/mol C. 80g/mol D. 96g/mol
【答案】D
【解析】
試題分析：相同條件下，氣體的摩爾質(zhì)量之比等于其密度之比，反應(yīng)后生成的混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的12倍，則該混合氣體的摩爾質(zhì)量為24g/mol，假設(shè)X為1mol則生成氣體的物質(zhì)的量為4mol，4mol混合氣體的質(zhì)量=24g/mol×4mol=96g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，X的質(zhì)量為96g，所以X的摩爾質(zhì)量==96g/mol，故選D。
考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量的計(jì)算

二．非選擇題（50分）
26.無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類。

(1)上圖所示的氧化物指的是含________種元素的化合物。
(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在上表中②③⑥后面。
物質(zhì)類別
酸
堿
鹽
氧化物
氫化物
化學(xué)式
①HCl
②____
③_____　
④Ba(OH)2
⑤Na2CO3
⑥_____　
⑦CO2
⑧Na2O
⑨NH3
⑩H2O2

(3)寫(xiě)出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式_________________。
(4)實(shí)驗(yàn)室制備⑦常用____________反應(yīng)，檢驗(yàn)該氣體的方法是________。
【答案】 (1). 兩種 (2). H2SO4(或HNO3均可) (3). NaOH(或KOH) (4). Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等) (5). 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O (6). CaCO3　HCl (7). 將生成的無(wú)色無(wú)味氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁即可證明氣體為CO2
【解析】
【詳解】（1）氧化物是指的含有兩種元素，且有一種元素為氧的化合物；
（2）電離出的陽(yáng)離子全都是氫離子的化合物為酸，故②可以填硫酸、硝酸、碳酸；電離出的陰離子全都是氫氧根的化合物為堿，故③可填氫氧化鈉、氫氧化鉀、一水合氨；由金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根陰離子組成的化合物為鹽，故⑥可填Na2SO4、K2CO3、Na2SO3、NaNO3等；
（3）將二氧化碳通入堿液中可由⑦轉(zhuǎn)換為⑤，方程式為2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O；
（4）實(shí)驗(yàn)室通常使用大理石和稀鹽酸反應(yīng)來(lái)制備二氧化碳，檢驗(yàn)該氣體的方法為將生成的無(wú)色無(wú)味氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁即可證明氣體為CO2。

27.(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_____。
(2)在25 ℃、101 kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8，則A的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。
(3)兩個(gè)相同容積的密閉容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A氣體，Y中充入a g CH4氣體，X與Y內(nèi)的壓強(qiáng)之比是4∶11，則A的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。
(4)相同條件下，體積比為a∶b和質(zhì)量比為a∶b的H2和O2的混合氣體，其平均摩爾質(zhì)量分別是________和________。
(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2 L，質(zhì)量為61 g，則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為_(kāi)_______mol，CO占總體積的________%。
(6)在某溫度時(shí)，一定量的元素A的氫化物AH3，在恒溫恒壓的密閉容器中完全分解為兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時(shí)容器的體積變?yōu)樵瓉?lái)的7/4，則A單質(zhì)的分子式為_(kāi)______。
【答案】 (1). 64 (2). 30 g·mol－1 (3). 44 g·mol－1 (4). g·mol－1 (5). g·mol－1 (6). 1.75 (7). 45.9 (8). A4
【解析】
【詳解】(1)標(biāo)況下,672mL氣體的物質(zhì)的量為0.03mol,氣體的摩爾質(zhì)量為,該氣體的相對(duì)分子量為64；
(2)在T、P相同時(shí)，體積之比等于物質(zhì)的量之比，即，計(jì)算得出M(A)=30g/mol；
(3)在T、V相同時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，即，計(jì)算得出M(A)=44g/mol；
(4)平均摩爾質(zhì)量為，相同條件下，氫氣和氧氣的體積比為a:b，物質(zhì)的量之比為a:b，二者平均摩爾質(zhì)量為，相對(duì)分子量為；質(zhì)量比a:b的和的混合氣體，物質(zhì)的量之比為，平均摩爾質(zhì)量為，平均分子量為；
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下39.2LCO和的混合氣體的物質(zhì)的量為，設(shè)混合氣體中CO和的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，則，計(jì)算得出x=1，y=0.75，即混合氣體中CO為1mol，二氧化碳的物質(zhì)的量為0.75mol，1molCO的質(zhì)量為，則混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；
(6)分解完畢，體積變?yōu)樵瓉?lái)的，因?yàn)樵诤銣睾銐旱臈l件下，體積與氣體分子數(shù)成正比，所以氣體分子數(shù)也為原來(lái)的，A的氫化物AH3完全分解為兩種單質(zhì)，其中一種必然為H2，另一種設(shè)為Am，根據(jù)反應(yīng)前后原子守恒可得：mAH3=Am+H2，m×=(1+)，解得m=4，則A單質(zhì)的分子式為A4。

28.實(shí)驗(yàn)室需要480 mL 0.200 mol·L－1的Na2CO3溶液，現(xiàn)用Na2CO3固體配制，可供選擇的儀器有：①玻璃棒?、跓俊、蹮、苣z頭滴管?、萋┒贰、尢炱健、咚幊住、?00 mL容量瓶?、?50 mL容量瓶。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)上述儀器中，在配制Na2CO3溶液時(shí)必須使用的儀器除①③⑥⑦外，還有_____(填數(shù)字序號(hào))。
(2)經(jīng)計(jì)算，需Na2CO3固體的質(zhì)量為_(kāi)_______。
(3)在容量瓶中確定溶液體積的過(guò)程中，最后加入少量水的做法_________。
(4)將所配制的Na2CO3溶液進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度小于0.200 mol·L－1。請(qǐng)你分析配制過(guò)程中可能引起該誤差的原因是(填字母代號(hào))________。
A．定容時(shí)俯視液面
B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒
C．配制時(shí)容量瓶不干燥
D.稱Na2CO3固體的質(zhì)量時(shí)物碼倒置
(5)將配好的溶液盛裝于下列(填字母代號(hào))_______儀器中，貼好標(biāo)簽備用。
A．帶玻璃塞的廣口瓶 B．帶玻璃塞的細(xì)口瓶
C．帶膠塞的廣口瓶 D．帶膠塞的細(xì)口瓶
【答案】 (1). ④⑧ (2). 10.6 g (3). 用膠頭滴管加水至凹液面最低處與刻度線水平時(shí)停止加水 (4). BD (5). D
【解析】
【詳解】（1）上述儀器中，在配制Na2CO3溶液時(shí)必須使用儀器除①③⑥⑦外，還要使用500mL容量瓶來(lái)配制溶液，并使用膠頭滴管來(lái)定容；
（2）經(jīng)計(jì)算，需Na2CO3固體的質(zhì)量為；
（3）在容量瓶中確定溶液體積的過(guò)程中，最后加入少量水的做法為用膠頭滴管加水至凹液面最低處與刻度線水平時(shí)停止加水；
（4）A. 定容時(shí)俯視凹液面，會(huì)導(dǎo)致溶液體積減少，從而使溶液濃度增大，A不符合題意；
B. 轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，會(huì)損失部分溶質(zhì)，從而使溶液濃度減小，B符合題意；
C. 配制時(shí)容量瓶不干燥，對(duì)溶液濃度沒(méi)有影響，C不符合題意；
D. 稱Na2CO3固體的質(zhì)量時(shí)物碼倒置，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量減小，從而使溶液濃度減小，D符合題意；
故答案選BD；
（5）碳酸鈉溶液顯堿性，因此應(yīng)當(dāng)盛裝在橡膠塞的細(xì)口瓶中，故選D。
【點(diǎn)睛】在選用容量瓶時(shí)，若沒(méi)有相應(yīng)規(guī)格的儀器，應(yīng)當(dāng)將容量向上取相近的規(guī)格進(jìn)行選取。

29.配平(1)(2)；用雙線橋法表示(3)(4)氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移。
(1)（ ）KI+（ ）KIO3+（ ）H2SO4—（ ）I2+（ ）K2SO4+（ ）H2O
(2)（ ）Cu2S + （ ）HNO3 — （ ） Cu(NO3)2 + （ ）H2SO4 + （ ）NO2↑+（ ）H2O
(3)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+C12↑+2H2O______
(4)3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O_______
【答案】 (1). 5 (2). 1 (3). 3 (4). 3 (5). 3 (6). 3 (7). 1 (8). 14 (9). 2 (10). 1 (11). 10 (12). 6 (13). (14).
【解析】
【分析】
首先找出變價(jià)的元素，然后結(jié)合電子得失守恒和原子守恒分析解答。
【詳解】（1）碘酸鉀作氧化劑，化合價(jià)降低5，碘化鉀作還原劑，化合價(jià)升高1，根據(jù)化合價(jià)升降守恒（即得失電子守恒），KI的系數(shù)為5，碘單質(zhì)的系數(shù)為3，再根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平，最終得到方程式為5KI+KIO3+3H2SO4＝3I2+3K2SO4+3H2O；
（2）硫化亞銅作還原劑，化合價(jià)共升高10，硝酸作氧化劑，化合價(jià)降低1，根據(jù)化合價(jià)升降守恒（即得失電子守恒），硫化亞銅的系數(shù)為1，硝酸銅的系數(shù)為2，硝酸作氧化劑的部分系數(shù)為10，又因?yàn)?份硝酸銅中N元素沒(méi)有發(fā)生變價(jià)，故硝酸的系數(shù)為14，根據(jù)原子守恒進(jìn)行剩余部分的配平，最終得到的方程式為Cu2S+14HNO3＝2Cu(NO3)2+H2SO4+10NO2↑+6H2O；
（3）二氧化錳作氧化劑，化合價(jià)降低2，氯化氫作還原劑，化合價(jià)升高2，故可表示；
（4）硫單質(zhì)自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)從0價(jià)分別變化到+4價(jià)和-2價(jià)，則可表示為。