C. 圖3食鹽水制得食鹽晶體               D. 圖4用于實(shí)驗(yàn)室制備氯氣14．對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是(　　)  現(xiàn)       象解        釋ANa2O2 投入到 FeCl2 溶液中得到大量紅褐色沉淀Na2O2 具有還原性B向某溶液中加入足量鹽酸，放出無(wú)色無(wú)味的氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁該溶液中可能含有C向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42－D某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，放出氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)該溶液中一定含有NH4Cl15．下列各組物質(zhì)，不能按下圖（“→”表示反應(yīng)一步完成）關(guān)系轉(zhuǎn)化的是(　　)    16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)A．常溫下，56 g鐵片投入到足量濃鹽酸中完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2完全參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是4NAC．含有9.2g鈉元素的過(guò)氧化鈉和氧化鈉的混合物中，所含離子總數(shù)為0.6NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L的HF含有0.1NA個(gè)HF分子17.將適量鐵粉放入FeCl3溶液中,完全反應(yīng)后,溶液中Fe3+和Fe2+濃度相等,則已反應(yīng)的Fe3+與未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是(　　)A. 3∶2 B. 2∶3 C.1∶2 D.1∶118. 下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（    ）A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鉀與碳酸B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液C．NaHCO3溶液與H2SO4溶液；Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量HCl溶液D．氧化鈉與稀鹽酸混合；氧化銅與稀鹽酸19. 為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是（   ）A．Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱B．Na2CO3粉末(Na2O2)，與足量的CO2氣體反應(yīng)C．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入適量的NaOH溶液D．NaHCO3溶液(Na2CO3)，加入適量的鹽酸20．下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應(yīng)條件或者反應(yīng)物用量改變，不會(huì)引起產(chǎn)物種類(lèi)改變的是（　　）A. Na和O2       B. NaOH和CO2     C. Fe和Cl2      D. HCl和NaAlO221. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(　　)A．在0～a時(shí)，只發(fā)生中和反應(yīng)B．ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO＋2H＋===CO2↑＋H2OC．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2D．a＝0.322.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))沒(méi)有關(guān)系的是(　　)A.將NaHCO3固體加入新制氯水，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生(H＋)B.使紅色布條褪色(HCl)C.向淀粉碘化鉀溶液中滴加氯水，產(chǎn)生藍(lán)色(Cl2)D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)23. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式 （    ）A．碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O B．在碘化亞鐵溶液中通入少量的氯氣：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-    C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2O22－＋2H2O===4OH－ ＋ O2↑D．硝酸銀溶液中加入銅粉：Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag  第II卷  非選擇題（共54分）24．（12分）有八種物質(zhì)：① 鋁 ② A12O3 ③ 稀硫酸  ④ NaHSO4 ⑤ Ba(OH)2固體 ⑥ 氨水  ⑦ A12(SO4)3  ⑧ NaHCO3  根據(jù)下列要求回答問(wèn)題：（1）屬于電解質(zhì)的是                    （填序號(hào)）。（2）既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的化合物是                 （填序號(hào)）。
（3）34.2 g ⑦ 溶于水配成500 mL溶液，溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度為             。
（4）④與⑤恰好沉淀完全時(shí)反應(yīng)的離子方程式為                                          25．（6分） （1）氯氣有毒，一旦泄露會(huì)造成對(duì)空氣的嚴(yán)重污染。工業(yè)上常用濃氨水觀察是否產(chǎn)生白煙來(lái)檢驗(yàn)氯氣管是否漏氣。（已知Cl2可將NH3氧化成N2)寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式：                 。（2）亞氯酸（NaClO2 ）鈉是一種漂白劑，已知NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe2＋ 的物質(zhì)的量         (填相同或不相同），解釋其原因是                                         。26.（12分）實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1 mol/L NaOH溶液960mL，回答下列問(wèn)題：（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是     （填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是             （填儀器名稱(chēng)）（2）下列操作中，容量瓶所具備的功能有          （填序號(hào)）。 A．貯存溶液        B．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體  D．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)（3）根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為              g；（4）取用任意體積的所配0.1 mol/L NaOH溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而 變化的是（填字母）           ； A．溶液中NaOH的物質(zhì)的量  B．溶液的濃度   C．溶液中Na+的數(shù)目  D．溶液的質(zhì)量（5）將所配制的NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.1 mol／L。請(qǐng)你分析下列哪些操作會(huì)引起所配濃度偏大（填寫(xiě)字母）           。  A．燒杯未進(jìn)行洗滌               B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水  C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容；  D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出  E．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線  F．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。27.（10分）已知：甲、乙、丙為常見(jiàn)單質(zhì)，甲常溫下為固體，乙為一黃綠色氣體，丙為無(wú)色氣體。A、B、C、D均為化合物，D為一紅褐色沉淀，它們之間有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)回答以下問(wèn)題     （1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式；甲                 ；B                 。（2）寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式：                                  。（3）寫(xiě)出A→B的離子方程式：                                  。（4）實(shí)驗(yàn)室制取乙的化學(xué)方程式：                                28．（14分）海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的過(guò)程之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。         （1）①下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________（填字母序號(hào)）。a. 在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化b. 用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液c. 可以用海灘上的貝殼制取的Ca(OH)2使母液中的Mg2＋沉淀下來(lái)d. 步驟 ① 除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－加入試劑的先后順序?yàn)镹aOH、Na2CO3、BaCl2②寫(xiě)出④反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                  .（2）工業(yè)上以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：  NaCl + NH3 + CO2 + H2ONaHCO3↓+ NH4Cl，進(jìn)而生產(chǎn)純堿。  某活動(dòng)小組根據(jù)上述原理，制備碳酸氫鈉。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（夾持、固定用的儀器未畫(huà)出）。 乙裝置中的作用是                              ；實(shí)驗(yàn)中分離出NaHCO3晶體的操作是________（填分離操作名稱(chēng)），該操作所需要的玻璃儀器有                              ；寫(xiě)出由NaHCO3制取Na2CO3的化學(xué)方程式為：                                            。（3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品：NaOH溶液和Cl2，又稱(chēng)為“氯堿工業(yè)”。將電解生成的Cl2通入NaOH溶液中可得到一種消毒液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式            。   
參考答案第I卷   選擇題12345678910DCBDDBCDDD11121314151617181920BDCBDCBCDC212223DBD第II卷  非選擇題24．（12分；每空3分）（1）②④⑤⑦⑧（2）②⑧  （3）0.6mol/L（單位未寫(xiě)扣1分）（4）Ba2+ + OH－+ H+ + SO42－＝BaSO4↓+ H2O 25．（6分；每空2分）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl或3Cl2+2NH3=N2+6HCl，HCl+NH3=NH4Cl   ；  相同  ；根據(jù)氧化還原反應(yīng)過(guò)程中得失電子守恒，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中最終氯元素為-1價(jià)， FeSO4失去電子數(shù)目相等，所以FeSO4消耗的量也相同  26.（12分；每空2分）（1）A C ；  燒杯、玻璃棒   （2）B     （3）4.0  （4）B   （5）  C E27.（10分；每空2分）（1）Fe   FeCl2  (2)  4Fe(OH)2+2H2O+O2 ＝ 4Fe(OH)3   (3) 2Fe3+＋Fe ＝ 3Fe2＋（4）MnO2 ＋4HCl MnCl2 ＋Cl2 ↑＋2H2O28．（14分；每空2分）①（1）c    ② SO2 + Br2+ 2H2O  ===  2HBr  +  H2SO4  （2）吸收二氧化碳中的氯化氫氣體；  過(guò)濾  ；  玻璃棒、漏斗、燒杯；  2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑（3）Cl2＋2OH－=== Cl－＋ClO－＋H2O

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