黑龍江省大慶市第四中學(xué)2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期月考化學(xué)試題

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大慶四中2019～2020學(xué)年度第一學(xué)期第二次檢測高一年級(jí)
化學(xué)學(xué)科試題
考試時(shí)間：90分鐘 分值：100分
本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分
第Ⅰ卷（選擇題）
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ba-137
一、選擇題（共50分，1-4題每題2分，5-18題每題3分，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1.下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來加熱的是（ ）
A. 試管 B. 坩堝 C. 蒸發(fā)皿 D. 燒杯
【答案】D
【解析】
【詳解】試管、坩堝、蒸發(fā)皿均可以直接加熱，但是燒杯需隔石棉網(wǎng)加熱，C項(xiàng)符合題意；
本題答案選C。
2.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 表示刺激性物品，A不合題意；
B. 表示有毒物品，B不合題意；
C. 表示易燃物品，C不合題意；
D. 表示腐蝕品，濃硫酸是一種腐蝕品，D符合題意。
故選D。
3.水泥廠、冶金廠常用高壓電作用于氣溶膠，以除去大量煙塵，減少煙塵對(duì)空氣的污染。這種除塵法的原理是（ ）
A. 滲析 B. 電泳 C. 凝聚 D. 丁達(dá)爾現(xiàn)象
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 滲析是溶質(zhì)分子在濃度差推動(dòng)下擴(kuò)散透過半透膜的過程，常用于去除膠體內(nèi)的雜質(zhì)，整個(gè)過程不需要電的參與，A不合題意；
B. 電泳是在直流電的作用下，帶電膠粒向某一電極定向移動(dòng)的過程，煙塵屬于氣溶膠，能發(fā)生電泳，B符合題意；
C. 膠體的凝聚是膠粒在電解質(zhì)作用下發(fā)生凝聚的現(xiàn)象，不需高壓電的作用，C不合題意；
D. 丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠粒對(duì)光的散射現(xiàn)象，D不合題意。
故選B。
【點(diǎn)睛】電除塵是氣體除塵方法的一種，也就是靜電除塵，而這靜電是高壓。含塵氣體經(jīng)過高壓靜電場時(shí)被電分離，塵粒與負(fù)離子結(jié)合帶上負(fù)電后，趨向陽極表面放電而沉積。
4.在一定條件下，可發(fā)生反應(yīng)：RO3n-+F2 +2OH-=RO4-+2F-+H2O。則RO3n-中R元素的化合價(jià)是（ ）
A. +4 B. +5 C. +6 D. +7
【答案】B
【解析】
【詳解】對(duì)于RO3n-+F2 +2OH-=RO4-+2F-+H2O來說，依據(jù)電荷守恒，n+2=1+2，n=1，此時(shí)RO3n-轉(zhuǎn)化為RO3-；再依據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為-1，求出R的化合價(jià)為+5價(jià)。
故選B。
5.下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為(　　)

純凈物
混合物
電解質(zhì)
非電解質(zhì)
A
鹽酸
水煤氣
硫酸
干冰
B
蒸餾水
蔗糖溶液
氯化氫
二氧化硫
C
膽礬
鹽酸
鐵
碳酸鈣
D
膽礬
水煤氣
氯化銅
碳酸鈉



A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．鹽酸是混合物，是氯化氫的水溶液，故A錯(cuò)誤；
B．蒸餾水、蔗糖溶液、氯化氫、二氧化硫分別屬于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)，故B正確；
C．鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈉為電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。
【點(diǎn)睛】本題考查了純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念判斷及各種物質(zhì)的成分掌握。解答本題需要注意，鹽酸是氯化氫的水溶液，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)。
6.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的很多氣體是用鹽酸來制取的，這就導(dǎo)致了這些制取的氣體中往往含有HCl雜質(zhì)，要除去HCl雜質(zhì)而得到純凈的目標(biāo)氣體，可用如圖所示裝置。如果廣口瓶中盛裝的是飽和NaHCO3溶液，則可以用于下列哪種氣體的除雜裝置是

A. H2 B. Cl2 C. SO2 D. CO2
【答案】D
【解析】
制取的氣體中往往含有HCl雜質(zhì)，要除去HCl雜質(zhì)而得到純凈的目標(biāo)氣體，使用的是碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉與氯化氫反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w，根據(jù)除雜原則：除去雜質(zhì)，不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，所以需要得到的純凈的目標(biāo)氣體只能是二氧化碳，故選D。
點(diǎn)睛：本題考查了氣體的凈化，可以根據(jù)雜質(zhì)氣體氯化氫及除雜試劑碳酸氫鈉分析，注意除雜的原則，除去雜質(zhì)但是不能引進(jìn)新的雜質(zhì)。
7.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2O的體積約為22.4L
B. 0.1mol NH4+中含有NA個(gè)質(zhì)子
C. 同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比
D. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol?L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個(gè)數(shù)為NA
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O是液體，不能利用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，A錯(cuò)誤；
B. 1個(gè)銨根離子含有11個(gè)質(zhì)子，則0.1mol NH4+中含有1.1NA個(gè)質(zhì)子，B錯(cuò)誤；
C. 同溫同壓下，Vm相同，，C正確；
D. 沒有提供0.5 mol?L﹣1的MgCl2溶液的體積，無法計(jì)算含有Cl﹣的個(gè)數(shù)，D錯(cuò)誤。
故選C。
8.下列離子在溶液中能大量共存，加入OH-能產(chǎn)生沉淀的是（ ）
A. K+、Mg2+、SO42-、NO3- B. H+、Mg2+、CO32-、S2-
C. Na+、Ca2+、SO42-、Cl- D. MnO4-、Cu2+ 、I-、H+
【答案】A
【解析】
【詳解】A. K+、Mg2+、SO42-、NO3-能大量共存，Mg2+、OH-能反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，A符合題意；
B. H+、Mg2+與CO32-、S2-不能大量共存，B不合題意；
C. Ca2+、SO42-會(huì)生成CaSO4沉淀，離子不能大量共存，C不合題意；
D. MnO4-、Cu2+ 與I-不能大量共存，D不合題意。
故選A。
【點(diǎn)睛】離子共存，是指離子間不發(fā)生反應(yīng)；離子不共存，是指離子間能發(fā)生反應(yīng)，可能為生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)的非氧化還原反應(yīng)，也可能為發(fā)生氧化還原反應(yīng)。MnO4-具有強(qiáng)氧化性，不管在什么環(huán)境中，都能氧化Fe2+、S2-、SO32-等，所以與Fe2+、S2-、SO32-不能大量共存；Cu2+的氧化能力不強(qiáng)，但能將具有強(qiáng)還原性的I-氧化為I2，本身轉(zhuǎn)化為CuI。
9.把各組中的氣體通入溶液中，溶液的導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)的是（　?。?br /> A. CO2（g）通入NaOH溶液 B. CO2（g）通入石灰水
C. NH3（g）通入CH3COOH溶液 D. NH3（g）通入鹽酸中
【答案】C
【解析】
【分析】
電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度及離子所帶的電荷有關(guān)。
【詳解】A. 該過程的離子方程式為：，該過程中，離子濃度與所帶電荷的乘積沒有變化，則溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變，A錯(cuò)誤；
B. 該過程的化學(xué)方程式為：，該過程中，離子濃度減小，則溶液的導(dǎo)電能力減弱，B錯(cuò)誤；
C. 該過程發(fā)生的離子方程式為：，則該過程中離子濃度顯著增大，則溶液的導(dǎo)電能力顯著增大，C正確；
D. 該過程發(fā)生的離子方程式為：，則該過程中離子濃度幾乎不變，則溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)為C。
10.下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是(　　)
A. Cu(OH)2＋HCl與Cu(OH)2＋CH3COOH
B. NaHCO3＋H2SO4與Na2CO3＋HCl
C. NaHCO3＋NaOH與Ca(HCO3)2＋NaOH
D. BaCl2＋H2SO4與Ba(OH)2＋Na2SO4
【答案】D
【解析】
試題分析：A、鹽酸是強(qiáng)酸，能拆寫成離子，醋酸是弱酸，不能拆寫成離子，因此不能用同一離子方程式表示，故錯(cuò)誤；B、NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽，HCO3－不能拆寫，兩者的離子反應(yīng)方程式為HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O，故錯(cuò)誤；C、前者：HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－，后者Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－，不符合題意，故錯(cuò)誤；D、Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，符合題意，故正確。
考點(diǎn)：考查離子反應(yīng)方程式的書寫等知識(shí)。
11.下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（ ）
A. 稀硫酸滴在銀片上：2Ag＋2H＋=2Ag＋＋H2↑
B. 鐵粉和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C. 制氫氧化鐵膠體的反應(yīng)：Fe3++3 H2O = Fe(OH)3↓ +3H+
D. 過量的NaHCO3溶液與石灰水反應(yīng)：2HCO3－+ Ca2++ 2OH－= CaCO3↓+ CO32－+2 H2O
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 在金屬活動(dòng)順序表中，Ag排在氫之后，所以Ag與稀硫酸不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B. 稀硫酸具有弱氧化性，只能將Fe氧化為Fe2+，B錯(cuò)誤；
C. 氫氧化鐵膠體在水溶液中不生成沉淀，C錯(cuò)誤；
D.石灰水是少量的，則參加反應(yīng)的Ca2+、OH-的個(gè)數(shù)關(guān)系滿足組成關(guān)系，D正確。
故選D。
【點(diǎn)睛】當(dāng)一種物質(zhì)電離產(chǎn)生的兩種離子都參與離子反應(yīng)時(shí)，若該物質(zhì)少量，則兩離子的數(shù)量關(guān)系滿足化學(xué)式中的組成關(guān)系；若該物質(zhì)過量，則兩離子的數(shù)量關(guān)系不一定滿足化學(xué)式中的組成關(guān)系。如Ca(OH)2與NaHCO3溶液反應(yīng)，若Ca(OH)2過量，則Ca2+、OH-的個(gè)數(shù)關(guān)系不一定滿足組成關(guān)系，離子方程式為Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O；若Ca(OH)2少量，則Ca2+、OH-的個(gè)數(shù)關(guān)系一定滿足組成關(guān)系，離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O。
12.下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)，以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法。正確的一組為
序號(hào)
物質(zhì)
雜質(zhì)
除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法
①
KNO3溶液
KOH
加入FeCl3溶液，并過濾
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入過量鐵粉，并過濾
③
H2
CO2
通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶
④
NaNO3
CaCO3
溶解、過濾、蒸發(fā)


A. ①②③④ B. ③④ C. ②③④ D. ①②③
【答案】C
【解析】
【詳解】①KNO3溶液中混有KOH， 加入FeCl3溶液，即便FeCl3不過量，也會(huì)引入Cl-，①不合題意；②FeSO4溶液中混有CuSO4，加入過量鐵粉，CuSO4全部轉(zhuǎn)化為FeSO4，過濾掉過量的鐵粉，即得純凈的FeSO4溶液，②符合題意；
③H2中混有CO2，通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，最后得到純凈的H2，③符合題意；
④NaNO3中混有CaCO3，溶解、過濾掉不溶的CaCO3、蒸發(fā)得純凈的NaNO3，④符合題意。
綜合以上分析，②③④符合題意。
故選C。
13.已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；HNO2→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，則得到I2最多的是（ ）
A. Fe3＋ B. MnO4- C. Cl2 D. HNO2
【答案】B
【解析】
【詳解】假設(shè)各物質(zhì)的物質(zhì)的量都是1mol；由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，1mol氧化劑得電子越多，生成的I2就多；
A.1mol Fe3+→Fe2+轉(zhuǎn)移1mol e-；
B.1mol MnO4-→Mn2+轉(zhuǎn)移5mol e-；
C.1mol Cl2→2Cl-轉(zhuǎn)移2mol e-；
D.1mol HNO2→NO轉(zhuǎn)移1mol e-；
顯然B中1mol MnO4-得電子最多，生成的I2就最多；
答案選B。
【點(diǎn)睛】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒的思想可知，在四個(gè)反應(yīng)中氧化劑不一樣，而還原劑均為碘化鉀中的碘離子，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的也就是比較每1mol氧化劑得電子的多少，誰得電子多誰氧化的KI多，生成的I2就多。
14.已知：① 2FeCl3 + 2KI＝2FeCl2 + 2KCl + I2，② 2FeCl2+Cl2＝2FeCl3。根據(jù)①②兩式判斷各物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序。
A FeCl3＞Cl2＞I2 B Cl2＞FeCl3＞I2 C I2＞Cl2＞FeCl3 D Cl2＞I2＞FeCl3
【答案】B
【解析】
【分析】
根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物這一規(guī)律分析解答。
【詳解】①反應(yīng)2FeCl3 + 2KI＝2FeCl2 + 2KCl + I2中FeCl3為氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，所以氧化性：FeCl3＞I2；② 2FeCl2+Cl2＝2FeCl3，反應(yīng)中Cl2為氧化劑，F(xiàn)eCl3為氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Cl2＞FeCl3，因此各物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Cl2＞FeCl3＞I2；故答案為B。
15.3molSO32－恰好將2molXO4－離子還原，SO32－被氧化為SO42－，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
【答案】D
【解析】
【分析】
由信息可知，S元素的化合價(jià)升高為+6價(jià)，則X元素的化合價(jià)降低，結(jié)合電子守恒計(jì)算。
【詳解】3molSO32－恰好將2molXO4－離子還原，設(shè)X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x，由電子守恒可知，3mol×（6-4）=2mol×（7-x），解得x=+4，答案選D。
【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查。
16.為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba（OH）2溶液、鹽酸和K2CO3溶液。三種試劑，按下圖步驟操作,下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. A物質(zhì)是Ba（OH）2 溶液，為了除盡Mg2＋和SO42-
B. B物質(zhì)是碳酸鈉溶液，為了除盡過量的Ba2＋
C. C物質(zhì)是稀鹽酸 ，除去過量的CO32-
D. 為了除去過量的稀鹽酸，加熱煮沸
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 因?yàn)檫^量的Ba2+需要利用CO32-去除，所以A物質(zhì)是Ba(OH)2溶液，OH-除盡Mg2＋、Ba2+除盡SO42-，A正確；
B. 若B物質(zhì)是碳酸鈉溶液，可以除盡過量的Ba2＋，但引入了Na+，所以B物質(zhì)應(yīng)為碳酸鉀，B錯(cuò)誤；
C. 因?yàn)榧尤氲奶妓徕涍^量，溶液中混入了過量的CO32-，所以C物質(zhì)是稀鹽酸，C正確；
D. 過量的稀鹽酸，去除掉CO32-，但過量鹽酸也需要去除，可通過加熱煮沸的方法，讓HCl揮發(fā)，D正確。
故選B。
17.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該溶液中鉀離子濃度為:
A. 0.1(b-2a)mol/L B. 10(b-2a)mol/L
C. 10(2a-b)mol/L D. 4(b-2a)mol/L
【答案】D
【解析】
試題分析：題中發(fā)生的離子方程式為:Ba2++SO42-=BaSO4↓, Ag++Cl-=AgCl↓;一份加入a molSO42-，原溶液中BaCl2為a mol，同時(shí)電離出Cl-2amol,又因另一份加入b mol Ag+，所以溶液中Cl-總量為b mol，結(jié)合前者，KCl的物質(zhì)的量為b-2amol,又因?qū)⒒旌弦悍殖?等分，所以其總量為2（b-2a）,結(jié)合題意即可求得鉀離子的濃度。
考點(diǎn)：溶液中離子濃度的計(jì)算。
18.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、、，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：已知：+ OH－NH3↑ + H2O
（1）第一份：加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
（2）第二份：加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol；
（3）第三份：加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是（ ）
A. K＋的濃度為0.2 mol/L B. 100 mL溶液中含0.01 mol
C. Cl－可能存在 D. Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
【答案】C
【解析】
【詳解】（1）第一份：加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則可能含有Cl－、、中的一種或幾種；
（2）第二份：加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol，此氣體為NH3，則原溶液中含有NH4+，其物質(zhì)的量為0.04mol；
（3）第三份：加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g，此沉淀為BaSO4，物質(zhì)的量為0.01mol；BaCO3沉淀的質(zhì)量為6.27 g-2.33 g=3.94g，n(CO32-)=。
綜合以上分析可知，原溶液中含有NH4+、、，依據(jù)離子共存原則，應(yīng)不含有Mg2＋、Ba2＋，可能含有K＋、Cl－。
若溶液中不含有Cl－，依據(jù)電荷守恒：n(K+)+n(NH4+)=2n(SO42-)+2n(CO32-)，n(K+)=0.02mol。
若溶液中含有Cl－，則n(K+)>0.02mol；故n(K+)≥0.02mol。
A. K＋的濃度為0.2mol/L，A錯(cuò)誤；
B.由上面分析知，100 mL溶液中含0.02 mol ，B錯(cuò)誤；
C. 通過對(duì)離子守恒分析，可以確定，Cl－可能存在，C正確；
D.由離子共存可以確定，Ba2＋、Mg2＋一定不存在，D錯(cuò)誤。
故選C。
第II卷（非選擇題）
二、填空題（共50分）
19.（Ⅰ）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。
A 萃取分液法　 B 結(jié)晶法
C 分液法　 D 蒸餾法
E 過濾法　 F 升華法
①_______分離飽和食鹽水與沙子的混合物。
②_______分離水和汽油的混合物。
③_______分離四氯化碳（沸點(diǎn)：76.75 ℃）和甲苯（沸點(diǎn)：110.6℃）的混合物。
④_______從碘水中提取碘。
（Ⅱ）①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ________
②在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式： ______
【答案】 (1). E (2). C (3). D (4). A (5). 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O (6). Ba2++SO42-=BaSO4↓
【解析】
【分析】
（Ⅰ）①飽和食鹽水與沙子的混合物，屬于固、液混合物。
②水和汽油，是不互溶的液體混合物。
③四氯化碳（沸點(diǎn)：76.75 ℃）和甲苯（沸點(diǎn)：110.6℃），是沸點(diǎn)相差較大的液體混合物。
④碘水中提取碘，屬于從水溶液中提取碘單質(zhì)。
（Ⅱ）①可設(shè)定NaHSO4為2mol，則加入的Ba(OH)2應(yīng)為1mol，以保證H+與OH-剛好完全反應(yīng)；
②在以上中性溶液中，含有SO42-，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，發(fā)生SO42-與Ba2+的反應(yīng)。
【詳解】（Ⅰ）①飽和食鹽水與沙子的混合物，屬于固、液混合物，應(yīng)采用過濾法；答案為：E；
②水和汽油，是不互溶液體混合物，應(yīng)采用分液法；答案為：C；
③四氯化碳（沸點(diǎn)：76.75 ℃）和甲苯（沸點(diǎn)：110.6℃），是沸點(diǎn)相差較大的液體混合物，應(yīng)采用蒸餾法；答案為：D；
④碘水中提取碘，屬于從水溶液中提取碘單質(zhì)，應(yīng)采用萃取分液法。答案為：A。
（Ⅱ）①可設(shè)定NaHSO4為2mol，則加入的Ba(OH)2應(yīng)為1mol，以保證H+與OH-剛好完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；答案為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
②在以上中性溶液中，含有SO42-，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，發(fā)生SO42-與Ba2+的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓。答案為：Ba2++SO42-=BaSO4↓。
20.（Ⅰ）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2.
已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2―→O2.
①該反應(yīng)中的還原劑是____________．
②該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是____________→____________.
③寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______
④如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為____________
（Ⅱ）已知實(shí)驗(yàn)室利用KMnO4溶液和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，請(qǐng)回答下列問題：
①配平此化學(xué)方程式：
____KMnO4+____HCl（濃）— ____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O
②把此化學(xué)方程式改寫成離子方程式： ________
③被氧化的HCl 與未被氧化的HCl物質(zhì)的量之比為____________
【答案】 (1). H2O2 (2). H2CrO4 (3). Cr（OH）3 (4). =2Cr（OH）3↓＋3O2↑＋2H2O (5). 3.36L (6). 2 (7). 16 (8). 2 (9). 2 (10). 5 (11). 8 (12). 2MnO4—+16H++10Cl- = 2Mn2++ 5Cl2↑+8H2O (13). 5:3
【解析】
【分析】
（Ⅰ）①還原劑是含價(jià)態(tài)升高元素的反應(yīng)物；
②發(fā)生還原反應(yīng)的是氧化劑，含有價(jià)態(tài)降低元素的反應(yīng)物；
③反應(yīng)物為H2CrO4、H2O2；生成物為Cr(OH)3、O2、H2O，單線橋表示的電子轉(zhuǎn)移方向?yàn)榉磻?yīng)物中失電子元素箭頭指向反應(yīng)物中得電子元素，數(shù)目為得電子總數(shù)或失電子總數(shù)；
④如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，借助方程式建立關(guān)系式，然后進(jìn)行計(jì)算。
（Ⅱ）①配平此化學(xué)方程式，先配2KMnO4—5Cl2↑，然后再利用電子守恒、質(zhì)量守恒進(jìn)行配平；
②改寫時(shí)，KMnO4、HCl、MnCl2可以改寫成離子，其它物質(zhì)以化學(xué)式表示；
③被氧化的10HCl生成5Cl2，未被氧化的6HCl生成2KCl、2MnCl2，由此可得出被氧化的HCl 與未被氧化的HCl物質(zhì)的量之比。
【詳解】（Ⅰ）①還原劑是含價(jià)態(tài)升高元素反應(yīng)物，應(yīng)為H2O2；答案為：H2O2；
②發(fā)生還原反應(yīng)的是氧化劑，含有價(jià)態(tài)降低元素的反應(yīng)物，應(yīng)為H2CrO4；答案為：H2CrO4；
③反應(yīng)物為H2CrO4、H2O2；生成物為Cr(OH)3、O2、H2O，方程式為2H2CrO4+3H2O2= 2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目=2Cr(OH)3↓＋3O2↑＋2H2O；答案為：=2Cr（OH）3↓＋3O2↑＋2H2O；
④利用上面反應(yīng)，可建立如下關(guān)系式：O2——2e-，如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則生成O20.15mol，體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L。答案為：3.36L。
（Ⅱ）①配平此化學(xué)方程式，先配2KMnO4—5Cl2↑，然后再利用電子守恒、質(zhì)量守恒進(jìn)行配平，從而得出反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；答案為：2；16；2；2；5；8；
②改寫時(shí)，KMnO4、HCl、MnCl2可以改寫成離子，其它物質(zhì)以化學(xué)式表示，從而得出離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl- = 2Mn2++ 5Cl2↑+8H2O；答案為：2MnO4-+16H++10Cl- = 2Mn2++ 5Cl2↑+8H2O；
③被氧化的10HCl生成5Cl2，未被氧化的6HCl生成2KCl、2MnCl2，從而得出被氧化的HCl 與未被氧化的HCl物質(zhì)的量之比10：6=5：3。答案為5：3。
【點(diǎn)睛】書寫反應(yīng)的離子方程式時(shí)，可先確定主要反應(yīng)物和主要產(chǎn)物，利用電子守恒配平；然后利用電荷守恒進(jìn)行配平，配平時(shí)，常需添加陰離子或陽離子，可依據(jù)溶液的性質(zhì)，確定添加H+還是OH-及數(shù)目；最后依據(jù)質(zhì)量守恒，確定在反應(yīng)物還是生成物中添加H2O及其數(shù)目。
21.閱讀下面兩條科普信息，回答問題：
（1）一個(gè)體重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。
（2）在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe2O3來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是CO2，反應(yīng)后CO2轉(zhuǎn)變成有機(jī)物甲醛（甲醛化學(xué)式：CH2O）。
這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價(jià)化合物）相互轉(zhuǎn)化的事實(shí)、方法和途徑。
這說明亞鐵離子具有______________性，鐵離子具有________________性，（1）中的維生素C是__________劑，（2）中的CO2 是__________劑，寫出（2）中的離子方程式___________
【答案】 (1). 還原 (2). 氧化 (3). 還原 (4). 氧化 (5). CO2＋4Fe2+＋5H2O＝CH2O＋2Fe2O3＋8H+
【解析】
【分析】
亞鐵離子Fe2+能轉(zhuǎn)化為Fe3+，價(jià)態(tài)升高；鐵離子Fe3+能轉(zhuǎn)化為Fe2+，價(jià)態(tài)降低；（1）中的維生素C能將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+；（2）中的CO2能將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。在反應(yīng)（2）中，CO2與Fe2+反應(yīng)，生成Fe3+和CH2O，在反應(yīng)中，C由+4價(jià)降低為0價(jià)，F(xiàn)e由+2價(jià)升高為+3價(jià)，依據(jù)電子守恒，可得出CO2＋4Fe2+—CH2O＋2Fe2O3，再利用電荷守恒、質(zhì)量守恒進(jìn)行配平，從而得出反應(yīng)的離子方程式。
【詳解】亞鐵離子Fe2+能轉(zhuǎn)化為Fe3+，價(jià)態(tài)升高，表現(xiàn)出還原性；鐵離子Fe3+能轉(zhuǎn)化為Fe2+，價(jià)態(tài)降低，表現(xiàn)出氧化性；（1）中的維生素C能將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，表現(xiàn)出還原性；（2）中的CO2能將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，表現(xiàn)出氧化性。在反應(yīng)（2）中，CO2與Fe2+反應(yīng)，生成Fe3+和CH2O，在反應(yīng)中，C由+4價(jià)降低為0價(jià)，F(xiàn)e由+2價(jià)升高為+3價(jià)，依據(jù)電子守恒，可得出CO2＋4Fe2+—CH2O＋2Fe2O3，再利用電荷守恒、質(zhì)量守恒進(jìn)行配平，從而得出反應(yīng)的離子方程式為CO2＋4Fe2+＋5H2O＝CH2O＋2Fe2O3＋8H+。答案為：還原；氧化；還原；氧化；
CO2＋4Fe2+＋5H2O＝CH2O＋2Fe2O3＋8H+。
22.下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。
（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol/L稀鹽酸。
①該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
②配制儀器除燒杯、玻璃棒、量筒，還需要的儀器是 _______、
③配制時(shí)，下列操作正確的順序是（用字母表示）______。
A. 洗滌　　B. 定容　　C. 稀釋　　D. 搖勻　　E. 冷卻　　F. 量取　　G. 轉(zhuǎn)移
④在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作使配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏小的是_______
A. 用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線
B. 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水
C. 配制時(shí)，容量瓶有少量蒸餾水
D. 定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
E. 轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯
【答案】 (1). 119 (2). 16.8 (3). 500mL容量瓶、膠頭滴管 (4). FCEGABD (5). ABE
【解析】
【分析】
（1）利用公式可求出濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度。
（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol/L稀鹽酸。
①利用稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，可求出所需上述濃鹽酸的體積；
②配制儀器除燒杯、玻璃棒、量筒，還需要的儀器是容量瓶和膠頭滴管；
③配制時(shí)，操作的正確順序，按配制溶液時(shí)的操作步驟進(jìn)行排序；
④利用公式進(jìn)行分析：
A. 用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線，n偏??；
B. 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，V偏大；
C. 配制時(shí)，容量瓶有少量蒸餾水，n、V都不變；
D. 定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，V偏小；
E. 轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，n偏小。
【詳解】（1）=11.9 mol·L－1。答案為：11.9；
（2）①設(shè)所需濃鹽酸的體積為V，11.9mol/L×V=0.400 mol/L×500mL，V=16.8mL；答案為：16.8；
②配制儀器除燒杯、玻璃棒、量筒，還需要的儀器是容量瓶和膠頭滴管；答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；
③配制時(shí)，按配制溶液時(shí)的操作步驟進(jìn)行排序，即為FCEGABD；答案為：FCEGABD；
④利用公式進(jìn)行分析：
A. 用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線，n偏小，c偏?。?br /> B. 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，V偏大，c偏?。?br /> C. 配制時(shí)，容量瓶有少量蒸餾水，n、V都不變，c不變；
D. 定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，V偏小，c偏大；
E. 轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，n偏小，c偏小。
綜合以上分析，ABE操作，使配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏小。答案為：ABE。
23.工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測定樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
樣品12.0 g 溶液沉淀固體19.7 g
（1）如何檢驗(yàn)氯化鋇溶液已過量____________
（2）檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈所用到的試劑是____________
（3）樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________（小數(shù)點(diǎn)后保留1位）
【答案】 (1). 取少量上層清液于試管中，加入硫酸鈉溶液，若有白色沉淀生成，則氯化鋇溶液已過量，反之則不過量（合理即可） (2). 硝酸酸化的AgNO3溶液（合理即可） (3). 88.3%
【解析】
【分析】
（1）檢驗(yàn)氯化鋇溶液已過量，即檢驗(yàn)Ba2+的存在，所以應(yīng)加入含SO42-的物質(zhì)?？紤]到原溶液中檢驗(yàn)，只能加入硫酸鈉溶液。
（2）檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，即檢驗(yàn)沉淀表面是否存在Cl-，所用到的試劑是硝酸酸化的硝酸銀。
（3）計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，可利用Na2CO3——BaCO3，先求出Na2CO3的質(zhì)量，再除以12.0，得出質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【詳解】（1）檢驗(yàn)氯化鋇溶液已過量，即檢驗(yàn)Ba2+的存在，所以應(yīng)加入硫酸鈉溶液，具體操作為：取少量上層清液于試管中，加入硫酸鈉溶液，若有白色沉淀生成，則氯化鋇溶液已過量，反之則不過量（合理即可）。答案為：取少量上層清液于試管中，加入硫酸鈉溶液，若有白色沉淀生成，則氯化鋇溶液已過量，反之則不過量（合理即可）；
（2）檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，即檢驗(yàn)沉淀表面是否存在Cl-，所用到的試劑是硝酸酸化的硝酸銀。答案為：硝酸酸化的AgNO3溶液（合理即可）；
（3）設(shè)樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x

從而求出x=10.6g，樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=88.3%。答案為：88.3%。