安徽省六安市第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期疫情防控延期開學(xué)期間輔導(dǎo)測(cè)試（二）化學(xué)試題

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六安一中高一年級(jí)疫情防控延期開學(xué)期間輔導(dǎo)測(cè)試（二）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Cl：35.5
一、 選擇題（每一題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每一題3分，共48分）
1．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是（ ）
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol SO3體積等于22.4 L
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.1 g氯氣與足量氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C．1 mol Fe(OH)3膠體中含有的膠粒數(shù)目為NA
D．2 L 0.5 mol·L?1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
2．下列敘述不正確的是（ ）
選項(xiàng)
被提純物質(zhì)
雜質(zhì)
除雜試劑或方法
A
FeCl3溶液
FeCl2
通入適量Cl2
B
Cl2
H2O (蒸氣)
通入濃硫酸中
C
銅粉
鐵粉
加入過量鹽酸并過濾
D
CO2
HCl
通入飽和的碳酸鈉溶液中
A．A B．B C．C D．D
3．下列各離子能大量共存的是（ ）
A．無色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3-
B．使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-
C．NH4Cl溶液中：K+、OH-、SO42-、Cl-
D．pH=1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-
4．下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的說法中，不正確的是 ( )
A．分散質(zhì)粒子直徑在10-9～10-7m之間 B．是一種純凈物
C．具有丁達(dá)爾效應(yīng) D．具有凈水作用
5．為了防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的獨(dú)立包裝的物質(zhì)是（ ）
A．無水硫酸銅、蔗糖 B．食鹽、硫酸亞鐵
C．生石灰、還原鐵粉 D．生石灰、食鹽
6． 下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是（ ）
①金屬鈉在純氧中燃燒； ②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空氣中放置一段時(shí)間 ；
③FeCl3溶液滴入KSCN溶液； ④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中。
A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④
7．我國(guó)的自來水一般是用氯氣消毒的。某學(xué)生用這種自來水配制下列物質(zhì)的稀溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)的是（ ）
A．AgNO3 B．KI C．NaClO D．FeCl2
8．將濃度均為0.1 mol/L的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是（ ）
A．BaCl2、NaOH、NaHCO3 B．Na2CO3、MgCl2、H2SO4
C．AlCl3、NH3·H2O、NaOH D．Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4
9．下列離子方程式正確的是（ ）
A．過氧化鈉投入水中：Na2O2+2H2O=O2↑+2OH-+2Na+
B．用FeCl3腐蝕印刷電路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C．在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D．Fe與水蒸氣反應(yīng)：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2
10．下列實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
A
B
C
D
觀察鉀元素的焰色
實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2
制備氧化鈉
比較NaHCO3和Na2CO3溶解度




A．A B．B C．C D．D
11．Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好.一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對(duì)此反應(yīng)下列說法中正確的是( ? )
A．Na2FeO4是還原產(chǎn)物
B．Na2O2既是氧化劑又是還原劑
C．若有2molFeSO4參與反應(yīng)，則該反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移
D．Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，所以Na2O2是堿性氧化物
12．將一定量的Mg、Al混合物投入200mL某濃度的鹽酸中，金屬完全溶解后，再逐滴加入2 mol·L-1的NaOH溶液至過量，所生成的沉淀與所加NaOH的關(guān)系如圖所示。則鹽酸的濃度是（ ）

A．2.5mol L-1 B．3mol L-1
C．3.5mol L-1 D．4mol L-1
13．下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法生成的是（ ）
①Fe3O4 ②H2SiO3 ③Fe(OH)3 ④Cu(OH)2 ⑤FeCl2 ⑥CaSiO3
A．①③④⑥ B．②④ C．②④⑤ D．①②④
14．某溫度下，將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)得到氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉的混合液，經(jīng)測(cè)定溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的濃度之比為1∶2，則氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（ ）
A．21∶5 B．11∶3
C．3∶1 D．4∶1
15．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行鐵與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，虛線框處的裝置用來檢驗(yàn)生成的氣體。下列說法正確的是（已知：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+）（ ）

A．實(shí)驗(yàn)后，裝置B中生成紅棕色固體
B．虛線框C處應(yīng)該選擇裝置甲
C．實(shí)驗(yàn)時(shí)將螺旋狀銅絲加熱變黑后再趁熱迅速伸入試管中，可觀察到銅絲由黑變紅
D．實(shí)驗(yàn)后，將裝置B中的固體溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe3+
16．下列說法正確的是（ ）
A．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色
B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定
C．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2
D．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性
二、 非選擇題（除特別標(biāo)明外，每空2分，共52分）
17．（8分）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)，還原產(chǎn)物為黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可以表示為： KClO3＋HCl(濃)―→KCl＋ClO2↑＋Cl2↑＋H2O
(1)請(qǐng)配平該化學(xué)方程式(未知系數(shù)填入框內(nèi))_____。
(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________(填編號(hào))。
①只有還原性?、谶€原性和酸性?、壑挥醒趸浴、苎趸院退嵝?br /> (3)5 ℃ 下將產(chǎn)物氯氣0.1 mol溶于水配成1 L溶液，請(qǐng)寫出氯氣溶于水的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________。
(4)若改變溫度至70 ℃，發(fā)現(xiàn)KClO3和濃鹽酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為二氧化氯氣體，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________。
18．（12份）實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置測(cè)定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量，D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物。

(1)裝置B的作用是______________ ，裝置C中盛裝的液體是______________。（2分）
(2)在硬質(zhì)雙通玻璃管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________、__________________________。
(3)若為FeO和Fe2O3物質(zhì)的量之比1∶1的固體混合物，反應(yīng)完全后，U型管的質(zhì)量增加7.2 g，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為______________。
(4)U型管E右邊連接干燥管F的目的是________________，若無干燥管F，測(cè)得Fe2O3的質(zhì)量將_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
19．（8分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后,產(chǎn)生1.16g白色沉淀,再向所得濁液中逐漸加入1.00?mol·L-1HCl溶液,加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。

試回答:
（1）A點(diǎn)沉淀的化學(xué)式為______。
（2）寫出A點(diǎn)至B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。
（3）求原混合物中AlCl3的質(zhì)量____和NaOH的物質(zhì)的量____。
20．（12分）黃鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對(duì)環(huán)境保護(hù)具有現(xiàn)實(shí)意義。利用黃鐵礦燒渣為原料制備高檔顏料—鐵紅(Fe2O3)的流程如下：

回答下列問題：
(1)“焙燒”時(shí)所添加的最佳還原劑是________(填序號(hào))。
a．焦炭 b．硫黃 c．鎂粉 d．鋅粉
(2)“過濾1”后的濾液中溶質(zhì)的主要成分是________________(填化學(xué)式)。
(3)“沉淀反應(yīng)”時(shí)不宜混入過多空氣，其原因?yàn)? (用化學(xué)方程式表示)。
(4)為檢驗(yàn)FeCO3是否洗滌干凈，可以向最后一次洗滌液中滴加________溶液。
(5)在空氣中煅燒FeCO3生成鐵紅和另一種氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(6)現(xiàn)有黃鐵礦燒渣500t，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.8％，經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化后，得到90t鐵紅，該產(chǎn)品的產(chǎn)率為________。(提示：)
21．（12分）為探究Na與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物，某化學(xué)興趣小組按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
己知：CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+ (NH4)2CO3+2NH3

回答下列問題：
（1）B中的溶液為______________。
（2）先稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為ml g，將樣品裝入硬質(zhì)玻璃管中，稱得樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量是m2 g。再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作，其正確順序是____________（填標(biāo)號(hào)）；重復(fù)上述操作步驟，直至硬質(zhì)玻璃管恒重，稱得質(zhì)量為m3 g。
a．點(diǎn)燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈 c．稱量硬質(zhì)玻璃管
d．打開K1和K2，通入CO2至E中出現(xiàn)渾濁 e．關(guān)閉K1和K2 f．冷卻到室溫
（3）加熱硬質(zhì)玻璃管一段時(shí)間，觀察到以下現(xiàn)象：
①鈉塊表面變暗，熔融成金屬小球；
②繼續(xù)加熱，鈉迅速燃燒，產(chǎn)生黃色火焰。反應(yīng)完全后，管中有大量黑色物質(zhì)；
③F中試管內(nèi)壁有銀白物質(zhì)產(chǎn)生。
產(chǎn)生上述②現(xiàn)象的原因是____________________________________________________；
（4）探究固體產(chǎn)物中鈉元素的存在形式
假設(shè)一：只有Na2CO3； 假設(shè)二：只有Na2O； 假設(shè)三：Na2O和Na2CO3均有；
完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，驗(yàn)證上述假設(shè)：
步驟
操作和現(xiàn)象
結(jié)論
1
將硬質(zhì)玻璃管中的固體產(chǎn)物溶于水后過濾；
假設(shè)一成立
2
往步驟1所得濾液中_________________________________；
現(xiàn)象：____________________________________。

（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出Na與CO2反應(yīng)的總化學(xué)方程式_________。
m1
m2
m3
66.7g
69.0g
72.1g

六安一中高一年級(jí)疫情防控延期開學(xué)期間輔導(dǎo)測(cè)試（二）參考答案
BDBBC BCBCA BBBBCB
1．B
A.標(biāo)況下不是氣體，因此無法計(jì)算體積；
B.氯氣在堿液中反應(yīng)，得到+1價(jià)的氯和-1價(jià)的氯，因此1個(gè)氯氣分子在堿液中轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，又因?yàn)?，則一共轉(zhuǎn)移0.1mol電子；
C.膠體是很多氫氧化鐵膠體粒子集合體，因此1mol膠體中的膠粒將遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于1mol；
D.算出的物質(zhì)的量，因此一共帶2NA個(gè)負(fù)電荷；
2．D
A、FeCl2與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，通入氯氣可除去FeCl3溶液中的FeCl2；
B、濃硫酸具有吸水性，可除去氯氣中的水蒸氣；
C、銅與鹽酸不反應(yīng)、鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，可用鹽酸除去銅中的鐵粉；
D、二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，不能用碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫；
3．B
A.?Cu2+為有色離子，與題意要求不符；
B. 溶液中存在大量氫氧根離子，Na+、K+、SO42?、CO32?之間不反應(yīng)，在溶液中能大量共存；
C.?NH4Cl與OH?發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存；
D.?pH=1溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，與HCO3?反應(yīng)，在溶液中不能大量共存；
4．B
A. 氫氧化鐵膠體膠粒的直徑在10-9～10-7m之間；
B. 氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵和水的混合物；
C. 膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；
D. 氫氧化鐵膠粒能吸附水中的雜質(zhì)顆粒，有凈水的作用；
5．C
A．無水硫酸銅能吸收水分，一般不用做干燥劑，且蔗糖不能防止食品被氧化；
B．食鹽不能防止食品受潮，硫酸亞鐵能防止食物被氧化；
C．生石灰能防止食品受潮，還原鐵粉能防止食物被氧化；
D．生石灰能防止食品受潮，但食鹽不能防止食品被氧化。
6．B
①金屬鈉在純氧中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉；②FeSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終被氧化為氫氧化鐵紅褐色物質(zhì)；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，溶液呈紅色；④醫(yī)用酒精中含有水，無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中，變藍(lán)色；
7．C
氯氣部分溶于水，Cl2+H2OHCl+HClO，所以溶液中存在氯氣、鹽酸、次氯酸等。
A、AgNO3與鹽酸反應(yīng)生成難溶的氯化銀而變質(zhì)；
B、碘化鉀被氯氣氧化而變質(zhì)；
C、由于次氯酸鈉起漂白作用時(shí)需要轉(zhuǎn)化為次氯酸，所以可以用自來水配制次氯酸鈉溶液；
D、氯化亞鐵易被氧化為氯化鐵而變質(zhì)；
8．B
A、NaOH、NaHCO3恰好反應(yīng)生成碳酸鈉，BaCl2和碳酸鈉后反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀；
B、Na2CO3、MgCl2、H2SO4等物質(zhì)的量混合后碳酸鈉和稀硫酸恰好反應(yīng)生成硫酸鈉；
C、AlCl3、NH3?H2O、NaOH等物質(zhì)的量混合，1mol鋁離子需要3mol氫氧根離子完全沉淀，根據(jù)題意堿不足，所以一定有沉淀生成；
D、Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4等物質(zhì)的量混合可以生成硫酸鋇沉淀，所以一定有沉淀生成，；
9．C
A. 方程式Na2O2+2H2O=O2↑+2OH-+2Na+，H原子不守恒；
B. 方程式Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+，電荷不守恒、電子不守恒；
C. 在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鈉溶液，則Ca2+與HCO3-都過量，由OH-的量確定Ca2+與HCO3-的用量；
D. Fe與水蒸氣反應(yīng)，生成Fe3O4和H2；
10．A
A、透過藍(lán)色鈷玻璃觀察鉀元素的焰色；
B、氫氧化亞鐵易被氧化，應(yīng)把膠頭滴管伸入氯化亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉；
C、鈉與氧氣加熱生成過氧化鈉；
D、溶解度與溶解放熱多少無關(guān)；
11．B
2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?6價(jià)、O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)和-2價(jià)，所以硫酸亞鐵是還原劑、過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，據(jù)此分析解答。
A．反應(yīng)中FeSO4在反應(yīng)中作還原劑，則Na2FeO4為氧化產(chǎn)物；
C．反應(yīng)中元素化合價(jià)升高的數(shù)目為：2×(6-2)+2×[0-(-1)]=10，所以2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為10mol；
D．Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，同時(shí)生成氧氣，因此Na2O2不是堿性氧化物。
12．B
沉淀量最大時(shí)，溶液為氯化鈉溶液，由原子守恒可知，n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)=0.3L×2mol/L=0.6mol，可知鹽酸的濃度為=3mol/L。
13．B
①可由鐵在氧氣中燃燒制得；②不與水反應(yīng)，無法通過化合反應(yīng)制得硅酸；③可由氧化得到；④無法通過化合反應(yīng)得到；⑤可由和高溫下反應(yīng)得到；
因此②④無法通過化合反應(yīng)得到。
14．B
Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)，ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為1：2，則可設(shè)ClO-為1mol，ClO3-為2mol，被氧化的Cl共為3mol。失去電子的總物質(zhì)的量為1mol×（1-0）+2mol×（5-0）=11mol，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2生成NaCl是被還原的過程，化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為11mol，因此被還原的Cl的物質(zhì)的量為11mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為11mol：3mol=11：3。
15．C
A. 實(shí)驗(yàn)后，裝置B中生成黑色的四氧化三鐵固體；
B. 虛線框C處為驗(yàn)證生成的為氫氣，其密度小于空氣，應(yīng)該選擇裝置乙；
C. 實(shí)驗(yàn)時(shí)將螺旋狀銅絲加熱變黑后再趁熱迅速伸入試管中，生成的氫氣可與氧化銅反應(yīng)生成單質(zhì)銅，則可觀察到銅絲由黑變紅；
D. 實(shí)驗(yàn)后，將裝置B中的固體溶足量稀硫酸，所得溶液中可能含有Fe3+，若鐵粉過量時(shí)可能不含有Fe3+；
16．B
A．氯水中生成了鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有強(qiáng)氧化性漂白，所以向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液先變紅色后褪色；
B．硝酸分解生成二氧化氮、氧氣和水，二氧化氮是紅棕色氣體，濃硝酸溶解了二氧化氮而呈黃色；
C．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2；
D．濃硫酸能將有機(jī)物中H、O元素以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，故濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖脫水生成炭黑；
17．（1）2　4　2　2　1　2
（2）②
（3）H2O+Cl2==HCl+HClO
（4）5KClO3＋6HCl(濃) 5KCl＋6ClO2↑＋3H2O
18.（1）除HCl 、濃H2SO4
（2） Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O FeO＋H2Fe＋H2O
（3） 16 g
（4） 防止空氣中水蒸氣進(jìn)入 偏大
【解析】（4）U型管質(zhì)量增加的7.2g是水，物質(zhì)的量是7.2g÷18g/mol=0.4mol，其中氧原子的物質(zhì)的量是0.4mol。設(shè)FeO、Fe2O3物質(zhì)的量均為xmol，根據(jù)氧原子守恒可知x+3x=0.4，解得x＝0.1，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為160g/mol×0.1mol＝16g；（5）干燥管F的作用防空氣中水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)干擾，若無干燥管F，空氣中的水蒸氣被E吸收則所測(cè)生成水的質(zhì)量增大，導(dǎo)致氧的含量增大，F(xiàn)e2O3的質(zhì)量將偏大；
19． （1）Mg(OH)2
（2） AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
（3） 2.67g 0.13mol
【詳解】（1）由上述分析可知，A為Mg(OH)2，因?yàn)榧尤?0 mL 鹽酸恰好中和過量的NaOH，再加鹽酸沉淀增多，說明AlO2-轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，故A點(diǎn)沉淀物為 Mg(OH)2；
（2）由上述分析可知，A點(diǎn)至B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；
（3）AB段發(fā)生反應(yīng)：AlO2-+H+=Al（OH）3↓，則n[Al（OH）3]=n（HCl）=1mol/L×（0.03-0.01）L=0.02mol，根據(jù)鋁原子守恒得n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.02mol，氯化鋁的質(zhì)量為：0.02mol×133.5g/mol=2.67g； A點(diǎn)沉淀的是氫氧化鎂，則n（Mg（OH）2）==0.02mol，根據(jù)Mg原子守恒得n（MgCl2）=n[Mg（OH）2]=0.02mol，B點(diǎn)溶液中存在的溶質(zhì)是NaCl，由Na+離子和Cl-離子守恒得，原混合物中n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl-）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）+n（HCl）=0.02mol×2+0.02mol×3+0.03L×1mol/L=0.13mol。
20．（1）a （2） （3）
（4）稀鹽酸和 （5） （6）37.5%
【詳解】（1）焙燒時(shí)加入焦炭是最好的選擇，焦炭可以還原鐵的氧化物和硅的氧化物，過量的焦炭在酸浸時(shí)不溶于硫酸，過濾即可除去，答案選a；
（2）根據(jù)分析，過濾1后的溶液主要是溶液；
（3）極易被空氣中的氧氣氧化；
（4）只要檢驗(yàn)沉淀中是否含有即可，因此我們可以取最后一次洗滌液，加入稀鹽酸和溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生則證明已經(jīng)洗滌干凈；
（5）空氣中有氧氣，氧氣可將氧化成，另一種氧化物應(yīng)該是碳元素形成的；
（6）首先根據(jù)算出鐵元素的質(zhì)量，鐵的質(zhì)量與氧化鐵的摩爾質(zhì)量比為，因此理論上能產(chǎn)生240t的鐵紅，產(chǎn)率為。
21．（1）飽和碳酸氫鈉溶液
（2）d、a、b、f 、e、c
（3）鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鈉與二氧化碳反應(yīng)有碳單質(zhì)生成
（4）加入足量BaCl2溶液（或足量CaCl2溶液）后滴入酚酞試液（或測(cè)pH）
有白色沉淀產(chǎn)生，酚酞不變紅（pH=7）
（5）12Na+11CO2=6Na2CO3+C+4CO
【詳解】(1)裝置B為吸收HCl氣體，且不能吸收二氧化碳，則溶液為飽和的碳酸氫鈉溶液；
(2) Na能和空氣中的氧氣反應(yīng)，則需先通入一定量的二氧化碳排凈裝置中的空氣，再點(diǎn)燃酒精燈，使Na與二氧化碳反應(yīng)；熄滅酒精燈，待裝置恢復(fù)至室溫時(shí)，關(guān)閉K1和K2 ，稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量；
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，鈉能在二氧化碳中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，且生成黑色的單質(zhì)碳；
(4)若只有碳酸鈉，向步驟1中加入氯化鋇時(shí)，能產(chǎn)生溶于酸的白色沉淀和NaCl溶液，則在室溫時(shí)溶液的pH為7；
(5)m(Na)=69.0-66.7=2.3g，固體增重為72.1-69.0=3.1g，根據(jù)Na原子守恒，碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g，則C的質(zhì)量為0.1g，n(Na2CO3):n(C)=:=6:1。