海南省?？谑械谒闹袑W2020屆高三上學期摸底考試化學試題

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2019高三第1次月考化學試題
可能用到的相對原子質量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64
第I卷(共40分)
一、單選題（本題共16分，每小題2分，只有一項是符合題目要求的。）
1.下列有關甲醛的化學用語表達錯誤的是(　　)
A. 結構簡式：HCHO B. 電子式：
C. 比例模型： D. 最簡式：CH2O
【答案】B
【解析】
【詳解】A．結構簡式就是結構式的簡單表達式，甲醛中含有醛基，結構簡式為：HCHO，故A正確；
B．甲醛分子中碳原子和氧原子之間有兩個共用電子對形成碳氧雙鍵，故B錯誤；
C．比例模型體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的相對大小、分子的空間結構、原子間的連接順序，氧原子半徑小于碳原子，碳原子半徑大于氫原子，所以其比例模型為，故C正確；
D．最簡式是用元素符號表示化合物分子中各元素的原子個數(shù)比的最簡關系式，所以甲醛的最簡式為CH2O，故D正確；
故選B。
【點睛】本題的易錯點為C，要注意比例模型中原子的相對大小的比較。

2.下列物質中含有共價鍵的離子化合物是(　　)
①MgBr2 ②NaClO ③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2 ⑥N2
A. ②③⑤ B. ②③④ C. ①②③ D. ①③⑤
【答案】B
【解析】
【詳解】①MgBr2中鎂離子和溴離子之間只存在離子鍵，故①錯誤；
②NaClO中鈉離子和次氯酸根離子之間存在離子鍵，次氯酸根離子中氯原子和氧原子之間存在共價鍵，故②正確；
③NaOH中鈉離子和氫氧根離子間存在離子鍵，氫氧根離子中氧原子和氫原子之間存在共價鍵，故③正確；
④NH4Cl中氯離子和銨根離子之間存在離子鍵，銨根離子中氮原子和氫原子之間存在共價鍵，故④正確；
⑤CO2中碳原子和氧原子之間存在共價鍵，故⑤錯誤；
⑥N2中氮原子和氮原子之間存在共價鍵，故⑥錯誤；
故選B。

3.下列溶液中呈酸性的是(　　)
A. NH4Cl 溶液 B. NaNO3溶液
C. KHCO3 溶液 D. Na2SO3 溶液
【答案】A
【解析】
【詳解】A．氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解，導致溶液呈酸性，故A選；
B．硝酸鈉是強酸強堿鹽，不水解，溶液呈中性，故B不選；
C．KHCO3是強堿弱酸鹽，碳酸氫根離子水解，溶液呈堿性，故C不選；
D．亞硫酸鈉是強堿弱酸鹽，亞硫酸根離子水解，溶液呈堿性，故D不選；
故選A。
【點睛】本題的易錯點為C，要注意碳酸氫鈉中存在碳酸氫根離子的水解和電離，但水解程度大于電離程度，溶液顯堿性。

4.下列有關化學反應速率的說法正確的是(　　)
A. 用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，滴加少量CuSO4溶液可以加快反應的速率
B. 100 mL 2 mol·L-1的鹽酸跟鋅片反應時，加入氯化鈉溶液，反應速率不變
C. SO2的催化氧化正向是一個放熱反應，所以升高溫度，正反應速率減慢
D. NO和CO反應可轉化為無害的N2和CO2，當減小壓強，反應速率加快
【答案】A
【解析】
【詳解】A．滴加少量CuSO4溶液，鐵置換出銅，形成原電池反應，加快反應速率，故A正確；
B．加入適量的氯化鈉溶液，溶液體積增大，氫離子濃度減小，反應速率減小，故B錯誤；
C．升高溫度，使單位體積內活化分子百分數(shù)增加，反應速率增大，故C錯誤；
D．減小壓強，正逆反應速率都減小，故D錯誤；
故選A。

5.下列有關物質的熔點高低順序正確的是(　　)
A. HF＜HCl＜HBr
B. 金剛石＜碳化硅＜晶體硅
C. I2＞SiO2
D. H2O＞H2S，SO2＜SeO2
【答案】D
【解析】
【詳解】A．HF分子間存在氫鍵，導致同一主族的氫化物中HF的沸點最高，則正確的沸點高低為：HCl＜HBr＜HF，故A錯誤；
B．原子晶體中共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔、沸點越高，則熔、沸點為金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故B錯誤；
C．一般來說，晶體熔點順序：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，二氧化硅屬于原子晶體、I2屬于分子晶體，所以晶體熔沸點高低順序是SiO2＞I2，故C錯誤；
D．H2O分子間能夠形成氫鍵，熔點H2O＞H2S，SO2 和SeO2的結構相似，相對分子質量越大，熔點越高，熔點SO2＜SeO2，故D正確；
故選D。

6.根據(jù)下列性質判斷，屬于原子晶體的物質是(　　)
A. 熔點2 700 ℃，導電性好，延展性強
B. 熔點－56.6 ℃，微溶于水，硬度小，固態(tài)或液態(tài)時不導電
C. 無色晶體，能溶于水，質硬而脆，熔點為800 ℃，熔化時能導電
D. 無色晶體，熔點3 550 ℃，不導電，質硬，難溶于水和有機溶劑
【答案】D
【解析】
【詳解】A．熔點2700℃，導電性好，延展性強，是金屬晶體具有的物理性質，故A錯誤；
B．熔點-56.6℃，微溶于水，硬度小，固態(tài)或液態(tài)時不導電，屬于分子晶體的物理性質，故B錯誤；
C．無色晶體，能溶于水，質硬而脆，熔點800℃，熔化時能導電，為離子晶體的物理性質，故C錯誤；
D．無色晶體，熔點3?500℃，不導電，質硬，難溶于水和有機溶劑，為原子晶體的物理性質，故D正確；
故選D。

7.下列說法中正確的是(　　)
A. 極性分子組成的溶質一定易溶于極性分子組成的溶劑之中，非極性分子組成的溶質一定易溶于非極性分子組成的溶劑中
B. 溴分子和水分子是極性分子，四氯化碳分子是非極性分子，所以溴難溶于水而易溶于四氯化碳
C. 白磷分子是非極性分子，水分子是極性分子，而二硫化碳是非極性分子，所以白磷難溶于水而易溶于二硫化碳
D. 水分子是極性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是極性分子
【答案】C
【解析】
A、很多有機物分子都是極性分子，但因為極性很弱，所以大部分難溶于水，而有機物之間的溶解度卻很大，選項A錯誤；B、溴分子是非極性分子，選項B錯誤；C、白磷分子是非極性分子，水分子是極性分子，而二硫化碳是非極性分子，所以白磷難溶于水而易溶于二硫化碳，選項C正確；D、二氧化碳是非極性分子，選項D錯誤。答案選C。

8.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)
A. 1 mol 乙烯分子中含有的σ鍵數(shù)為4NA
B. 在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應后可得到NH3分子數(shù)為NA
C. 1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)小于0.1NA
D. 標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA
【答案】C
【解析】
【詳解】A．乙烯分子中含有的共價鍵為四個碳氫鍵，一個碳碳雙鍵，1 mol 乙烯分子中含有5molσ鍵，故A錯誤；
B．N2和H2的反應是一個可逆反應，l.5mol?H2和0.5molN2，充分反應后可得到NH3分子數(shù)小于NA，故B錯誤；
C．S2-離子水解，1.0 L 0.1 mol?L-1 Na2S溶液中所含的S2-離子數(shù)小于0.1NA，故C正確；
D．CCl4在標準狀況下不是氣體，22.4 L的CCl4分子不是1mol，故D錯誤；
故選C

二、不定項選擇題（本題共24分，每小題4分，每小題有一個或兩個選項符合題意。若錯選或多選時，該小題0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個就得0分）
9.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H= —701.0kJ·mol-1 ，2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H= —181.6kJ·mol-1，則反應Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H為(　　)
A. -259.7 kJ·mol-1 B. +259.7 kJ·mol-1 C. +519.4kJ·mol-1 D. -519.4kJ·mol-1
【答案】A
【解析】
【詳解】①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H=-701.0kJ?mol-1，②2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) △H=-181.6kJ?mol-1，依據(jù)蓋斯定律，將①-②得到：2Zn(s)+2HgO(s)=2ZnO(s)+2Hg(l) △H=-519.4kJ/mol，則反應：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)△H=-259.7kJ/mol，故選A。

10.以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列說法正確的是(　　)
A. 陽極附近溶液呈紅色 B. 陰極逸出氣體
C. 陰極附近溶液呈藍色 D. 溶液的pH會變大
【答案】BD
【解析】
【分析】
以石墨為電極，電解KI溶液時，在陰極上是氫離子得電子發(fā)生還原反應，陽極上是碘離子失電子發(fā)生氧化反應，據(jù)此分析判斷。
【詳解】A．以石墨為電極，電解KI溶液時，陽極上是碘離子失電子發(fā)生氧化反應生成碘單質，遇到淀粉變藍色，故A錯誤；
B．以石墨為電極，電解KI溶液時，在陰極上是氫離子得電子發(fā)生還原反應逸出氣體氫氣，故B正確；
C．以石墨為電極，電解KI溶液時，在陰極上是氫離子得電子發(fā)生還原反應，該極附近溶液堿性增強，遇到酚酞溶液呈紅色，故C錯誤；
D．以石墨為電極，電解KI溶液時，陰極上是氫離子得電子發(fā)生還原反應，生成氫氧化鉀溶液，溶液的pH變大，故D正確；
故選BD。

11.下列離子方程式中正確的是(　　)
A. 乙醛溶液與新制氫氧化銅堿性懸濁液共熱： CH3CHO + 2Cu(OH)2 + OH- CH3COO- + Cu2O↓+ 3H2O
B. 碳酸鈉溶液與醋酸反應：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O
C. 用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3雜質：Fe＋Fe3+＝2Fe2+
D. 將1~2mL氯化鐵飽和溶液加到20mL沸水中：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3(膠體) + 3H+
【答案】AD
【解析】
【詳解】A．乙醛溶液與新制氫氧化銅堿性懸濁液共熱的離子方程式為CH3CHO+2Cu(OH)2+OH- CH3COO-+Cu2O↓+3H2O，故A正確；
B．醋酸為弱酸，應寫成化學式，離子方程式為CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O，故B錯誤；
C．用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3雜質，該離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C錯誤；
D．氯化鐵在加熱條件下可水解生成氫氧化鐵膠體，離子方程式為Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+，故D正確；
故選AD。
【點睛】本題的易錯點為D，要注意生成的氫氧化鐵膠體不是沉淀。

12. 具有顯著抗癌活性的10-羥基喜樹堿的結構如圖所示，

下列關于10-羥基喜樹堿的說法正確的是
A. 10-羥基喜樹堿屬于芳香烴
B. 分子式為：C20H16N2O5
C. 不能發(fā)生酯化反應
D. 一定條件下，1mol該物質可與9molH2發(fā)生加成反應
【答案】B
【解析】
試題分析：含有苯環(huán)的碳氫化合物是芳香烴，分子中含有氮元素，不可能是芳香烴，A不正確；分子中含有羥基，能發(fā)生酯化反應，C不正確；一定條件下，1mol該物質可與8molH2發(fā)生加成反應，D不正確，答案選C。
考點：考查有機物的結構和性質
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，側重對學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)。該題的關鍵是準確判斷出分子中含有的官能團，然后結合具體官能團的結構和性質靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的知識遷移能力和邏輯推理能力。

13.下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ·mol－1)。關于元素R的判斷中一定正確的是( )

I1
I2
I3
I4
……
R
740
1 500
7 700
10 500


①R的最高正價為＋3價 ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族 ③R元素第一電離能大于同周期相鄰元素 ④R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
【答案】B
【解析】
試題分析：從表中原子的第一至第四電離能可以看出，元素的第一、第二電離能都較小，可失去2個電子，最高化合價為+2價，即最外層應有2個電子，應為第IIA族元素；A．最外層應有2個電子，所以R的最高正價為+2價，故A錯誤；B．最外層應有2個電子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故B正確；C．同周期第ⅡA族核外電子排布式為ns2，達穩(wěn)定結構，所以R元素第一電離能大于同周期相鄰元素，故C正確；D．R元素可能是Mg或Be，故D錯誤；故選B。
考點：考查元素電離能含義及應用。

14.下列實驗方案可行的是(　　)
A. 在淀粉溶液中加稀硫酸充分反應后，再加入銀氨溶液，可檢驗淀粉的水解產(chǎn)物
B. 用溴水可以鑒別苯、乙醇、四氯化碳三種液體
C. 除去苯中的苯酚，可加入NaOH溶液后再分液
D. 將氯乙烷與NaOH乙醇溶液共熱，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，證明氯乙烷發(fā)生了消去反應
【答案】BC
【解析】
【詳解】A．淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，葡萄糖與銀氨溶液的反應需要在堿性條件下進行，題中沒有加入堿中和作催化劑的酸，故A錯誤；
B．乙醇易溶于水，苯和四氯化碳都不溶于水，但密度不同，加入溴水，色層在上層的為苯，色層在下層的為四氯化碳，故B正確；
C．苯酚與氫氧化鈉溶液反應后的產(chǎn)物易溶于水，而苯不溶于水，可分液分離，故C正確；
D．乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)出來的乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤；
故選BC。

第Ⅱ卷(共60分)
三、填空題
15.A、B、C、D是四種短周期主族元素， E位于第四周期。 A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍， C+與A4-具有相同的電子層結構， D的氧化物為光導纖維的主要成分。 B的簡單氫化物的水溶液呈堿性， E與 B同主族。
請完成下列問題：
(1)D元素在周期表中的位置：__________________。
(2)B的最簡單氫化物化學式為_______；D的氫化物穩(wěn)定性比B的_____（填“強”或“弱”）。
(3)A與D之間形成化學鍵屬于___________ （填“離子鍵”、“極性共價鍵” 或 “非極性共價鍵”）；C最高價氧化物對應的水化物溶液呈_______(填“酸性” 、“堿性”或“兩性”)。
(4)B、C、D三種元素的原子半徑由大到小順序為_______________(用元素符號表示)。
(5) E 與鍺、硒的第一電離能由小到大的順序為_____________(用元素符號表示) 。與A的氧化物（AO）互為等電子體的有______(寫一種即可)。
(6)C的最高價氧化物的水化物與D的氧化物反應的離子方程式：________________。
【答案】 (1). 第三周期 ⅣA (2). NH3 (3). 弱 (4). 極性共價鍵 (5). 堿性 (6). Na > Si > N (7). As > Se > Ge (8). N2 (NO+、CN-、C22-都可以，填一個就可) (9). 2OH- +SiO2 =SiO32- +H2O
【解析】
【分析】
A、B、C、D是四種短周期主族元素， E位于第四周期。 A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，A為碳元素；C+與A4-具有相同的電子層結構，C為Na元素；D的氧化物為光導纖維的主要成分，D為Si元素；B的簡單氫化物的水溶液呈堿性，B為N元素；E與 B同主族，則E為As元素，據(jù)此分析解答。
【詳解】根據(jù)上述分析，A為碳元素，B為N元素，C為Na元素，D為Si元素，E為As元素。
(1) D為Si元素，在周期表中位于第三周期 ⅣA族，故答案為：第三周期 ⅣA族；
(2) B為N元素，B的最簡單氫化物化學式為NH3；非金屬性N＞Si，則D的氫化物穩(wěn)定性比B的弱，故答案為：NH3；弱；
(3)A與D都是非金屬元素，之間形成的化學鍵屬于極性共價鍵；C為Na元素，為活潑的金屬元素，C最高價氧化物對應的水化物溶液呈堿性，故答案為：極性共價鍵；堿性；
(4) 同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，B、C、D三種元素的原子半徑由大到小順序為Na＞Si＞N，故答案為：Na＞Si＞N；
(5) 同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，As與鍺、硒的第一電離能由小到大的順序為As＞Se＞Ge。與CO互為等電子體的有N2 (或NO+、CN-、C22-)，故答案為：As＞Se＞Ge；N2 (或NO+、CN-、C22-)；
(6)C的最高價氧化物的水化物為氫氧化鈉，D的氧化物為二氧化硅，二者反應的離子方程式為2OH- +SiO2 =SiO32- +H2O，故答案為：2OH- +SiO2 =SiO32- +H2O。

16.已知化學反應①：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1，化學反應②：Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)為K2，在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：
溫度
K1
K2
973K
1.47
2.38
1173K
2.15
1.67


請完成下列問題：
(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應①是______（填“吸熱”或“放熱”）反應。
(2)現(xiàn)有反應③：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），請你寫出該反應的平衡常數(shù)K3的表達式：K3=_______。
(3)在相同溫度下，根據(jù)反應①與②可推導出K3與K1、K2之間的關系式____________，據(jù)此關系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應③是_____（填“吸熱”或“放熱”）反應。
(4)要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有______ （填寫字母序號，下同）．
A．增大壓強 B．體積不變時充入稀有氣體 C．升高溫度 D．使用合適的催化劑 E．在體系中投入少量P2O5固體
(5)已知③的可逆反應CO (g) ＋H2O(g) CO2 (g) ＋H2 (g) ，830K時，若起始時：c(CO)＝2mol/L，c(H2O)＝3mol/L，平衡時CO的轉化率為60%，水蒸氣的轉化率為___________；K的數(shù)值為_____________。830K，若只將起始時c(H2O)改為6mol/L，則水蒸氣的轉化率為_______。
【答案】 (1). 吸熱 (2). (3). K3= (4). 吸熱 (5). CE (6). 40% (7). 1 (8). 25%
【解析】
【分析】
(1)根據(jù)溫度對平衡常數(shù)的影響分析判斷；
(2)根據(jù)化學平衡常數(shù)的含義書寫表達式；
(3)根據(jù)蓋斯定律，反應①-反應②=反應③，推出K3，根據(jù)圖表數(shù)據(jù)，結合溫度對平衡常數(shù)影響分析判斷；
(4)該反應是一個反應前后氣體體積不變的化學反應，要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動；
(5)根據(jù)三段式，求出反應混合物各組分濃度的變化量、平衡時各組分的濃度，代入平衡常數(shù)表達式計算平衡常數(shù)；再結合平衡常數(shù)計算解答。
【詳解】(1)由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，反應①的平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應方向移動，則正反應為吸熱反應，故答案為：吸熱；
(2)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的化學平衡常數(shù)K=，故答案為：；
(3)根據(jù)蓋斯定律，反應①-反應②=反應③，所以K3=，由圖表可知，溫度升高，K1增大，K2減小，所以K3增大，即溫度升高，平衡向正反應方向移動，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，反應③為吸熱反應，故答案為：K3=；吸熱；
(4)反應③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是一個反應前后氣體體積不變的吸熱反應，壓強、催化劑對化學平衡的移動無影響，增大反應物濃度或減小生成物的濃度、升高溫度都能使平衡向正反應方向移動，P2O5固體能和水反應生成磷酸，從而減少生成物濃度，平衡向右移動，故選CE；
(5)平衡時CO的轉化率為60%，則CO的濃度變化量=2mol/L×60%=1.2mol/L，則：
???????????? CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
起始(mol/L)：2??? ? 3?????????? ?0???? ?0
變化(mol/L)：1.2?? ?1.2???????? 1.2??? 1.2
平衡(mol/L)：0.8?? 1.8??????? 1.2??? 1.2?
故平衡常數(shù)K==1，
水蒸氣的轉化率==40%；
830K，若只將起始時c(H2O)改為6mol/L，設反應的水蒸氣的濃度變化量為xmol/L，則：
?????????? ?CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
起始(mol/L)：2???? 6??????? ??0???? ?0
變化(mol/L)：x???? x???????? x?????? x
平衡(mol/L)：2-x?? 6-x????? ? x????? ??x?
故=1，解得y=1.5，所以水蒸氣的轉化率為=25%，故答案為：40%；1；25%。
【點睛】本題的易錯點為(3)中平衡常數(shù)的關系，要注意方程式相減，平衡常數(shù)相除；方程式相加，平衡常數(shù)相乘，方程式×n，平衡常數(shù)為n次冪。

17.已知：，為合成某種液晶材料的中間體M，有人提出如下不同的合成途徑：

(1)常溫下，下列物質能與A發(fā)生反應的有_______ （填序號）
a．乙酸 b．Br2/CCl4 c．乙酸乙酯 d．KMnO4/H+溶液
(2)M中官能團的名稱是___________，由C→B反應類型為________ 。
(3)由A催化加氫生成M的過程中，可能生成的中間產(chǎn)物除了還有________（寫結構簡式）。
(4)檢驗B中是否含有C可選用的試劑是_____________。
(5)C的一種同分異構體E具有如下特點：a．分子中含—OCH2CH3 b．苯環(huán)上只有兩種化學環(huán)境不同的氫原子，寫出E在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式_____________。
【答案】 (1). b、d (2). 羥基 (3). 還原反應(或加成反應) (4). (5). 銀氨溶液(或新制氫氧化銅懸濁液) (6).
【解析】
【分析】
由合成路線可知，A→M發(fā)生-CHO和C=C的加成反應，B→M為苯環(huán)的加成反應，結合信息可知，D→C發(fā)生取代反應，C為，C→B為-CHO的加成反應，結合有機物的結構與性質分析解答。
【詳解】(1)A中含C=C，能與溴水發(fā)生加成反應，C=C、-CHO均能被高錳酸鉀氧化，故答案為：bd；
(2)由結構簡式可知，M中含-OH，名稱為羥基，C→B為-CHO的加成反應(或還原反應)，故答案為：羥基；加成反應(或還原反應)；
(3)由A催化加氫生成M的過程中，C=C、-CHO均能與氫氣發(fā)生加成反應，則生成的中間體為或，故答案為：；
(4)檢驗B()中是否含有C()，可以利用醛基的性質檢驗，選銀氨溶液(或新制氫氧化銅懸濁液)產(chǎn)生銀鏡(或磚紅色沉淀)即可證明，故答案為：銀氨溶液(或新制氫氧化銅懸濁液)；
(5)C為，其同分異構體E具有如下特點：a．分子中含-OCH2CH3、b．苯環(huán)上只有兩種化學環(huán)境不同的氫原子，則另一取代基為乙烯基，二者為對位的位置，E為，則E在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式為n，故答案為：n。

18.實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是：，。已知苯甲醛易被空氣氧化，苯甲醇的沸點為205.3℃；苯甲酸的熔點為121.7℃，沸點為249℃，常溫下，在水中的溶解度為0.34g；乙醚的沸點為34.8℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示：

試根據(jù)上述信息回答下列問題：?
(1)操作I的名稱是________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是____________；
(2)操作Ⅱ的名稱是________，產(chǎn)品甲是________。?
(3)操作Ⅲ的名稱是________，產(chǎn)品乙是________。?
(4)如圖所示，操作Ⅱ中溫度計水銀球上沿放置的位置應是____（填“a”、“b”、“c” 或“d”），收集乙醚產(chǎn)品的適宜溫度為___。

【答案】 (1). 萃取分液 (2). 苯甲醇 (3). 蒸餾 (4). 苯甲醇 (5). 過濾 (6). 苯甲酸 (7). b (8). 34.8℃
【解析】
【分析】
由流程結合題中信息可知，苯甲醛與KOH反應生成白色糊狀物為苯甲醇、苯甲酸鉀的混合物，然后加水、乙醚萃取苯甲醇，則乙醚溶液中含苯甲醇，操作II為蒸餾，得到產(chǎn)品甲為苯甲醇；水溶液中含苯甲酸鉀，加鹽酸發(fā)生強酸制取弱酸的反應，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，則操作Ⅲ為過濾，則產(chǎn)品乙為苯甲酸，據(jù)此分析解答。
【詳解】由流程可知，苯甲醛與KOH反應生成苯甲醇、苯甲酸鉀，然后加水、乙醚萃取苯甲醇，則乙醚溶液中含苯甲醇，操作II為蒸餾，得到產(chǎn)品甲為苯甲醇；水溶液中含苯甲酸鉀，加鹽酸發(fā)生強酸制取弱酸的反應，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，則操作Ⅲ為過濾，則產(chǎn)品乙為苯甲酸。
(1)據(jù)上述分析，操作Ⅰ為萃取、分液；乙醚溶液中的主要成分是苯甲醇，
故答案為：萃取(分液)；苯甲醇；
(2)乙醚溶液中含苯甲醇，操作II為蒸餾，得到產(chǎn)品甲為苯甲醇，故答案為：蒸餾；苯甲醇；
(3)水溶液中含苯甲酸鉀，加鹽酸發(fā)生強酸制取弱酸的反應，生成苯甲酸，常溫下，在水中的溶解度為0.34g，苯甲酸的溶解度小，則操作Ⅲ為過濾，則產(chǎn)品乙為苯甲酸，故答案為：過濾；苯甲酸；
(4)蒸餾時，溫度計的水銀球應在蒸餾燒瓶的支管口附近，則溫度計水銀球的放置位置為b；根據(jù)乙醚的沸點為34.8℃可知，需要控制蒸氣的溫度為34.8℃，故答案為：b；34.8℃。

19.下圖中①～⑨是元素周期表中前四周期相應的元素，請從中選擇合適的元素回答問題：

(1)根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，元素周期表可劃分為五個區(qū)域，①元素位于周期表的________區(qū)。元素⑨的價電子排布式為___________。
(2)②、⑥兩元素形成的化合物的立體構型為________，其中心原子的雜化軌道類型為____________。
(3)元素⑦與CO可形成X(CO)5型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于_______晶體(填晶體類型)。元素⑦的未成對電子數(shù)為_____個。
(4)元素⑧的二價陽離子與過量的④的氫化物的水化物反應的離子方程式為_____。元素⑧的單質的晶胞結構如圖：已知晶胞的棱長為a cm，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度為______g/cm3(用a、NA表示)。

【答案】 (1). s (2). 3d104s2 (3). 平面正三角形 (4). sp2雜化 (5). 分子 (6). 4 (7). Cu2＋＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O (8).
【解析】
【分析】
根據(jù)元素周期表的位置，①為H、②為B、③為C、④為N、⑤為O、⑥為F、⑦為Fe、⑧為Cu、⑨為Zn，結合物質結構和晶胞的計算方法分析解答。
【詳解】(1)①為H，最外層只有一個電子，位于s區(qū)；元素⑨為Zn，為30號元素，價電子排布式為3d104s2，故答案為：s；3d104s2；
(2)②、⑥兩元素形成的化合物為BF3，B形成3個σ鍵，孤對電子數(shù)為==0，B采用sp2雜化，BF3立體構型為平面正三角形，故答案為：平面正三角形； sp2雜化；
(3)元素⑦與CO可形成Fe(CO)5型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔沸點較低，符合分子晶體的特征；鐵為26號元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，3d上有4個未成對電子，故答案為：分子；4；
(4)元素⑧的二價陽離子為Cu2+，④的氫化物的水化物為NH3?H2O，Cu2+與過量NH3?H2O反應，生成配離子[Cu(NH3)4]2+和水，其離子方程式為：Cu2++4NH3?H2O═[Cu(NH3)4]2++4H2O；晶胞中銅原子數(shù)目=8×+6×=4，晶胞質量=g，晶胞體積=a3cm3，則該晶體的密度= g/cm3，故答案為：Cu2++4NH3?H2O═[Cu(NH3)4]2++4H2O；。

20.化合物A(分子式為C6H6O)是一種有機化工原料，在空氣中易被氧化變?yōu)榉奂t色。A 的有關轉化反應如下(部分反應條件略去)：

已知：（R表示烴基）。
(1)寫出A 的名稱：________；檢驗A需用的試劑是__________。
(2)寫出G中含氧官能團的名稱：_________和_________。
(3) C的分子式_________ ；為D的結構簡式為____________。
(4)F和D互為同分異構體。寫出反應E→F的化學方程式：___________。
(5)某化合物是E的同分異構體，且分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫。寫出該化合物的結構簡式：_______(任寫一種)。
【答案】 (1). 苯酚 (2). 氯化鐵溶液或溴水 (3). (酚)羥基 (4). 酯基 (5). C6H10O (6). (7). (8). 或
【解析】
【分析】
化合物A(分子式為C6H6O)是一種有機化工原料，在空氣中易被氧化變?yōu)榉奂t色，所以A是苯酚，結構簡式為：，A在一定條件下和氫氣發(fā)生加成反應生成B，B為，B被重鉻酸鉀溶液氧化生成C，C為，根據(jù)信息，C反應生成D，D為，C經(jīng)過一系列反應生成E，E反應生成F，F(xiàn)和D互為同分異構體，所以E發(fā)生消去反應生成F，則F的結構簡式為：，據(jù)此分析解答。
【詳解】(1)根據(jù)以上分析知，A為，名稱為苯酚；可以通過氯化鐵溶液或溴水檢驗酚，加入氯化鐵溶液變成紫色，或加入溴水生成白色沉淀，故答案為：苯酚；氯化鐵溶液或溴水；
(2)根據(jù)G()的結構簡式知，G中含有的含氧官能團有：羥基和酯基，故答案為：羥基、酯基；
(3)根據(jù)上述分析，C為，分子式為C6H10O；D為，故答案為：C6H10O；；
(4)F的結構簡式為：，在加熱、濃硫酸作催化劑條件下E發(fā)生消去反應生成F，所以反應E→F的化學方程式為：，故答案為：；
(5)E為，分子式為C7H14O，E的同分異構體的分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，符合條件的結構簡式有：或，故答案為：或。
【點睛】本題的易錯點為(5)中同分異構體的書寫，要注意分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，而結構中含有7個碳原子，說明結構具有較高的對稱性，不容易考慮到。