第1部分
7．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A．生活中可用氫氟酸在玻璃器皿上做標(biāo)記
B．液態(tài)HCl不能導(dǎo)電，說明HCl是共價(jià)化合物
C．杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來
D．“霾塵積聚難見路人”，霧和霾所形成的氣溶膠具有丁達(dá)爾效應(yīng)
8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A．71gCl2溶于足量水中，Cl?的數(shù)量為NA
B．46g乙醇中含有共價(jià)鍵的數(shù)量為7NA
C．25℃時(shí)，1L?pH=2的H2SO4溶液中含H+的總數(shù)為0.02NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L?CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
9．雙酚A是重要的有機(jī)化工原料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于雙酚A的說法正確的是（ ）
A．雙酚A的分子式為C15H14O2
B．一定條件下能發(fā)生取代和水解反應(yīng)
C．最多有13個(gè)碳原子在同一平面
D．苯環(huán)上的二氯代物有4種
10．右圖為某漂白劑的結(jié)構(gòu)。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X原子最外層電子數(shù)，W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）


A．W、X對應(yīng)的簡單離子的半徑：X>W
B．電解W的氯化物水溶液可以制得W單質(zhì)
C．實(shí)驗(yàn)室可用X和Z形成的某種化合物制取單質(zhì)X
D．25℃時(shí)，Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的鈉鹽溶液pH大于7
11．高能LiFePO4電池多應(yīng)用于公共交通，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池中間是聚合物的隔膜，其主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過，原理如下：
(1? x)LiFePO4+xFePO4+LixCn LiFePO4+nC。
下列說法錯(cuò)誤的是（ ）









A．放電時(shí)，Li+向正極移動(dòng)
B．放電時(shí)，電子由負(fù)極→用電器→正極
C．充電時(shí)，陰極反應(yīng)為xLi++ nC +xe?= LixCn
D．充電時(shí)，陽極質(zhì)量增重


12．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（ ）
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
光照時(shí)甲烷與氯氣反應(yīng)后的混合氣體能使紫色石蕊溶液變紅
生成的氯甲烷具有酸性
B
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀
X一定具有氧化性
C
兩支盛0.1 mol·L?1醋酸和次氯酸的試管中分別滴加等濃度Na2CO3溶液，觀察到前者有氣泡、后者無氣泡
Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)
D
向淀粉溶液中滴加H2SO4并加熱，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱，未見磚紅色沉淀
淀粉沒有水解
13．常溫下，向盛50mL 0.100mol·L-1鹽酸的兩個(gè)燒杯中各自勻速滴加50mL的蒸餾水、0.100 mol·L?1醋酸銨溶液，測得溶液pH隨時(shí)間變化如圖所示。已知Ka(CH3COOH)=1.8×10?5，Kb(NH3·H2O)= 1.8×10?5。下列說法正確的是（ ）
A．曲線X是鹽酸滴加蒸餾水的pH變化圖，滴加過程中溶液各種離子濃度逐漸減小
B．曲線Y上的任意一點(diǎn)溶液中均存在c(CH3COO?)”、“”、“”、“ KIO3
B.反應(yīng)①中每轉(zhuǎn)移4mol電子生成2.24L Cl2
C.向淀粉溶液中加入少量碘鹽，溶液會(huì)變藍(lán)
D.可用焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)證明碘鹽中含有鉀元素
11. 實(shí)驗(yàn)室用含有雜質(zhì)(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體，經(jīng)歷了下列過程(已知Fe3+在pH=5時(shí)已經(jīng)沉淀完全)。其中分析錯(cuò)誤的是

A.步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Fe2++H2O2+2H++2Fe3++2H2O
B.步驟④為過濾，步驟⑤蒸發(fā)結(jié)晶
C.步驟②不能用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2
D.步驟③用CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH
12.下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
結(jié)論
A
將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液
有氣體生成，溶液呈紅色
稀硝酸將Fe氧化為Fe3+
B
將銅粉加入1.0mol/L Fe2(SO4)3溶液中
溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)
金屬鐵比銅活潑
C
用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱
無液態(tài)鋁滴落
金屬鋁的熔點(diǎn)高
D
將稀鹽酸滴入Na2SiO3溶液中
溶液中出現(xiàn)凝膠
酸性：HCl＞H2SiO3

13.實(shí)驗(yàn)室處理含F(xiàn)eBr3廢催化劑的溶液，可得到溴的苯溶液和無水FeCl3。下列做法能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br /> A
B
C
D




制取Cl2
使Br—轉(zhuǎn)化為Br2
分離出溴的苯溶液
將分液后的水層蒸干獲得無水FeCl3
26.



27．（15分）用含鋰廢渣（主要金屬元素的含量：Li 3.50% ，Ni 6.55%，Ca 6.41%，Mg
13.24%）制備Li2CO3，并用其制備Li+電池的正極材料 LiFePO4。部分工藝流程如下

資料：ⅰ.濾液 1、濾液2中部分離子的濃度（g/L）：



ⅱ.EDTA能和某些二價(jià)金屬離子形成穩(wěn)定的水溶性絡(luò)合物。
iii．Li2CO3微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。
（1）濾渣2含有多種成分，除含有Ca(OH)2外，還含有 。
（2）加入飽和Na2CO3 溶液，90℃充分反應(yīng)后，分離出固體Li2CO3粗品的操作是 。
（3）濾液2中先加入EDTA的作用是 。
（4）有人提出將上述工藝中流程中制得的Li2CO3先轉(zhuǎn)化為LiHCO3，再用隔膜法電解 LiHCO3溶液可制備高純度的LiOH，電解原理如右圖所示，陽極的電極反應(yīng)式是 ， 該電池使用了 （填“陽”或“陰”）離子交換膜，電解裝置中陰極通入的稀溶液中含有的溶質(zhì)為 （填寫化學(xué)式）。






（5）將MnO2和Li2CO3按一定物質(zhì)的量之比配料，高溫下反應(yīng)得到LiMn2O4，并且產(chǎn)生了含有CO2的混合氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（6）在鋰離子電池中摻雜的Li1+xMn2－xO4 可拓寬充、放電的電壓范圍，其中Mn的化合價(jià)為+3和+4，計(jì)算 n(Mn3+)：n(Mn4+)= 。
28．（14分）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，曾三次獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。其反應(yīng)原理為N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
（1）工業(yè)生產(chǎn)常采用甲烷制氫，其反應(yīng)是：
I. CH4(g)＋H2O(g)?CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1
II.CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1
① 寫出甲烷獲得CO2(g)的熱化學(xué)方程式 。
② 一定條件下，在體積為1L的密閉容器中通入1mol CH4和1mol H2O(g)進(jìn)行甲烷制氫的反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為80%，H2的物質(zhì)的量為2mol。則c(CO)＝ ，反應(yīng)I的平衡常數(shù)（K）＝ 。
（2）某研究小組在僅改變某條件下，進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，獲得數(shù)據(jù)如下表：

編號(hào)
活化能
(kJ?mol-1)
平衡時(shí)各組分的濃度（mol?L-1）
到達(dá)平衡的時(shí)間（s）
N2
H2
NH3
1
50
0.224
0.672
1.552
2408
2
40
0.224
0.672
1.552
1104
3
30
0.224
0.672
1.552
504
改變的條件是 ，理由是 。
（3）某工廠氨氣合成過程中，按一定空速（注：空速指單位時(shí)間內(nèi)通過單位體積催化劑的氣體量）通入反應(yīng)器。反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示。


圖 1 功耗與壓力（壓強(qiáng)）的關(guān)系 圖 2 氨產(chǎn)率與溫度和空速的關(guān)系
① 該反應(yīng)選擇的溫度和壓力最佳條件是 。
② 4500C 時(shí)，空速越低時(shí)，氨的產(chǎn)率越高，原因是 。
（4）常溫常壓下的電化學(xué)合成氨備受關(guān)注，一種電解法合成氨的裝置如下圖所示，該電解的陰極反應(yīng)式是 。
36. 中國工程院院士李蘭娟團(tuán)隊(duì)，于2月4日公布治療新冠病毒感染的肺炎最新研究成果。他們初步測試發(fā)現(xiàn)，在體外細(xì)胞實(shí)驗(yàn)中，阿比朵爾在10~30微摩爾濃度下，與藥物未處理的對照組比較，能有效抑制冠狀病毒達(dá)60倍，并有顯著抑制病毒對細(xì)胞的病變效應(yīng)?！鞍⒈榷錉枴焙铣陕肪€如下：

（1）B中含有的官能團(tuán)名稱是 。
（2）反應(yīng)②、⑥反應(yīng)類型分別是 、 。
（3）G 的分子式為 。（4）請寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
（5）M 是B的同分異構(gòu)體，寫出滿足如下條件的M的結(jié)構(gòu)簡式： 。
①苯環(huán)上有3個(gè)取代基 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)，且1mol M水解消耗4mol NaOH④核磁共振氫譜為有4組峰，峰面積之比為2:2:2:1
（6）設(shè)計(jì)由甲苯和2-丙醇為原料制備的合成路線 。
化學(xué)科綜合測試卷一 參考答案
第1部分
題號(hào)
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
D
C
B
D
C
B
26.（15分）
（1）增大接觸面積，加快酸浸速率，提高Cu的浸出率等（1分 ）
CuS+H2SO4+H2O2=CuSO4+S+2H2O（2分）
（2）16.3 （1分） 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（生成NO2也給分） （2分）
（3）SO42- 或(NH4)2SO4（1分） 2:1 （2分）
（4）①> （1分） ②加水稀釋 （1分）
（5）(NH4)2SO4 （1分）
（6）HNO3具有強(qiáng)氧化性會(huì)把CuCl氧化 （2分）
27.（14分）
（1）飽和食鹽水 （1分）
（2）Bi(OH)3+3OH-+Na++Cl2=NaBiO3+2Cl-+3H2O （2分）
（3）C中白色固體消失（或黃色不再加深）（1分）
（4）關(guān)閉K1、K3，打開K2 （關(guān)閉K1可不寫）（2分）
（5）在冰水中冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥 （答蒸發(fā)濃縮，得0分）（2分）
（6）①5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO4-+5Na++7H2O （2分）
②3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+ （2分）
（7）(280cv×10-3)/w ×100%或(0.28cv/w)×100%或(28cv/w) % （2分）
28.（14分）
（1）2△H2+4△H3-△H1 （2分）
（2）①>（1分） > （1分） ②9.7%或3/31 （2分） 0.03mol·L-1·min-1 （2分）
（3）①K （1分） 降低生成乙烯的反應(yīng)所需要的活化能，加快乙烯生成速率，而對其他副反應(yīng)幾乎無影響（1分） ② ac （2分）
（4）①正 （1分） ②2CO2+12e-+8H2O=C2H4+12OH- （2分）
36．（15分）
（1） 丙酮 （1分） （2）碳碳雙鍵、羧基（2分）
（3） 甲醇 濃硫酸 加熱 （2分）
（4）（2分）
（5）C12H9N2OF3（2分） （6） （2分）
（7）（4分）
第2部分
7
8
9
10
11
12
13
B
D
A
D
D
D
C
26.









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