2019屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)元素的“位—構(gòu)—性”關(guān)系及應(yīng)用學(xué)案-學(xué)案下載-教習(xí)網(wǎng)

命題熱點提煉
三年考情匯總
核心素養(yǎng)鏈接
1.原子與分子結(jié)構(gòu)的敘述型元素推斷
2018·Ⅱ卷T10
2017·Ⅱ卷T9
2016·Ⅱ卷T9，Ⅲ卷T12
1.宏觀辨識——認(rèn)識元素周期表結(jié)構(gòu)特征及原子序數(shù)的關(guān)系。
2.微觀探析——能從物質(zhì)的微觀層面(原子、分子結(jié)構(gòu))理解組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定應(yīng)用”觀念。能根據(jù)微觀結(jié)構(gòu)預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)和變化。
3.科學(xué)精神——具有嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度，探究元素周期律。
2.周期表片斷的元素推斷
2017·Ⅲ卷T12
3.融合物質(zhì)推斷的元素推斷
2018·Ⅰ卷T12，Ⅲ卷T13
2017·Ⅰ卷T12
2016·Ⅰ卷T13
命題熱點1　原子與分子結(jié)構(gòu)的敘述型元素推斷
■知識儲備——核心要點填充
1．原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布
(1)原子核中沒有中子的核素原子為________，周期表中原子半徑最小的元素是________。
(2)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍、2倍的主族元素分別為________、________。
(3)短周期元素對應(yīng)的原子中，電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子有________。
(4)最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的的是________，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是________。
(5)短周期元素中原子半徑最大的是________。
(6)短周期中元素最高正價與最低負(fù)價絕對值相等的元素有________。
【答案】　(1)氕(或H)　氫(或H)　(2)O　C、S　(3)H、Be、Al　
(4)Li、P　C　(5)Na　(6)H、C、Si
2．分子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵
(1)常見10e－分子有___________________________________________，
常見18e－分子有______________________________________________。
(2)常見10e－離子有____________________________________________，
常見18e－離子有______________________________________________。
(3)短周期元素中形成直線形分子有________，V形分子有________，正四面體形分子有________，三角錐形分子有________。
(4)短周期元素形成二元化合物中，既含離子鍵又含非極性鍵的化合物有________，既含極性鍵又含非極性鍵的化合物有________。
(5)短周期元素形成簡單氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是________，沸點最高的是________。
(6)H、N、O形成的離子化合物有________。
【答案】　(1)Ne、HF、H2O、NH3、CH4等　Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、C2H6、F2、N2H4、CH3OH等
(2)N3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋、OH－、H3O＋、NH、NH等　S2－、Cl－、HS－、K＋、Ca2＋等
(3)CO2　H2O、H2S　CH4、CCl4、SiF4、SiCl4、CF4　NH3、PH3
(4)Na2O2　H2O2、C2H6、C2H4、、C2H5OH等
(5)HF　H2O　(6)NH4NO3、NH4NO2等
3．正誤判斷(正確的打“√”，錯誤的打“×”)
(1)當(dāng)化合物中存在離子鍵時，該化合物一定是離子化合物。 (　　)
(2)共價化合物中一定只存在共價鍵。 (　　)
(3)在離子化合物中一定存在金屬元素，而共價化合物中一定不存在金屬元素。 (　　)
(4)氫化物一定是共價化合物。 (　　)
(5)H2O的穩(wěn)定性大于H2S，是因為H2O分子間存在氫鍵。 (　　)
【答案】　(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×
■真題再做——感悟考法考向
1．(2018·全國卷Ⅱ)W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是(　　)
A．X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物
B．Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵
C．四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
D．W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
A　[由題意可推知W、X、Y、Z分別為N、O、Na、Cl。O能與N形成NO、NO2、N2O5等化合物，O與Na能形成Na2O和Na2O2，O與Cl能形成ClO2、Cl2O7等化合物，A項正確；Na與N、Cl形成的化合物只含離子鍵，而Na與O形成的Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵，B項錯誤；N3－、O2－、Na＋均含10個電子，而Cl－含18個電子，C項錯誤；N元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物HNO3為強(qiáng)酸，而該選項中沒有指明是N元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，D項錯誤。]
2．(2017·全國卷Ⅱ)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是(　　)
A．原子半徑：d>c>b>a
B．4種元素中b的金屬性最強(qiáng)
C．c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿
D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)
B　[a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，b原子次外層的電子數(shù)為2或8，若b原子次外層的電子數(shù)為2，則a為He，不是主族元素，不符合題意；若b原子次外層的電子數(shù)為8，則b為第三周期元素，a為O；d與a同族，則d為S; c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，則c為Al，b為Na或Mg。A項，原子半徑：aH；D項，H與S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性。]
[教師備選]
4．(2015·全國卷Ⅰ)W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是(　　)
A．單質(zhì)的沸點：W>X
B．陰離子的還原性：W>Z
C．氧化物的水化物的酸性：Y