一、選擇題
1.下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式(25 ℃、101 kPa)：
①C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH＝－2 878 kJ·mol－1
②C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)　 ΔH＝－2 658 kJ·mol－1
③C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l)　　 ΔH＝－1 746 kJ·mol－1
④C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g)　　ΔH＝－1 526 kJ·mol－1
由此判斷，正丁烷的燃燒熱ΔH為(　　)
A． －2 878 kJ·mol－1 B． －2 658 kJ·mol－1
C． －1 746 kJ·mol－1 D． －1 526 kJ·mol－1
2.在一定條件下，CH4和CO燃燒的熱化學方程式分別為
CH4（g）+2O2（g）2H2O（l）+CO2（g） ΔH=﹣890 kJ? mol－1
2CO（g）+O2（g）2CO2（g） ΔH=﹣566 kJ? mol－1
如果有CH4和CO的混合氣體充分燃燒，放出的熱量為262.9 kJ，生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀．則混合氣體中CH4和CO的體積比為（　?。?br /> A． 1∶2 B． 1∶3 C． 2∶3 D． 3∶2
3.能源可分為一級能源和二級能源，自然界中以現成形式提供的能源稱為一級能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣就是一種高效而沒有污染的二級能源。據此判斷，下列敘述正確的是（　?。?br /> A． 天然氣是二級能源 B． 石油是二級能源
C． 煤是一級能源 D． 焦爐煤氣是一級能源
4.化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。共價鍵的鍵能是兩種原子間形成1 mol共價鍵(或其逆過程)時釋放(或吸收)的能量。已知H—H鍵的鍵能為436 kJ·mol－1，Cl—Cl鍵的鍵能為243 kJ·mol－1，H—Cl鍵的鍵能為431 kJ·mol－1，則H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反應熱(ΔH)等于(　　)

A． －183 kJ·mol－1 B． 183 kJ·mol－1
C． －862 kJ·mol－1 D． 862 kJ·mol－1
5.氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應過程中，斷裂1 mol H2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1 mol F2中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1 mol HF中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是(　　)
A．Q1＋Q2＜2Q3 B．Q1＋Q2＞2Q3 C．Q1＋Q2＜Q3 D．Q1＋Q2＞Q3
6.燃燒1 g乙炔生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量50 kJ，則下列熱化學方程式書寫正確的是(　　)
A． 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋50 kJ·mol－1
B． C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 300 kJ
C． 2C2H2＋5O2===4CO2＋2H2O ΔH＝－2 600 kJ
D． 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2 600 kJ·mol－1
7.在一定條件下A與B反應可生成C和D，其能量變化如圖：

下列有關反應A＋B===C＋D的說法正確的是(　　)
A． 反應前后原子的種類和數目一定不變
B． 反應前后分子的種類和數目一定改變
C． 反應物的總能量E1與生成物的總能量E2一定相等
D． 化學反應中能量變化一定全部以熱量變化表現
8.一定條件下，在水溶液中1 mol Cl﹣，（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示。下列有關說法正確的是（　　）

A． e是
B． b→a+c反應的活化能為60 kJ?mol﹣1
C． a，b，c，d，e中c最穩(wěn)定
D． b→a+d反應的熱化學方程式為3ClO﹣（aq）===（aq）+2Cl﹣（aq）ΔH=﹣116 kJ?mol﹣1
9.演示鐵在純氧中燃燒實驗時，將鐵絲繞成螺旋狀，其主要目的是(　　)
A． 提高鐵絲利用率 B． 使瓶底氧氣充分利用
C． 提高反應的溫度 D． 增大反應的接觸面積
10.下列關于熱化學反應的描述中正確的是(　　)
A． 已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1
B． 燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1
C． H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol－1，則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
D． 葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJ·mol－1，則C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1
11.下列熱化學方程式中，書寫正確的是(　　)
A． 2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
B． H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C． 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ
D． C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝393.5 kJ·mol－1
12.已知下列熱化學方程式：
Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ·mol－1
Fe2O3(s)＋CO(g)===Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ·mol－1
Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝640.4 kJ·mol－1
則14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應的ΔH約為(　　)
A． －218 kJ·mol－1 B． －109 kJ·mol－1
C． 218 kJ·mol－1 D． 109 kJ·mol－1
13.白磷與氧氣可發(fā)生如下反應：P4＋5O2===P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為P—PakJ·mol－1、P—ObkJ·mol－1、P==OckJ·mol－1、O==OdkJ·mol－1。根據下圖所示的分子結構和有關數據估算該反應的ΔH，其中正確的是(　　)

A． (6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1 B． (4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1
C． (4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1 D． (4c＋5d－4c－12b) kJ·mol－1
14.通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是 （ ）
①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)====2H2（g）+ O2（g） ΔH1=+571.6 kJ·mol–1
②焦炭與水反應制氫：C（s）+ H2O(g) ====CO（g）+ H2（g）ΔH2=+131.3 kJ·mol–1
③甲烷與水反應制氫：CH4（g）+ H2O(g) ====CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1 kJ·mol–1
A． 反應①中電能轉化為化學能
B． 反應②為放熱反應
C． 反應③使用催化劑，ΔH3減小
D． 反應CH4（g）====C（s）+2H2（g）的ΔH=+74.8 kJ·mol–1
15.已知：Fe2O3（s）+C（s）====CO2（g）+2Fe（s）ΔH=+234.1 kJ?C（s）+O2（g）====CO2（g）ΔH=﹣393.5 kJ?
則2Fe（s）+O2（g）====Fe2O3（s）的ΔH是（　　）
A． ﹣824.4 kJ? mol–1 B． ﹣627.6 kJ? mol–1
C． ﹣744.7 kJ? mol–1 D． ﹣169.4 kJ? mol–1
二、非選擇題
16.煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產生的反應熱；b.先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳，然后再使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的熱化學方程式為
a．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝E1①；
b．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝E2②；
H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝E3③；
CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝E4④；
(1)上述四個熱化學方程式中哪個反應的ΔH＞0？________(填序號)。
(2)等質量的煤分別通過以上兩種不同的途徑產生的可利用的總能量關系正確的是________(填字母)。
A．a比b多　
B．a比b少　
C．a與b在理論上相同
(3)根據能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關系為E1＝___________________。
(4)已知：
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)
ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)
ΔH2＝－566 kJ·mol－1
③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)
ΔH3＝＋141 kJ·mol－1
則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝______________________。
17.研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質S。已知：
①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.0 kJ·mol－1
此反應的熱化學方程式是____________________________________________________。
(2)氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知：
CO(g)＋NO2(g)===NO(g)＋CO2(g)　ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)
2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－bkJ·mol－1(b>0)
若用標準狀況下3.36 L CO還原NO2至N2(CO完全反應)的整個過程中轉移電子的物質的量為________mol，放出的熱量為________kJ(用含有a和b的代數式表示)。
(3)用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－574 kJ·mol－1①
CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝？②
若1molCH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867 kJ，則ΔH2＝________。
18.一種煤炭脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來，但產生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，相關的熱化學方程式如下：
①CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH＝210.5 kJ·mol－1
②CaSO4(s)＋CO(g) CaS(s)＋CO2(g) ΔH＝－47.3 kJ·mol－1
反應：CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g)CaS(s)＋3CO2(g)　ΔH＝____________kJ·mol－1。
19.在量熱計中(如圖)將100 mL 0.50 mol·L－1的CH3COOH溶液與100 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液混合，溫度從298.0 K升高至300.7 K。已知量熱計的熱容常數(量熱計各部件每升高1 K所需要的熱量)是150.5 J·K－1，溶液密度均為1 g·mL－1，生成溶液的比熱容c＝4.184 J·g－1·K－1。

(1)求CH3COOH的中和熱ΔH＝________。
(2)CH3COOH的中和熱的文獻值為56.1 kJ·mol－1，你認為(1)中測得的實驗值有偏差可能的原因是____________________________________________________________。
(3)實驗中NaOH過量的目的是________________________________________________。
(4)你認為CH3COOH的中和熱與HCl的中和熱數值相比，__________較大，其原因是__________________________________________________________________________。
20.某學習小組擬用如圖所示裝置來間接測定醋酸的電離熱(即1 mol CH3COOH完全電離所吸收的熱量)，其原理如下：
[CH3COOH(l)＋OH－(aq)===H2O(l)＋CH3COO－(aq)　ΔH′中和]－[H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH中和]＝[CH3COOH(l)===H＋(aq)＋CH3COO－(aq)　ΔH電離＝ΔH′中和－ΔH中和)]

其主要過程如下：
Ⅰ.測定強酸強堿的中和熱
(1)該組同學共設計出以下3種測定方案，通過測定反應過程中釋放的熱量來計算反應熱(ΔH中和)
A．測定50 mL 0.50 mol·L－1的HCl溶液與50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液反應所放出的熱量
B．測定50 mL 0.55 mol·L－1的HCl溶液與50 mL 0.50 mol·L－1的NaOH溶液反應所放出的熱量
C．測定50 mL 0.55 mol·L－1的HCl溶液與50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液反應所放出的熱量
請選出合理的方案________；
不合理方案的原因為_______________________________________________。
(2)取50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液和50 mL 0.50 mol·L－1的HCl溶液進行實驗，實驗數據如下表：

近似認為0.50 mol·L－1NaOH溶液和0.50 mol·L－1HCl溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。則中和熱ΔH＝________(取小數點后一位)。
Ⅱ.測定醋酸與NaOH溶液的反應熱
該組同學設計出以下兩種測定方案，通過測定反應過程中釋放的熱量來計算反應熱(ΔH′中和)。
A．測定30 g冰醋酸與100 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液反應放出的熱量
B．測定0.5 moL·L－1醋酸50 mL與0.55 mol·L－1的NaOH溶液50 mL反應放出的熱量
(1)合理的一組為________，理由是____________________________________________。
(2)有同學認為，用該裝置測得的ΔH中和和ΔH′中和的數值在理論上均偏小，你同意不同意該觀點________，原因是___________________________________________________
(3)該同學堅持將環(huán)形玻璃攪拌棒去掉而用溫度計代替，你認為可行不可行_____________。
(4)該實驗中NaOH必須過量，你認為原因是_____________________________________。
21.利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸的溫度，然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：
(1)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號)。
A．用溫度計小心攪拌
B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯
D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
(2)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數據如下：

依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝________(結果保留一位小數)。
(3)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_____________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

答案解析
1.【答案】A
【解析】燃燒熱是指在25 ℃、101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量。正丁烷完全燃燒產物應為CO2(g)和H2O(l)，正丁烷的燃燒熱為ΔH＝－2 878 kJ·mol－1。
2.【答案】C
3.【答案】C
【解析】煤、石油、天然氣均可以從自然界直接獲得，為一級能源，故A、B錯誤,C正確；
焦爐煤氣（CO）是通過煤制取的，是二級能源，故D錯誤；故選C。
4.【答案】A
【解析】ΔH＝436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1－2×431 kJ·mol－1＝－183 kJ·mol－1。
5.【答案】A
【解析】化學反應的本質是化學鍵的先破后立，所以由鍵能可計算反應的焓變，即ΔH＝反應物的總鍵能－生成物的總鍵能。H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝Q1kJ·mol－1＋Q2kJ·mol－1－2Q3kJ·mol－1＝(Q1＋Q2－2Q3) kJ·mol－1；又因此反應放熱，ΔH＜0，即(Q1＋Q2－2Q3)＜0，Q1＋Q2＜2Q3。
6.【答案】D
【解析】本題可結合熱化學方程式的書寫規(guī)則來具體分析。書寫熱化學方程式時，ΔH只能寫在化學方程式的右邊，若為放熱反應，則ΔH為“－”；若為吸熱反應，則ΔH為“＋”，其單位一般為kJ·mol－1，故A、B、C項錯誤；并且反應物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應熱的數值可能不同，因此必須在反應方程式中用括號注明反應物和生成物在反應時的聚集狀態(tài)(s、l、g)，ΔH必須與反應方程式中化學式前面的化學計量數相對應，如果化學計量數加倍，則ΔH也要加倍。
7.【答案】A
【解析】在化學反應前后，一定不變的是原子種類、原子數目、質量，一定改變的是分子種類，A正確，B錯誤；化學反應前后一般都有能量的變化，常以發(fā)光、發(fā)熱等形式表現，C、D錯誤。
8.【答案】D
【解析】e中Cl元素化合價為+7價，而中Cl元素化合價為+5價，故A錯誤；依據圖中數據無法判斷b→a+c反應的活化能，故B錯誤；a，b，c，d，e中a能量最低，所以最穩(wěn)定，故C錯誤；b→a+d，根據轉移電子守恒得該反應方程式為3ClO﹣====+2Cl﹣，反應熱=（64 kJ·mol-1+2×0 kJ·mol-1）﹣3×60 kJ·mol-1=﹣116 kJ·mol-1所以該熱化學反應方程式為3ClO﹣（aq）====（aq）+2Cl﹣（aq）ΔH=﹣116 kJ·mol-1，故D正確；故選D。
9.【答案】D
【解析】鐵絲在純凈的氧氣中能燃燒，把鐵絲繞成螺旋狀可增大鐵絲與氧氣的接觸面積，只有D正確。
10.【答案】D
【解析】H2SO4和Ba(OH)2反應時還生成BaSO4沉淀，故其反應熱還應包括BaSO4沉淀的生成熱，A錯誤；甲醇蒸氣的燃燒熱是1 mol CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量，B錯誤；燃燒熱的定義是1 mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。
11.【答案】B
【解析】熱化學方程式正誤判斷時可先簡單后復雜，先定性后定量原則進行，可先查看ΔH的正、負號和物質的狀態(tài)是否符合要求，后查看物質的數量與反應熱比例是否匹配。A中沒有注明各物質的聚集狀態(tài)，錯誤；ΔH單位為kJ·mol－1，C錯誤；放熱反應，ΔH為“－”，D錯誤。
12.【答案】B
13.【答案】A
【解析】白磷和氧氣反應時，先是白磷分子中6個P—P鍵斷裂和氧分子中O===O鍵斷裂，斷裂鍵要吸收的總能量為(6a＋5d) kJ·mol－1；形成P4O10分子時要放出的能量為(4c＋12b) kJ·mol－1，則ΔH＝[6a＋5d－(4c＋12b)] kJ·mol－1＝(6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1。
14.【答案】D
【解析】太陽光催化分解水制氫，太陽能轉化為化學能，沒有使用電能，故A錯誤；反應②中ΔH＞0，為吸熱反應，故B錯誤；催化劑不影響反應的焓變，則反應③使用催化劑，
ΔH3不變，故C錯誤；③-②得到CH4（g）+H2O（g）====CO（g）+3H2（g）ΔH=（+206.1 kJ·mol–1）-（+131.3 kJ·mol–1）=+74.8kJ·mol–1，故D正確；故選D。
15.【答案】A
【解析】已知：（1）Fe2O3（s）+C（s）====CO2（g）+2Fe（s）ΔH=+234.1 kJ? mol－1
（2）C（s）+O2（g）====CO2（g）ΔH=﹣393.5 kJ? mol－1
由蓋斯定律（2）×﹣（1），得：2Fe（s）+O2（g）====Fe2O3（s） ΔH=（﹣393.5 kJ? mol－1）×﹣234.1 kJ? mol－1
即2Fe（s）+O2（g）====Fe2O3（s）ΔH=﹣824.35 kJ? mol－1。
16.【答案】(1)②　
(2)C　
(3)E1＝E2＋E3＋E4
(4)－80 kJ·mol－1
【解析】(1)C在高溫下和水蒸氣的反應是吸熱反應，ΔH＞0。
(2)根據蓋斯定律，兩種途徑得到的總能量是相同的。
(3)②＋③＋④得
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝E2＋E3＋E4
所以E1＝E2＋E3＋E4。
(4)③＋2×①－②得所求方程式，即ΔH＝ΔH3＋2ΔH1－ΔH2＝＋141 kJ·mol－1＋2×(－393.5 kJ·mol－1)－(－566 kJ·mol－1)＝－80 kJ·mol－1。
17.【答案】(1)2CO(g)＋SO2(g)===S(s)＋2CO2(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1　(2)0.3　3(2a＋b)/80
(3)－1160 kJ·mol－1
18.【答案】－399.7
【解析】依據蓋斯定律將已知熱化學方程式進行疊加得到目標反應方程式，方程式的函數關系同樣適用于焓變。目標反應方程式可由 (②×4－①)得到，可得ΔH＝4×(－47.3 kJ·mol－1)－(210.5 kJ·mol－1)＝－399.7 kJ·mol－1。
19.【答案】(1)－53.3 kJ·mol－1
(2)①量熱計的保溫瓶絕熱效果不好、②酸堿溶液混合不迅速、③溫度計不夠精確
(3)過量的堿能保證CH3COOH完全被中和，從而提高實驗準確度
(4)HCl　CH3COOH是弱酸，電離時要吸熱，中和時放熱較少
20.【答案】Ⅰ.(1)AB　若堿(或酸)不過量，則難以保證H＋(或OH－)充分反應生成水　(2)－51.8 kJ·mol－1
Ⅱ.(1)A　因為測定的是1 mol醋酸完全電離的電離熱，若用醋酸溶液，則有一部分冰醋酸已經電離，難以求算
(2)同意　原因是熱量的計算是通過溶液中的溫度變化來確定的，而容器、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒等吸收的熱量都未計入　(3)不可行　(4)充分消耗H＋，從而使醋酸的電離平衡向電離方向移動，充分電離
21.【答案】(1)D　(2)－51.8 kJ·mol－1　(3)不能　H2SO4與Ba(OH)2反應時生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應的中和熱
【解析】(1)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作：用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動。
(2)取三次實驗的平均值代入公式計算即可。
即：t1＝＝20.3 (℃)
t2＝＝23.4 (℃)
所以ΔH＝
＝－51.8 kJ·mol－1
(3)因為硫酸與Ba(OH)2溶液反應時生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應的反應熱，故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸。

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