(45分鐘　100分)
一、選擇題(本題包括7小題,每題6分,共42分)
1.(2018·濟(jì)寧模擬)某反應(yīng)2AB(g)C(g)+3D(g) 在高溫時能自發(fā)進(jìn)行,其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的正反應(yīng)的ΔH、ΔS應(yīng)為 (　　)
A.ΔH0　　　 B.ΔH0 D.ΔH>0,ΔS0,根據(jù)反應(yīng)方向的復(fù)合判據(jù),若ΔH-TΔS0,則可判斷該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),ΔH>0,C項正確。
2.(2018·徐州模擬)在密閉容器中,一定條件下,進(jìn)行反應(yīng):NO(g)+CO(g)
N2(g)+CO2(g)　ΔH=-373.2 kJ·mol-1,達(dá)到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是 (　　)
A.加催化劑同時升高溫度
B.加催化劑同時增大壓強(qiáng)
C.升高溫度同時充入N2
D.降低溫度同時增大壓強(qiáng)
【解析】選B。該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動,NO的轉(zhuǎn)化率降低,A
項不符合題意;加入催化劑能加快反應(yīng)速率,該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),
增大壓強(qiáng)平衡向右移動,NO的轉(zhuǎn)化率增大,B項符合題意;升高溫度,平衡逆向移動,NO轉(zhuǎn)化率降低,通入N2平衡逆向移動,也使NO轉(zhuǎn)化率降低,C項不符合題意;降低溫度,反應(yīng)速率減慢,D項不符合題意。
【加固訓(xùn)練】
　　在兩個恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個可逆反應(yīng):
甲:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);
乙:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
現(xiàn)有下列狀態(tài):①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變 ②恒溫時,氣體壓強(qiáng)不再改變 ③各氣體組成濃度相等 ④反應(yīng)體系中溫度保持不變 ⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍 ⑥混合氣體密度不變 ⑦單位時間內(nèi),消耗水蒸氣質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是
(　　)
A.①②⑤　 B.③④⑥　 C.⑥⑦　 D.④⑤
【解析】選D。甲容器中,碳為固態(tài),該可逆反應(yīng)屬于反應(yīng)前后氣體體積不相等的反應(yīng);乙容器中,反應(yīng)屬于等氣體體積反應(yīng),氣體相對分子質(zhì)量、密度、壓強(qiáng)都始終不變,①②⑥錯誤;各組分濃度相等,不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),③錯誤;對于任何一個可逆反應(yīng),隨著反應(yīng)進(jìn)行,體系溫度會發(fā)生變化,當(dāng)溫度不改變時,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),④正確;生成氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍,經(jīng)轉(zhuǎn)化,水中氫氧鍵斷裂速率等于生成氫氧鍵速率,達(dá)到平衡狀態(tài),⑤正確;消耗水蒸氣與生成氫氣是同一方向,不能判斷達(dá)到平衡狀態(tài),⑦錯誤。
3.在恒容的密閉容器中,可逆反應(yīng)X(s)+3Y(g)2Z(g) ΔH>0,達(dá)到平衡時,下列說法正確的是 (　　)
A.充入少量He使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動
B.升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動,容器內(nèi)壓強(qiáng)減小
C.繼續(xù)加入少量X,X的轉(zhuǎn)化率減小,Y的轉(zhuǎn)化率增大
D.繼續(xù)加入少量Y,再次平衡時,Y的體積分?jǐn)?shù)比上次平衡小
【解析】選D。在恒容的密閉容器中,充入少量He,容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,但反應(yīng)物濃度和生成物濃度都沒有改變,平衡不移動,A項錯誤;升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動,X(s)有可能氣化,容器內(nèi)壓強(qiáng)不一定減小,B項錯誤;繼續(xù)加入少量固體X,平衡不移動,Y的轉(zhuǎn)化率不變,C項錯誤;繼續(xù)加入少量Y,相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng),平衡正向移動,再次平衡時,Y的體積分?jǐn)?shù)比上次平衡小,D項正確。
【加固訓(xùn)練】
　　下列敘述及解釋正確的是 (　　)
A.2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)　ΔH

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