1．(2019·年上海市嘉定區(qū)高三一模)CO和NO都是汽車尾氣中的有害氣體，它們?cè)诖呋D(zhuǎn)換器中能反應(yīng)生成氮?dú)夂虲O2，對(duì)此反應(yīng)，下列說法中錯(cuò)誤的是(　A　)
A．改變壓強(qiáng)不可以改變反應(yīng)速率
B．使用催化劑能同時(shí)增加正、逆反應(yīng)的速率
C．增加壓強(qiáng)能增加反應(yīng)速率
D．升高溫度能增加吸熱方向的反應(yīng)速率
[解析]　該反應(yīng)方程式為 2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)；A．改變壓強(qiáng)時(shí)能引起反應(yīng)物、生成物濃度的改變，能改變反應(yīng)速率，如：恒溫條件下增大壓強(qiáng)，容器體積減小，反應(yīng)物和生成物濃度都增大，反應(yīng)速率增大，故A錯(cuò)誤； B．催化劑降低反應(yīng)所需活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，所以能同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，故B正確； C．根據(jù)A知，增大壓強(qiáng)能增大反應(yīng)速率，故C正確； D．升高溫度使部分非活化分子轉(zhuǎn)化為活化分子，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，故D正確； 故選A。
2．(2019·上海市閔行區(qū)一模)合成氨生產(chǎn)中，說法正確的是(　D　)
A．使用催化劑，提高原料的利用率
B．采用高溫、高壓工藝提高氨的產(chǎn)率
C．產(chǎn)物用水吸收，剩余氣體循環(huán)利用
D．增大反應(yīng)物濃度，對(duì)v正影響更大
[解析]　A．加入催化劑使反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)，原料利用率不變，故A錯(cuò)誤； B．合成氨工廠通常采用高壓(20 MPa～50 MPa)和700 K(催化劑活性高)的條件，高溫條件是催化劑的活性高，但不利于平衡的正向移動(dòng)，高壓有利用平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高氨的產(chǎn)率，故B錯(cuò)誤； C．平衡混合氣體是用冷水冷卻，而不是用水吸收，故C錯(cuò)誤； D．增大反應(yīng)物濃度，正、逆反應(yīng)的速率都加快，但對(duì)v正影響更大，故D正確； 故選D。
3．(2019·浙江省十二校高三第一次聯(lián)考)(雙選)某溫度下，在2 L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋bB(g) cC(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，12 s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.8 mol(反應(yīng)進(jìn)程如圖所示)。下列說法中正確的是(　AC　)

A．2 s時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為0.15 mol·L－1·s－1
B．交點(diǎn)時(shí)，A的消耗速率等于A的生成速率
C．化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b∶c＝1∶2
D．12 s內(nèi)，反應(yīng)放出0.2Q kJ熱量
[解析]　A．圖象分析可知A的濃度變化＝0.8 mol/L－0.5 mol/L＝0.3 mol/L，反應(yīng)速率v＝＝＝0.15mol/(L·s)，故A正確；B．交點(diǎn)時(shí)，隨時(shí)間變化A的濃度變化，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，A的消耗速率不等于A的生成速率，故B錯(cuò)誤；C．圖象分析A的濃度變化量為0.8 mol/L－0.2 mol/L＝0.6 mol/L，B的濃度變化量為0.5 mol/L－0.3 mol/L＝0.2 mol/L，生成C的濃度為＝0.4 mol/L，由此可得0.6∶0.2∶0.4＝3∶b∶c，則b∶c＝1∶2，故C正確；D．12 s內(nèi)反應(yīng)3 mol A放熱Q KJ，反應(yīng)A的物質(zhì)的量＝(0.8 mol/L－0.2 mol/L)×2 L＝1.2 mol，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算，3A(g)＋B (g) 2C(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1，1.2 mol A反應(yīng)放出熱量0.4Q kJ，故D錯(cuò)誤；故選AC。
4．(2019·福建省漳州市高考化學(xué)一模)某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：3X(g)＋2Y(s) 2Z(g)＋W(g)　ΔH>0，下列敘述錯(cuò)誤的是(　D　)
A．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大
B．若單位時(shí)間內(nèi)每消耗3 mol X的同時(shí)消耗2 mol Z，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C．適當(dāng)增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)
D．平衡時(shí)，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為3∶1
[解析]　A．升高溫度，可以提高反應(yīng)物、生成物的活化分子百分?jǐn)?shù)，正逆反應(yīng)速率都增大，故A正確； B．若單位時(shí)間內(nèi)每消耗3 mol X的同時(shí)生成2 mol Z，且同時(shí)消耗2 mol Z，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確； C．適當(dāng)增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，左右兩邊氣體系數(shù)相等，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，故C正確； D．平衡時(shí)，X與W的物質(zhì)的量濃度之比不能確定，與投料比和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤； 故選D。
5．(2019·新疆高考化學(xué)一診)一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)　ΔH

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