2020屆二輪復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律 作業(yè)（全國(guó)通用） 練習(xí)

物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律1．(2019·福州模擬)近年，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了116號(hào)元素Lv。下列關(guān)于293Lv和294Lv的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)A．兩者電子數(shù)相差1　　　　 B．兩者質(zhì)量數(shù)相差1C．兩者中子數(shù)相差1   D．兩者互為同位素解析：A.293Lv和294Lv的電子數(shù)都是116，A錯(cuò)誤；B.293Lv的質(zhì)量數(shù)是293,294Lv的質(zhì)量數(shù)是294，質(zhì)量數(shù)相差1，B正確；C.293Lv的中子數(shù)是177,294Lv的中子數(shù)是178，中子數(shù)相差1，C正確；D.293Lv和294Lv是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，互為同位素，D正確。答案：A2．科學(xué)家宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級(jí)原子”結(jié)構(gòu)——Al13和Al14。已知這類“超級(jí)原子”最外層電子數(shù)之和為40個(gè)時(shí)處于相對(duì)穩(wěn)定狀態(tài)。下列說(shuō)法中，正確的是(　　)A．Al13、Al14互為同位素B．Al13超原子中Al原子間通過(guò)離子鍵結(jié)合C．Al14最外層電子數(shù)之和為42，與第ⅡA族元素的性質(zhì)相似D．Al13和Al14都具有較強(qiáng)的還原性，容易失去電子生成陽(yáng)離子解析：A.同位素的分析對(duì)象為質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，而超原子的質(zhì)子、中子均相同，故A錯(cuò)誤；B.Al13 超原子中Al原子間是通過(guò)共用電子對(duì)成鍵，故以共價(jià)鍵結(jié)合，故B錯(cuò)誤；C.Al14的價(jià)電子為3×14＝42，當(dāng)具有40個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定，當(dāng)價(jià)電子數(shù)是42時(shí)，則易失去2個(gè)電子，則與ⅡA族元素性質(zhì)相似，故C正確；D.Al13的價(jià)電子為3×13＝39，易得電子，形成陰離子，而All4的價(jià)電子為3×14＝42，易失去電子，形成陽(yáng)離子，故D錯(cuò)誤。答案：C3．最近媒體報(bào)道了一些化學(xué)物質(zhì)，如：爆炸力極強(qiáng)的N5、比黃金還貴的18O2、太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等。下列說(shuō)法中正確的是(　　)A．18O16O是由極性鍵形成的極性分子B．甲醇(CH3OH)屬于離子化合物C．N5和N2是氮元素的兩種同位素D．由N5變成N2是化學(xué)變化解析：18O16O是由非極性鍵形成的非極性分子，A錯(cuò)誤；CH3OH中只含有共價(jià)鍵，所以屬于共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；N5和N2是單質(zhì)，C錯(cuò)誤。答案：D4．(2019·武漢模擬)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X與W同主族，Y的焰色顯黃色，Z離子在同周期元素簡(jiǎn)單離子中半徑最小。將分別含有Z、W簡(jiǎn)單離子的兩溶液混合，有白色沉淀析出，同時(shí)產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)A．X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)B．Z的單質(zhì)及其氧化物均可溶于Y單質(zhì)與水反應(yīng)所得的溶液中C．X、Y的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．Y與W形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅解析：Y的焰色顯黃色，說(shuō)明Y是鈉元素，因原子序數(shù)依次增大，且Z離子的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期元素中最小，故Z是鋁元素，將含Z、W簡(jiǎn)單離子的兩溶液混合，有白色沉淀析出，同時(shí)產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，說(shuō)明生成了H2S，則W元素是硫元素，又因X與W同主族，故X是氧元素。A.X是氧元素，W是硫元素，它們的簡(jiǎn)單氫化物分別是H2O和H2S，因非金屬性O＞S，所以H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，故A正確；B.Z是鋁元素，其氧化物是Al2O3，Y是鈉，與水反應(yīng)生成NaOH，則Z的單質(zhì)Al與NaOH發(fā)生反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，Z的氧化物Al2O3與NaOH發(fā)生反應(yīng)：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O，故B正確；C.X是O，得到電子后形成與氖相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y是Na，失去電子后形成與氖相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以二者的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故C正確；D.Y與W形成化合物是Na2S，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，形成的水溶液呈堿性，所以不能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，故D錯(cuò)誤。答案：D5．元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法不合理的是(　　)A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl＞FB．人們可以在周期表的過(guò)渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料C．短周期元素正化合價(jià)數(shù)值和其族序數(shù)相同D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外電子排布相同，離子半徑：X2－＞Y2＋解析：A項(xiàng)，非金屬性的強(qiáng)弱，應(yīng)根據(jù)對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比較，不能根據(jù)氫化物的酸性進(jìn)行比較，HF的酸性比HCl弱，但非金屬性F大于Cl，正確；B項(xiàng)，優(yōu)良的催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料(如鎳、鉑等)，大多屬于過(guò)渡元素，正確；C項(xiàng)，短周期元素正化合價(jià)數(shù)值和其族序數(shù)不一定相同，如C有＋2、＋4價(jià)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，微粒X2－與Y2＋核外電子排布相同，核電荷數(shù)：Y＞X，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：X2－＞Y2＋，正確。答案：C6．X、Y、Z、W均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X是宇宙中含量最多的元素，Y與W同主族且可形成WY2和WY3型化合物，Z與Y形成的化合物是光纖制品的基本原料。下列說(shuō)法正確的是 (　　)A．原子半徑：X<Y<Z<WB．W的含氧酸一定是強(qiáng)酸C．Y與Z形成晶體的基本結(jié)構(gòu)單元為四面體D．X與Y只能形成一種化合物解析：X、 Y、 Z、W均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X是宇宙中含量最多的元素，則為氫元素，Y與W同主族且可形成WY2和WY3型化合物，則Y為氧元素，W為硫元素；Z與Y形成的化合物是光纖制品的基本原料，則Z為硅元素。A.同周期元素原子半徑從左到右依次減小，同主族元素原子半徑從上而下依次增大，故原子半徑：X<Y<W<Z，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.W的含氧酸硫酸是強(qiáng)酸，亞硫酸是弱酸，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.Y與Z形成的SiO2晶體為原子晶體，基本結(jié)構(gòu)單元為四面體，選項(xiàng)C正確；D.X與Y能形成多種化合物如H2O、H2O2等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案：C7．如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)法正確的是(　　)A．Z和R所形成的化合物，不能通過(guò)溶液中復(fù)分解反應(yīng)而制得B．簡(jiǎn)單離子的半徑關(guān)系是：R>Y>Z>XC．X和Y所形成的一種化合物，可用于自來(lái)水消毒D．工業(yè)上獲得單質(zhì)Z的方法，一般是通過(guò)電解其熔融氯化物來(lái)實(shí)現(xiàn)解析：A.根據(jù)元素周期表，Z和R為第三周期元素，則Z為Al，R為S，形成的化合物是Al2S3，Al2S3在水中發(fā)生雙水解反應(yīng)，因此不能通過(guò)溶液中復(fù)分解反應(yīng)制得，故A正確； B．X為O，Y為Na、Z為Al，R為S，簡(jiǎn)單離子半徑大小順序是S2－>O2－>Na＋>Al3＋，故B錯(cuò)誤；O和Na形成的化合物是Na2O2和Na2O，雖然Na2O2具有強(qiáng)氧化性，但Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH屬于強(qiáng)堿，具有腐蝕性，因此不能用于自來(lái)水的消毒，故C錯(cuò)誤；D.氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，因此工業(yè)上常電解熔融狀態(tài)的氧化鋁制備金屬鋁，故D錯(cuò)誤。答案：A8．(2019·衡水模擬)A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素且B、C相鄰，A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物。D元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。已知：甲＋E2===丙＋B2，甲＋丙===丁，下列說(shuō)法中正確的是(　　)A．離子半徑：D>C>BB．A與B兩種元素共同形成的10電子粒子有3種C．D元素在周期表中的位置是第二周期第ⅡA族D．丁物質(zhì)均由非金屬元素構(gòu)成，只含共價(jià)鍵解析：A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物，則A為氫元素，10電子化合物可能為甲烷、氨氣、水、HF；已知甲＋E2===丙＋B2，甲＋丙===丁，則E的分子為雙原子分子，故E為Cl元素，則B為氮元素，且B、C相鄰，則C為氧元素，故甲為NH3、乙為H2O、丙為HCl、丁為NH4Cl；D元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等，原子序數(shù)大于氧元素，處于第三周期，最外層電子數(shù)為3，故D為Al元素。N3－、O2－、Al3＋電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑N3－>O2－>Al3＋，A錯(cuò)誤；H與N兩種元素共同形成的10電子粒子有NH、NH3、NH三種，B正確；Al元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族，C錯(cuò)誤；丁為NH4Cl，含有離子鍵、共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。答案：B9．(2019·鄭州質(zhì)量預(yù)測(cè))短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大；A的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代；B的氫化物的水溶液呈堿性；C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)；若往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可觀察到先變紅后褪色。下列說(shuō)法正確的是(　　)A．簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)?/span>E>B>C>DB．某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，該物質(zhì)一定是含C的化合物C．A的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比E的弱D．A的氫化物在常溫下一定為氣態(tài)解析：由題意可知，A為C元素、B為N元素、C為Na元素、D為Mg元素、E為Cl元素。A.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層結(jié)構(gòu)不同的離子，電子層數(shù)越大，離子半徑越大，Cl－核外有3個(gè)電子層，N3－、Na＋、Mg2＋核外有2個(gè)電子層，所以離子半徑大小關(guān)系為：E>B>C>D，A正確；B.焰色反應(yīng)是某些金屬元素受熱時(shí)發(fā)生電子躍遷而產(chǎn)生的現(xiàn)象，可用來(lái)檢驗(yàn)這種元素的存在，只要含有這種元素的任何物質(zhì)都會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象，所以焰色反應(yīng)呈黃色的物質(zhì)不一定是含Na的化合物，也可能是鈉的單質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.非金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物即H2CO3，H2CO3屬于弱酸，而E對(duì)應(yīng)的HClO4，屬于強(qiáng)酸，但未指明是最高價(jià)含氧酸的酸性，如HClO是弱酸，其酸性比碳酸還弱，所以A的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性不一定比E的弱，C錯(cuò)誤；D.碳的氫化物即為烴類，隨著C原子數(shù)的增多，常溫下的狀態(tài)有氣體、液體或固體，所以不一定都是氣體，D錯(cuò)誤；故選A。答案：A10.X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的4種短周期元素，其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如圖所示反應(yīng)關(guān)系(圖中“－”相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng))。下列判斷正確的是(　　)A．X是元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素B．Z冶煉可通過(guò)電解其氯化物的方式獲得C．4種原子中，Y原子半徑最小D．W的陰離子可能促進(jìn)水的電離解析：Y、Z為金屬元素，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物可發(fā)生反應(yīng)，則應(yīng)為氫氧化鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)，可知Y為Na、Z為Al，乙為NaOH，丙為Al(OH)3，X應(yīng)為N，甲為HNO3，W可為S或Cl，則丁可能為H2SO4或HClO4。A.X為N，元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素為F，故A錯(cuò)誤；B.Z為Al，AlCl3是共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C.4種原子中，原子半徑最小的為N，Y為Na，原子半徑最大，故C錯(cuò)誤；D.如W為S，對(duì)應(yīng)的離子為S2－，水解呈堿性，可促進(jìn)水的電離，故D正確。答案：D11．(2018·高考江蘇卷)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X 是地殼中含量最多的元素，Y 原子的最外層只有一個(gè)電子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是(　　)A．原子半徑：r(W) > r(Z) > r(Y)B．由X、Y 組成的化合物中均不含共價(jià)鍵C．Y 的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱D．X 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)解析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中ⅢA族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。A項(xiàng)，Na、Al、S都是第三周期元素，根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，金屬性：Na(Y)>Al(Z)，Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，非金屬性：O(X)>S(W)，X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，D項(xiàng)正確。答案：D12．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是(　　)A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸解析：由題干中信息知：X為H，Y為O，R為S，Z為Na，W為Al。元素Y、Z、W對(duì)應(yīng)的離子O2－、Na＋和Al3＋都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但離子半徑依次減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H與O可形成化合物H2O2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Y、R與X形成的化合物分別為H2O和H2S，由于氧的非金屬性強(qiáng)于硫，故熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S，C項(xiàng)正確；W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al(OH)3，為兩性氫氧化物，R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SO4，為強(qiáng)酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C13．Ⅰ.由中科院等離子體物理研究所自主研制的全超導(dǎo)托卡馬克實(shí)驗(yàn)裝置(俗稱人造太陽(yáng))正在接受技術(shù)升級(jí)。它是目前世界上唯一能達(dá)到持續(xù)400秒、中心溫度大于2 000萬(wàn)攝氏度實(shí)驗(yàn)環(huán)境的全超導(dǎo)托卡馬克核聚變實(shí)驗(yàn)裝置。人造太陽(yáng)是利用氘、氚核聚變反應(yīng)釋放巨大能量原理而實(shí)現(xiàn)的，氚可在反應(yīng)堆中通過(guò)鋰再生。下列說(shuō)法不正確的是__________。a．氕、氘、氚三種元素在周期表中的位置不同b．20 g D2O含有的中子數(shù)為6.02×1024c．在隔絕空氣和高溫下LiCl與金屬鈉反應(yīng)可獲得金屬鋰Ⅱ.部分元素在周期表中的位置如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)元素C在周期表中的位置為__________。(2)B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比KOH的堿性__________(填“強(qiáng)”或“弱”)。(3)寫出工業(yè)上制備D的化學(xué)方程式：__________________________________，請(qǐng)指出D單質(zhì)的另一種主要用途________________________________。(4)用化學(xué)方程式證明E、F元素非金屬性強(qiáng)弱：__________________。(5)用電子式表示F的氫化物的形成過(guò)程：________________________________。解析：Ⅰ.選項(xiàng)a，氕、氘、氚是氫元素的三種不同核素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢孟嗤?/span>a錯(cuò)誤。選項(xiàng)b，D2O為H2O，其摩爾質(zhì)量為20 g·mol－1，含有的中子數(shù)為10，故20 g(1 mol)D2O含有的中子數(shù)為6.02×1024，b正確。選項(xiàng)c，Na的金屬性比Li強(qiáng)，在隔絕空氣和高溫下能發(fā)生反應(yīng)：LiCl＋NaLi＋NaCl，c正確。Ⅱ.根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，可得A為Li，B為Ca，C為Fe，D為Si，E為O，F為S。(1)C為Fe，其原子序數(shù)為26，處于第四周期第Ⅷ族。(2)Ca的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Ca(OH)2，K、Ca同周期，根據(jù)元素周期律可知Ca(OH)2的堿性弱于KOH。(3)工業(yè)上用SiO2與C在高溫下反應(yīng)制備Si：SiO2＋2C高溫,Si＋2CO↑。晶體硅可用于制造半導(dǎo)體材料。(4)可用H2S與O2反應(yīng)生成淡黃色S來(lái)證明O的非金屬性強(qiáng)于S。(5)S原子最外層有6個(gè)電子，1個(gè)S原子與2個(gè)H原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，其形成過(guò)程可表示為答案：Ⅰ.aⅡ.(1)第四周期第Ⅷ族　(2)弱(3)SiO2＋2CSi＋2CO↑　制造半導(dǎo)體材料(4)2H2S＋O2===2S↓＋2H2O(其他合理答案也可)(5) 14．(2019·威海模擬)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置，來(lái)一次性完成N、C、Si三種元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，圖2中A、B、C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)的紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。(1)從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì)：圖1中試劑A、B為(填序號(hào))__________；①稀硫酸溶液； ②稀硝酸； ③石灰石；④碳酸鈉粉末；⑤Na2SiO3溶液寫出圖1燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________；(2)甲同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)圖1燒杯中現(xiàn)象為__________；(3)乙同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)圖2中B處的現(xiàn)象為__________；(4)寫出圖2中A處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________。解析：(1)驗(yàn)證元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，圓底燒瓶?jī)?nèi)的固體藥品應(yīng)為大理石，不能用碳酸鈉粉末，因與碳酸鈉反應(yīng)劇烈，不易控制反應(yīng)，所選取的酸應(yīng)為稀硝酸，不能選硫酸，硫酸鈣微溶，阻止碳酸鈣與硫酸進(jìn)一步反應(yīng)。所以燒瓶中應(yīng)是碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)，因?yàn)樘妓徕}難溶于水，要寫分子式，硝酸是強(qiáng)酸，要寫成離子，因此燒瓶中反應(yīng)的離子方程式是：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。(2)C中應(yīng)盛裝硅酸鈉溶液，以此來(lái)證明硝酸、碳酸以及硅酸的酸性強(qiáng)弱，由于碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，在C中通入二氧化碳?xì)怏w生成硅酸沉淀，因此燒杯中反應(yīng)的離子方程式是CO2＋SiO＋H2O===H2SiO3↓＋CO，H2SiO3是白色沉淀。(3)單質(zhì)的氧化性Cl2＞Br2＞I2，則B處氯氣通過(guò)濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙，氯氣與KI反應(yīng)Cl2＋2KI===2Cl－＋I2，生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)色。(4)單質(zhì)的氧化性Cl2＞Br2＞I2，A處氯氣通過(guò)沾有NaBr溶液的棉花溴化鈉溶液，發(fā)生置換反應(yīng)生成溴，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。答案：(1)②、③　CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(2)出現(xiàn)白色沉淀(3)濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)(4)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－