1．(2019·上海市黃浦區(qū)高考化學二模)下圖表示某可逆反應在使用和未使用催化劑時，反應過程和能量的對應關系。下列說法一定正確的是(　D　)

A．該反應為吸熱反應
B．a(chǎn)與b相比，a的反應速率更快
C．a(chǎn)與b相比，反應的平衡常數(shù)一定不同
D．反應物吸收的總能量小于生成物釋放的總能量
[解析]　A．反應物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應，故A錯誤； B．b降低了活化能，反應速率加快，故B錯誤；C．催化劑只改變反應速率，不改變平衡狀態(tài)，a與b反應的平衡常數(shù)相同，故C錯誤；D．由圖可知該反應為放熱反應，反應物吸收的總能量小于生成物釋放的總能量，故D正確。故選D。
2．(2019·上海市金山區(qū)高考一模)如圖分別表示紅磷、白磷燃燒時的能量變化，下列說法中正確的是(　D　)

A．白磷比紅磷穩(wěn)定
B．白磷燃燒產(chǎn)物比紅磷燃燒產(chǎn)物穩(wěn)定
C．1 mol白磷轉變?yōu)榧t磷放出2 244.7 kJ的熱量
D．紅磷燃燒的熱化學方程式：4P(s)＋5O2(g)===P4O10(s)　ΔH＝－2 954 kJ·mol－1
[解析]　A．等質量的白磷和紅磷完全燃燒時釋放的能量白磷比紅磷多，白磷能量高于紅磷，所以紅磷穩(wěn)定，故A錯誤；B．兩者燃燒產(chǎn)物相同狀態(tài)相同，所以產(chǎn)物穩(wěn)定性相同，故B錯誤；C．紅磷轉化為白磷的化學方程式為：4P(s、紅磷)＝P4(s、白磷)，可以看成是下列兩個反應方程式的和：P4(s、白磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)；△H＝－2 983.2 kJ·mol－1；P4O10(s)＝4P(s、紅磷)＋5O2(g)；△H＝738.5×4 kJ·mol－1＝2 954 kJ·mol－1；根據(jù)蓋斯定律，白磷轉化為紅磷的熱化學方程式：P4(s、白磷)＝4P(s、紅磷)　△H＝－2 983.2 kJ/mol＋2 954 kJ·mol－1＝－29.2 kJ/mol，即為：P4(s、白磷)＝4P(s、紅磷)　ΔH＝－29.2 kJ/mol，所以1 mol白磷轉變?yōu)榧t磷放出29.2 kJ的熱量，故C錯誤；D．依據(jù)圖象分析，紅磷燃燒是放熱反應，紅磷燃燒的熱化學方程式：4P(s)＋5O2(g)===P4O10(s)　ΔH＝－738.5×4＝－2 954 kJ·mol－1，故D正確；故選D。
3．(2019·上海市嘉定區(qū)高三一模)某化工生產(chǎn)反應歷程的能量變化如右圖，過程Ⅰ沒有使用催化劑，過程Ⅱ使用了催化劑，則可判斷催化劑除了能改變反應速率外，還可以改變的是(　A　)

A．生產(chǎn)能耗
B．反應的完成程度
C．反應物的狀態(tài)
D．反應熱效應
[解析]　根據(jù)催化劑的催化原理來分析：催化劑能參與反應，從而降低反應的活化能，縮短到達平衡的時間，但平衡不移動，以此解答該題。過程Ⅰ沒有使用催化劑，降低反應的活化能，加快反應速率，由圖象可知，加入催化劑可改變生產(chǎn)能耗， 故選A。
4．(2019·浙江省十二校高三第一次聯(lián)考)根據(jù)合成氨反應的能量變化示意圖，下列有關說法正確的是(　D　)

A．斷裂0. 5mol N2(g)和1.5 mol H2(g)中所有的化學鍵釋放a kJ熱量
B．NH3(g)===NH3(l)　ΔH＝c kJ·mol－1
C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－2(a－b)kJ·mol－1
D．2NH3(l)N2(g)＋3H2(g)　ΔH＝2(b＋c－a)kJ·mol－1
[解析]　由圖可知，斷裂化學鍵吸收a kJ熱量，形成1 mol氣態(tài)氨氣時放熱為b kJ,1 mol氣態(tài)氨氣轉化為液態(tài)氨氣放出熱量為c kJ，以此來解答。A．斷裂0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)中所有的化學鍵，吸收a kJ熱量，故A錯誤；B．NH3(g)===NH3(l)　ΔH＝－c kJ·mol－1，故B錯誤；C．由圖可知，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝2(a－b)kJ·mol－1，故C錯誤；D．由圖可知，N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)　ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1，互為逆反應時，焓變的數(shù)值相同、符號相反，則2NH3(l)N2(g)＋3H2(g)　ΔH＝2(b＋c－a)kJ·mol－1，故D正確；故選D。
5．(2019·福建省漳州市高考化學一模)在含F(xiàn)e3＋的S2O和I－的混合溶液中，反應S2O＋2I－(aq)===2SO(aq)＋I2(aq)的分解機理及反應進程中的能量變化如下：
步驟①：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)===I2(aq)＋2Fe2＋(aq)
步驟②：2Fe2＋(aq)＋S2O(aq)===2Fe3＋(aq)＋2SO(aq)
下列有關該反應的說法正確的是(　A　)

A．化學反應速率與Fe3＋濃度的大小有關
B．該反應為吸熱反應
C．Fe2＋是該反應的催化劑
D．若不加Fe3＋，則正反應的活化能比逆反應的大
[解析]　由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，且催化劑可降低反應的活化能，不影響始終態(tài)，以此來解答。A．鐵離子可以看做該反應的催化劑，根據(jù)反應的機理，化學反應速率與Fe3＋濃度的大小有關，故A正確； B．反應物的總能量高于生成物的總能量，所以反應為放熱反應，故B錯誤； C．Fe3＋是該反應的催化劑，故C錯誤； D．此反應為放熱反應，不管加不加催化劑，正反應活化能都低于逆反應活化能，故D錯誤； 故選A。
6．(2019·新疆高考化學一診)下列有關熱化學方程式的敘述，正確的是(　D　)
A．已知甲烷燃燒熱為ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B．由N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝－56.9 kJ·mol－1，可知：將1 mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應后放出熱量為56.9 kJ
C．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量57.3 kJ
D．已知101 kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，則1 mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5 kJ
[解析]　A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，故A錯誤； B．由N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝－56.9 kJ·mol－1，可知將1 mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應，反應是可逆反應，后放出熱量小于56.9 kJ，故B錯誤； C．醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量小于57.3 kJ，故C錯誤； D．已知101 kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol，則1 mol碳完全燃燒生成CO2放出的熱量大于110.5 kJ，故D正確； 故選D。
7．(2019·新疆高考化學一診)CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　ΔHA。根據(jù)能量越低的物質越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性A>B。(2)根據(jù)反應熱與鍵能的關系：ΔH＝E(反應物)－E(生成物)＝(436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1)－2×431 kJ·mol－1＝－183 kJ·mol－1，所以熱化學方程式為H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ·mol－1。(3)由①－②×2得：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－504 kJ·mol－1；由①知若x＝0.2，則n(O2)＝0.2 mol，反應①放出的熱量為0.2×72 kJ＝l4.4 kJ；由反應①和②可知，當O2與H2O的物質的量之比為3∶1時，反應①與③放出的總能量為0，則x＝＝0.75。

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