【化學(xué)】安徽省定遠(yuǎn)重點中學(xué)2018-2019學(xué)年高一下學(xué)期開學(xué)考試試題（解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

1.下列事故處理方法正確的是（　?。?br /> A. 凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂
B. 制取并用排水法收集氧氣結(jié)束后，應(yīng)立即停止加熱
C. 濃NaOH溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液
D. 濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀NaOH溶液洗滌
【答案】C
【解析】試題分析：A選項試管加熱，不需要石棉網(wǎng)，錯誤。B選項應(yīng)將導(dǎo)氣管從水中取出后，再停止加熱，錯誤。C選項，正確。D選項濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)先用布擦去，再用水清洗，錯誤。
2.下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的一組是(　　)
序號
物質(zhì)
雜質(zhì)
除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法
①
KNO3溶液
KOH
加入FeCl3溶液，并過濾
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入過量鐵粉，并過濾
③
H2
CO2
通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶
④
NaNO3
CaCO3
溶解、過濾、蒸發(fā)
A. ①②③④ B. ③④ C. ②③④ D. ①②③
【答案】C
【詳解】①硝酸鉀中有氫氧化鉀，加入氯化鐵溶液，生成新的雜質(zhì)氯化鉀，應(yīng)該用硝酸，故①錯誤；
②FeSO4溶液中有硫酸銅，F(xiàn)eSO4與鐵不反應(yīng)，硫酸銅能與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，銅以及過量的鐵粉可過濾除去，故②正確；
③H2中有CO2，H2與氫氧化鈉不反應(yīng)；二氧化碳可以用氫氧化鈉溶液洗氣除去，故③正確；
④硝酸鈉中有碳酸鈣，硝酸鈉溶于水，碳酸鈣不溶于水，可以加水，然后過濾，最后是蒸發(fā)結(jié)晶，故④正確
故答案選C。
3.某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實驗：
①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；繼續(xù)加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；
②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。
該白色粉末可能為（　?。?br /> A. Na2CO3、Al（OH）3 B. AgCl、NaHCO3
C. NaHCO3、BaCO3 D. Na2SiO3、CuO
【答案】C
【詳解】A、若白色粉末為Na2CO3、Al（OH）3，加入足量水，Na2CO3溶解，Al（OH）3不溶，無論加入足量鹽酸還是足量硫酸都有氣泡產(chǎn)生，最后固體都全部溶解，A不符合題意；
B、若白色粉末為AgCl、NaHCO3，加入足量水，NaHCO3溶解，AgCl不溶，無論加入足量鹽酸還是足量硫酸都有氣泡產(chǎn)生，最后仍有固體AgCl存在，B不符合題意；
C、若白色粉末為NaHCO3、BaCO3，加入足量水，NaHCO3溶解，BaCO3不溶，加入鹽酸NaHCO3、BaCO3都與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，固體全部溶解，加入硫酸NaHCO3、BaCO3都與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，同時產(chǎn)生不溶性固體BaSO4，C符合題意；
D、CuO為黑色固體，且二者與酸反應(yīng)都不能產(chǎn)生氣體，D不符合題意；
答案選C。
4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　?。?br /> A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L O2和N2的混合氣體含有的原子數(shù)為0.6NA
B. 通常狀況下，8g O2和O3的混合氣體含有的分子數(shù)是0.5NA
C. 常溫常壓下, 2mol/L的100mL MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為0.4NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2在氧氣中完全燃燒后得到的產(chǎn)物的分子數(shù)為0.5NA
【答案】B
【解析】試題分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LO2和N2的混合氣體的物質(zhì)的量是0.3mol，其中含有的原子數(shù)為0.6NA，A正確；B．通常狀況下，8g O2和O3的混合氣體含有的原子數(shù)是0.5NA，不能計算分子數(shù)，B錯誤；C．常溫常壓下, 2mol/L的100mL MgCl2溶液中氯化鎂的物質(zhì)的量是0.2mol，含有Cl-個數(shù)為0.4NA，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2即0.5mol氫氣在氧氣中完全燃燒后得到的產(chǎn)物的分子數(shù)為0.5NA，D正確，答案選B。
5.一個集氣瓶的質(zhì)量為20.0g，在相同狀況下，裝滿O2時質(zhì)量為21.0g，裝滿A氣體時為22.0g，則A氣體的摩爾質(zhì)量為（）
A. 16g/mol B. 32g/mol C. 64g/mol D. 128g/mol
【答案】C
【解析】試題分析：在相同溫度和壓強下，氣體的體積相等時，物質(zhì)的量也相等，則有，解得M＝64g/mol，答案選C。
6.實驗需要配制KMnO4溶液，下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是(　　)
A. 容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥即用來配制溶液
B. 定容時，觀察液面俯視刻度線
C. 搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加蒸餾水
D. 用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶中
【答案】B
【詳解】A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥即用來配制溶液，由于不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，因此所配溶液濃度不變，A不符合；
B．定容時，觀察液面俯視刻度線，則溶液的體積偏小，導(dǎo)致配制的溶液的濃度偏大，B符合；
C．搖勻后，液面低于刻度線，不需要任何操作，因此沒有再加蒸餾水，配制的溶液濃度不影響，C不符合；
D．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶中，操作正確無誤，配制的溶液濃度不影響，D不符合；
答案選B。
7.在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol?L﹣1，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.3 mol?L﹣1，則混合液中K+的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A. 0.15 mol?L﹣1 B. 0.45 mol?L﹣1
C. 0.3 mol?L﹣1 D. 0.6 mol?L﹣1
【答案】C
【詳解】K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，含F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，SO42—的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，忽略水的電離根據(jù)電荷守恒有3c（Fe3+）+c（K+）＝2c（SO42—），即3×0.1mol/L+c（K+）＝2×0.3mol/L，解得c（K+）＝0.3mol/L，答案選C。
8.下列判斷合理的是（　?。?br /> ①硫酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
②能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽
③金屬氧化物一定是堿性氧化物
④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液
⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
A. 只有②④ B. 只有③④ C. 只有①③⑤ D. 只有①②⑤
【答案】D
【詳解】①硫酸電離出的陽離子全部是H+，硫酸為酸，燒堿電離出的陰離子全部是OH-，氫氧化鈉為堿，純堿是由鈉離子與碳酸根離子組成屬于鹽，生石灰含有氧、鈣兩種元素屬于氧化物，故①正確；
②依據(jù)鹽的定義：金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子結(jié)合的化合物，故能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽，故②正確；
③金屬氧化物不一定是堿性氧化物，例如過氧化鈉，故③錯誤；
④根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，故④錯誤；
⑤氧化還原反應(yīng)存在化合價變化和電子的轉(zhuǎn)移，非氧化還原反應(yīng)不存在化合價變化及電子轉(zhuǎn)移，因此根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故⑤正確；
答案選D。
9.下列有關(guān)膠體的說法不正確的是（　?。?br /> A. 分散系中分散質(zhì)粒子的大小：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液
B. FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體都能透過濾紙
C. 當(dāng)一束強可見光通過Fe（OH）3膠體時會出現(xiàn)光亮的“通路”
D. 將飽和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中可制得Fe（OH）3膠體
【答案】D
【詳解】A. 溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1 ~ 100nm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm，所以分散系中分散質(zhì)粒子的大?。篎e（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液，故A正確；
B. 膠體粒子直徑較大，可通過濾紙，溶液中溶質(zhì)粒子小也能通過濾紙，所以FeCl3溶液和Fe( OH)3膠體都能透過濾紙，故B正確；
C. 因膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，產(chǎn)生光亮的通路，而溶液沒有此性質(zhì)，故C正確；
D. NaOH溶液與飽和的FeCl3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)向沸水中滴飽和氯化鐵溶液制備膠體，故D錯誤；
故選D。
10.下列說法正確的是（　?。?br /> A. 氨氣的水溶液能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)
B. 1 mol·L－1的硫酸鈉溶液與1 mol·L－1的氫氧化鈉溶液導(dǎo)電性不同
C. 氫氧化鐵膠體能導(dǎo)電，故氫氧化鐵膠體是電解質(zhì)
D. 在相同條件下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導(dǎo)電性強
【答案】B
【詳解】A.氨氣的水溶液能導(dǎo)電，說明一水合氨是電解質(zhì)，但是氨氣是非電解質(zhì)，故錯誤；B.溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，二者比較。硫酸鈉溶液中鈉離子濃度較大，且硫酸根離子帶的電荷多，所以硫酸鈉溶液導(dǎo)電能力強，故正確；C.氫氧化鐵膠體是混合物，不是電解質(zhì)，故錯誤；D.飽和溶液的濃度不一定比不飽和溶液的濃度大，故導(dǎo)電性不一定強，故錯誤。故選B。
11.下列溶液中，所給離子一定能大量共存的是(　　)
A. 含有大量NO3-的溶液：H＋、Fe2＋、SO42-、Cl－
B. 使酚酞變紅的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42-、CO32-
C. 含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3-、SCN－
D. 含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4+、SO42-、Cl－
【答案】D
【詳解】A. 含有大量NO3-的溶液中H＋、Fe2＋、NO3-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A不選；
B. 使酚酞變紅的溶液顯堿性，Ca2＋與SO42-、CO32-均反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，B不選；
C. 含有大量Fe3＋的溶液中SCN－不能大量共存，C不選；
D. 含有大量Al3＋的溶液中Na＋、NH4+、SO42-、Cl－可以大量共存，D選。
答案選D。
12.將SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O == SO42－+4H++2Fe2+，Cr2O72－+6Fe2++14H+ == 2Cr3++6Fe3++7H2O。下列說法正確的是（）
A. Cr2O72－不能將SO2氧化 B. 還原性：Cr3+＞Fe2+＞SO2
C. 氧化性：Cr2O72－＞Fe3+＞SO2 D. 兩個反應(yīng)中Fe3+均表現(xiàn)還原性
【答案】C
【詳解】A．氧化性：Cr2O72-＞Fe3+＞SO2，還原性：Cr3+＜Fe2+＜SO2，則Cr2O72-能將SO2氧化，故A錯誤；B．由上述分析可知，還原性：Cr3+＜Fe2+＜SO2，故B錯誤；C．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性：Cr2O72-＞Fe3+＞SO2，故C正確；D．第一個反應(yīng)中Fe3+得到電子被還原，表現(xiàn)氧化性；第二個反應(yīng)中Fe3+為氧化產(chǎn)物，沒有表現(xiàn)氧化性，故D錯誤；故選C。
13.Cu2O是赤銅礦的主要成分，Cu2S是輝銅礦的主要成分。銅的冶煉過程通常發(fā)生反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O===6Cu+SO2↑，下列有關(guān)說法正確的是（　?。?br /> A. 該反應(yīng)中有三種元素的化合價發(fā)生了變化
B. 每生成0.1 mol Cu，轉(zhuǎn)移0.2 mol 電子
C. Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑
D. Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
【答案】C
【詳解】A．該反應(yīng)中Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，所以有兩種元素化合價變化，A錯誤；
B．銅元素化合價從+1價降低到0價，每生成0.1mol Cu，轉(zhuǎn)移電子為0.1 mol×（1-0）=0.1mol，B錯誤；
C．該反應(yīng)中Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，則Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑，C正確；
D．該反應(yīng)中銅元素化合價降低，所以銅是還原產(chǎn)物，D錯誤；
答案選C。
14.對下列實驗現(xiàn)象及其解釋不正確的是（　?。?br /> A. 金屬鈉在Cl2中燃燒產(chǎn)生白煙，這是因為產(chǎn)生的NaCl固體顆粒分散到空氣中所致
B. 把燒紅的鐵絲放在氧氣中，發(fā)出耀眼白光，產(chǎn)生黑色固體，這是因為該反應(yīng)放熱多，生成的Fe3O4為黑色
C. 單質(zhì)Mg、Al與O2反應(yīng)，條件不同，可能產(chǎn)生不同的產(chǎn)物
D. 鎂帶在空氣中點燃發(fā)出耀眼光芒，并發(fā)生三個反應(yīng)：2Mg＋O22MgO、3Mg＋N2Mg3N2、2Mg＋CO22MgO＋C(黑色)，Mg常用于照明彈。在這些反應(yīng)中，Mg都是作還原劑
【答案】C
【詳解】A．金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉固體，固體顆粒分散到空氣中形成煙，A正確；
B．鐵與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵反應(yīng)，反應(yīng)放出大量的熱，生成四氧化三鐵為黑色，所以看到現(xiàn)象為：發(fā)出耀眼白光，產(chǎn)生黑色固體，B正確；
C．鎂和鋁都是非變價金屬，與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物只有一種，分別是氧化鎂、氧化鋁，C錯誤；
D．鎂性質(zhì)活潑，能夠與氧氣、氮氣、二氧化碳反應(yīng)，發(fā)出耀眼光芒，所以可以用作照明彈，反應(yīng)中鎂元素化合價升高，鎂做還原劑，D正確；
答案選C。
15.某化學(xué)興趣小組在實驗室中探究Ti、Mg、Cu的活潑性順序。他們在相同溫度下，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，現(xiàn)象如下：
金屬
Ti
Mg
Cu
金屬表面現(xiàn)象
放出氣泡速度緩慢
放出氣泡速度快
無變化
下列有關(guān)三種金屬的說法中正確的是(　　)
A. 三種金屬的活潑性由強到弱的順序是Ti、Mg、Cu
B. 若鈦粉中混有Mg，提純Ti時可用稀鹽酸除去Mg
C. 用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的很好途徑
D. Cu和MgCl2溶液不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
【答案】D
【詳解】A、由現(xiàn)象可以看出反應(yīng)最快的是鎂，其次是鈦，無明顯現(xiàn)象時銅；根據(jù)反應(yīng)快慢、能否與酸反應(yīng)與活動性之間的對應(yīng)可以得出，三種金屬活動性順序為：鎂、鈦、銅，故A錯誤；
B．Ti和Mg都與鹽酸反應(yīng)，在除去Mg的同時，Ti也除掉了，故B錯誤；
C．鈦（Ti）是一種比較昂貴的金屬，用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu制取銅，成本太高，在工業(yè)上是不可取的，故C錯誤；
D．活潑性強的金屬能把活潑性弱的金屬從溶液中置換出來，Mg比Cu活潑，所以Cu不能置換Mg，故D正確。
故答案選D。
16.實驗室測定鐵礦石中的含硫量是將礦石在氧氣流中灼燒，使硫轉(zhuǎn)化為SO2，再轉(zhuǎn)化為H2SO4，然后用NaOH溶液中和測定。在氧氣流中灼燒0.4 g含硫鐵礦石，使其中的硫元素先轉(zhuǎn)化為SO2，再轉(zhuǎn)化為H2SO4，用20 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全中和這些H2SO4，則該礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(　　)
A. 30% B. 40% C. 53.3% D. 36.4%
【答案】B
【詳解】n（NaOH）=0.02L×0.50mol/L=0.01mol，由反應(yīng)的關(guān)系式SO2～H2SO4～2NaOH可知，n（SO2）=0.005mol，則硫和鐵組成的化合物中含有0.005molS，m（S）=0.005mol×32g/mol=0.16g，因此ω（S）=0.16g/0.4g×100%=40%，故答案選B。
【點睛】本題考查物質(zhì)含量的計算，注意關(guān)系式的利用，從元素守恒的角度解答該題。
17. 焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識相關(guān)。下列說法中正確的是：（）
A. 焰色反應(yīng)是化學(xué)變化
B. 用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲（鎳絲或鐵絲）
C. 焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察
D. 利用焰色反應(yīng)可區(qū)分NaC1與Na2CO3固體
【答案】B
【解析】試題分析：A．焰色反應(yīng)是物理變化，A錯誤；B．鹽酸易揮發(fā)，因此用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲（鎳絲或鐵絲），B正確；C．觀察鉀元素的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，其余的不需要，C錯誤；D．NaC1與Na2CO3固體中均含有鈉元素，因此利用焰色反應(yīng)不能區(qū)分NaC1與Na2CO3固體，D錯誤，答案選B。
18.某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向該溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如下圖所示，則可判斷原溶液中(　　)

A. 有Mg2＋，沒有Al3＋
B. 有Al3＋，沒有Mg2＋
C. 有Mg2＋和Al3＋
D. 有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋
【答案】C
【解析】根據(jù)圖示可以推斷，加入氫氧化鈉溶液就生成了沉淀，故溶液中一定沒有大量氫離子；能夠和氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀的離子有Mg2+、Al3+，生成的沉淀部分溶解，不溶解的是氫氧化鎂，溶解的是氫氧化鋁，所以一定含有Mg2+、Al3+，一定沒有大量的OH－，根據(jù)溶液顯電中性可知一定含有Cl－，根據(jù)以上分析可知答案選C。
19.某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計了如下流程：

下列說法不正確的是（）
A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
B. 固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進(jìn)入固體2
C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O
【答案】D
【解析】A、流程設(shè)計意圖是用硫酸把Fe2O3、Al2O3，轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，除去SiO2，然后用鐵粉還原Fe3+得到硫酸亞鐵，A正確；B、固體1為SiO2，分離FeSO4和Al2(SO4)3采用的是調(diào)控pH的方法，使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀從而與FeSO4分離，B不正確；C、Fe2+容易被氧化，所以在得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，要防止其被氧化和分解，C正確；D、在溶液1中直接加過量的NaOH得到的是Fe(OH)2沉淀，但Fe(OH)2不穩(wěn)定，很容易被氧化為Fe(OH)3，這樣的話，最終所得的產(chǎn)品不純，混有較多的雜質(zhì)Fe2(SO4)3，D不正確。答案選D。
20. 純二氧化硅可用下列流程制得。下列說法不正確的是（　?。?br />
A. X可用作木材防火劑
B. 步驟II的反應(yīng)是Na2SiO3+ H2SO4 = H2SiO3(膠體) + Na2SO4
C. 步驟Ⅱ中的稀硫酸可用CO2來代替
D. 步驟 Ⅲ若在實驗室完成，一般在蒸發(fā)皿中進(jìn)行
【答案】D
【解析】試題分析：分析流程知反應(yīng)Ⅰ為，反應(yīng)Ⅱ為，反應(yīng)Ⅲ為。A、X為硅酸鈉溶液，可用作木材防火劑，正確；B、步驟II的反應(yīng)是Na2SiO3+ H2SO4 = H2SiO3(膠體) + Na2SO4，正確；C、碳酸的酸性比硅酸強，故步驟Ⅱ中的稀硫酸可用CO2來代替，正確；D、步驟 Ⅲ為硅酸固體的灼燒，若在實驗室完成，一般在坩堝中進(jìn)行，錯誤。
21.某同學(xué)用右圖所示的裝置及藥品進(jìn)行酸性強弱比較的實驗，下列說法不正確的是（　　）
A. ①和②中發(fā)生的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)
B. 向Na2SiO3飽和溶液中滴酚酞溶液無明顯現(xiàn)象
C. 一段時間后②中有膠凍狀物質(zhì)生成
D. 該實驗?zāi)茏C明酸性強弱的順序是：硫酸＞碳酸＞硅酸
【答案】B
【解析】試題分析：A、①中發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O，②中發(fā)生CO2＋H2O＋Na2SiO3=Na2CO3＋H2SiO3，兩個反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)，故說法正確；B、硅酸鈉溶液屬于強堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，滴入酚酞變紅，故說法錯誤；C、根據(jù)選項A的分析，生成硅酸膠體，故說法正確；D、根據(jù)酸性強的制取酸性弱的，即硫酸>碳酸>硅酸，故說法正確。
22.取軟錳礦石（主要成分為MnO2）116g 跟足量濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。下列有關(guān)說法中不正確的是（　　）
A. 這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%
B. 被氧化的HCl的物質(zhì)的量為4mol
C. 參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為146g
D. 被還原的MnO2的物質(zhì)的量為1mol
【答案】B
【解析】試題分析：22.4L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量為1mol；根據(jù)方程式，生成1mol氯氣需要1mol MnO2參加反應(yīng)；1mol MnO2的質(zhì)量為87g；生成1mol氯氣需要4molHCl參加反應(yīng)；MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，故A正確；被氧化的HCl的物質(zhì)的量為參加反應(yīng)的HCl的一半，故B錯誤；參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為，故C正確；生成1mol氯氣需要1mol MnO2參加反應(yīng)，參加反應(yīng)的MnO2都被還原，故D正確。
23.如圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中對實驗現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是(　　)
選項
實驗現(xiàn)象
解釋
A
BaCl2溶液變渾濁
SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀
B
Na2S溶液變渾濁
SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)
C
酸性KMnO4溶液褪色
SO2具有還原性
D
品紅溶液褪色
SO2具有漂白性
【答案】A
【詳解】A．鹽酸的酸性強于亞硫酸，二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，不會產(chǎn)生沉淀，故A錯誤；
B．二氧化硫具有弱的氧化性能夠氧化硫離子生成硫單質(zhì)，所以Na2S溶液變渾濁，故B正確；
C．二氧化硫具有還原性，能夠與酸性的高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀褪色，故C正確；
D．二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，故D正確。
故答案選A。
24.隨著我國汽車年銷量的大幅增加，給空氣環(huán)境造成了很大的污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是（）

A. 反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物
B. 汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2
C. NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)
D. 催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為2NO＋O2＋4CO 4CO2＋N2
【答案】D
【解析】A．該反應(yīng)中，NO生成為N2，N元素化合價降低，則NO是氧化劑，N2是還原產(chǎn)物，故A錯誤；B．有毒的氣體對環(huán)境有污染，N2是空氣的主要成分無毒，CO、NO都是有毒物質(zhì)，所以汽車尾氣的主要污染成分是CO和NO，故B錯誤；C．在空氣中，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，故C錯誤；D．該反應(yīng)的反應(yīng)物是NO、O2、CO，生成物是CO2、N2，反應(yīng)條件是催化劑，所以該反應(yīng)方程式2NO+O2+4CO4CO2+N2，故D正確；故選D。
25.下列實驗操作或裝置(略去部分夾持儀器)正確的是(　　)
A. 噴泉實驗 B. 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液
C. 排水法收集NO D. 碳酸氫鈉受熱分解
【答案】A
【解析】A.?NaOH?溶液與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，通過圖示裝置能夠形成噴泉實驗，A項?正確；B. 圖示定容操作中，眼睛俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致加入蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高，應(yīng)該平視定容，B?項錯誤；C. 集氣瓶中導(dǎo)管的通氣方向錯誤，應(yīng)該采用“短進(jìn)長出”方式，圖示操作為洗氣，無法達(dá)到實驗?zāi)康?，C?項錯誤；D. 加入碳酸氫鈉會生成水，該裝置中大試管口應(yīng)該稍稍向下傾斜，圖示裝置不合理，D項?錯誤。答案選A。
26.氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途。
（1）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO3＋3C＋S＝K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中被氧化的元素是____________，還原產(chǎn)物是____________。
（2）實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu。
①上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯________價。
②以上反應(yīng)中的氧化劑為________，當(dāng)有1 mol CuI參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子________mol。
③標(biāo)明上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________________________。
（3）工業(yè)上常用酸性高錳酸鉀溶液處理含有CuS和Cu2S的礦物，其反應(yīng)原理如下：
8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O
根據(jù)上述反應(yīng)原理，某學(xué)習(xí)小組用400 mL 0.075 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液處理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。
①配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式：
______MnO4－＋______Fe2＋＋______H＋＝______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O。
②KMnO4溶液與固體混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為________mol。
【答案】(1). C (2). K2S和N2 (3). ＋1 (4). CuI (5). 0.5 (6). (7). 1　5　8　1　5　4 (8). 0.007
【詳解】（1）反應(yīng)2KNO3＋3C＋S＝K2S＋N2↑＋3CO2↑中碳元素化合價升高，因此被氧化的元素是C。氮元素和硫元素化合價降低，被還原，所以還原產(chǎn)物是K2S和N2。
（2）①Cu2HgI4中Hg是+2價，I是－1價，根據(jù)正負(fù)價代數(shù)和為0可知Cu元素顯+1價。
②根據(jù)方程式可知CuI中銅元素化合價從+1價降低到0價，得到1個電子，所以反應(yīng)中的氧化劑為CuI。根據(jù)方程式可知4molCuI參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，則當(dāng)有1 mol CuI參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子0.5mol。
③反應(yīng)中Hg元素化合價從0價升高到+2價，失去2個電子，則上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為。
（3）①反應(yīng)中Mn元素化合價從+7價降低到+2價，得到5個電子，F(xiàn)e元素化合價從+2價升高到3價，失去1個電子，根據(jù)電子得失守恒、原子守恒和電荷守恒可知反應(yīng)的方程式為MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O；
②反應(yīng)中消耗亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.35L×0.1mol/L＝0.035mol，根據(jù)反應(yīng)方程式MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O可知剩余高錳酸鉀是0.035mol÷5＝0.007mol。
27.(1)已知由金屬鈉制得氧化鈉，可用多種方法：a.4Na＋O2===2Na2O，b.4Na＋CO2===2Na2O＋C，c.2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑。
①在上述三種方法中，最好的方法是________(填序號)，原因是________________。
②上述反應(yīng)c中NaNO2作________劑，當(dāng)有1 mol NaNO2反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是________________________________________________________________________。
(2)現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如下?；卮鹣铝袉栴}(注：Na2O2可以與H2O、CO2反應(yīng))：
①裝置Ⅳ中盛放的藥品是________，其作用是____________________________。

②若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右，則組合實驗裝置時各儀器接口的標(biāo)號字母(a、b……)順序：空氣進(jìn)入________，________接________，________接________，________接________。
③裝置Ⅱ的作用____________________________________________________。
④操作中通空氣和加熱的順序為________________________________________。
【答案】(1). c (2). 此生成物只有Na2O是固體，而另一種產(chǎn)物N2可以把周圍環(huán)境中的O2排凈，防止Na2O被繼續(xù)氧化成Na2O2 (3). 氧化 (4). 1.806×1024 (5). 氫氧化鈉溶液 (6). 吸收導(dǎo)入的空氣中的二氧化碳 (7). g　h　e　f　a(或b)　b(或a)　c (8). 防止空氣中的水分和二氧化碳進(jìn)入裝置Ⅰ (9). 先通一段時間的空氣再加熱裝置Ⅰ
【詳解】（1）①Na2O不穩(wěn)定易被氧氣繼續(xù)氧化，所以上述三種方法最好的是c，因為此生成物只有Na2O是固體，而另一種產(chǎn)物N2可以把周圍環(huán)境中的O2排凈，防止Na2O被繼續(xù)氧化成Na2O2；
②反應(yīng)2NaNO2＋6Na＝4Na2O＋N2↑中氮元素化合價從+3價降低到0價，得到3個電子，所以亞硝酸鈉是氧化劑，當(dāng)有1 mol NaNO2反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是1mol×3×6.02×1023/mol＝1.806×1024。
（2）①由于空氣中的二氧化碳和水蒸氣也能與金屬鈉反應(yīng)，干擾過氧化鈉的制備，則需要除去，因此裝置Ⅳ中盛放NaOH溶液，其作用是吸收導(dǎo)入的空氣中的二氧化碳；
②把空氣通過Ⅳ吸收空氣中的二氧化碳?xì)怏w，再通過裝置Ⅲ吸收水蒸氣，通過裝置Ⅰ加熱鈉和氧氣反應(yīng)，連接Ⅱ防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅰ，因此組合實驗裝置時各儀器的正確連接順序為Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ，則各儀器接口的標(biāo)號字母順序為：空氣→g→h→e→f→a（或b）→b（或a）→c：
③裝置Ⅱ中盛放堿石灰是吸收二氧化碳和水蒸氣，其作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅰ；
④實驗時先通入足量空氣后再進(jìn)行加熱，避免生成的過氧化鈉和二氧化碳、水蒸氣反應(yīng)生成碳酸鈉等雜質(zhì)。
28.某化學(xué)興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：

已知反應(yīng)②：2I﹣+2Cu2++SO32-+H2O＝2CuI↓+SO42-+2H+。
回答下列問題：
(1)過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、______。
(2)反應(yīng)③中CuI被氧化，還原產(chǎn)物只有NO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。當(dāng)有95.5 g CuI參與反應(yīng)，則需要標(biāo)況下___L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。
(3)化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8，則化合物B的化學(xué)式為_________。
(4)反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_____________。
(5)將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為___________g。
【答案】(1). 玻璃棒 (2). 2CuI+8HNO3（濃）2Cu（NO3）2+4NO2↑+I2+4H2O (3). 5.6 (4). Fe3I8 (5). Fe3I8+8NaHCO3Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O (6). 4.68
【詳解】（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、玻璃棒，玻璃棒用于引流；
（2）反應(yīng)③中CuI被氧化生成硝酸銅和單質(zhì)碘，還原產(chǎn)物只有NO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuI+8HNO3（濃）＝2Cu（NO3）2+4NO2↑+I2+4H2O，當(dāng)有95.5g CuI參與反應(yīng)，即n（CuI）＝95.5g÷191g/mol＝0.5mol，由方程式可知生成1molNO2，則通入氧氣發(fā)生反應(yīng)4NO2+2H2O+O2＝4HNO3，消耗0.25mol氧氣，標(biāo)況下的體積為0.25mol×22.4L/mol＝5.6L；
（3）化合物B中含兩種元素，鐵元素原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3：8，根據(jù)原子守恒可知另一種元素為I，則化合物B的化學(xué)式為Fe3I8；
（4）反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，應(yīng)為四氧化三鐵，無色氣體為二氧化碳，則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為Fe3I8+8NaHCO3＝Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O；
（5）n（NaI）＝12g÷150g/mol＝0.08mol，則與足量氯氣反應(yīng)生成0.08molNaCl，則m（NaCl）＝0.08mol×58.5g/mol＝4.68g。