【化學(xué)】安徽省合肥市長(zhǎng)豐縣雙墩中學(xué)2018-2019學(xué)年高一上學(xué)期期中模擬試題

安徽省合肥市長(zhǎng)豐縣雙墩中學(xué)2018-2019學(xué)年高一上學(xué)期期中模擬試題一、選擇題（本大題共20題，每題3分，共60分）1.下列儀器能直接用酒精燈加熱的是(     )①量筒 ②表面皿 ③燒杯 ④試管 ⑤燒瓶 ⑥蒸發(fā)皿 ⑦坩堝A. ②③④⑥⑦    B. ③④⑥⑦    C. ④⑥⑦    D. ②④⑦2.下列說(shuō)法正確的是(    )。A．18 g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4 LB．22.4 L O2中一定含有6.02×1023個(gè)氧分子C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，20 mL NH3與60 mL N2所含的原子個(gè)數(shù)比為2∶3D．將80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2 moL/L3.V mLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+a g，取V mL溶液稀釋到4V mL，稀釋后溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度是(    )A．mol/L    B．mol/L       C．mol/L      D．mol/L4.下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是(    )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將一根未打磨的鋁條放入硫酸銅溶液中無(wú)紫紅色固體析出鋁不如銅活潑B將帶火星的木條放入氧氣瓶中木條復(fù)燃氧氣能支持燃燒C將CO通過(guò)灼熱的氧化銅黑色固體變成紅色CO具有可燃性D將氫氧化鈉固體加入水中溶液溫度升高該反應(yīng)是放熱反應(yīng)5.下列實(shí)驗(yàn)操作中明顯不正確的一項(xiàng)是(    )6.學(xué)習(xí)和研究化學(xué)，經(jīng)常要進(jìn)行試驗(yàn)。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)安全的說(shuō)法正確的是(    )A. 分液漏斗使用前要先査漏，容量瓶不需要査漏B. 做水的蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在燒瓶里加幾粒沸石以防止暴沸C. 不慎把濃硫酸灑到皮膚上要立即用氫氧化鈉溶液沖洗D. 進(jìn)行蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，將溫度計(jì)插到蒸餾燒瓶底部7.為了除去粗鹽中的泥沙Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五步操作①過(guò)濾②加過(guò)量的氫氧化鈉溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量的碳酸鈉溶液⑤加過(guò)量的氯化鋇溶液，正確的操作順序是（     ）A. ①⑤②④③    B. ②④⑤①③    C. ④⑤②①③    D. ②⑤④①③8.在實(shí)驗(yàn)室中，對(duì)下列事故或藥品的處理正確的是 （　　）A. 有大量的氯氣泄漏時(shí)，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)B. 少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗C. 金屬鈉著火燃燒時(shí)，用泡沫滅火器滅火D. 含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道9.制備硅單質(zhì)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)如下：（1）SiO2＋2C====Si＋2CO↑ (2)Si＋2Cl2 ===SiCl4（3）SiCl4＋2H2 ===Si＋4HCl。下列對(duì)上述三個(gè)反應(yīng)的敘述中，不正確的是（      ）
A.（1）（3）為置換反應(yīng)
B.（1）（2）（3）均為氧化還原反應(yīng)
C.（2）為化合反應(yīng)
D.三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素均被還原10. 3月18日至19日，受“吃碘鹽能防止核輻射”等謠言的影響，我國(guó)部分地區(qū)出現(xiàn)搶購(gòu)食鹽現(xiàn)象．已知碘鹽的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3與NaHSO3發(fā)生反應(yīng)：2KIO3+6NaHSO3═2KI+3Na2SO4+3H2SO4 ， 下列說(shuō)法中不正確的是（   ）
A.23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是7：8
B.KIO3和NaHSO3都是強(qiáng)電解質(zhì)
C.KIO3作氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)
D.生成1mo1KI時(shí)，轉(zhuǎn)移6mo1電子11.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+ ， Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱．下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（     ）
A.3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3
B.Cl2+FeI2═FeCl2+I2
C.Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D.2Fe3++2I﹣═2Fe2++I212.下列各組離子或分子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是（      ）選項(xiàng)離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ANH4+、Fe2+、SO42-少量Ba（OH）2溶液2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3?H2OBMg2+、Cl-、HCO3-過(guò)量NaOH溶液Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓CK+、NH3?H2O，CO32-、通入少量CO22OH-+CO2=CO32-+H2ODFe2+、NO3-、HSO3-NaHSO4溶液HSO3-+H+=SO2↑+H2O13.為確定某溶液由以下離子Na+、Mg2+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、CO32﹣中的哪幾種微粒組成．進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象．為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（     ）A．Na+          B．SO42﹣        C．Ba2+         D．Mg2+14.X、Y、Z、W四種元素，常見(jiàn)化合價(jià)均為+2價(jià)。己知：X2+與單質(zhì)W不反應(yīng)；X2++Z=X+Z2+；Y+ Z2+=Y 2++Z。則下列判斷正確的是（    ）A．氧化性：X2+>W2+>Y2+>Z2+              B．氧化性：W2+>X2+> Z2+>Y2+C．還原性Y >Z>W >X                 D．能發(fā)生氧化還原反應(yīng)Z2++X= X2++Z15.下列物質(zhì)的分類合理的是（    ）A. 酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2B. 堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、純堿C. 混合物：鹽酸  漂白粉  水煤氣  氫氧化鐵膠體D. 堿性氧化物：Na2O2、CaO、MgO、Al2O316.已知酸性： H2CO3>HClO>HCO，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列離子方程式正確的是(　　)A. Fe3＋與I－不能共存的原因：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2B. 向NaClO溶液中滴加濃鹽酸：ClO－＋ H＋===HClOC. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－＋CO2＋ H2O===HClO＋COD. 向含1 mol FeBr2溶液中通入1 mol Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－17.在Na＋濃度為0.9 mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：陽(yáng)離子K＋、Ag＋、Mg2＋、Ba2＋陰離子NO、CO、SiO、SO取該溶液100 mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)：Ⅰ.向該溶液中加入足量稀HCl，產(chǎn)生白色沉淀并放出1.12 L 氣體Ⅱ.將Ⅰ的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱得固體質(zhì)量為3.6 gⅢ.在Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象下列說(shuō)法不正確的是(　 　)A. K＋一定存在，且c(K＋)≤1.3 mol·L－1B. 實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是Ag＋、Mg2＋、Ba2＋C. 實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為SiO＋2H＋===H2SiO3↓D. 實(shí)驗(yàn)Ⅲ能確定一定不存在SO18.在反應(yīng)2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，下列說(shuō)法正確的是(　 　)A. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是2∶5B. 被氧化的HCl占參加反應(yīng)HCl總分子數(shù)的C. KMnO4只有一部分發(fā)生還原反應(yīng)D. KMnO4與HCl恰好分別完全發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)19.下列說(shuō)法正確的是（     ）A. 向0.1mol/ LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅B. Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH=2的溶液中C. 乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)D. 分別與等物的量的HCl 和H2SO4 反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同20.已知在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+、Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（     ）
A.Sn2+、Fe2+、Ce3+               B. Sn2+、Ce3+、Fe2+
C. Ce3+、Fe2+、Sn2+              D. Fe2+、Sn2+、Ce3+二、非選擇題（共3題，40分）21.下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制95mL 1 mol·L-1的稀硫酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④ 藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的_______。（2）配制稀硫酸時(shí)，除玻璃棒外還缺少的儀器是________________(寫儀器名稱)；（3）經(jīng)計(jì)算，配制95mL1 mol·L-1的稀硫酸，需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL，量取硫酸時(shí)應(yīng)選用_________mL規(guī)格的量筒(填序號(hào))；A．10 mL           B．50 mL         C．100 mL       D．200mL（4）取25 mL1 mol·L-1的硫酸，向其中加入一定量的氧化銅，充分反應(yīng)后制得硫酸銅溶液。用該溶液制取CuSO4·5H2O，所需要的主要玻璃儀器除酒精燈、玻璃棒外，還缺少的儀器是___________；（5）對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol·L-1，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因__________(填序號(hào))。A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸 B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面 E．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容 F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處22.鹽酸廣泛應(yīng)用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業(yè)、金屬加工、無(wú)機(jī)藥品及有機(jī)藥物的生產(chǎn)等領(lǐng)域中。HCl極易溶于水，工業(yè)上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸。（1）在實(shí)驗(yàn)室用12.0mol/L濃鹽酸配制230mL 0.3mol/L的稀鹽酸，需要量取濃鹽酸的體積為_____mL。（2）溶液配制過(guò)程中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、_____。（3）溶液配制過(guò)程中有以下操作：a．量取一定體積的濃鹽酸和水，在燒杯中稀釋；b．計(jì)算所需濃鹽酸的體積；c．上下顛倒搖勻；d．加蒸餾水至刻度線1～2cm地方，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；e．將稀釋液轉(zhuǎn)移入容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶，振蕩；以上正確的操作順序?yàn)?__________。（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的以下操作會(huì)導(dǎo)致最終所配溶液濃度（填“偏大”、“偏小”或“不變”）量取濃鹽酸后，清洗了量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶：會(huì)導(dǎo)致最終所配溶液度____。23.有5瓶白色固體試劑，分別是BaCl2、NaOH、Na2SO4、(NH4)2 SO4、無(wú)水CuSO4，現(xiàn)只提供蒸餾水，通過(guò)下面的步驟就可以鑒別它們。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>（1）各取適量固體試劑分別加入5支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到5種固體全部溶解，1支試管中得到藍(lán)色溶液，被檢出物質(zhì)的化學(xué)式是________________________。（2）分別取四種未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到1支試管中有白色沉淀生成，則被檢出物質(zhì)的化學(xué)式是____________________和相應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________；另1支試管中有藍(lán)色沉淀生成，則被檢出物質(zhì)的化學(xué)式是___________和相應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________________________________。（3）取(2)中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的原無(wú)色溶液，分別加入尚未檢出的最后兩溶液中，并加熱，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的原未知液是_____________。
【參考答案】1.C  2.C  3.A  4.B 5.C  6.B 7.D   8.A   9.D  10.C  11.A 12.B 13.A  14.B15.C  16.D  17.A   18.B   19.A   20.A
21. （1） D  （2）100mL的容量瓶  （3）5.4  A  （4）燒杯  （5）ACE22. （1）6.3mL  （2）250mL容量瓶  （3）B.A.E.D.C  （4）偏大23. （1）CuSO4  （2）BaCl2  BaCl2+ CuSO4 ==BaSO4↓+ CuCl2  NaOH  2NaOH+ CuSO4 ==Na2SO4+ Cu（OH）2↓ （3）(NH4)2 SO4