【化學(xué)】江西省宜春市2018-2019學(xué)年上高二中高一上學(xué)期第二次月考（解析版） 試卷

?江西省宜春市2018-2019學(xué)年上高二中高一上學(xué)期第二次月考
注意事項(xiàng)：
1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。
一、單選題
1．如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離
A．過濾 B．蒸餾 C．分液 D．萃取
2．下列名詞中,哪個(gè)名詞不屬于物理量
A．長度 B．質(zhì)量 C．摩爾 D．時(shí)間
3．在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是
A．NH4+ NO3－ Al3+ Cl－- B．K+ SO42－ HCO3－ Na+
C．Ca2+ NO3－ CO32- Na+ D．Cu2+ K+ SO42－ Na+
4．只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。下列物質(zhì)不屬于氫化物的是
A．H2SO4 B．H2O C．NaH D．NH3
5．下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
① 過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體
A．①和② B．①和④ C．①和③ D．③和④
6．在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后
A．整個(gè)溶液變紫色 B．上層為無色，下層為紫紅色
C．整個(gè)溶液變?yōu)樽攸S色 D．下層無色，上層紫紅
7．要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2雜質(zhì)，得到純凈的KNO3溶液，操作正確的是
A．加入適量的Na2CO3溶液，過濾
B．加入足量的K2CO3溶液，過濾
C．先加入過量的K2CO3溶液，過濾，再向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸
D．先加入過量的K2CO3溶液，過濾，再向?yàn)V液中加入適量的稀HNO3
8．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果2.8L氧氣含有n個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為
A．4n B． C．8n D．
9．現(xiàn)有反應(yīng)的化學(xué)方程式為：aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O,若b＝1，d＝3，X為生成物，其分子式應(yīng)為
A．NH4Cl B．NO C．N2 D．NO2
10．R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價(jià)均為＋2價(jià)，且X 2+與單質(zhì)R不反應(yīng)；X 2+＋Z＝X＋Z2+；Y＋Z2+＝Y(jié)2+＋Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱符合
A．Y 2+＞Z 2+＞R 2+＞X 2+
B．X2+＞R2+＞Y2+＞Z 2+
C．R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+
D．Z 2+＞X2+＞R 2+＞Y2+
11．甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由 NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、Cl－、SO42－、HCO3－中的不同陽離子和陰離子各一種組成，將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成，則甲為
A．Ba(HCO3)2 B．Mg(HCO3)2 C．MgSO4 D．Ba(OH)2
12．小明做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心沾了一些KMnO4，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++□ (未配平)．關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是
A．該反應(yīng)的氧化劑是H2C2O4 B．1molMnO4-在反應(yīng)中失去5mol電子
C．配平該反應(yīng)后，H+的計(jì)量數(shù)是6 D．該反應(yīng)右框內(nèi)的產(chǎn)物是OH－
13．已知常溫下可用Co2O3制備Cl2，反應(yīng)前后存在六種微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H＋、Cl－和Co2＋。下列敘述不正確的是
A．當(dāng)該反應(yīng)生成2.24 L Cl2時(shí)，則反應(yīng)中有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
C．若有3 mol H2O生成，則反應(yīng)中有2 mol電子轉(zhuǎn)移
D．氧化產(chǎn)物為Cl2
14．下列離子方程式書寫正確的是
A．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使沉淀完全：2Al3＋＋3＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
B．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：＋＋2OH－===＋NH3↑＋2H2O
C．NaHCO3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：2＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋
D．醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
15．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦（主要成分硫化亞鐵銅），發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2。下列說法正確的是
A．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化
B．該反應(yīng)中有兩種物質(zhì)作還原劑
C．CuFeS2 中被氧化的原子和被還原的原子數(shù)目之比為 2∶1
D．每生成 1molSO2，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移 6mol 電子
二、實(shí)驗(yàn)題
16．有一包白色粉末，可能含有① NaHSO4、② KHCO3、③ Ba(NO3)2、④ CaCl2、⑤ NaNO3、⑥ MgSO4中的一種或幾種。實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①取少量固體投入水中，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生。
②過濾，取少量①中濾液加AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生。
③再取少量①中濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產(chǎn)生。
(1)推斷白色粉末中一定沒有__________，一定有______，不能肯定有沒有的是________________。（填序號(hào)）
(2)請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟①中產(chǎn)生氣體的離子方程式：_______________________________。
(3)請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟①中產(chǎn)生沉淀的離子方程式：_______________________________。
17．如圖實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。
（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸，該學(xué)生需要量取_____mL上述濃鹽酸進(jìn) 行配制。
（3）配制過程中，除需要使用燒杯、量筒、）膠頭滴管、玻璃棒外，還需要使用的儀器是（填寫名稱）______________。
（4）配制時(shí)，其正確的操作順序是（要求用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）_____________________；
A．用30mL蒸餾水洗滌燒杯2－3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻線1－2cm處
（5）在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是_____________________。
A．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至與刻度線相切
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
C．定容時(shí)仰視刻度線
D．在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶

三、填空題
18．(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①3.36L NH3②1.204×1023個(gè)CH4③18gH2O④0.4 mol HCl
a.體積由小到大的順序_____________________________________（填序號(hào)，下同）；
b.氫原子個(gè)數(shù)由小到大的順序____________________________________。
(2)18.6 g Na2X含有0.6 mol Na＋，Na2X的摩爾質(zhì)量為________。
(3)若a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)________L。

四、計(jì)算題
19．298K時(shí)，向V L真空容器中通入n mol SO2和m mol H2S。
(1) 若n ＝ 2，則當(dāng)m ＝ _____時(shí)，反應(yīng)后容器內(nèi)氣體的密度最?。?br /> (2) 若2n ＞ m，則反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量差為_______ g；
(3) 若5n ＝ m，且反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量和為48 g，則n＋m ＝________。
五、綜合題
20．（1）從元素的化合價(jià)態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是______________。
A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4
（2）某一反應(yīng)體系中存在下列6種物質(zhì):NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3,和H2O。已知存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：HNO3→NO，請(qǐng)完成下列各題：
①該反應(yīng)的還原劑是 _____________， 還原產(chǎn)物是___________。
②HNO3在該反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是____________________。
③當(dāng)反應(yīng)中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積是2.24 L ，此時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為___________mol。
④請(qǐng)把各物質(zhì)填在下面空格處，需配平：_________+__________=__________+___________+___________+________。

參考答案
1．C
【解析】
考查物質(zhì)的分離和提純。萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，蒸餾是依據(jù)混合物中個(gè)組分沸點(diǎn)不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法。花生油不溶于水，分液即可，答案選C。
2．C
【解析】
試題分析：A．長度是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．質(zhì)量是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．物質(zhì)的量是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一，其單位是摩爾，摩爾是物質(zhì)的量得到單位，不屬于物理量，故選項(xiàng)正確；D．時(shí)間是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。
考點(diǎn)：考查化學(xué)常識(shí)
3．A
【解析】
【詳解】
A.該組離子之間在酸性溶液中不反應(yīng)，能大量共存，故A正確；
B.因H+與HCO3－能結(jié)合生成水和二氧化碳?xì)怏w，則不能共存，故B錯(cuò)誤；
C.酸性溶液中H+與CO32-能結(jié)合生成水和二氧化碳?xì)怏w，Ca2+與CO32-能結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，則不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D.該組離子之間在酸性溶液中不反應(yīng)，能共存，但Cu2+為藍(lán)色，與無色溶液不符，故D錯(cuò)誤。
故選A。
【點(diǎn)睛】
判斷離子共存，：由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。 ①有氣體產(chǎn)生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，③有弱電解質(zhì)生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存。
4．A
【解析】
【詳解】
只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。A.H2SO4中除氫之外還含有兩種元素，故A不屬于氫化物，故答案選A。
5．B
【解析】
【詳解】
A.蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因局部受熱而飛濺，蒸發(fā)完畢可以用玻璃棒轉(zhuǎn)移固體，與過濾中用玻璃棒是引導(dǎo)液體的流向，防止外流不同，故A錯(cuò)誤；
B.過濾和轉(zhuǎn)移液體操作中，玻璃棒都是起到引流作用，故B正確；
C.溶解操作中玻璃棒的作用是攪拌，加速物質(zhì)的溶解，與過濾中用玻璃棒是引導(dǎo)液體的流向，防止外流不同，故C錯(cuò)誤；
D．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)玻璃棒起引流作用，與溶解操作中玻璃棒的作用是攪拌，加速物質(zhì)的溶解，用途不同，故D錯(cuò)誤；
故選B。
6．B
【解析】
【分析】
根據(jù)萃取分離實(shí)驗(yàn)操作分析。
【詳解】
碘水中加入CCl4發(fā)生萃取，碘單質(zhì)從水中轉(zhuǎn)移到CCl4中，由于CCl4密度大于水，則試管中出現(xiàn)分層，且CCl4在下層，為紫紅色，上層為無色，故B正確。
【點(diǎn)睛】
萃取是利用物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度不同，使溶質(zhì)從一種溶劑內(nèi)轉(zhuǎn)移到另外一種溶劑中的方法，常用萃取劑有CCl4和苯，其中CCl4的密度比水大，苯的密度比水小。
7．D
【解析】
由于不能引進(jìn)新雜質(zhì)，Ba2＋用碳酸鉀除去，最后加入硝酸酸化。因此要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2雜質(zhì)，得到純凈的KNO3溶液，操作正確的是先加入過量的K2CO3溶液，過濾，再向?yàn)V液中加入適量的稀HNO3，答案選D。
點(diǎn)睛：掌握物質(zhì)的性質(zhì)、除雜原則是解答的關(guān)鍵。物質(zhì)提純的原則是不增、不減、易復(fù)、易分。所謂不增，不引進(jìn)新的物質(zhì)；不減指不能損耗或減少被提純的物質(zhì)；易復(fù)指被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后易復(fù)原；易分指易使雜質(zhì)與被提純的物質(zhì)分離。
8．A
【解析】
【分析】
根據(jù)氣體摩爾體積、微粒數(shù)目與物質(zhì)的量之間的關(guān)系分析。
【詳解】
根據(jù)公式：標(biāo)準(zhǔn)狀況下：n(O2)===0.125mol，一個(gè)氧氣分子含有兩個(gè)氧原子，故n(O)=2 n(O2)=0.25mol，n(O)==，得NA=4n，則A正確，故答案選A。
【點(diǎn)睛】
學(xué)會(huì)逆向思維思考，把阿伏伽德羅常數(shù)當(dāng)做未知數(shù)計(jì)算，即可快速解決這類問題。
9．B
【解析】
【詳解】
根據(jù)原子守恒定律，由已知條件可知：a=d=3、e=b=1，根據(jù)氯原子守恒，則c=4，再由氫原子守恒，則g=2，最后根據(jù)N、O原子守恒，推出X的化學(xué)式為NO，故B正確。
故選B。
【點(diǎn)睛】
全題貫穿原子守恒定律，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相同，即可推斷出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)，再確定X。
10．C
【解析】
反應(yīng)X2++Z=X+Z2+中氧化劑X2+的氧化性大于氧化產(chǎn)物Z2+，即氧化性X2+＞Z2+；反應(yīng)Y+Z2+=Y2++Z中氧化劑Z2+的氧化性大于氧化產(chǎn)物Y2+，即氧化性Z2+＞Y2+；X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)說明X2+的氧化性小于R2+的氧化性，即R2+＞X2+；綜上所述得到四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小為：R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+；故答案為C。
點(diǎn)睛：氧化還原反應(yīng)若能進(jìn)行，一般為較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物． 常用于在適宜條件下，用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)或用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)，亦可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。
11．D
【解析】
【分析】
根據(jù)常見離子的檢驗(yàn)方法以及離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析。
【詳解】
八種離子NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中能夠形成的白色沉淀只有：BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2而甲溶液能夠與其它各物質(zhì)生成三種沉淀，所以甲中一定含有Ba2+和OH-，即甲為Ba(OH)2，故D正確。
故選D。
【點(diǎn)睛】
解決本題不能從常規(guī)方向出發(fā)，嘗試每個(gè)離子之間的反應(yīng)，應(yīng)用逆向思維思考白色沉淀的形成，結(jié)合能形成白色沉淀的離子從而進(jìn)一步確定物質(zhì)甲。
12．C
【解析】
【分析】
根據(jù)氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念及氧化還原反應(yīng)的配平分析。
【詳解】
A.從化學(xué)價(jià)看，MnO4-中Mn為+7價(jià)，化合價(jià)降低生成+2價(jià)，故氧化劑為MnO4，-故A錯(cuò)誤；
B.由于KMnO4做氧化劑，從化合價(jià)上可判斷1molMnO4-在反應(yīng)中得到5mol電子，故B錯(cuò)誤；
C. 根據(jù)得失電子數(shù)相等，該反應(yīng)中錳元素化合價(jià)降低，得到5e-，碳元素化合價(jià)升高失去2e-，配平得到，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)10e-，可以得到：2MnO4-+5H2C2O4+H+→10CO2↑+2Mn2++□，再根據(jù)電荷守恒、原子守恒，故□中為8H2O，H+的計(jì)量數(shù)是6，故C正確；
D.右框中是水分子，故D錯(cuò)誤。
故選C。
【點(diǎn)睛】
有離子參與的氧化還原反應(yīng)中，不僅要考慮得失電子數(shù)目相等，還要考慮原子和電荷守恒。
13．A
【解析】
【分析】
根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平以及氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征分析；根據(jù)氣體摩爾體積與物質(zhì)的量的關(guān)系分析。
【詳解】
A. 該反應(yīng)是再常溫條件下進(jìn)行的，故不能用氣體摩爾體積計(jì)算，則A答案錯(cuò)誤，故A符合題意；
B.用Co2O3制備Cl2的反應(yīng)中Co2O3+6HCl═2CoCl2+3H2O+Cl2↑，Co2O3做氧化劑，濃鹽酸做還原劑，Co2O3中的Co由+3價(jià)變?yōu)?2，1molCo2O3得電子2mol，HCl中的Cl由-1價(jià)變成0價(jià)，1molHCl失電子1mol，根據(jù)得失電子守恒，有2molHCl被氧化，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故B正確，但不符合題意；
C. 反應(yīng)Co2O3+6HCl═2CoCl2+3H2O+Cl2↑，若有3molH2O生成，則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移，故C正確，但不符合題意；
D.根據(jù)方程式為：Co2O3+6HCl═2CoCl2+3H2O+Cl2↑，鹽酸作還原劑，被氧化生成Cl2，故Cl2作氧化產(chǎn)物，D正確，但不符合題意。
故選A。
【點(diǎn)睛】
氣體摩爾體積的適用條件是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，即0℃,101kPa。
14．B
【解析】
【分析】
根據(jù)離子反應(yīng)的條件分析；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物用量分析。
【詳解】
A.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-?沉淀完全時(shí)，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4的離子反應(yīng)為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B. NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中，即NH4+和HCO3-分別與OH-反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：NH＋HCO＋2OH－===CO＋NH3↑＋2H2O，故B正確；
C. NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，說明OH-過量，HCO3-少，故該離子反應(yīng)為HCO-3+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故C錯(cuò)誤；
D. 醋酸是弱酸，離子反應(yīng)方程式中能拆成離子形式，故D錯(cuò)誤。
故選B。
【點(diǎn)睛】
關(guān)于簡(jiǎn)單的過量問題，解題的關(guān)鍵就是取參照量，一般，我們以量少的反應(yīng)物做參照進(jìn)行討論、計(jì)算。
15．D
【解析】
【分析】
根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征分析。
【詳解】
A．Cu元素由+2價(jià)降低為+1價(jià)，S元素由-2價(jià)升高到+4價(jià)，CuFeS2中Cu元素被還原、S元素被氧化，則CuFeS2既作氧化劑又作還原劑，故A錯(cuò)誤；
B.該反應(yīng)中，只有CuFeS2中的S化合價(jià)升高，則反應(yīng)中只有CuFeS2一種物質(zhì)作還原劑，故B錯(cuò)誤；
C. Cu元素由+2價(jià)降低為+1價(jià)，S元素由-2價(jià)升高到+4價(jià)，CuFeS2中Cu元素被還原、S元素被氧化，且生成Cu2S、FeS時(shí)S元素的化合價(jià)不變，則CuFeS2中被氧化和被還原的原子數(shù)目之比為1：2，故C錯(cuò)誤；
D. 由方程式可知，2molCuFeS2反應(yīng)生成1molSO2，有1mol硫被氧化生成SO2，轉(zhuǎn)移電子為1mol×[4-（-2）]=6mol，故D正確。
故選D。
【點(diǎn)睛】
反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，同種物質(zhì)中化合價(jià)變化容易被忽略。
16．（1）①②③（2分）④⑥（2分）⑤（2分）
（2）H++HCO3－=H2O+CO2↑（3分）或HSO4－+HCO3－=H2O+CO2↑+SO42－
（3）SO42－+Ba2+＝BaSO4↓（3分）或HSO4－+Ba2+＝BaSO4↓+H+
【解析】
試題分析：（1）① 取少量固體投入水中，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生，所以一定存在硫酸氫鈉和碳酸氫鉀，二者反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；白色沉淀一定是硫酸鋇，即一定含有硝酸鋇；②過濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明一定不存在氯化鈣。③再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產(chǎn)生，則一定不存在硫酸鎂。硝酸鈉不能確定是否存在。
（2）根據(jù)以上分析可知實(shí)驗(yàn)步驟①中產(chǎn)生氣體的離子方程式為H++HCO3－=H2O+CO2↑。
（3）根據(jù)以上分析可知實(shí)驗(yàn)步驟①中產(chǎn)生沉淀的離子方程式為SO42－+Ba2+＝BaSO4↓。
【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)推斷
【名師點(diǎn)晴】掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意常見離子的檢驗(yàn)方法。進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理、驗(yàn)證即可。
17．12 12.5 500ml容量瓶 BCAFED BD
【解析】
【分析】
根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制操作及注意事項(xiàng)分析；根據(jù)溶液的物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量、溶液的體積、密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系分析。
【詳解】
(1) 根據(jù)公式計(jì)算得到：c(HCl)===12mol/L，故該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為12mol/L；
(2)根據(jù)稀釋公式得到：C1V1=C2V2，12mol/L×V1=0.400mol?L-1×0.5L，故V1=0.0125L=12.5mL；
(3) 用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸需要燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管還有500mL容量瓶；
(4)濃溶液配制稀溶液的步驟是：量取－－稀釋－－冷卻－－轉(zhuǎn)移－－洗滌－－洗液轉(zhuǎn)移－－定容－－搖勻－－靜置－－貼標(biāo)簽，故順序?yàn)椋築CAFED；
(5) A．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，是由于藥品在搖勻過程中，粘在容量瓶內(nèi)壁上，若繼續(xù)加水至與刻度線相切溶液體積變大，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，使溶液濃度降低，故A不符合題意；
B.溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容，由于熱脹原理，溶液的體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，使溶液濃度偏高，故B符合題意；
C. 定容時(shí)仰視刻度線，使溶液體積偏大，故配制的溶液濃度偏小，故C不符合題意；
D. 在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，則溶液的物質(zhì)的量濃度偏大，故D符合題意。
故選BD。
【點(diǎn)睛】
解決溶液的配制中的誤差分析，只要掌握cB=中各物理量的變化趨勢(shì)，就能準(zhǔn)確的推斷出實(shí)驗(yàn)中的誤差變化。
18．③＜①＜②＜④ ④＜①＜②＜③ 62g·mol－1 22.4bc/aNA
【解析】
【分析】
根據(jù)物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、質(zhì)量、微粒數(shù)目之間、摩爾質(zhì)量的關(guān)系分析；
【詳解】
(1) a.②1.204×1023個(gè)CH4根據(jù)公式計(jì)算可得：n(CH4)==0.5mol，V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，③水標(biāo)準(zhǔn)狀況下，是液態(tài)，④0.4molHCl體積為：0.4mol×22.4L/mol=8.96L，體積由小到大的順序?yàn)椋孩郏饥伲饥冢饥埽?br /> b. ①3.36L NH3的物質(zhì)的量為：0.15mol，n(H)=0.15×3=0.45mol，②1.204×1023個(gè)CH4的物質(zhì)的量為0.5mol，n(H)=0.5mol×4=2mol，③18gH2O的物質(zhì)的量為：1mol，n(H)=1mol×2=2mol，④0.4 mol HCl含n(H)=0.4mol，故氫原子個(gè)數(shù)由小到大的順序?yàn)椋孩埽饥伲饥冢饥郏?br /> (2)根據(jù)已知條件18.6 g Na2X含有0.6 mol Na＋，可知Na2X－－2Na+，推斷出Na2X的物質(zhì)的量為0.3mol，代入公式得到：n(Na2X)==0.3mol，故M(Na2X)==62g/mol；
(4) ag氣體的物質(zhì)的量：mol，該氣體的摩爾質(zhì)量：a÷＝g/mol，cg氣體的物質(zhì)的量：c÷＝mol，cg氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積:mol×22.4L/mol＝L。
【點(diǎn)睛】
氣體摩爾體積的適用條件是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，且注意在該條件下物質(zhì)的狀態(tài)；計(jì)算各物質(zhì)中原子的物質(zhì)的量，原子的物質(zhì)的量=物質(zhì)的物質(zhì)的量×該原子下角標(biāo)系數(shù)。
19．4 16m 3
【解析】
【分析】
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的過量計(jì)算分析；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征分析；
【詳解】
(1)根據(jù)反應(yīng)方程式為：SO2 + 2H2S ＝ 3S（固體） + 2H2O，當(dāng)n(SO2):n(H2S)=1:2時(shí)，恰好完全反應(yīng)生成S，容器中氣體體積最小，即氣體密度最小，故n ＝ 2，那么m=4，故答案為4。
(2) 若2n ＞ m，則此時(shí)的SO2過量,只能以H2S計(jì)算氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是硫單質(zhì)，物質(zhì)的量之比是2：1，相對(duì)原子質(zhì)量相差的是32，設(shè)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量差為Xg，根據(jù)比例關(guān)系可得到：=，得到X=16m g故答案為：16m；
(3)根據(jù)反應(yīng)方程式：2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O，可知當(dāng)5n＝m時(shí)，H2S過量，以SO2的量計(jì)算知生成S 3n mol，依題意3n×32g/mol＝48g，得n＝0.5mol，m=5n，故n＋m＝0.5mol+0.5mol×5=3mol，故答案為：3。
【點(diǎn)睛】
在過量計(jì)算中，參照量的選取很重要，一般，我們以量少的反應(yīng)物做參照進(jìn)行討論、計(jì)算。
20．A FeSO4 NO 氧化性與酸性 0.3 4HNO3 3FeSO4 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3 NO↑ 2H2O
【解析】
【分析】
根據(jù)氧化還原反應(yīng)本質(zhì)和特征分析；根據(jù)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的概念分析。
【詳解】
(1)氧化性即表現(xiàn)的得電子能力，具有氧化性的元素需要處于低價(jià)態(tài)，可以得到電子使化合價(jià)升高，A.Na2S中的S是-2價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，只具有還原性，故A正確；
B.S單質(zhì)化合價(jià)為0，既具有氧化性又具有還原性，故B錯(cuò)誤；
C.SO2中的S是+4價(jià)，既具有氧化性又具有還原性，故C錯(cuò)誤；
D．H2SO4 中的S顯+6價(jià)，最高價(jià)態(tài)只具有氧化性，故D錯(cuò)誤；
故選A。
(2) ①氧化還原反應(yīng)的特征為化合價(jià)的升降，反應(yīng)中HNO3中N元素從+5價(jià)降低到+2價(jià)，作氧化劑被還原，生成還原產(chǎn)物NO，F(xiàn)eSO4中的Fe從+2價(jià)升高到+3價(jià)，作還原劑，被氧化，故答案為：FeSO4 ，NO；
②HNO3中N元素從+5價(jià)降低到+2價(jià)，作氧化劑表現(xiàn)氧化性，同時(shí)硝酸還在反應(yīng)中提供H+，故也表現(xiàn)出酸性，故答案為：氧化性和酸性；
③當(dāng)反應(yīng)中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積是2.24 L，即n(NO)=0.1mol，HNO3－－NO－－3e-，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)守恒，故生成0.1molNO轉(zhuǎn)移0.3mole-，故答案為：0.3mol；
④根據(jù)得失電子守恒以及元素守恒，氮元素的化合價(jià)從+5→+2價(jià)，鐵元素化合價(jià)從+2→+3價(jià)，則硫酸亞鐵前邊系數(shù)是3，硝酸前系數(shù)是4，水的系數(shù)是2，方程式為：4HNO3+3FeSO4=Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NO↑+2H2O。
【點(diǎn)睛】
應(yīng)用最廣的氧化還原反應(yīng)的配平方法是以氧化劑和還原劑轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為基礎(chǔ)，找到轉(zhuǎn)移電子的最小公倍數(shù)，從而確定化學(xué)計(jì)量數(shù)。元素的最高正價(jià)只能降低，故最高正價(jià)時(shí)只能作氧化劑，只具有氧化性；元素的最低負(fù)價(jià)時(shí)，化合價(jià)只能升高，只能做還原劑，故只表現(xiàn)還原性，中間價(jià)態(tài)化合價(jià)既能升高，又能降低，既具有氧化性，又具有還原性。