【化學】河北省承德第一中學2019-2020學年高二上學期第三次月考試題（解析版）-試卷下載-教習網(wǎng)

1.下列說法正確的是（）
A. 煤含有苯、甲苯、二甲苯等有機化合物，它們是重要的化工原料
B. 石油是一種不可再生的化石資源，石油裂解的目的是為了提高汽油的產(chǎn)量與質(zhì)量
C. 常見的氨基酸為無色結(jié)晶，能形成內(nèi)鹽，所以熔點較高
D. 雞蛋清的溶液中硫酸鈉和硫酸銅固體，都會析出白色沉淀且原理相同
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 煤是由無機物和有機物組成的復雜混合物，可以用干餾方法獲得苯，但是煤的成分中并不含有苯、甲苯、二甲苯等有機物，它們是煤在干餾時經(jīng)過復雜的物理以及化學變化產(chǎn)生的，錯誤；B.石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯等，錯誤；C.常見的氨基酸為無色結(jié)晶，能形成內(nèi)鹽，所以熔點較高，正確；D.蛋白質(zhì)在硫酸鈉溶液中溶解度較低，發(fā)生鹽析而沉降，硫酸銅中銅離子能使蛋白質(zhì)變性而沉淀，原理不同，錯誤。
2. 下列有機物命名正確的是（）
A. 1,3,4-三甲苯
B. 2-甲基-2-氯丙烷
C. 2-甲基-1-丙醇
D. 2-甲基-3-丁炔
【答案】B
【解析】試題分析：烷烴的命名原則是：找出最長的碳鏈當主鏈，依碳數(shù)命名主鏈，前十個以天干(甲、乙、丙...)代表碳數(shù)，碳數(shù)多于十個時，以中文數(shù)字命名，如：十一烷；從最近的取代基位置編號：1、2、3...(使取代基的位置數(shù)字越小越好)。以數(shù)字代表取代基的位置。數(shù)字與中文數(shù)字之間以－隔開；有多個取代基時，以取代基數(shù)字最小且最長的碳鏈當主鏈，并依甲基、乙基、丙基的順序列出所有取代基；有兩個以上的取代基相同時，在取代基前面加入中文數(shù)字：一、二、三...，如：二甲基，其位置以 , 隔開，一起列于取代基前面。如果含有官能團，則含有官能團的最長碳鏈作主鏈，編號也是從離官能團最近的一端開始，據(jù)此可知，B正確。A不正確，應該是1，2，4-三甲苯；C不正確，應該是2－丁醇；D不正確，應該是3-甲基-1-丁炔，答案選B。
3.下列化學原理的應用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是（）
①Al(OH)3具有兩性
②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當作食鹽食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒
③蛋殼能溶于食醋
④碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇能
A. ②③④ B. ①②③ C. ①③④ D. ①②③④
【答案】A
【解析】
【詳解】①Al(OH)3具有兩性是電離，即酸性電離與堿性電離，與沉淀溶解平衡無關，故錯誤。
②鋇離子有毒，所以可溶性的鋇鹽有毒，鋇離子和硫酸根離子反應生成不溶于酸和水的硫酸鋇，即易溶性的物質(zhì)能向難溶性的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，所以可以用沉淀溶解平衡原理來解釋，故正確。
③蛋殼的成分是碳酸鈣，在水中存在微弱電離，加入食醋促進其電離，故能利用平衡原理解釋，故正確。
④碳酸鋇能和鹽酸反應生成氯化鋇和二氧化碳、水，硫酸鋇和鹽酸不反應，所以碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇能，可以用沉淀平衡原理來解釋，故正確。
故答案選A。
4.下列有關鹽類水解的事實或應用、解釋的說法不正確的是（　?。?br />
事實或應用
解釋
A
用熱的純堿溶液去除油污
純堿與油污直接發(fā)生反應，生成易溶于水的物質(zhì)
B
泡沫滅火器滅火
Al2（SO4）3與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生CO2氣體
C
施肥時，草木灰（主要成為K2CO3）與NH4Cl不能混合使用
K2CO3與NH4Cl反應生成NH3，降低肥效
D
明礬[KAl（SO4）2·12H2O]作凈水劑
明礬溶于水生成Al（OH）3
膠體
【答案】A
【解析】
【詳解】A.用熱的純堿溶液去除油污，其原因是Na2CO3水解使溶液顯堿性，油脂在堿性溶液中發(fā)生水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，并非純堿與油污直接發(fā)生反應，故A錯誤；
B.泡沫滅火器滅火的原理是利用Al2(SO4)3與NaHCO3溶液發(fā)生相互促進的水解反應：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，生成CO2氣體，故B正確；
C.K2CO3是弱酸強堿鹽，NH4Cl是強酸弱堿鹽，混合使用時，二者發(fā)生相互促進的水解反應生成NH3，降低肥效，故C正確；
D.明礬溶于水電離產(chǎn)生的Al3＋水解生成Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，從而起到凈水作用，故D正確。
答案選A。
5.下列化學用語表示正確的是（）
① 甲基的電子式： ② 乙炔的最簡式：C2H2
③ 蔗糖的分子式：C12H22O11 ④ 乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COH
⑤苯分子的比例模型：
A. ①②④ B. ③⑤ C. ②③⑤ D. ④⑤
【答案】B
【解析】①甲基不帶電荷，甲基中碳原子的外層有7個電子，甲基的電子式為，故①錯誤；②C2H2為乙炔的分子式，其最簡式為CH，故②錯誤；③蔗糖的分子式為C12H22O11，故③正確；④乙醛中含有醛基，其正確的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CHO，故④錯誤；⑤碳原子的相對體積大于氫原子，則苯分子的比例模型為：，故⑤正確；故選B。
6.已知在Ca3（PO4）2的飽和溶液中，c（Ca2+）=2.0×10-6mol?L-1，c（PO43-）=1.58×10-6mol?L-1，則Ca3（PO4）2的Ksp為（）
A. 2.0×10-29 B. 3.2×10-12 C. 6.3×10-18 D. 5.1×10-27
【答案】A
【解析】
【詳解】根據(jù)Ca3(PO4)2(s)3Ca2＋(aq)＋2PO43－(aq)，依據(jù)溶度積的定義，Ksp=[c(Ca2＋)]3×[c(PO43－)]2=(2.0×10－6)3×(1.58×10－6)2=2.0×10－29，故A正確。
7.下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是 ( )
A. 醋酸能使石蕊溶液變紅
B. 時.醋酸的pH約為3
C. 向醋酸中加入氫氧化鈉溶液，溶液pH增大
D. 醋酸能與碳酸鈣反應產(chǎn)生氣體
【答案】B
【解析】
【分析】弱電解質(zhì)在水溶液中不能完全電離，存在電離平衡，由此判斷回答。
【詳解】A項：使石蕊變紅只能說明醋酸在溶液中已電離，但不能判斷電離是否完全，A項錯誤；
B項：醋酸pH約為3，即c(H+)為0.001mol/L，醋酸未完全電離，為弱電解質(zhì)，B項正確；
C項：醋酸中加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生中和反應使c(H+)減小，溶液pH增大，不能判斷醋酸電離是否完全，C項錯誤；
D項：與碳酸鈣反應產(chǎn)生氣體，也只能證明醋酸有酸性，不能判斷醋酸電離是否完全，D項錯誤。
本題選B。
8.已知幾種鹽溶液的pH如表所示：

①
②
③
均為0.1 mol·L－1溶液
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
常溫下溶液pH
9.7
11.6
10.3
下列說法正確的是（）
A. 三種溶液中水的電離程度：①＞③＞②
B. 每種溶液都只存在1種微粒的電離平衡
C. ①與②中均存在：c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(H＋)
D. 向NaClO溶液中通入少量CO2的反應為ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-
【答案】D
【解析】
【詳解】根據(jù)表中鹽的pH和越弱越水解規(guī)律，可以確定酸根離子的水解程度：，所以酸性強弱順序是。
A.水解促進水的電離，可知②中水的電離程度最大，故A項錯誤；
B.溶液①中既有水的電離平衡，也有碳酸氫根離子的電離平衡，故B項錯誤；
C.電荷守恒式應該是，故C項錯誤；
D.由于酸性強弱順序為，根據(jù)強酸制弱酸，可知ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-，故D項正確。
故答案選D。
9. 如圖所示滴定前后滴定管中液面所處的刻度，則消耗溶液的體積為（）

A. V1mL B. V2 mL
C. （V1-V2）mL D. （V2- V1）mL
【答案】D
【解析】試題分析：滴定管的0刻度在上面，下面的讀數(shù)較大，故所用體積（V2- V1）mL。
10.關于下列結(jié)論正確的是（）
A. 該有機物分子式為C13H16
B. 該有機物屬于苯的同系物
C. 該有機物分子至少有4個碳原子共直線
D. 該有機物分子最多有13個碳原子共平面
【答案】D
【解析】
【分析】由有機物結(jié)構(gòu)簡式可知，該分子中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵、碳碳三鍵，結(jié)合苯、乙烯、乙炔的結(jié)構(gòu)分析解答。
【詳解】A．由有機物結(jié)構(gòu)簡式可知有機物分子式為C13H14，故A錯誤；B．苯的同系物中側(cè)鏈應為飽和烴基，題中側(cè)鏈含有不飽和鍵，不是苯的同系物，故B錯誤；C．由乙烯和乙炔的結(jié)構(gòu)可知，該有機物分子至少有3個碳原子共直線，故C錯誤；D．已知苯環(huán)和乙烯為平面型結(jié)構(gòu)，兩個面可以通過單鍵旋轉(zhuǎn)而重合，乙炔為直線形結(jié)構(gòu)且在乙烯的平面上，乙基兩個碳原子旋轉(zhuǎn)后可以與之共面，則所有的碳原子有可能都在同一平面上，故D正確；故選D。
11.下列方法能用于鑒別丙酮(CH3COCH3)和丙醛的是（）
A. 李比希燃燒法 B. 鈉融法
C. 質(zhì)譜法 D. 1H-NMR譜
【答案】D
【解析】
【詳解】丙酮和丙醛的分子式相同，故無法通過李比希燃燒法和質(zhì)譜法鑒別，故AC錯誤；鈉熔法：定性鑒定有機化合物所含元素（氮、鹵素、硫）的方法，故無法鑒別丙酮和丙醛；故B錯誤；兩種物質(zhì)中氫原子的化學環(huán)境種類不同，丙酮分子中只有一種氫原子，而丙醛分子中有三種氫原子，故可通過核磁共振氫譜鑒別，D項正確。
12.用下列裝置完成相關實驗，不合理的是（）
A. 趁熱過濾提純苯甲酸 B. 制備并檢驗乙烯
C. 除去溴苯中的苯 D. 分離硝基苯與水
【答案】B
【解析】分析：A.分離固體和溶液采用過濾方法；B.檢驗乙烯的導管不能伸入溶液中,否則溶液發(fā)生倒吸現(xiàn)象；C.除去溴苯中的苯需要通過分餾裝置,圖示c中溫度計位置、冷凝管通水方向都合理；D.硝基苯與水互不相溶,需要通過分液操作分離,根據(jù)分液操作方法判斷。
詳解：A項，用a趁熱過濾提純苯甲酸,圖示裝置滿足“一低、二貼、三靠”的要求,且用玻璃棒引流,A正確；B項，乙烯會與溴水發(fā)生反應，故導管不能伸入溴水中，否則會發(fā)生倒吸，操作不合理，B錯誤；C項，溴苯與苯的沸點相差較大，可以通過分餾來將兩者分離開，且圖中溫度計放在支管處，冷凝水流向從下往上，操作合理，C正確；D項，硝基苯不溶于水，且密度比水大，因此可通過分液的方法將硝基苯與水分離開，硝基苯從下端放出，操作合理，D正確；正確選項B。
13.用pH試紙測定某一溶液pH時，規(guī)范的操作是（）
A. 將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較
B. 將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色卡比較
C. 用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較
D. 在試管內(nèi)放少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標準比色卡比較
【答案】C
【解析】
【詳解】正確使用pH試紙測定某一溶液pH的方法是：用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取待測液，滴在pH試紙上，再觀察顏色，跟標準比色卡比較，故答案為C。
14.維生素P的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中R為烷烴基，維生素P是一種營養(yǎng)增補劑。下列關于維生素P的敘述正確的是（　　）

A. 分子中的官能團有羥基、碳碳雙鍵、醚鍵、酯基
B. 若R為甲基，則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H14O7
C. 該化合物遇三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應
D. 1 mol該化合物與氫氣加成所需氫氣的物質(zhì)的量最多是7 mol
【答案】C
【解析】
【詳解】A.分子中的官能團由羥基、羰基、碳碳雙鍵、醚鍵，錯誤；
B.若R為甲基，其分子式為C16H12O7，錯誤；
C.該有機物含有酚羥基，故遇到三氯化鐵溶液會呈紫色，正確；
D.1mol該有機物最多能加成8mol氫氣，錯誤；
答案選C。
15.在100 g冰醋酸、甲醛、葡萄糖、甲酸甲酯、果糖的混合物中，碳元素的質(zhì)量分數(shù)為（）
A. 30% B. 40% C. 50% D. 無法計算
【答案】B
【解析】冰醋酸、甲醛、葡萄糖、甲酸甲酯、果糖的分子組成可以看作(CH2O)n，所以冰醋酸、甲醛、葡萄糖、甲酸甲酯、果糖的混合物中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為12/30=40%，故選B。
16.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向濾液中加入適量的鹽酸，這種試劑是（）
A. NH3·H2O B. NaOH C. MgCO3 D. Na2CO3
【答案】C
【解析】
【分析】本題利用的是Fe(OH)3和Mg(OH)2開始析出沉淀的pH不同，來進行分離出Fe3+。該實驗的目的是為了除去Fe3+，以提純MgCl2，則溶液中一定含有HCl，所以加入了試劑，就一定會生成相應的氯鹽，此時要考慮是否引入了新的雜質(zhì)。
【詳解】A. 使用氨水調(diào)節(jié)溶液pH，除去了Fe3+，但也生成了NH4Cl，引入了新的雜質(zhì)，A錯誤；
B. 使用NaOH調(diào)節(jié)溶液pH，除去了Fe3+，但也生成了NaCl，引入了新的雜質(zhì)，B錯誤；
C. 使用MgCO3調(diào)節(jié)溶液pH，除去了Fe3+，也生成了MgCl2，無新的雜質(zhì)生成，C正確；
D. 使用Na2CO3調(diào)節(jié)溶液pH，除去了Fe3+，但也生成了NaCl，則引入了新的雜質(zhì)，D錯誤；
故合理選項為C。
17.關于0.1mol/L Na2CO3溶液，下列判斷不正確的是（）
A. 粒子種類與NaHCO3溶液相同
B. 升高溫度，c(CO32-)增大
C. 加入CaCl2溶液，c(CO32-)減小
D. c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
【答案】B
【解析】
【詳解】A. Na2CO3溶液中粒子種類與NaHCO3溶液相同，均含有、HCO3－、H＋、OH－、H2O、H2CO3，故A正確；
B. 水解吸熱，所以升高溫度，水解程度增大，c(CO32-)減小，故B錯誤；
C.加入溶液，CO32-會轉(zhuǎn)化為沉淀，c(CO32-)減小，故C正確；
D.溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，故D正確。
故答案選B。
18.鑒別苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇液體，可選用的最佳試劑是（）
A. 溴水、新制的Cu(OH)2
B. FeCl3溶液、金屬鈉、溴水、石蕊試液
C. 石蕊試液、溴水
D. KMnO4酸性溶液、石蕊試液
【答案】C
【解析】
【詳解】A．溴水和己烷不反應，混合后分層，溴水可以和己烯發(fā)生加成反應使溴水褪色，乙醇和溴水是互溶的，苯酚能和溴水反應得到白色沉淀，現(xiàn)象不一樣，乙酸與新制的Cu(OH)2反應生成藍色溶液，乙醇不能，能鑒別，但比較復雜，故A不選；
B．溴水和己烷不反應，混合后分層，溴水可以和己烯發(fā)生加成反應使溴水褪色，乙醇和溴水是互溶的，苯酚能和溴水反應得到白色沉淀，苯酚與氯化鐵發(fā)生顯色反應，現(xiàn)象不一樣，可以進行鑒別，乙酸、乙醇與Na反應生成氣體，但乙酸可利用石蕊鑒別，但較復雜，故B不選；
C．溴水和己烷不反應，混合后分層，溴水可以和己烯發(fā)生加成反應使溴水褪色，乙醇和溴水是互溶的，苯酚能和溴水反應得到白色沉淀，現(xiàn)象不一樣，乙酸可利用石蕊鑒別，能鑒別，且較簡單，故C選；
D．酸性高錳酸鉀可以將1-己烯、乙醇、苯酚氧化，高錳酸鉀褪色，無法進行鑒別三種物質(zhì)，故D不選；
故選C。
19.已知：時
化學式

電離平衡常數(shù)

下列說法正確的是 ( )
A. 醋酸稀釋過程中，逐漸減小
B. 溶液中：
C. 向醋酸或HCN溶液中加入,均產(chǎn)生
D. 物質(zhì)的量濃度相同時
【答案】D
【解析】
【分析】根據(jù)稀釋過程中電離平衡的移動方向、HCO3-在溶液中電離與水解的主次關系、弱酸的相對強弱及對應鹽的堿性強弱等分析解答。
【詳解】A項：醋酸稀釋過程中，醋酸電離平衡右移，逐漸增大，A項錯誤；
B項：HCO3-電離常數(shù)為5.6×10－11，HCO3-水解常數(shù)為10－14/(4.4×10－7)=2.3×10－8，故溶液中，HCO3-以水解為主，c(H2CO3)>c(CO32-)，B項錯誤；
C項：表中電離常數(shù)說明，酸性>>>HCO3-，據(jù)較強酸生成較弱酸的規(guī)律，醋酸與反應可產(chǎn)生，HCN與反應只可生成NaHCO3，C項錯誤；
D項：由酸性強弱得，對應鹽的堿性強弱CH3COO-