2020年浙江省杭州市中考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本大題共24分，每小題3分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．（3分）2019年8月《Science》雜志報(bào)道，科學(xué)家合成了一種環(huán)狀碳分子C18，這種分子具有廣泛的應(yīng)用前景。1個(gè)環(huán)狀碳分子C18中共含有18個(gè)（　?。?/span>A．原子 B．質(zhì)子 C．中子 D．電子【分析】根據(jù)分子是由原子構(gòu)成的，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：分子是由原子構(gòu)成的，1個(gè)環(huán)狀碳分子C18中含有18個(gè)碳原子，1個(gè)環(huán)狀碳分子C18中共含有18個(gè)碳原子。故選：A。2．（3分）工業(yè)上可通過(guò)如下反應(yīng)制取氧化鈉：2NaNO3+10Na6Na2O+N2↑，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/span>A．反應(yīng)物NaNO3屬于氧化物 B．生成物N2的化學(xué)性質(zhì)由氮?dú)夥肿樱∟2）保持 C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D．反應(yīng)前后只有氮元素化合價(jià)發(fā)生變化【分析】氧化物是由氧元素和另外一種元素組成的化合物；氮?dú)馐怯煞肿訕?gòu)成的物質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)由氮分子保持；置換反應(yīng)是由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)；單質(zhì)中元素化合價(jià)是0，化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零。【解答】解：A、硝酸鈉中含有三種元素，不是氧化物，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、氮?dú)馐怯傻肿訕?gòu)成的，氮分子能夠保持氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，是置換反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、反應(yīng)前鈉元素化合價(jià)是+1、0，反應(yīng)后鈉元素化合價(jià)是+1，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選：B。3．（3分）小金通過(guò)實(shí)驗(yàn)室制取和收集二氧化碳的方法獲得了一瓶二氧化碳?xì)怏w。接著利用這瓶二氧化碳?xì)怏w完成了圖示實(shí)驗(yàn)，觀察到蠟燭火焰自下而上依次熄滅。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/span>A．實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的藥品為塊狀大理石和稀硫酸 B．實(shí)驗(yàn)室可采用向上排空氣法收集二氧化碳 C．圖示實(shí)驗(yàn)可說(shuō)明二氧化碳密度比空氣大 D．圖示實(shí)驗(yàn)可說(shuō)明二氧化碳不支持蠟燭的燃燒【分析】A、根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的藥品及硫酸鈣性質(zhì)回答此題；B、根據(jù)二氧化碳密度回答此題；C、D根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷實(shí)驗(yàn)結(jié)論；【解答】解：A、實(shí)驗(yàn)室常采用稀鹽酸與大理石制取二氧化碳，稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和水，硫酸鈣為微溶物，覆蓋在塊狀大理石表面不利于反應(yīng)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B、二氧化碳密度比空氣大，所以采用向上排空法收集，B正確；C、蠟燭自下而上熄滅說(shuō)明二氧化碳先在底部聚集而后向上聚集，說(shuō)明二氧化碳密度比空氣大，C正確；D、蠟燭熄滅，證明二氧化碳不支持燃燒，D正確；故選：A。4．（3分）小金在配制硝酸鉀溶液時(shí)得到下表數(shù)據(jù)，據(jù)此分析以下說(shuō)法正確的是（　?。?序號(hào)溫度/℃水的質(zhì)量/克加入硝酸鉀的質(zhì)量/克所得溶液的質(zhì)量/克①1010040120.9②6010040140A．10℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為40克 B．②所得溶液一定是60℃時(shí)硝酸鉀的飽和溶液 C．若通過(guò)加熱將①中剩余硝酸鉀全部溶解，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與加熱前保持一致????????????? D．若將②所得溶液降溫至10℃，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小【分析】根據(jù)飽和溶液的概念，飽和溶液指在一定溫度下、一定量的溶劑里不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液進(jìn)行分析。【解答】解：A、10℃時(shí)，在100g的水中，加入40g的硝酸鉀，形成溶液的質(zhì)量為120.9g，所以硝酸鉀的溶解度為20.9克，故A錯(cuò)誤；B、②中的固體全部溶解，所得溶液不能說(shuō)就是60℃時(shí)硝酸鉀的飽和溶液，故B錯(cuò)誤；C、若通過(guò)加熱將①中剩余硝酸鉀全部溶解，溶質(zhì)質(zhì)量增大，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故C錯(cuò)誤；D、②所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40g/140g×100%＝28.6%，降溫至10℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成20.9g/120.9g×100%＝17.3%，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小，故D正確。故選：D。5．（3分）下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃M(jìn)行的操作，正確的是（　?。?選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>操作A用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣后，回收其中的二氧化錳將反應(yīng)得到的混合物溶解后直接加熱蒸發(fā)B用向上排空氣法收集氧氣時(shí)，檢驗(yàn)氧氣是否收集滿(mǎn)用帶火星的木條伸入到集氣瓶中，觀察木條是否復(fù)燃C鑒別鹽酸和硫酸取樣后滴加氯化鋇溶液，觀察是否變渾濁D比較銅和銀的化學(xué)活動(dòng)性順序將兩種金屬與等質(zhì)量且同濃度的鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢A．A B．B C．C D．D【分析】A、氯化鉀易溶于水，二氧化錳不溶于水；B、氧氣密度比空氣大，能使帶火星的木條復(fù)燃；C、稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和鹽酸；D、銅和銀都不能和鹽酸反應(yīng)。【解答】解：A、氯化鉀易溶于水，二氧化錳不溶于水，將反應(yīng)得到的混合物溶解后直接加熱蒸發(fā)，得到的仍然是氯化鉀和二氧化錳的混合物，該選項(xiàng)不正確；B、氧氣密度比空氣大，驗(yàn)滿(mǎn)時(shí)，應(yīng)該把帶火星的木條放在集氣瓶口，觀察木條是否復(fù)燃，該選項(xiàng)不正確；C、滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是稀硫酸，是因?yàn)橄×蛩岷吐然^反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象的是鹽酸，該選項(xiàng)正確；D、銅和銀都不能和鹽酸反應(yīng)，該選項(xiàng)方法不正確。故選：C。6．（3分）小金完成了圖示實(shí)驗(yàn)①②③，下列判斷正確的是（　?。?/span>A．實(shí)驗(yàn)①中石灰水有剩余 B．實(shí)驗(yàn)②中有氣泡產(chǎn)生 C．實(shí)驗(yàn)③中沒(méi)有明顯現(xiàn)象 D．實(shí)驗(yàn)③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl【分析】稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水；碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉；稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。【解答】解：A、實(shí)驗(yàn)①中石灰水不一定有剩余，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、實(shí)驗(yàn)②中碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，不產(chǎn)生氣泡，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、實(shí)驗(yàn)③中最終得到無(wú)色澄清溶液，說(shuō)明1號(hào)試管中的鹽酸過(guò)量，和2號(hào)試管中的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，過(guò)程中固體溶解，產(chǎn)生氣泡，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、實(shí)驗(yàn)③中最終得到無(wú)色澄清溶液，說(shuō)明1號(hào)試管中的鹽酸過(guò)量，和2號(hào)試管中的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，因此實(shí)驗(yàn)③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D。二、填空題（本大題共8分）7．（4分）醫(yī)用消毒酒精為75%的乙醇溶液，化工生產(chǎn)中可用A（主要成分的化學(xué)式為C8H18）作原料，經(jīng)以下流程制取乙醇：（1）步驟①的轉(zhuǎn)化屬于　化學(xué)　（選填“化學(xué)”或“物理”）變化。（2）步驟②是乙烯和含兩種元素的化合物B發(fā)生化合反應(yīng)，則B中所含元素是　氫元素、氧元素　。【分析】生成新物質(zhì)的變化是化學(xué)變化；化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。【解答】解：（1）步驟①的C8H18轉(zhuǎn)化成乙烯，是化學(xué)變化。故填：化學(xué)。（2）步驟②是乙烯和含兩種元素的化合物B發(fā)生化合反應(yīng)，由質(zhì)量守恒定律可知，B中所含元素是氫元素、氧元素。故填：氫元素、氧元素。8．（4分）北宋張潛在其《浸銅要略序》一書(shū)中對(duì)銅的冶煉有如下記載：“山麓有膽泉，土人汲以浸鐵，數(shù)日輒類(lèi)朽木，刮取其屑，鍛煉成銅”。（1）書(shū)中提及的“膽泉”為硫酸銅溶液，“浸鐵”即將鐵放入其中，寫(xiě)出此冶煉銅方法中生成銅的化學(xué)方程式　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu　。（2）若“浸鐵”前后溶液中存在的離子種類(lèi)如圖所示，其中表示不同種類(lèi)的離子，則“”表示　Fe2+　（填寫(xiě)離子符號(hào)）。【分析】（1）根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅進(jìn)行分析；（2）根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)、微粒的變化及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法分析。【解答】解：（1）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，在反應(yīng)前的溶液中含有硫酸根離子和銅離子，反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中含有離子是亞鐵離子、銅離子和硫酸根離子，由離子的變化可知，表示銅離子，表示亞鐵離子，表示硫酸根離子。故答案為：（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）Fe2+。三、實(shí)驗(yàn)探究題（本大題共22分）9．（6分）小金利用圖示裝置進(jìn)行“一氧化碳還原氧化鐵”及產(chǎn)物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟如圖：步驟1：連接裝置并檢查裝置的氣密性，在確保裝置氣密性良好的基礎(chǔ)上，按圖示在各裝置中添加藥品；步驟2：緩慢推注射器活塞，利用甲酸（一種無(wú)色溶液，溶質(zhì)為 HCOOH）與濃硫酸在80℃水浴的條件下制備一氧化碳（反應(yīng)原理：HCOOHCO↑+H2O）；步驟3：待萬(wàn)用瓶中澄清石灰水下降至安全線以下后再點(diǎn)燃酒精燈，當(dāng)W型管右側(cè)彎管處的氧化鐵全部變?yōu)楹谏珪r(shí)，繼續(xù)加熱2分鐘后熄滅酒精燈；步驟4：撤去酒精燈和盛熱水的燒杯，用磁鐵吸引黑色物質(zhì)至W型管左側(cè)彎管處進(jìn)行固體產(chǎn)物的檢驗(yàn)。（1）進(jìn)行氣密性檢査時(shí)，可在萬(wàn)用瓶中盛適量水，然后推注射器活塞，當(dāng)觀察到　萬(wàn)用瓶中的水進(jìn)入導(dǎo)管并形成一段穩(wěn)定的水柱　（填寫(xiě)現(xiàn)象），說(shuō)明裝置氣密性良好。（2）點(diǎn)燃酒精燈前，需要“待萬(wàn)用瓶中澄清石灰水下降至安全線以下”的原因是　排盡W型管內(nèi)的空氣，防止點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱時(shí)發(fā)生爆炸　。（3）步驟3后，W型管左側(cè)彎管處為反應(yīng)后得到的稀硫酸，若固體產(chǎn)物全部是鐵，步驟4中能觀察到的現(xiàn)象是　有氣泡產(chǎn)生，固體溶解，溶液變成淺綠色　。【分析】（1）根據(jù)檢驗(yàn)裝置氣密性，利用裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)差檢驗(yàn)進(jìn)行分析；（2）根據(jù)一氧化碳具有可燃性，和空氣混合，加熱時(shí)可能發(fā)生爆炸進(jìn)行分析；（3）根據(jù)鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣進(jìn)行分析。【解答】解：（1）檢驗(yàn)裝置氣密性，利用裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)差檢驗(yàn)，所以當(dāng)觀察到萬(wàn)用瓶中的水進(jìn)入導(dǎo)管并形成一段穩(wěn)定的水柱，說(shuō)明裝置氣密性良好；（2）一氧化碳具有可燃性，和空氣混合，加熱時(shí)可能發(fā)生爆炸，所以點(diǎn)燃酒精燈前，需要“待萬(wàn)用瓶中澄清石灰水下降至安全線以下”的原因是：排盡W型管內(nèi)的空氣，防止點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱時(shí)發(fā)生爆炸；（3）鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以步驟4中能觀察到的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，固體溶解，溶液變成淺綠色。故答案為：（1）萬(wàn)用瓶中的水進(jìn)入導(dǎo)管并形成一段穩(wěn)定的水柱；（2）排盡W型管內(nèi)的空氣，防止點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱時(shí)發(fā)生爆炸；（3）有氣泡產(chǎn)生，固體溶解，溶液變成淺綠色。10．（8分）一種制備氫氧化鎂的生產(chǎn)流程如圖所示，MgCl2和NaOH按恰好完全反應(yīng)的比例加料。（1）寫(xiě)出步驟c中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：　MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl　。（2）x＝　280　。（3）過(guò)濾得到的粗產(chǎn)品還要經(jīng)過(guò)洗滌，洗滌時(shí)主要除去的雜質(zhì)是　氯化鈉　。（4）如圖流程中若用下列物質(zhì)代替氫氧化鈉，也能制得氫氧化鎂的是　③　。①鹽酸 ②氯化鈣 ③氨水 ④硫酸鎂【分析】化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算；氨水是堿，能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化銨。【解答】解：（1）步驟c中氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl。故填：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl。（2）根據(jù)題意有：每分鐘反應(yīng)的氯化鎂質(zhì)量：332.5g/L×0.1L＝33.25g，MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，95            8033.25g    xg/L×0.1L95:33.25g=80（xg/L×0.1L)x＝280。故填：280。（3）過(guò)濾得到的粗產(chǎn)品還要經(jīng)過(guò)洗滌，洗滌時(shí)主要除去的雜質(zhì)是反應(yīng)生成的氯化鈉。故填：氯化鈉。（4）如圖流程中若用下列物質(zhì)代替氫氧化鈉，也能制得氫氧化鎂的是氨水，是因?yàn)榘彼菈A，能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化銨。故填：③。11．（8分）為了解決人們?cè)谝巴馍詈凸ぷ鲿r(shí)的飲水問(wèn)題，小金開(kāi)展了便攜式野外凈水器的設(shè)計(jì)和制作。設(shè)計(jì)方案如圖所示（其中箭頭表示預(yù)設(shè)的水流方向）。為了使水質(zhì)符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)，小金選擇了三種濾料去除原水中的雜質(zhì)，三種濾料的用途如表所示，則濾料甲、乙、丙分別為　①②③　（按序填寫(xiě)編號(hào)）。濾料編號(hào)用途①去除水中的泥沙、懸浮物等大顆粒污染物②去除大分子有機(jī)物、重金屬離子和細(xì)菌等③去除殘留的細(xì)菌、小分子有機(jī)物、重金屬離子和異味等【分析】根據(jù)凈化水的方法與原理來(lái)分析解答。【解答】解：除雜質(zhì)的順序是按照雜質(zhì)顆粒的體積由大到小來(lái)進(jìn)行，所以濾料甲先去除水中的泥沙、懸浮物等大顆粒污染物；濾料乙是去除大分子有機(jī)物、重金屬離子和細(xì)菌等濾料丙是去除殘留的細(xì)菌、小分子有機(jī)物、重金屬離子和異味等，得到的水的水質(zhì)即符合飲用水的標(biāo)準(zhǔn)。故答案為：①②③。四、解答題（本大題共13分）12．（4分）氫氣的儲(chǔ)存是科學(xué)研究熱點(diǎn)之一。X是一種儲(chǔ)存氫氣的材料，取11.2g X在O2中完全燃燒后只生成8.0g CuO、8.0g MgO。（1）上述燃燒過(guò)程中消耗O2的質(zhì)量為　4.8　克。（2）通過(guò)計(jì)算求X中各元素的原子個(gè)數(shù)比。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由生成物可以初步確定該物質(zhì)中含有銅元素和鎂元素，由生成的氧化銅和氧化鎂中銅、鎂元素的質(zhì)量和與該物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行對(duì)比，從而確定X中各元素的原子個(gè)數(shù)比。【解答】解：（1）根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)等于生成物的質(zhì)量，可知消耗氧氣的質(zhì)量為8g+8g﹣11.2g＝4.8g；故填：4.8；（2）8.0g CuO中含有銅元素的質(zhì)量8.0g×64/80×100%=6.4g8.0g MgO中含有鎂元素的質(zhì)量8.0g×24/60×100%=4.8g因?yàn)閙銅+m鎂＝6.4g+4.8g＝11.2g所以X中只含有銅、鎂元素，故可設(shè)該物質(zhì)的化學(xué)式為CuxMgy；因?yàn)?/span>m銅：m鎂=64x:24y=6.4g:48.8g所以x：y＝1：2。則X中銅、鎂元素的原子個(gè)數(shù)比為1：2。答：X中銅、鎂元素的原子個(gè)數(shù)比為1：2。13．（9分）閱讀下列材料，回答問(wèn)題：材料一：研究人員發(fā)現(xiàn)大氣層中特別是南極上空的臭氧層日益變薄。進(jìn)入大氣平流層的氯氟烴（一類(lèi)合成有機(jī)化合物，應(yīng)用于冰箱和空調(diào)的制冷劑、滅火器等）是造成臭氧層變薄的主要原因。因?yàn)樵谧贤饩€的照射下，平流層中的臭氧存在如下平衡：；而氯氟烴進(jìn)入平流層后會(huì)分解產(chǎn)生氯原子（Cl），進(jìn)而發(fā)生下列反應(yīng)：Cl+O3→ClO+O2；ClO+O→Cl+O2研究表明：平流層中1個(gè)氯原子大約可以破壞1×105個(gè)臭氧分子。氯氟烴分解產(chǎn)生的氯原子在上述反應(yīng)中起著　催化　作用。【分析】根據(jù)催化劑的特點(diǎn)、Cl原子與ClO中的氯原子在原子結(jié)構(gòu)上的不同進(jìn)行分析。【解答】解：從過(guò)程可以看出氯原子反應(yīng)前后個(gè)數(shù)未變，只是參與化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，這符合催化劑的特點(diǎn)。故答案為：催化。  

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