康杰中學(xué)2017－2018學(xué)年度第一學(xué)期期中考試
高二化學(xué)試題
1. 已知1 mol燃料完全燃燒的數(shù)據(jù)分別為:
燃料
一氧化碳
甲烷
異辛烷(C8H18)
乙醇
ΔH
-283.0 kJ ? mol-1
-891.0 kJ ? mol-1
-5461.0 kJ ? mol-1
-1366.8 kJ ? mol-1

使用上述燃料最能體現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”理念的是
A. 一氧化碳 B. 甲烷 C. 異辛烷 D. 乙醇
【答案】B
【解析】低碳經(jīng)濟是指在可持續(xù)發(fā)展理念 指導(dǎo)下，通過技術(shù)創(chuàng)新、制度創(chuàng)新、產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型、新能源開發(fā)等多種手段，盡可能地減少煤炭、石油等高碳能源消耗，減少溫室氣體排放，達(dá)到經(jīng)濟社會發(fā)展與生態(tài)環(huán)境保護雙贏的一種經(jīng)濟發(fā)展形態(tài)。即每生成1摩爾二氧化碳時，放出熱量最大的物質(zhì)符合題意，異辛烷(C8H18)[ 5461.0 kJ ? mol-1/8=682.6 kJ ? mol-1]，乙醇[1366.8 kJ ? mol-1/2=683.4 kJ ? mol-1]，故B正確。
2. 下列說法正確的是
A. 常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0
B. 自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小
C. 凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因為吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
D. 反應(yīng)2Mg(s)＋CO2(g)C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0
【答案】A
【解析】試題分析：A、根據(jù)方程式可知知該反應(yīng)△S＞0，根據(jù)△H - T△S＞0，則該反應(yīng)的△H＞0，A正確；B、自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)熵值不一定增大，化學(xué)反應(yīng)的方向有焓變和熵變共同決定，非自發(fā)反應(yīng)的熵不一定減小，B錯誤；cC、不能根據(jù)焓變判斷反應(yīng)的自發(fā)性，放熱反應(yīng)不一定都是自發(fā)進(jìn)行的，吸熱反應(yīng)也可能是自發(fā)進(jìn)行，如碳酸氫銨的分解，C錯誤；D、反應(yīng)2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）的△H-T△S＜0才可能自發(fā)進(jìn)行，由于△S＜0，則△H＜0，D錯誤，答案選A。
考點：考查反應(yīng)自發(fā)性的判斷
3. 已知下列熱化學(xué)方程式，且b＞a。
Hg(I)+O2(g)===HgO(s) △H=－akJ·mol－1
Zn(s)+O2(g)===ZnO(s) △H=－bkJ·mol－1
由此可知反應(yīng)Zn(s)＋HgO(s) ZnO(s)＋Hg(l)的焓變?yōu)?br /> A. －(b－a) kJ·mol－1 B. +(b－a) kJ·mol－1
C. (b－a) kJ·mol－1 D. (b+a)kJ·mol－1
【答案】A
【解析】由題意①Hg(I)+O2(g)===HgO(s) △H=－akJ·mol－1，②Zn(s)+O2(g)===ZnO(s) △H=－bkJ·mol－1，由蓋斯定律得：②—①=③ ，Zn(s)＋HgO(s) ZnO(s)＋Hg(l)的焓變?yōu)椤鱄==－bkJ·mol－1—（－akJ·mol－1），又因為b＞a，故此反應(yīng)焓變△H= －(b－a) kJ·mol－1，A正確。
4. 有一化學(xué)平衡：mA(g)＋nB(g) phC(g)＋qD(g)(如圖)表示的是轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系。分析圖中曲線可以得出的結(jié)論是

A. 正反應(yīng)吸熱：m＋n>p＋q
B. 正反應(yīng)吸熱：m＋np＋q
D. 正反應(yīng)放熱：m＋nc(A2－)
【答案】A
【解析】A符合電荷守恒，故A正確；B. CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液的堿性是由其陰離子水解而得，酸的電離越弱，其對應(yīng)鹽水解越強，堿性越強，酸電離順序為：CH3COOH＞HCO3—＞H2O，現(xiàn)CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液的pH相等，則它們的濃度由大到小順序為：CH3COONa＞Na2CO3NaOH。B錯誤。C. 物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，由電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c(CH3COO－)，物料守恒：2c(Na+)= c(CH3COO－)+c(CH3COOH)，兩式聯(lián)列得：c(CH3COO－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(CH3COOH)，C錯誤。D. 0.1 mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4，說明HA—的電解程度于水解程度，故c(A2－) ＞c(H2A)，故D錯誤。
8. 根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)(25 ℃)，判斷下列說法正確的是
化學(xué)式
電離常數(shù)
HClO
Ka=3.0×10-8
H2CO3
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11


A. 向氯水中加入硫酸，可增強殺菌效果
B. 溫度升高，次氯酸的電離常數(shù)增大
C. 25 ℃時，ClO-的水解常數(shù)為3.0×10-6
D. 要提高氯水中HClO的濃度，可加入足量的Na2CO3固體
【答案】B
【解析】A. 氯水中存在：Cl2 + H2O H+ +Cl—+HClO，加入硫酸，平衡逆向移動，次氯降低，殺菌效果降低，故A錯誤。B.次氯酸的電離方程式：HClO H+ +ClO— △H＞0，溫度升高，平衡正向移動，電離常數(shù)增大，故B正確。C. 25 ℃時，ClO-的水解常數(shù)=Kw/Ka==1×10-14/3.0×10-8==3.3×10-7，故C正確。D.次氯酸的電離平衡常數(shù)大于碳酸的二級電離，向氯水中加足量的Na2CO3固體，發(fā)生的反應(yīng)為：HClO+CO32—==HCO3—+ClO—，次氯酸濃度降低，故D錯誤。
9. 常溫下,在10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液的pH逐漸降低,此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出,忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化),下列說法正確的是

A. 在0.1 mol/L Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)
B. 當(dāng)溶液的pH為7時,溶液的總體積為20 mL
C. 在B點所示的溶液中,濃度最大的陽離子是Na+
D. 在 A點所示的溶液中:c(CO32－)=c(HCO3－)>c(H+)>c(OH－)
【答案】C
【解析】試題分析：A、根據(jù)電荷守恒，則c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)，A錯誤；B、當(dāng)溶液的總體積是20mL時，即鹽酸的體積是10mL，與碳酸鈉溶液反應(yīng)，生成氯化鈉和碳酸氫鈉，由于碳酸氫根離子的水解使溶液不呈中性，所以溶液為中性時溶液的總體積大于20mL，B錯誤；C、在B點所示的溶液中，碳酸氫根離子濃度是碳酸分子、碳酸根離子中濃度最大的，所以此時溶液為等濃度的碳酸氫鈉和氯化鈉的混合液，碳酸氫根離子的水解使離子濃度減小，所以濃度最大的離子是Na＋，C正確；D、A點表示碳酸根離子與碳酸氫根離子的濃度相等，則說明加入的鹽酸與一半的碳酸根反應(yīng)生成碳酸氫根離子，所以此時溶液層堿性，c(OH－)＞c(H＋)，D錯誤，答案選C。
考點：考查鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)圖像的分析，離子濃度的比較，守恒規(guī)律的應(yīng)用
10. 已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有關(guān)信息:
弱酸
CH3COOH
H2CO3
電離平衡常數(shù)(常溫)
Ka=1.8×10-5
Ka1=4.3×10-7；
Ka2=5.6×10-11

下列判斷正確的是
A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液變紅，主要原因是CO32－+2H2OH2CO3+2OH－
B. 常溫時，CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH=6，則＝18
C. NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)
D. 2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現(xiàn)沉淀，則CaCl2溶液的濃度一定是5.6×10-5 mol/L
【答案】C

11. 下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A. 0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液:c(H+)－c (OH-)= c(SO32－)－2c(H2SO3)
B. 1 L 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液:c(SO42－)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)
C. 濃度均為0.1 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3混合液:c(Na+)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH-)>c(H+)
D. 向0.01 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO42－)>c(OH-)=c(H+)>c(NH4+)
【答案】B
【解析】A.在0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液存在如下兩個守恒，物料守恒為：c(Na+)= c(H2SO3)+c(HSO3—) +c(SO32—)，電荷守恒為：c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c(HSO3—) +2c(SO32—)，兩式聯(lián)列得：c(OH-) +c(SO32－)=c(H2SO3)+c(H+)，故A正確；
B. 在(NH4)2Fe(SO4)2溶液，銨根離子、亞鐵離子水解呈酸性，則c(H+)>c(OH-)，但很弱c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)，故離子濃度由大到小為c(SO42－)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)，故B正確；
C. 濃度均為0.1 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3混合液，碳酸根離子水解大于碳酸氫根離子的水解，則c(HCO3－) > c(CO32－)，故C錯誤；
D. 向0.01 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，由于c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)，故D錯誤。
12. 濃度均為0.10 mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是

A. MOH的堿性強于ROH的堿性
B. ROH的電離程度：b點大于a點
C. 若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等
D. 當(dāng)lg=2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大
【答案】D
【解析】A．相同濃度的一元堿，堿的pH越大其堿性越強，根據(jù)圖知，未加水時，相同濃度條件下，MOH的pH大于ROH的pH，說明MOH的電離程度大于ROH，則MOH的堿性強于ROH的堿性，故A正確；B．由圖示可以看出ROH為弱堿，弱電解質(zhì)在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大，b點溶液體積大于a點，所以b點濃度小于a點，則ROH電離程度：b＞a，故B正確；C．若兩種溶液無限稀釋，最終其溶液中c(OH-)接近于純水中c(OH-)，所以它們的c(OH-)相等，故C正確；D．根據(jù)A知，堿性MOH＞ROH，當(dāng)lg=2時，由于ROH是弱電解質(zhì)，升高溫度能促進(jìn)ROH的電離，所以c(M+)/c(R+)減小，故D錯誤；故選D。
點睛：本題考查弱電解質(zhì)在水溶液中電離平衡，為高頻考點，明確弱電解質(zhì)電離特點、弱電解質(zhì)電離程度與溶液濃度關(guān)系等知識點是解本題關(guān)鍵。易錯選項是C，注意：堿無論任何稀釋都不能變?yōu)橹行匀芤夯蛩嵝匀芤?，接近中性時要考慮水的電離。
13. 如圖所示是碳酸鈣(CaCO3)在25 ℃和100 ℃兩種情況下，在水中的溶解平衡曲線。下列有關(guān)說法正確的是

A. CaCO3(s) Ca2+(aq)+ CO32－(aq) ΔHKHB>KHD
B. 滴定至P點時，溶液中：c(B－)>c %(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)
C. pH=7時，三種溶液中：c(Ah－)=c(B－)=c(D－)
D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=ch_(OH－)－c(Hh＋)
【答案】C
【解析】A．根據(jù)圖像可知0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液的起始pH值HA最小，酸性最強，HD的pH最大，酸性最弱，酸性越強，電離平衡常數(shù)越大，三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA>KHB>KHD，A正確；B．滴定至P點時溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HB和NaB，溶液顯酸性，HB的電離為主，但電離程度較小，因此c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－) ，B正確；C．pH=7時，三種溶液中陰離子的水解程度不同，加入的氫氧化鈉的體積不同，三種離子濃度分別和鈉離子濃度相等，但三種溶液中鈉離子濃度不等，C錯誤；D．此為混合溶液的質(zhì)子守恒關(guān)系式，c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)，D正確；答案選C。
點晴：在判斷溶液中微粒濃度大小的比較時，要重點從三個守恒關(guān)系出發(fā)分析思考。（1）兩個理論依據(jù)：①弱電解質(zhì)電離理論：電離微粒的濃度大于電離生成微粒的濃度。例如H2CO3溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO3－)?c(CO32－)(多元弱酸第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離)。②水解理論：水解離子的濃度大于水解生成微粒的濃度。例如Na2CO3溶液中：c(CO32－)＞c(HCO3－)?c(H2CO3)(多元弱酸根離子的水解以第一步為主)。（2）三個守恒關(guān)系：①電荷守恒：電荷守恒是指溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度。②物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，變化前后某種元素的原子個數(shù)守恒。③質(zhì)子守恒：由水電離出的c(H＋)等于由水電離出的c(OH－)，在堿性鹽溶液中OH－守恒，在酸性鹽溶液中H＋守恒。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)得到。解答本題時，能夠從圖像的起始點得出三種酸的相對強弱是解題的關(guān)鍵。
16. 水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法中,正確的是

A. 圖中A、D、E三點處KW間的關(guān)系:E處>A處>D處
B. 溫度不變時,往水中通入適量HCl氣體,可以使水的電離從A點變化到D點
C. 溫度不變時,在水中加入適量CH3COONa固體,可以使水的電離從A點變化到C點
D. 在B點處,0.5 mol·L-1的H2SO4溶液與1 mol·L-1的KOH溶液等體積混合,充分反應(yīng)后,所得溶液的pH=7
【答案】B
【解析】A錯，KW只受溫度影響，與其它因素?zé)o關(guān)，A、D、E三點處KW間的關(guān)系為E處=A處=D處；
B正確，往水中通入適量HCL氣體，溶液中氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減??；
C錯，溫度不變，KW不變，在水中加入適量CH3COONa固體，可以使水的電離從A點變化到E點，溶液呈堿性；
D錯，在B點處，0.5mol·L-1的H2SO4溶液與1mol·L－1的KOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液呈中性，所得溶液的pH=6
17. 下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論不正確的是

A. 由甲可知：使用催化劑不影響反應(yīng)熱
B. 由乙可知：對于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2 (g)N2O4(g)，A點為平衡狀態(tài)
C. 由丙可知：同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者
D. 由丁可知：將T1 ℃ 的A、B飽和溶液升溫至T2 ℃時，A與B溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
【答案】B
【解析】試題分析：A.可以明確傳達(dá)一個訊息就是，反應(yīng)過程中使用催化劑并不會對反應(yīng)熱的量產(chǎn)生影響。B.A點所傳達(dá)的訊息就是，在A點處，二氧化氮的消耗速率與四氧化二氮的消耗速率一致，而事實上當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行的過程中二氧化的氮的消耗速率與四氧化二氮的消耗速率一致的時候恰恰說明反應(yīng)還沒有達(dá)到平衡。C.由圖可知，酸HA的酸性要比酸HB的酸性強，所以同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，NaB的堿性要比前者強，所以C說法正確。D.隨著溫度的升高，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是不會改變的，因為溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量是不會隨著溫度的改變而改變。故選B。
考點：考查了化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像的相關(guān)知識。
18. 下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖1表示同溫度下，pH = 1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線II為鹽酸，且b點溶液的導(dǎo)電性比a點強
B. 圖2表示0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲線
C. 圖3表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大
D. 據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右
【答案】D
【解析】試題分析：A．pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH變化快的是鹽酸，所以曲線Ⅱ為醋酸，曲線I為鹽酸，a點氫離子濃度大導(dǎo)電性強，故A錯誤；B．0.1000 mol?L-1CH3COOH溶液PH大于1，而圖2中酸初始的PH為1，不相符，故B錯誤；C．可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)是正反應(yīng)方向為體積減小的方向，所以增大壓強平衡正移，反應(yīng)物的百分含量減小，與圖象不符，故C錯誤；D．由圖象可知，pH在4左右Fe3+完全沉淀，所以可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右，故D正確；故選D。
考點：考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；中和滴定的相關(guān)知識。
19. 將1 mol A(g)和1 mol B(g)投入一容積可變的密閉容器中,發(fā)生如下可逆反應(yīng):A(g)+B(g)xC(g),經(jīng)測定C在反應(yīng)混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(C%)與時間(t)符合圖Ⅰ所示關(guān)系,由此推斷下列說法中正確的是

A. 在上述可逆反應(yīng)中x=3
B. 在圖Ⅱ中p3>p4,Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
C. 一定溫度下,向達(dá)到平衡后的容器中再加入2 mol C,重新達(dá)到平衡時,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大
D. 在圖Ⅱ中p3p4，壓強增大，平衡正向移動，氣體質(zhì)量不變，分子數(shù)減小，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，故B正確、D錯誤；一定溫度下,向達(dá)到平衡后的容器中再加入2 mol C，相當(dāng)于起始時加入2 mol A(g)和2 mol B(g)，因容積可變，壓強不變，平衡等效，重新達(dá)到平衡時，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，故C錯誤。答案選B。
20. 向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g) 2C (g)，各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以下表和如圖表示：
容器
甲
乙
丙
容積
0.5L
0.5L
1.0L
溫度/℃
T1
T2
T2
反應(yīng)物
起始量
1.5molA
0.5molB
1.5molA
0.5molB
6.0molA
2.0molB


下列說法正確的是
A. 10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)=0.025mol/(L?min)
B. 由圖可知：T1＜T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. x=1，若平衡時保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡移動
D. T1℃，起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為75%
【答案】D
【解析】A．10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(C)=1.0 mol/L/10min=0.1mol/(L?min)?，則v(A)與v(C)等于方程式計量數(shù)之比，v(A)= v(C)/2=0.05mol/(L?min)?，故A錯誤；
B.甲、乙起始投料相同，但乙先達(dá)到平衡，說明T2＞T1，C(乙)的平衡濃度小于C(甲)的平衡濃度，平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤。
C. x=1，則反應(yīng)前后氣體分?jǐn)?shù)不變，在保持溫度不變時，改變?nèi)萜黧w積，平衡不移動，故C錯誤。
D．甲中平衡時C的濃度為1.5mol/L，則：
??????????? ??A（g）+B（g）?2C（g）
開始（mol/L）：3???? 1????? 0?
變化（mol/L）：0.75? 0.75?? 1.5
平衡（mol/L）：2.25? 0.25?? 1.5
故T1℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=1.52/2.25×0.25=4，
現(xiàn)有T1℃，起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB，反應(yīng)到達(dá)平衡時A的濃度變化量為x，則：???????????? A（g）+B（g）?2C（g）
開始（mol/L）：1???? 3?????? 0?
變化（mol/L）：x??? ? x?????? 2x
平衡（mol/L）：1-x?? 3-x???? 2x
溫度不變，K值不變，(2x)2/(1- x)×(3-x) =4，解得：x=0.75，故A的轉(zhuǎn)化率=0.75mol/L/1mol/L×100%=75%，故D正確。
21. 節(jié)能減排已經(jīng)成為全社會的共識，浙江省在原先推行乙醇汽油的基礎(chǔ)上，開始試點甲醇汽油(即在汽油中添加一定量的甲醇)，根據(jù)檢測的數(shù)據(jù)分析認(rèn)為，若寧波全市的140余萬輛機動車全部使用甲醇汽油，一年內(nèi)能減少有害氣體(一氧化碳)排放量將近100萬噸。常利用煤氣化過程中生成的CO和H2來制備甲醇:CO+2H2CH3OH。請根據(jù)圖示回答下列問題:

圖1　　　　　　　　　 圖2
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是____(填字母)。
A.ΔH>0，ΔS>0　　　　　B.ΔH>0，ΔSc(H+)
【答案】 (1). -1160 kJ·mol-1 (2). bd (3). < (4). bc (5). bc
【解析】（1）若2 mol CH4 還原NO2 至N2，整個過程中放出的熱量為1 734 kJ，熱化學(xué)方程式：CH4(g) + 2NO2(g) N2(g)+CO2(g) + 2H2O(g)　ΔH=-867 kJ·mol-1；由蓋斯定律可得：(ΔH1+ΔH2)/2=ΔH，代入數(shù)據(jù)：(-574 kJ·mol-1+ΔH2)/2=-867 kJ·mol-1，ΔH2= -1160 kJ·mol-1。
（2）①在恒溫恒壓容器中反應(yīng)為：Fe2O3(s) + 3CH4(g)2Fe(s) + 3CO(g) +6H2(g)　ΔH>0。a.CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率，表示同方向轉(zhuǎn)化與生成，無法判斷，a錯誤；b.由方程式可知，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是變量，一定條件下變量不變，說明反應(yīng)達(dá)到新平衡，b正確； c.v(CO)與v(H2)的比值恒定，且沒有指明方向，不能作為判斷是否達(dá)到平衡的依據(jù)，c錯誤；d.反應(yīng)前后固體的總質(zhì)量是變量，一定條件下變量不變，說明反應(yīng)達(dá)到新平衡，d正確；故bd正確。
②該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡右移，由K表達(dá)式可知，KA1.0×10-10，c(Cl-)>1.0×10-10/ c(Ag+)=1/3×10-8mol/L。
考點：考查溶液中化學(xué)平衡的移動判斷，溶度積常數(shù)的應(yīng)用
24. 實驗室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Na2CO3)，稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250 mL溶液。
方案一：沉淀法。利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3－、CO32－完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計算混合物中w(Na2CO3)。
（1）量取100 mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3－、CO32－完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選用的試劑是________(填編號)。
A.CaCl2溶液???? B.MgSO4溶液?????? C.NaCl溶液???????? D.Ba(OH)2溶液
（2）過濾，提取沉淀，則過濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外，還有_______。
（3）將沉淀洗滌，并充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為mg，由此可以計算(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得w(Na2CO3)_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

方案二：量氣法。量取10.00 mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況(約20℃、1.01×105 Pa)的體積，由此計算混合物中w(Na2CO3)。
（1）裝置中導(dǎo)管a的作用是______________________________, 若撤去導(dǎo)管a會使測得氣體體積_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
（2）反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時應(yīng)注意：①___________________，②_________________________，③_______________________。
方案三：滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000 mol/L的鹽酸滴定到終點(已知終點時反應(yīng)H＋+ CO32－ HCO3－恰好完全，此時溶液pH

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