思南中學(xué)2018——2019學(xué)年度第一學(xué)期半期考試
高二年級(jí)化學(xué)試題
考試時(shí)間：120分鐘
一、單選題（每小題3分，共48分）
1、0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)H2O，放出649.5kJ的熱量．下列熱化學(xué)方程式正確的是（?? ）
A.B2H6（g）+302（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=2165 kJ?mol﹣1?
B.B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165 kJ?mol﹣
C.B2H6+3O2═B2O3+3H2O△H=﹣2165 kJ?mol﹣1
D.B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=﹣2165 kJ?mol﹣1
2、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（?? ）
A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1 ，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)熱△H=2×（﹣57.3）kJ?mol﹣1
B.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w所放出的熱量就是甲烷的燃燒熱?
C.CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ?mol﹣1 ，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0 kJ?mol﹣1
D.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)??????????????
3、已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3，則反應(yīng)4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H為（?? ）
A.△H1﹣5△H2﹣12△H3 B.2△H1﹣5△H2﹣12△H3
C.12△H3﹣5△H2﹣2△H1 D.12△H3+5△H2﹣2△H1?
4、在一密閉容器中充入一定量的N2和H2 ，經(jīng)測定反應(yīng)開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L?s），則2s末NH3的濃度為（　?。?br /> A.0.45mol/L ?B.0.50mol/L?? C.0.55mol/L??? ? D.0.60mol/L
5、N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5 ，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表,下列說法中不正確的是（　?。?br /> 時(shí)間/s
0
500
1000
1500
c（N2O5）/mol?L﹣1
5.00
3.52
2.50
2.50
A.T1溫度下，500s時(shí)O2的濃度為0.74mol?L﹣1
B.平衡后其它條件不變，將容器的體積壓縮到原來的? ，則再平衡時(shí)c（N2O5）＞5.00 mol?L﹣1
C.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1 ，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2 ，若T1＞T2 ，則K1＜K2
D.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為0.5
6、將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)（﹣lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是（?? ）

A.該反應(yīng)的△H＞0
B.NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)
C.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K（A）=10﹣2.294
D.30℃時(shí)，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的υ（正）＞υ（逆）?
7、向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．圖2為t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種條件，所用條件均不同．已知t3～t4階段為使用催化劑．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

A.若t1=15s，生成物C在 t0～t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為0.004 mol?L﹣1?s﹣1
B.t4～t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)，t5～t6階段改變的條件是升高化學(xué)反應(yīng)的溫度
C.B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol
D.該化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式為：3A（g） B（g）+2C（g）
8、某溫度時(shí)，在體積為1L的密閉容器中，A、B、C三種氣體濃度的變化如圖I所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為Tl和T2時(shí)，B的體積百分含量與時(shí)間關(guān)系如圖Ⅱ所示．則下列結(jié)論正確的是（　?。?br />
A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：A（g ）+3B（g） ?2C（g）；△H＞0
B.達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，A的轉(zhuǎn)化率減小
9、下列反應(yīng)過程中，△H＞0且△S＞0的是（? ）
A.CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g） B.NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）
C.4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s） D.H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）
10、t℃時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g），各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表：下列說法正確的是（　　）
物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/mol?L﹣1
0.1
0.2
0
2min末濃度/mol?L﹣1
0.08
a
b
平衡濃度/mol?L﹣1
0.05
0.05
0.1
A.平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%
B.t℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40
C.增大平衡后的體系壓強(qiáng)，v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.前2min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v（Y）=0.03mol?L﹣1?min﹣1?
11、根據(jù)下面的信息，下列敘述不正確的是（?? ）
A.化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因
B.水分解生成氫氣跟氧氣的同時(shí)吸收能量
C.1mol H2跟 mol O2反應(yīng)生成1mol H2O釋放能量一定為245kJ
D.為開發(fā)氫能，可研究設(shè)法將太陽能聚焦，產(chǎn)生高溫使水分解產(chǎn)生氫氣?



12、一定條件下，合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí) 間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響下列說法正確的是（?? ）
A.升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B.由圖2信息，10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=0.09 mol?L﹣1?min﹣1
C.由圖2信息，從11 min起其它條件不變，壓縮容器的體積，則n（N2）的變化曲線為d
D.圖3中溫度T1＜T2 ，a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)
13、下列酸與堿中和反應(yīng)熱化學(xué)方程式可用：H+（aq）+OH﹣（aq）H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1來表示的是（?? ）
A.CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q1 kJ?mol﹣1
B. H2SO4（濃）+NaOH（aq）═ Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q2 kJ?mol﹣1
C.HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q3 kJ?mol﹣1
D. H3PO4（aq）+ Ba（OH）2（aq）═ Ba3（PO4）2（s）+H2O（l）；△H=﹣Q4 kJ?mol﹣1
14、相同條件下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2＞△H1的是（ ??）
A.2H2 （g）+O2（g）═2H2O（g）△H1； 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
B.S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1； S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
C.CO（g）+ ?O2（g）═CO2（g）△H1； 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
D. ?H2（g）+ ?Cl2（g）═HCl（g）△H1；H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2??????????????
15、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A+3B?2C．開始時(shí)C的濃度為a mol?L﹣1 ，2min后C的濃度變?yōu)?a mol?L﹣1 ，A和B的物質(zhì)的量濃度均變?yōu)樵瓉淼?，則下列說法中不正確的是（　　）
A.用B表示的反應(yīng)速率是0.75a mol/（L?min）
B.反應(yīng)開始時(shí)，c（B）=3a mol?L﹣1
C.反應(yīng)2min后，c（A）=0.5a mol?L﹣1
D.反應(yīng)2min后，c（B）=1.5a mol?L﹣1
16、據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇（CH3CH2OH）已成為現(xiàn)實(shí)：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．下列敘述錯(cuò)誤的是（?? ）
A.使用Cu﹣Zn﹣Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率
B.升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K一定增大
C.充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率
D.從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O，可提高CO2和H2的利用率
二、填空題 （共52分）
17、在容積為1.00L的容器中，通入一定量的四氧化二氮，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2 （g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：
（1）反應(yīng)的△H=________?0 （填“大于”“小于”）
（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol?L﹣1?S﹣1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡．
①T________?100℃（填“大于”“小于”）
②溫度T 時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向________? （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，混合氣體的顏色怎么變？________?．
（3）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號(hào)）________???；若要重新達(dá)到平衡時(shí)，使C(NO2 )/C(N2O4)值變小，可采取的措施有（填序號(hào)）________??。?br /> A． 增大四氧化二氮的起始濃度?????????B． 向混合氣體中通入二氧化氮
C． 使用高效催化劑??????????????D． 升高溫度．
18、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3 ，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：回答下列問題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是________?（填選項(xiàng)）．
A．t0～t1　 B．t1～t2　 C．t2～t3 D．t3～t4　 E．t4～t5　 F．t5～t6
（2）t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是（填選項(xiàng)）．
A．增大壓強(qiáng)? B．減小壓強(qiáng)? C．升高溫度 D．降低溫度? E．加催化劑? F．充入氮?dú)?br /> t1時(shí)刻________?；t3時(shí)刻________?；t4時(shí)刻________?．
（3）依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是________?（填選項(xiàng)）．
A．t0～t1? B．t2～t3 C．t3～t4? D．t5～t6
（4）如果在t6時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，此時(shí)正向速率________逆向速率（填大于、小于、等于），平衡________移動(dòng)（填正向、逆向、不移動(dòng)）。
（5）一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為________?


19、（1）可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）在不同溫度下經(jīng)過一定時(shí)間，混合物中C的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．
①由T1向T2變化時(shí)，正反應(yīng)速率________逆反應(yīng)速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
②由T3向T4變化時(shí)，正反應(yīng)速率________逆反應(yīng)速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
③反應(yīng)在________溫度下達(dá)到平衡． ④此反應(yīng)的正反應(yīng)為________熱反應(yīng)．
（2）800℃時(shí)，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），在反應(yīng)體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表所示：
時(shí)間（s）
0
1
2
3
4
5
n（NO）（mol）
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007


①圖中表示NO2變化的曲線是________ ，用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________ ．
②能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________
a．v（NO2）=2v（O2）?
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）
d．容器內(nèi)的密度保持不變．

20、直接甲醇燃料電池被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車最佳候選動(dòng)力源．
（1）101KPa時(shí)，1mol氣態(tài)CH3OH完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí)，放出726.51kJ的熱量，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式是________?．
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH（g）+H2O （g）═CO2（g）+3H2（g）；△H1═+49.0KJ?mol﹣1
②CH3OH（g）+O2 （g）═CO2（g）+2H2（g）；△H2═？
已知H2（g）+O2 （g）═H2O （g）△H═﹣241.8KJ?mol﹣1 ，則反應(yīng)②的△H2=________?．
（3）一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作電極，稀硫酸作電解液，一極直接加入純化后的甲醇，同時(shí)向另一個(gè)電極通人空氣．則甲醇進(jìn)入________?極，正極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為________?．
21、一定條件下，H2O2在水溶液中發(fā)生分解反應(yīng)：2H2O2 2H2O+O2↑反應(yīng)過程中，測得不同時(shí)間H2O2的物質(zhì)的量濃度如下表：
t/min
0
20
40
60
80
c（H2O2）/mol?L﹣1
0.80
0.40
0.20
0.10
0.05
①? H2O2的分解反應(yīng)________氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”）．
②該分解反應(yīng)0─20min的平均反應(yīng)速率v（H2O2）為________mol?L﹣1 min﹣1 ．
③如果反應(yīng)所用的H2O2溶液為100mL，則共產(chǎn)生O2________g．
A．0.08?????? B．0.16??????? C．1.28??? D．2.4．
22、在5L密閉容器中加入2mol Fe（s）與1mol H2O（g），t1秒時(shí)，H2的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.35mol．
（1）t1～t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v（H2）=________?
（2）若繼續(xù)加入2mol Fe（s），則平衡移動(dòng)________?（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），繼續(xù)通入1mol H2O（g）再次達(dá)到平衡后，H2物質(zhì)的量為________?mol．
（3）該反應(yīng)在t3時(shí)刻改變了某種條件使逆反應(yīng)速率增大,改變的條件可能是________（任填一個(gè)即可）?
（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式________?


















[]



答案解析
一、單選題
1、【答案】B
【解析】 【解答】解：0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5KJ的熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2165KJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165kJ/mol， A．熱化學(xué)方程式中放熱△H＜0，△H＞0表示吸熱，而乙硼烷燃燒放熱，故A錯(cuò)誤；
B．0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，放出649.5KJ的熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，放出 =2165KJ，故B正確；
C．熱化學(xué)方程式中沒有標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和氣態(tài)水，放出熱量應(yīng)小于2165 kJ，故D錯(cuò)誤；
故選B．
【分析】0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5KJ的熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2165KJ的熱量，根據(jù)蓋斯定律寫出其熱化學(xué)反應(yīng)方程式，后根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比來解答． ??
2、【答案】C
【解析】 【解答】解：A、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液中和生成1mol水時(shí)放出的熱量是中和熱，HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3 kJmol﹣1 ，生成沉淀也要放熱，則H2SO4和Ba（OH）2的反應(yīng)放出的熱量大于2×57.3kJ，則△H＜2×（﹣57.3）kJmol﹣1 ，故A錯(cuò)誤； B、燃燒熱是指可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出的熱量，H燃燒生成液態(tài)水，則1 mol甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，故B錯(cuò)誤；
C、CO（g）的燃燒熱是283.0 kJmol﹣1 ，則2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）的△H=2×（﹣283.0）kJmol﹣1 ，所以2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=2×（+283.0）kJmol﹣1 ，故C正確；
D、放熱反應(yīng)有的也需要加熱發(fā)生反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，但需要加熱引燃才能發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
【分析】A、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液中和生成1mol水時(shí)放出的熱量，是中和熱；
B、燃燒熱是指可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出的熱量，H生成液態(tài)水；
C、燃燒熱是指可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出的熱量，反應(yīng)熱與方程式的計(jì)量數(shù)成正比放出反寫時(shí)，反應(yīng)熱的符號(hào)相反；
D．放熱反應(yīng)有的也需要加熱發(fā)生反應(yīng)． ??
3、【答案】D
【解析】 【解答】解：已知：①．6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1②．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2③．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3根據(jù)蓋斯定律，①×2﹣②×5﹣③×12可得：12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）═4C3H5（ONO2）3（l），則△H=2△H1﹣5△H2﹣12△H3 ，則4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H=﹣（2△H1﹣5△H2﹣12△H3）=12△H3+5△H2﹣2△H1故選D．
【分析】已知：①．6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1②．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2③．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3根據(jù)蓋斯定律，①×2﹣②×5﹣③×12可得：12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）═4C3H5（ONO2）3（l），反應(yīng)熱也進(jìn)行相應(yīng)計(jì)算，熱化學(xué)方程式改變方向焓變改變符號(hào)． ??
4、【答案】D
【解析】 【解答】發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3 ，2s內(nèi)氫氣的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（Ls），
利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（NH3），則v（NH3）=×ν（H2）=×0.45mol/（Ls）=0.3mol/（Ls），
故2s末NH3的濃度為0.3mol/（Ls）×2s=0.6mol/L，
故選D．
【分析】利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（NH3），再利用△c=v△t計(jì)算2s末NH3的濃度． ??
5、【答案】C
【解析】 【解答】根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，1000s和1500s時(shí)c（N2O5）相等，說明1000s時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，
A．T1溫度下，500s時(shí)，參加反應(yīng)的c（N2O5）=（5.00﹣3.52）mol/L=1.48mol/L，參加反應(yīng)的物質(zhì)濃度之比等于其計(jì)量數(shù)之比，則500s時(shí)，參加反應(yīng)的c（O2）=c（N2O5）=0.74mol/L，故A正確；
B．增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以五氧化二氮的轉(zhuǎn)化率降低，則再平衡時(shí)c（N2O5）＞5.00 molL﹣1 ，故B正確；
C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，若T1＞T2 ，則K1＞K2 ，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，當(dāng)c（N2O5）=2.5mol/L時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡，參加反應(yīng)的△c（N2O5）=（5.0﹣2.5）mol/L=2.5mol/L，根據(jù)方程式知，平衡時(shí)c（NO2）=2△c（N2O5）=5.0mol/L，c（O2）=△c（N2O5）=1.25mol/L，平衡常數(shù)K==125，則五氧化二氮的轉(zhuǎn)化率==50%=0.5，故D正確；
故選C．
【分析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，1000s和1500s時(shí)c（N2O5）相等，說明1000s時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，
A．T1溫度下，500s時(shí)，參加反應(yīng)的c（N2O5）=（5.00﹣3.52）mol/L=1.48mol/L，參加反應(yīng)的物質(zhì)濃度之比等于其計(jì)量數(shù)之比，則500s時(shí)，參加反應(yīng)的c（O2）=c（N2O5）=0.74mol/L；
B．增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；
C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
D．根據(jù)五氧化二氮平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)，轉(zhuǎn)化率=．
　 ??
6、【答案】D
【解析】 【解答】解：A．﹣lgK越大，則平衡常數(shù)K越小，由圖可知，隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，則升高溫度平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的△H＞0，故A正確； B．反應(yīng)得到NH3、CO2的物質(zhì)的量之比為2：1，反應(yīng)開始后氨氣體積分?jǐn)?shù)始終不變，NH3的體積分?jǐn)?shù)不變不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．A點(diǎn)﹣lgK=2.294，則平衡常數(shù)K=10﹣2.294 ，故C正確；
D．B點(diǎn)濃度商大于平衡常數(shù)，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，則B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的υ（正）＜υ（逆），故D錯(cuò)誤，
故選：D．
【分析】A．﹣lgK越大，則平衡常數(shù)K越小，由圖可知，隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，則升高溫度平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
B．反應(yīng)得到NH3、CO2的物質(zhì)的量之比為2：1，反應(yīng)開始后氨氣體積分?jǐn)?shù)始終不變；
C．根據(jù)﹣lgK=2.294計(jì)算；
D．B點(diǎn)濃度商大于平衡常數(shù)，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行． ??
7、【答案】C
【解析】 解答：A、若t1=15s，生成物C在t0～t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為：v= molL﹣1s﹣1=0.004molL﹣1s﹣1 ，故A正確；B、t4﹣t5階段，反應(yīng)速率同等程度的減小，則該反應(yīng)為反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，改變的條件為減小壓強(qiáng)；t5～t6階段，如果增大反應(yīng)物的濃度正反應(yīng)速率變大，瞬間逆反應(yīng)速率不變，根據(jù)圖象可知t5～t6階段應(yīng)為升高溫度，故B正確；C、反應(yīng)中A的濃度變化為0.15mol/L﹣0.06mol/L=0.09mol/L，C的濃度變化為0.11mol/L﹣0.05mol/L=0.06mol/L，反應(yīng)中A與C的計(jì)量數(shù)之比為0.09：0.06=3：2，t3～t4階段與t4～t5階段正逆反應(yīng)速率都相等，而t3～t4階段為使用催化劑，則t4～t5階段應(yīng)為減小壓強(qiáng)，則該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和前后相等，則有：3A（g） B（g）+2C（g），根據(jù)方程式可知消耗0.09mol/L的A，則生成0.03mol/L的B，容器的體積為2L，生成B的物質(zhì)的量為0.06mol，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為0.1mol，所以起始時(shí)B的物質(zhì)的量為0.1mol﹣0.06mol=0.04mol，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)中A的濃度變化為0.15mol/L﹣0.06mol/L=0.09mol/L，C的濃度變化為0.11mol/L﹣0.05mol/L=0.06mol/L，反應(yīng)中A與C的計(jì)量數(shù)之比為0.09：0.06=3：2，t3～t4階段與t4～t5階段正逆反應(yīng)速率都相等，而t3～t4階段為使用催化劑，則t4～t5階段應(yīng)為減小壓強(qiáng)，則該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和前后相等，則有：3A（g） B（g）+2C（g），故D正確．所以選C．
分析：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)圖象題，注意從乙圖判斷各階段的影響因素，此為解答該題的關(guān)鍵． ??
8、【答案】D
【解析】 【解答】A、根據(jù)圖ⅠA濃度減小了（0.5﹣0.3）mol/L=0.2mol/L，B濃度減小了（0.7﹣0.1）mol/L=0.6mol/L，所以A、B為反應(yīng)物，C的濃度增加了0.4mol/L，所以C為生成物，它們的變化量之比為0.2：0.6：0.4=1：3：2，反應(yīng)中各物質(zhì)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的濃度的變化量之比，寫出化學(xué)方程式為A（g ）+3B（g）2C（g），根據(jù)圖Ⅱ可知，T1＞T2 ，高溫時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)大，平衡逆向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)△H＜0，故A錯(cuò)誤；
B、恒容條件下通稀有氣體，反應(yīng)中的各物質(zhì)的濃度不變，所以平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、減小體積平衡向體積減小的方向移動(dòng)，根據(jù)反應(yīng)A（g ）+3B（g）2C（g）可知，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，故D正確；所以選D．
【分析】本題主要考查根據(jù)圖寫化學(xué)方程式，根據(jù)外界條件對(duì)平衡的影響判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，以及影響平衡移動(dòng)的因素，解題時(shí)要注意基礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用． ??
9、【答案】A
【解析】 【解答】A．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且固體生成氣體，則△H＞0，△S＞0，故A正確；B．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，氣體生成固體，則△H＜0，△S＜0，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且氣體生成固體，則△H＜0，△S＜0，故C錯(cuò)誤；D．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故D錯(cuò)誤．所以選A．
【分析】本題考查焓變與熵變，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意常見吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，把握物質(zhì)的聚集狀態(tài)與熵變的關(guān)系． ??
10、【答案】D
【解析】 解答：A、平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率= ×100%=50%，故A錯(cuò)誤； B、依據(jù)圖表數(shù)據(jù)得到平衡濃度，結(jié)合平衡常數(shù)概念計(jì)算得到反應(yīng)的平衡常數(shù)= =1600，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大平衡后的體系壓強(qiáng)，v正增大，v逆增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、 X（g）+3Y（g）2Z（g），
起始量 0.1 0.2 0
變化量 0.02 0.06 0.04
2min量 0.08 0.14 0.04
前2min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v（Y）= =0.03molL﹣1min﹣1 ，故D正確；所以選D．
分析：本題考查了合成平衡影響因素分析，平衡計(jì)算應(yīng)用，轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)概念的分析計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵． ??
11、【答案】C
【解析】 【解答】解：反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物鍵能之和﹣生成物的鍵能之和=436KJ+249KJ﹣930KJ=﹣245KJ，所以反應(yīng)是放熱反應(yīng)；熱化學(xué)方程式為：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣245KJ/mol， A．化學(xué)鍵的斷裂吸收的能量和形成化學(xué)鍵放出的熱量是化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因，故A正確；
B．根據(jù)以上計(jì)算可知，氫氣與氧氣反應(yīng)生成水是放熱反應(yīng)，所以水分解生成氫氣跟氧氣的同時(shí)吸收能量，故B正確；
C.1molH2（g）與0.5molO2（g）反應(yīng)生成1molH2O（g），釋放能量245KJ，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出熱量，所以1molH2（g）與0.5molO2（g）反應(yīng)生成1molH2O（l），釋放能量大于245KJ，故C錯(cuò)誤；
D．太陽能是一種廉價(jià)能源．水在高溫下可以分解，設(shè)法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣．氫氣具有可燃性，可作為新能源．故D正確；
故選C．
【分析】A．依據(jù)信息中化學(xué)鍵的斷裂吸收的能量和形成化學(xué)鍵放出的熱量分析判斷；
B．依據(jù)化學(xué)鍵的鍵能以及可逆反應(yīng)的熱效應(yīng)相反分析判斷；
C．依據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)的熱效應(yīng)，反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和分析判斷；注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)；
D．用水制取新能源氫氣，水在高溫下也可以分解，設(shè)法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫使水分解產(chǎn)生氫氣，可行． ??
12、【答案】C
【解析】 【解答】解：A．由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小，故A錯(cuò)誤； B.10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（N2）= ?=0.015 molL﹣1min﹣1 ，由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，v（H2）=0.045 molL﹣1min﹣1 ，故B錯(cuò)誤；
C．從11 min起其它條件不變，壓縮容器的體積，平衡正向移動(dòng)，n（N2）減小，可知n（N2）的變化曲線為d，故C正確；
D．溫度、體積不變時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量越大，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率越大，a、b、c三點(diǎn)均在同一曲線上，均為平衡狀態(tài)點(diǎn)，則反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
【分析】A．由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
B.10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（N2）= ?=0.015 molL﹣1min﹣1 ，結(jié)合速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算；
C．從11 min起其它條件不變，壓縮容器的體積，平衡正向移動(dòng)，n（N2）減??；
D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)均在同一曲線上，氫氣的物質(zhì)的量越大，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率越大． ??
13、【答案】C
【解析】 【解答】解：A、CH3COOH是弱電解質(zhì)電離過程是吸熱過程，反應(yīng)后放熱小于57.3kJmol﹣1 ，故A錯(cuò)誤； B、濃H2SO4稀釋時(shí)要放熱，反應(yīng)后放熱大于57.3kJmol﹣1 ，故B錯(cuò)誤；
C、符合中和熱的概念，是中和熱的熱化學(xué)方程式的表示方法，故C正確；
D、H3PO4是弱電解質(zhì)，電離過程是吸熱過程，反應(yīng)后放熱小于57.3kJmol﹣1 ，故D錯(cuò)誤；
故選C．
【分析】根據(jù)中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，依據(jù)概念對(duì)選項(xiàng)分析判斷． ??
14、【答案】B
【解析】 【解答】解：A、都為放熱反應(yīng)，△H＜0，由于H2O（g）→H2O（l）放熱，則前者放出的熱量少，則△H1＞△H2 ，故A錯(cuò)誤； B、都為放熱反應(yīng)，△H＜0，氣態(tài)反應(yīng)物反應(yīng)放出的熱量多，則前者放出的熱量多，則△H2＞△H1 ，故B正確；
C、都為放熱反應(yīng)，△H＜0，消耗的CO越多，則放出的熱量越多，則△H1＞△H2 ，故C錯(cuò)誤；
D、都為放熱反應(yīng)，△H＜0，消耗的氫氣越多，則放出的熱量越多，則△H1＞△H2 ，故D錯(cuò)誤；
故選B．
【分析】A、生成液態(tài)水放出的熱量多，放熱反應(yīng)△H＜0；
B、氣態(tài)反應(yīng)物反應(yīng)放出的熱量多，放熱反應(yīng)△H＜0；
C、反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱成正比；
D、反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱成正比； ??
15、【答案】C
【解析】 【解答】
???????2A+3B2C
起始 x?????? y ??a
轉(zhuǎn)化 a????? 1.5a a
平衡 x﹣a y﹣1.5a 2a
A．v（C）=? =0.5amol/（Lmin），v（B）=1.5v（C）=1.5×0.5a=0.75a mol/（Lmin），故A正確；
B．A和B的物質(zhì)的量濃度均變?yōu)樵瓉淼?，故?=0.5，y=3a；? =0.5，x=2a，故反應(yīng)開始時(shí)，c（B）=3a molL﹣1 ，故B正確；
C．反應(yīng)2min后，c（A）=（2a﹣a）=a molL﹣1 ，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)2min后，c（B）=（3a﹣1.5a）=1.5a molL﹣1 ，故D正確，
故選C．
【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算．把握三段式和化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵． ??
16、【答案】B
【解析】 【解答】解：A、因催化劑能提高化學(xué)反應(yīng)速率，加快反應(yīng)進(jìn)行，則在一定時(shí)間內(nèi)提高了生產(chǎn)效率，故A正確； B、反應(yīng)需在300℃進(jìn)行是為了獲得較快的反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)是吸熱還是放熱，所以K不一定增大，故B錯(cuò)誤；
C、充入大量CO2氣體，能使平衡正向移動(dòng)，提高H2的轉(zhuǎn)化率，故C正確；
D、從平衡混合物中及時(shí)分離出產(chǎn)物，使平衡正向移動(dòng)，可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率，故D正確；
故選：B．
【分析】根據(jù)催化劑、溫度、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響來分析解答，并注意吸熱反應(yīng)與反應(yīng)的條件無關(guān)． ??
二、填空題
17、【答案】 【第1空】大于
【第2空】大于
【第3空】逆反應(yīng)
【第4空】先變深后變淺但比壓縮前深
【第5空】D
【第6空】AB
【解析】【解答】（1）隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即△H＞0，故答案為：大于；
（2）①N2O4的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，由于正反應(yīng)方向吸熱，T＞100℃，故答案為：大于；
②反應(yīng)容器的容積減少一半，壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)方向氣體體積增大，增大壓強(qiáng)向著氣體體積減小的方向移動(dòng)，混合氣體的顏色先變深后變淺但比壓縮前深，故答案為：逆反應(yīng)；先變深后變淺但比壓縮前深；
（3）平衡常數(shù)只受溫度影響，要增大該反應(yīng)的K值，應(yīng)改變溫度使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故應(yīng)升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)k增大，所以要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施為D；
A． 增大N2O4的起始濃度，達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)增大，與原平衡相比，平衡逆移，則 值變小，故A正確；
B． 向混合氣體中通入NO2 ，達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)增大，與原平衡相比，平衡逆移，則值變小，故B正確；
C． 使用高效催化劑，平衡不移動(dòng)，則值不變，故C錯(cuò)誤；
D． 該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正移，則值變大，故D錯(cuò)誤；
故答案為：D；AB．
【分析】（1）隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此判斷；
（2）①N2O4的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，由于正反應(yīng)方向吸熱，T＞100℃；
②反應(yīng)容器的容積減少一半，壓強(qiáng)增大，根據(jù)反應(yīng)前后氣體體積大小判斷化學(xué)平衡移動(dòng)方向；
（3）平衡常數(shù)只受溫度影響，要增大該反應(yīng)的K值，應(yīng)改變溫度使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；使值變小，應(yīng)使平衡向逆反應(yīng)方向移． ??
18、【答案】 【第1空】ACDF
【第2空】C
【第3空】E
【第4空】B
【第5空】A
【第6空】5：6
【解析】【解答】解：（1）根據(jù)圖示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6時(shí)間段內(nèi)，v正、v逆相等，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故答案為：ACDF；
（2）由N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且為氣體體積減小的反應(yīng)，則由圖可知，t1正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變條件應(yīng)為升高溫度；
t3正逆反應(yīng)速率同等程度的增大，改變條件應(yīng)為使用催化劑；
t4時(shí)正逆反應(yīng)速率均減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變條件應(yīng)為減小壓強(qiáng)，
故答案為：C；E；B；
（3）由圖可知，t1平衡逆向移動(dòng)，t3不移動(dòng)，t4平衡逆向移動(dòng)，均使氨氣的含量減少，則t0～t1氨氣的含量最大，
故答案為：A；
（4）t6時(shí)刻分離出部分NH3 ，v逆立刻減小，而v正逐漸減小，在t7時(shí)刻二者相等，反應(yīng)重新達(dá)平衡，據(jù)此可畫出反應(yīng)速率的變化曲線為：

（5）設(shè)反應(yīng)前加入a mol N2 ，b mol H2 ，達(dá)平衡時(shí)生成2x mol NH3 ，
?????N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
起始?? a????? b???????? 0?
轉(zhuǎn)化?? x????? 3x??????? 2x
平衡? a﹣x???? b﹣3x????? 2x
則反應(yīng)后氣體總的物質(zhì)的量=（a+b﹣2x）mol，=0.2，解得：a+b=12x，故反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比=，
故答案為：5：6．
【分析】（1）根據(jù)圖示結(jié)合v正=v逆 ，判斷是否處于平衡狀態(tài)；
（2）由圖可知，t1正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；t3正逆反應(yīng)速率同等程度的增大；t4時(shí)正逆反應(yīng)速率均減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；
（3）由圖可知，t1平衡逆向移動(dòng)，t3不移動(dòng)，t4平衡逆向移動(dòng)，根據(jù)移動(dòng)結(jié)果分析；
（4）t6時(shí)刻分離出部分NH3 ，v逆立刻減小，而v正逐漸減小，在t7時(shí)刻二者相等，反應(yīng)重新達(dá)平衡，據(jù)此可畫出反應(yīng)速率的變化曲線；
（5）設(shè)反應(yīng)前加入a mol N2 ，b mol H2 ，達(dá)平衡時(shí)生成2x mol NH3 ，根據(jù)三段式和氨氣的體積分?jǐn)?shù)計(jì)算．??
19、【答案】 【第1空】＞
【第2空】＜
【第3空】T3
【第4空】放
【解析】【解答】解：①T3之前，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故答案為：＞；②T3后隨溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，故答案為：＜；③T3之前，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，T3時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故答案為：T3；④T3后隨溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，說明正反應(yīng)放熱，故答案為：放． 【分析】T3之前，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，T3時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，T3后隨溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，說明正反應(yīng)放熱，據(jù)此分析． ??
20、【答案】 【第1空】b
【第2空】0.0015mol/（Ls）
【第3空】bc
【解析】【解答】解：①從圖象分析，隨反應(yīng)時(shí)間的延長，各物質(zhì)的濃度不再不變，且反應(yīng)物沒有完全反應(yīng)，所以反應(yīng)為可逆反應(yīng)，根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時(shí)間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量，所以表示NO2的變化的曲線是b， 0～2s內(nèi)v（NO）= =0.0030mol/（L．min），同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以氧氣的反應(yīng)速率為 0.0015mol/（Ls），
故答案為：b，0.0015mol/（Ls）； ②a．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，v（NO2）=2v（O2）為正反應(yīng)速率之比，不能說明正逆反應(yīng)速率相同，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故a錯(cuò)誤；
b．反應(yīng)前后氣體體積不同，壓強(qiáng)不變說明正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不變，故b正確；
c．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比為正反應(yīng)速率之比，v逆（NO）=2v正（O2）時(shí)，一氧化氮正逆反應(yīng)速率相同，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；
d．恒容容器，反應(yīng)物生成物都是氣體質(zhì)量不變，體積不變，所以密度始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；
故選bc，
故答案為：bc．
【分析】①從圖象分析，隨反應(yīng)時(shí)間的延長，各物質(zhì)的濃度不再不變，且反應(yīng)物沒有完全反應(yīng)，是可逆反應(yīng)，根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時(shí)間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量；
根據(jù)△v= 計(jì)算一氧化氮的反應(yīng)速率，再結(jié)合同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比計(jì)算氧氣的反應(yīng)速率；
②化學(xué)平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變．??
21、【答案】 【第1空】CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.51kJ/mol　
【第2空】﹣192.8kJmol﹣1　
【第3空】負(fù)
【第4空】O2+4H++4e﹣=2H2O　
【解析】【解答】（1）1molCH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物為氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量726.51kJ/mol，則燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.51kJ/mol，
故答案為：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.51kJ/mol；
（2）由蓋斯定律可知，①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJmol﹣1、③H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJmol﹣1 ，①+③得到反應(yīng)②，
則△H2=+49.0kJmol﹣1+（﹣241.8kJmol﹣1）=﹣192.8kJmol﹣1 ，故答案為：﹣192.8kJmol﹣1；
（3）甲醇燃料電池中，甲醇中C元素的化合價(jià)升高，則甲醇為負(fù)極，電解質(zhì)為酸，甲醇失去電子生成二氧化碳，正極電極反應(yīng)為O2+4H++4e﹣=2H2O，
故答案為：負(fù)；O2+4H++4e﹣=2H2O．
【分析】（1）1molCH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物為氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量726.51kJ/mol，以此書寫熱化學(xué)方程式；
（2）由蓋斯定律可知，①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJmol﹣1、③H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJmol﹣1 ，①+③得到反應(yīng)②；
（3）甲醇燃料電池中，甲醇為負(fù)極，電解質(zhì)為酸，甲醇失去電子生成二氧化碳； ??
23、【答案】 【第1空】是
【第2空】0.02
【第3空】C
【解析】【解答】（1）過氧化氫分解生成水和氧氣，2H2O2 2H2O+O2↑，依據(jù)氧元素化合價(jià)發(fā)生變化判斷為氧化還原反應(yīng)；（2）該分解反應(yīng)0─20min的平均反應(yīng)速率v（H2O2）= = =0.02mol/（Lmin）；（3）如果反應(yīng)所用的H2O2溶液為100mL，溶質(zhì)物質(zhì)的量=0.1L×0.80mol/L=0.08mol，由化學(xué)方程式定量關(guān)系可知得到共產(chǎn)生O2 ，0.04mol，質(zhì)量=0.04mol×32g/mol=1.28g．
【分析】本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)速率概念的理解應(yīng)用． ??
22、【答案】 【第1空】molL﹣1s﹣1
【第2空】不
【第3空】0.7　
【第4空】升高溫度
【第5空】
【解析】【解答】解：鐵與水蒸氣反應(yīng)的方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 ，
（1）t1～t2這段時(shí)間內(nèi)氫氣的濃度變化為：0.35mol﹣0.20mol=0.15mol，這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v（H2）=molL﹣1s﹣1 ，
?故答案為：molL﹣1s﹣1；
（2）在固體有剩余的情況下，增加或減少固體的質(zhì)量，對(duì)反應(yīng)速率以及限度均無影響；再加入1molH2O（g） 再次達(dá)到平衡夠，H2的物質(zhì)的量為原來的2倍，即：H2物質(zhì)的量為0.7mol，
故答案為：不；0.7；
（3）t1時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡，改變條件后逆反應(yīng)速率突然增大，且繼續(xù)增大，改變的條件可以為：升高溫度，
故答案為：升高溫度；
（4）反應(yīng)3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2的平衡常數(shù)表達(dá)式為： ，
故答案為：．
【分析】（1）根據(jù)t1～t2這段時(shí)間內(nèi)氫氣的濃度變化計(jì)算出氫氣的反應(yīng)速率；
（2）根據(jù)固體不影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡判斷；該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，水的物質(zhì)的量增大1倍，則氫氣的物質(zhì)的量增大1倍；
（3）t1時(shí)改變了某種條件，逆反應(yīng)速率突然增大，且繼續(xù)增大，說明可能為升高溫度、加入了催化劑或最大了反應(yīng)物濃度；
（4）根據(jù)鐵與水蒸氣的反應(yīng)方程式及平衡常數(shù)的表達(dá)式寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，注意固體不需要寫出． ??


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