D、NH4+ 、CO32-、  K+ 、Cl-3.  下列說法中正確的是(　　)A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)B．NH3的水溶液能導(dǎo)電，因此NH3是電解質(zhì)C．由0.1 mol·L－1一元堿BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－D．相同溫度下，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中NH的濃度比0.1 mol·L－1氨水中NH的濃度大4.臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像做出的判斷正確的是(　　)AB升高溫度，平衡常數(shù)減小0～3 s內(nèi)，反應(yīng)速率為v(NO2)＝0.2 mol·L－1CDt1時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動(dòng)達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則x為c(O2) 5、合成氨所需的氫氣可用煤和水做原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0。反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是(　　 )A．增加壓強(qiáng)　　　　　　　　　   B．降低溫度C．增大CO 的濃度 　　　　　　  D．更換催化劑 6. 下列物質(zhì)在水溶液中促進(jìn)了水的電離的是（      ） A.     B.   C.      D. 7. 鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說法正確的是（    ）A. 充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)2 －e— + OH- ＝ NiOOH + H2OB. 充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C. 放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D. 放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)  8. 下列說法正確的是(　　)A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1C．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同 9. 下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的是（    ）A. 用PH試紙測(cè)定次氯酸鈉溶液的pHB. 將FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒獲得Fe2O3固體C. 向明礬溶液中加入一定量NaOH，制備Al(OH)3膠體D. 室溫下測(cè)得pH=5的NaHSO4溶液與pH=9的NaHCO3溶液中水的電離程度相等10. 100mL濃度為2mol·L－1的鹽酸溶液跟過量的鋅片反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，又不影響生成H2的總量，可采用的方法有：  (   )A．加適量6mol·L－1HCl溶液                  B．加數(shù)滴CuCl2溶液 C．加適量醋酸鈉固體                         D．加適量NaNO3溶液11.下圖表示的是某物質(zhì)所發(fā)生的（       ）  A. 置換反應(yīng)    B. 水解反應(yīng)    C. 中和反應(yīng)    D. 電離過程 12.  常溫下，下列離子濃度關(guān)系正確的是（   ）A. pH=11的氨水中，c(OH-)=c(NH4+)=10-3mol·L-1B. pH=9的氨水和NH4Cl混合溶液中，c(Cl-)>c(NH4+)C. 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D. 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)13、N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下，在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法中不正確（）A．曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化    B．10 s時(shí)，v(正)>v(逆)C．20 s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡   D．0～20 s內(nèi)平均反應(yīng)速率 v(O2)＝0.05 mol·L－1·s－1 14. 某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al，其他均為Cu，則(　　)A．電流方向：電極Ⅳ→A→電極ⅠB．電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)C．電極Ⅱ逐漸溶解D．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2＋＋2e－===Cu15. 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A(g)+2B(g) zC(g)+2D(g)，在2 L 的密閉容器中把 4 mol A 和 2 mol B 混合，2 min 后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成 1.6 mol C，又測(cè)得反應(yīng)速率v(D)=0.2 mol·(L·min) -1 。則下列說法不正確的是（  ）A．z=4                           B．  B 的轉(zhuǎn)化率是40%C．A 的平衡濃度是1.4 mol·L-1      D．平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來壓強(qiáng)的0.916、已知某種微生物燃料電池工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法中，正確的是（     ）A．外電路電子從B極移向A極B．溶液中H+由B極區(qū)移向A極區(qū)C．電池工作一段時(shí)間后B極區(qū)溶液的pH減小D．A極電極反應(yīng)式為：CH3COOH - 8e-+ 2H2O = 2CO2 + 8H+17. 常溫時(shí)，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(　　)A．稀釋pH＝10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低B．pH均為5的鹽酸和氯化銨溶液中，水的電離程度相同C．等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液相比，碳酸鈉溶液的pH大D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多18.  逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)　ΔH，同時(shí)符合下列兩圖中各曲線規(guī)律的是(　　)A．a＋b>c＋d　T1>T2　ΔH>0B．a＋b>c＋d　T1<T2　ΔH<0C．a＋b<c＋d　T1>T2　ΔH>0D．a＋b<c＋d　T1<T2　ΔH<0    第二部分（非選擇題  共46分） 二、填空19 、（10分）（1）明礬凈水原理                                   （離子方程式表示）膠體具有                性。 （2）在25℃時(shí)，將pH=13的強(qiáng)堿與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為           （3）NH4Cl溶液顯______________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是________________________________（用離子方程式或必要的文字說明）．（4）NaHCO3溶液中，下列表述正確的是_______A．c（Na+） + c(H+）= c（HCO3﹣）+ c（CO32﹣）+ c（OH﹣） B. c（OH﹣）= c（H2CO3）+ c（H+）-c(CO32﹣) C．c（OH﹣）= c（HCO3﹣）+ c（H+）+c（H2CO3）          D．c (Na+）= c（HCO3﹣）+ c(CO32﹣) + c(H2CO3）20、(8分)在容積恒為0.5 L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：t/℃200300400KK1K20.5(mol·L－1)－2請(qǐng)完成下列問題：(1)試比較K1、K2的大小，K1________K2(填“>”、“＝”或“<”)。(2)下列各項(xiàng)能做為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是_____(填字母序號(hào))。a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2b．v正(N2)＝3v逆(H2)c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d．混合氣體的密度保持不變(3)400 ℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常數(shù)K為____。當(dāng)測(cè)得NH3、H2、N2的物質(zhì)的量分別為3 mol、1 mol、2 mol時(shí)，則該反應(yīng)的v正(N2)___ v逆(N2)(填“>”、“＝”或“<”)。  21、 （6分）關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的理論是一個(gè)經(jīng)過簡(jiǎn)化的概念模型，合理簡(jiǎn)化的概念模型是研究化學(xué)反應(yīng)原理的基礎(chǔ)。反應(yīng)速率的碰撞理論提出：能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞。 （1）圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是________（填“a”“b”或“c”）。    （2）過渡態(tài)理論是在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出的：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)。根據(jù)圖Ⅱ?qū)懗鱿鄳?yīng)的熱化學(xué)方程式：                                               。（3）過渡態(tài)理論認(rèn)為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了活化能從而改變了反應(yīng)的途徑。請(qǐng)?jiān)趫DⅡ中畫出該反應(yīng)在其他條件不變，僅使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖。22. （12分）(1)水的電離平衡曲線如圖，若A點(diǎn)表示25 ℃時(shí)水的電離達(dá)到平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100 ℃時(shí)水的電離達(dá)到平衡時(shí)的離子濃度。則100 ℃時(shí)1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的[H＋]＝________ mol·L－1，KW(25 ℃)________(填“>”、“<”或“＝”)KW(100 ℃)。25 ℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對(duì)水的電離平衡的影響是________(填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。化學(xué)式電離平衡常數(shù)(mol·L－1)(25 ℃)HCNK＝4.9×10－10CH3COOHK＝1.8×10－5H2CO3K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11①25 ℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開_______________________。②25 ℃時(shí)，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則[Na＋]________[CH3COO－](填“＞”、“<”或“＝”)。③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。23. （10分）兩位同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定某一元酸HA是弱電解質(zhì)并分析其中的變化，實(shí)驗(yàn)方案如下：    甲：取純度、質(zhì)量、大小相同的鋅粒于兩只相同氣球中，向2支試管中分別加入濃度均為的HA溶液和稀鹽酸各10mL，將氣球套在試管上，并同時(shí)將鋅粒加入試管。 乙：用pH計(jì)測(cè)定濃度為HA溶液的；  （1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________（填字母）。  a. 兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起，且一樣大  b. 裝有HA溶液的試管上方的氣球鼓起慢c. 裝有鹽酸的試管上方的氣球鼓起慢  （2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的方案可證明HA是弱電解質(zhì)：測(cè)得的HA溶液的pH________1（填“>”“<”或“=”）。  （3）若從水解原理角度設(shè)計(jì)一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任?。?，證明HA是弱電解質(zhì)，你的設(shè)計(jì)方案是_________。  （4）乙同學(xué)根據(jù)HA在溶液中的電離平衡移動(dòng)的原理，進(jìn)一步做下列分析。    ①使HA的電離程度和都減小，增大，可在的HA溶液中，選擇加入___________試劑。    ②使HA的電離程度減小，和都增大，可在的HA溶液中，選擇加入________試劑。A.NaA固體               B.1mol/LNaOH溶液C. 0.1mol/LH2SO4 溶液     D.2mol/LHA
渭南中學(xué)2017級(jí)（高二）上學(xué)期質(zhì)量檢測(cè)（Ⅲ）化學(xué)答案一、選擇題1-5  BCDAB       6-10 DACBC  11-15  BCDAD    16-18   DCB二、填空題（本題包括5個(gè)小題，共46分）19（10分）（1）                                      吸附性                                       （2）                1:9                                    (3)酸性        NH4++H2O    NH3·H2O+H+                                     （4） BD                20（8分）（1）          >              （2）           C          （3）    2( mol·L－1) 2                  >              21（6分）（1）        a                （2）                                                （3） 22（12分）（1）         1x10-12                        <                             促進(jìn)            （2）①    Na2CO3溶液、 NaCN溶液、CH3COONa溶液                                                ②             >                                   ③  23（10分）（1）      b             （2）                 >                               （3）配制NaA溶液，常溫下測(cè)其pH，若pH>7，則證明HA是弱電解質(zhì) （4）①            A                                         ②              D                                     

英語朗讀寶
相關(guān)資料 更多
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
月考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部