四川省南充高級中學(xué)2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期期中考試試題
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32
第Ⅰ卷（選擇題 共50分）
一、選擇題（下列各小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，每小題2分，共50分）
1.在盛裝氫氧化鈉固體和濃硫酸的試劑瓶上，都印有的警示標(biāo)志是（ ）
A
B
C
D




【答案】D
【解析】
【詳解】氫氧化鈉固體和濃硫酸均具有強(qiáng)腐蝕性。A.該警示標(biāo)志為易燃液體，錯(cuò)誤；B.該警示標(biāo)志為劇毒品，錯(cuò)誤；C.該警示標(biāo)志為爆炸品，錯(cuò)誤；D.該警示標(biāo)志為腐蝕品，正確。
2.下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
A. 讀數(shù)
B. 稀釋
C. 實(shí)驗(yàn)室制少量的蒸餾水
D. 除去酒精中溶有的少量水
【答案】C
【解析】
【詳解】A.量筒讀取液體體積時(shí)，視線應(yīng)與量筒垂直，且與液面的下凹處相切，與題意不符，A錯(cuò)誤；
B.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)在燒杯中先加入一定量的水，再加入濃硫酸，邊加邊攪拌，與題意不符，B錯(cuò)誤；
C.制取少量的蒸餾水時(shí)，用蒸餾燒瓶制取，溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處，冷凝管中水應(yīng)下進(jìn)上出，符合題意，C正確；
D.酒精與水相互溶解，無分層，無法用分液漏斗分離，與題意不符，D錯(cuò)誤；
答案為C。
3.對下列實(shí)驗(yàn)事故或廢棄藥品的處理方法正確的是（ ）
A. 當(dāng)有大量毒氣泄漏時(shí)，人應(yīng)沿順風(fēng)方向疏散
B. 實(shí)驗(yàn)室里電線失火，首先要斷開電源
C. 用滴管滴加液體時(shí)，滴管下端緊貼試管內(nèi)壁
D. 酒精失火用水澆滅
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 當(dāng)有大量毒氣泄漏時(shí)，人應(yīng)沿逆風(fēng)方向疏散，風(fēng)會吹走毒氣，與題意不符，A錯(cuò)誤；
B. 實(shí)驗(yàn)室里電線失火，首先要斷開電源，再用水滅火，符合題意，B正確；
C. 用滴管滴加液體時(shí)，滴管下端在容器的正上方，豎直滴加，與題意不符，C錯(cuò)誤；
D. 酒精失火可以用干粉滅火器或二氧化碳滅火器，與題意不符，D錯(cuò)誤；
答案為B。
4.下列對實(shí)驗(yàn)過程的評價(jià)正確的是（ ）
A. 某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定是CaCO3
B. 向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘
C. 某無色溶液中滴入紫色石蕊試液顯紅色，說明該溶液一定是酸溶液
D. 驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl－，先加稀鹽酸除去OH－，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl－
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，無色氣體可能是二氧化碳或二氧化硫等，則該固體可能是CaCO3，與題意不符，A錯(cuò)誤；
B. 向碘水中滴加CCl4，四氯化碳為無色液體，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫紅色，碘溶解到四氯化碳中，說明可用CCl4從碘水中萃取碘，符合題意，B正確；
C. 某無色溶液中滴入紫色石蕊試液顯紅色，說明該溶液顯酸性，不一定是酸溶液，可以為強(qiáng)酸弱堿鹽等，與題意不符，C錯(cuò)誤；
D. 驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl－，與題意不符，D錯(cuò)誤；
答案為B。
5.下列實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)的異常情況，其可能原因分析錯(cuò)誤的是（ ）
選項(xiàng)
異常情況
可能原因分析
A
蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)皿破裂
將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部
B
分液：分液漏斗中液體難以滴下
沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對齊
C
蒸餾：冷凝管破裂
冷凝管沒有通水或先加熱后通水
D
萃?。阂后w靜置不分層
加入萃取劑的量較多
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，由于蒸發(fā)皿局部溫度過高導(dǎo)致蒸發(fā)皿破裂，可能原因?yàn)閷⑷芤赫舾苫蚓凭珶魺粜九龅綗岬恼舭l(fā)皿底部，A正確；
B. 分液漏斗外的氣體不能進(jìn)入，導(dǎo)致分液漏斗中的液體難以滴下，原因可能為沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對齊，B正確；
C.蒸餾時(shí)，冷凝管的溫度過高導(dǎo)致冷凝管破裂，原因可能為冷凝管沒有通水或先加熱后通水，C正確；
D. 萃取時(shí)，兩種液體相互溶解，導(dǎo)致靜置不分層，D錯(cuò)誤；
答案為D。
6.下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是（ ）
選項(xiàng)
物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）
去除雜質(zhì)的方法
A
NaCl（Na2CO3）
加入適量的Ca(OH)2溶液、過濾
B
CaO（CaCO3）
加水、過濾
C
Cu（Fe）
加過量CuSO4溶液、過濾
D
H2SO4（HNO3）
加Ba(NO3)2溶液、過濾
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 加入適量的Ca(OH)2溶液除去NaCl中的碳酸鈉時(shí)，會引入新的雜質(zhì)離子，與題意不符，A錯(cuò)誤；
B. 加水除去碳酸鈣時(shí)，氧化鈣能與水反應(yīng)，不能除雜，與題意不符，B錯(cuò)誤；
C. 雜質(zhì)Fe可以硫酸銅反應(yīng)生單質(zhì)銅和硫酸亞鐵溶液，符合題意，C正確；
D. 除硝酸時(shí)，硝酸鋇能與硫酸根離子反應(yīng)，生成硝酸、硫酸鋇，不能除雜，與題意不符，D錯(cuò)誤；
答案為C。
7.下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)
①摩爾是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一； ②1 mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子；③6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)；④氫原子的摩爾質(zhì)量是1 g；⑤HCl的摩爾質(zhì)量等于1 mol HCl分子的質(zhì)量；⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。
A. ①②③ B. ②③④ C. ②③④⑥ D. 全部
【答案】D
【解析】
【詳解】①中，摩爾不是物理量，是物質(zhì)的量的單位，錯(cuò)誤；
②中，1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)結(jié)構(gòu)粒子，不一定是原子，錯(cuò)誤；
③中，阿伏加德羅常數(shù)是精確值，而6.02×1023mol－1為近似值，錯(cuò)誤；
④中，H的摩爾質(zhì)量為1g·mol－1，錯(cuò)誤；
⑤中，摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的單位不同，錯(cuò)誤；
⑥中，1mol碳和2mol氧均未指明粒子種類，錯(cuò)誤；符合題意的選項(xiàng)為D；
綜上所述，本題選D。
8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O的體積約為22.4L
B. 常溫下，17gNH3中含有的電子數(shù)為10NA
C. 1molCH4中含有的質(zhì)子數(shù)約為6.02×1023
D. 1mol/LNaCl溶液中所含的Na＋數(shù)為NA
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， H2O為非氣態(tài)，無法用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，與題意不符，A錯(cuò)誤；
B. 常溫下，17gNH3的物質(zhì)的量為1mol，含有的電子數(shù)為10NA，符合題意，B正確；
C. 一個(gè)CH4分子中含有10個(gè)質(zhì)子，則1molCH4中含有的質(zhì)子數(shù)約為6.02×1024，與題意不符，C錯(cuò)誤；
D. 1mol/LNaCl溶液中未給定溶液體積，則無法確定含的Na＋數(shù)目，與題意不符，D錯(cuò)誤；
答案為B。
9.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為1 L密閉容器中恰好可盛放n個(gè)N2分子和m個(gè)H2分子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可近似表示為(　　)
A. 22.4(m＋n) B. 22.4×6.02×1023(m＋n)
C. m＋n D. 22.4(m＋n)/(6.02×1023)
【答案】A
【解析】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L氫氣和氮?dú)饣旌蠚怏w的物質(zhì)的量為 = mol。所以 mol×NA=m+n，解得：NA=22.4（m+n）mol-1。答案選A。
10.下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是（ ）
A. 不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同
B. 一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定
C. 一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積由構(gòu)成氣體的分子大小決定
D. 氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4 L
【答案】B
【解析】
【詳解】A、根據(jù)分子數(shù)N=NAV/Vm可以知道，不同的氣體，當(dāng)體積不同時(shí)，因?yàn)闅怏w所處的狀態(tài)的氣體摩爾體積未知，故分子數(shù)N可能相同，故A錯(cuò)誤；
B、一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體摩爾體積的數(shù)值確定，而氣體體積V=nVm，故此時(shí)氣體體積的大小取決與氣體的物質(zhì)的量即分子個(gè)數(shù)，故B正確；
C、由于氣體分子在很大的空間運(yùn)動(dòng)，分子本身相對于分子間隔很小，可以忽略不計(jì)，所以溫度壓強(qiáng)確定，則分子間距離確定，故氣體摩爾體積的數(shù)值確定，而氣體體積V=nVm，故此時(shí)氣體體積的大小取決于氣體的物質(zhì)的量即分子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D、氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的氣體所占據(jù)的體積，數(shù)值和氣體所處的狀態(tài)有關(guān)，不一定為22.4L/mol，故D錯(cuò)誤；
綜上所述，本題選B。
11.等質(zhì)量的CO和N2，下列敘述不正確的是（　?。?br /> A. 密度一定相同 B. 分子數(shù)一定相同
C. 原子數(shù)一定相同 D. 物質(zhì)的量一定相同
【答案】A
【解析】
【詳解】A．密度ρ=M/Vm，由于氣體摩爾體積不一定相同，則二者密度不一定相同，A錯(cuò)誤；
B．CO和N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，根據(jù)N=nNA=mNA/M可知，二者含有的分子數(shù)一定相同，B正確；
C．CO和N2為雙原子分子，根據(jù)選項(xiàng)B可知二者分子數(shù)相同，則含有原子數(shù)也一定相同，C正確；
D．CO和N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，根據(jù)n=m/M可知二者的物質(zhì)的量一定相等，D正確；
答案選A。
12.實(shí)驗(yàn)室有一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有溶液0.2mol/L BaCl2溶液的字樣，下面對該溶液的敘述正確的是( )
A. 配制500mL該溶液，可將0.1mol BaCl2溶于500mL水中
B. Ba2+和Cl-的物質(zhì)的量濃度都是0.2mol?L-1
C. 將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c(Cl-)為0.2mol?L-1
D. 從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1
【答案】C
【解析】
【詳解】A.溶于500mL水為溶劑的體積，應(yīng)為0.1 mol BaCl2溶于水配制500mL溶液，其濃度為0.2mol?L-1，A錯(cuò)誤；
B.由BaCl2 0.2mol?L-1及物質(zhì)構(gòu)成可知，Ba2+和Cl-的物質(zhì)的量濃度分別為0.2 mol?L-1、0.4 mol?L-1，B錯(cuò)誤；
C.Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，稀釋前后離子的物質(zhì)的量不變，則將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c(Cl-)為0.2mol?L-1，C正確；
D.溶液具有均一性，則從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol?L-1，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是C。
13.有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的Na＋的物質(zhì)的量濃度（單位：mol·L－1）為（ ）
A. （y－2x）/a B. （y－x）/a
C. （2y－4x）/a D. （2y－2x）/a
【答案】C
【解析】試題分析：第一份溶液中發(fā)生的反應(yīng)為BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，根據(jù)BaCl2~H2SO4知，n（H2SO4）=n（BaCl2）=xmol；第二份溶液中發(fā)生的反應(yīng)為BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，根據(jù)BaCl2~2AgNO3知，和BaCl2反應(yīng)的n（AgNO3）=2n（BaCl2）=2xmol，則剩余AgNO3和NaCl反應(yīng)生成AgCl，根據(jù)NaCl~AgNO3知，和NaCl反應(yīng)的硝酸銀物質(zhì)的量n（AgNO3）=n（NaCl）=ymol-2xmol，則兩種溶液中NaCl的物質(zhì)的量為2ymol-4xmol，根據(jù)Na原子守恒知，n（Na+）=n（NaCl）=2ymol-4xmol，則原來混合溶液中c（Na+）==mol/L，故選C。
14.下列各組物質(zhì)，按混合物、單質(zhì)、化合物順序排列的是（ ）
A. 碘酒、液態(tài)氧、燒堿 B. 熟石灰、白磷、生石灰
C. 氯化氫、鈉、干冰 D. 膽礬、氮?dú)?、空?br /> 【答案】A
【解析】
【詳解】A. 碘酒為混合物，液態(tài)氧為單質(zhì)，燒堿為化合物，符合題意，A正確；
B. 熟石灰、生石灰均為化合物，白磷為單質(zhì)，與題意不符，B錯(cuò)誤；
C. 氯化氫、干冰為化合物，鈉為單質(zhì)，與題意不符，C錯(cuò)誤；
D. 膽礬為化合物，氮?dú)鉃閱钨|(zhì)，空氣為混合物，與題意不符，D錯(cuò)誤；
答案為A。
15.下列說法正確的是（　?。?br /> A. 食鹽溶液靜置會分層，上層比下層咸
B. “冰水混合物”是一種分散系
C. 黃河入?？谔幦侵薜男纬膳c膠體性質(zhì)有關(guān)
D. 電泳現(xiàn)象說明膠體帶電
【答案】C
【解析】
【詳解】A．食鹽易溶于水，靜止后不分層，故A錯(cuò)誤；?
B．冰、水均為H2O，冰水混合屬于純凈物，而分散系均為混合物，故B錯(cuò)誤；
C．江河中的泥沙屬于膠體分散系，江河入?？谌侵薜男纬膳c膠體的聚沉性質(zhì)有關(guān)，故C 正確；
D．膠體本身不帶電,但是膠體能吸附帶電的離子形成帶電的膠體微粒,所以能發(fā)生電泳, 故D錯(cuò)誤；
綜上所述，本題選C。
16.下列有關(guān)膠體的說法中，不正確的是（　?。?br /> A. 膠體、溶液、濁液的分類依據(jù)是分散質(zhì)微粒直徑大小
B. “鹵水點(diǎn)豆腐”、“不同牌子的墨水不能混用”都與膠體的聚沉有關(guān)
C. 從顏色上無法區(qū)別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體
D. 可以用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體
【答案】C
【解析】
【詳解】A.按照分散質(zhì)微粒直徑的大小可以將分散系分成：溶液、膠體、濁液,故A正確；
B.豆?jié){分散系屬于膠體，加入可溶性氯化鎂電解質(zhì)發(fā)生聚沉；墨水分散系屬于膠體，不同牌子的墨水混用易發(fā)生聚沉，故B正確；
C.氯化鐵溶液為黃色，氫氧化鐵膠體為紅褐色，從顏色上可以區(qū)別，故C錯(cuò)誤；
D.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì),常用來區(qū)別膠體和溶液,故D正確；
綜上所述，本題選C。
17.下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（ ）
A. Cu B. 熔融的MgCl2
C. 酒精 D. 蔗糖
【答案】B
【解析】
【分析】溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，含有自由移動(dòng)電子或離子的物質(zhì)可以導(dǎo)電，據(jù)此判斷。
【詳解】A．Cu能導(dǎo)電，但Cu是單質(zhì)不是化合物，所以Cu不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．熔融的MgCl2中含有自由移動(dòng)的鎂離子和氯離子，所以能導(dǎo)電，熔融的MgCl2是能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)，故B正確；
C．酒精中沒有自由移動(dòng)的陰陽離子，所以不能導(dǎo)電，酒精是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．蔗糖中沒有自由移動(dòng)的陰陽離子，所以不能導(dǎo)電，蔗糖是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故答案選B。
18.實(shí)驗(yàn)過程中，下列溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（ ）
A. 醋酸溶液中滴入氨水至過量 B. Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至過量
C. 向自來水中加入少量NaOH固體 D. NH4Cl溶液中加入NaOH固體至恰好反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中滴入氨水后，與醋酸反應(yīng)生成醋酸銨，醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，與題意不符，A錯(cuò)誤；
B. Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至過量，氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，滴入硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，導(dǎo)電能力降低，與題意不符，B錯(cuò)誤；
C. 自來水為弱電解質(zhì)，向自來水中加入少量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，與題意不符，C錯(cuò)誤；
D. NH4Cl為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中加入NaOH固體至恰好反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈉，溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變，符合題意，D正確；
答案為D。
19.下列電離方程式的書寫，正確的是（ ）
A. NH3·H2O==NH4+ + OH― B. H2SO4==2H+ + SO42―
C. CuCl2== Cu2+ + Cl― D. NaHCO3==Na+ + H+ + CO32―
【答案】B
【解析】
【詳解】A. NH3·H2O屬于弱電解質(zhì)，故電離方程式為：NH3·H2ONH4+ + OH-，錯(cuò)誤；B. H2SO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，正確；C.電離方程式中原子以及電荷不守恒，其電離方程式應(yīng)為：CuCl2== Cu2+ + 2Cl-，錯(cuò)誤；D. NaHCO3屬于鹽類，能完全電離出Na+和HCO3-，而HCO3-不能完全電離出H+和CO32-，其電離方程式為：NaHCO3==Na+ + HCO3-，錯(cuò)誤。
20.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（ ）
A. 強(qiáng)堿性溶液中：K+、Mg2+、Cl?、SO42?
B. 室溫下，能使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：Na+、Fe3+、NO3?、SO42?
C. 含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32?、Cl?
D. 在無色透明溶液中：K+、Cu2+、NO3?、SO42?
【答案】B
【解析】
【分析】A、強(qiáng)堿性溶液中鎂離子會沉淀；
B、能使紫色石蕊溶液變紅的溶液呈酸性，Na+、Fe3+、NO3?、SO42?不反應(yīng)；
C、碳酸鈣難溶；
D、銅離子呈藍(lán)色；
【詳解】A、強(qiáng)堿性溶液中鎂離子會沉淀，故A錯(cuò)誤；
B、能使紫色石蕊溶液變紅的溶液呈酸性，Na+、Fe3+、NO3?、SO42?不反應(yīng)，故B正確；
C、碳酸鈣難溶，故C錯(cuò)誤；
D、銅離子呈藍(lán)色，故D錯(cuò)誤；
故選B。
21.下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是(　　)
A. Cu(OH)2＋HCl； Cu(OH)2＋CH3COOH
B. CaCO3＋H2SO4； Na2CO3＋HCl
C. H2SO4＋NaOH； H2SO4＋Ba(OH)2
D. BaCl2＋H2SO4； Ba(OH)2＋Na2SO4
【答案】D
【解析】A、HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH為弱電解質(zhì)，寫分子式，故A錯(cuò)誤；B、 CaCO3難溶，寫化學(xué)式，Na2CO3是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、H2SO4＋NaOH；H2SO4＋Ba(OH)2后者還生成BaSO4沉淀，故C錯(cuò)誤；D、均可用Ba2＋＋SO42―=BaSO4↓，故D正確；故選D。
22.下列離子方程式正確的是（ ）
A. 碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3－＋HSO4－=SO42－＋H2O＋CO2↑
B. 向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O
C. 稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2O
D. 用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)，硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，二者反應(yīng)的離子方程式為HCO3－＋H+=H2O＋CO2↑，A錯(cuò)誤；
B. 向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉，碳酸氫鈣中鈣離子與碳酸氫根離子的比例為1：2，則方程式為Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O，B錯(cuò)誤；
C. 稀硫酸滴在銅片上，銅與稀硫酸不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D. 用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，澄清的石灰水變渾濁，離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O，D正確；
答案為D。
23.某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，推測X離子及其個(gè)數(shù)b可能為（ ）
離子
Na＋
Al3＋
Cl－
X
個(gè)數(shù)
3a
2a
a
b
A. OH－、8a B. NO3－、4a C. SO42－、4a D. SO42－、8a
【答案】C
【解析】
【詳解】A. OH－與Al3＋不能共存，與題意不符，A錯(cuò)誤；
B. NO3－可以共存，根據(jù)溶液呈電中性，N（NO3－）=8a，與題意不符，B錯(cuò)誤；
C. SO42－可以共存，根據(jù)溶液呈電中性，N（SO42－）=4a，符合題意，C正確；
D. SO42－可以共存，根據(jù)溶液呈電中性，N（SO42－）=4a，與題意不符，D錯(cuò)誤；
答案為C。
24.有體積相同的兩份營養(yǎng)液其配方如下，試判斷兩份營養(yǎng)液中各離子濃度的關(guān)系是（ ）

KCl
K2SO4
ZnSO4
ZnCl2
第一份
0.3mol
0.2mol
0.1mol
—
第二份
0.1mol
0.3mol
—
0.1mol
A. 僅c（K＋）相同 B. 僅c（Cl－）相同
C. 完全相同 D. 完全不同
【答案】C
【解析】
【詳解】第一份溶液中，n(K+)=0.3+0.2×2=0.7mol，n(Zn2+)=0.1mol，n(SO42-)=0.2+0.1=0.3mol，n(Cl-)=0.3mol。第二份溶液中，n(K+)=0.1+0.3×2=0.7mol，n(Zn2+)=0.1mol，n(SO42-)=0.3mol，n(Cl-)=0.1mol+0.2mol=0.3mol。兩溶液體積相同，所以兩溶液中的離子濃度完全相同。故選C。
25.某無色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：
步驟
操作
現(xiàn)象
（1）
用紫色石蕊試液檢驗(yàn)
溶液變紅
（2）
向溶液中滴加BaCl2和稀HC1
有白色沉淀生成
（3）
將（2）中所得混合物過濾，向?yàn)V液中加入AgN03溶液
和稀HN03
有白色沉淀生成
下列結(jié)論正確的是（ ）
A. 肯定含有的離子是②③⑥
B. 該實(shí)驗(yàn)無法確定是否含有③
C. 可能含有的離子是①③⑦
D. 肯定沒有的離子是④⑤，可能含有的離子是②
【答案】B
【解析】
【分析】無色澄清溶液,可以知道溶液里沒有Cu2+；
(Ⅰ)用紫色石蕊試液檢驗(yàn),溶液變紅,說明溶液顯酸性,溶液里不含CO32-和HCO3-；
(Ⅱ)向溶液中滴加BaCl2和稀HCl,有白色沉淀生成,此沉淀為BaSO4,說明溶液里有SO42-；
(Ⅲ)將(Ⅱ)中所得混合物過濾,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，此沉淀為AgCl，但無法說明溶液里有Cl-,因?qū)嶒?yàn)(2)中滴加了稀鹽酸和氯化鋇溶液,引入了Cl-；據(jù)以上分析解答。
【詳解】無色澄清溶液,可以知道溶液里沒有Cu2+；
(Ⅰ)用紫色石蕊試液檢驗(yàn),溶液變紅,說明溶液顯酸性,溶液里不含CO32-和HCO3-；
(Ⅱ)向溶液中滴加BaCl2和稀HCl,有白色沉淀生成,此沉淀為BaSO4,說明溶液里有SO42-；
(Ⅲ)將(Ⅱ)中所得混合物過濾,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，此沉淀為AgCl，但無法說明溶液里有Cl-,因?qū)嶒?yàn)(2)中滴加了稀鹽酸和氯化鋇溶液,引入了Cl-；
由以上分析可以知道溶液里一定存在②SO42-、⑥H+,一定不存在④HCO3-、⑤CO32-、⑦Cu2+,可能存在①Na+、③Cl-，所以選項(xiàng)B正確；
綜上所述，本題選B。
第Ⅱ卷（非選擇題 共50分）
二、填空題
26.回答下列問題。
（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①CO2 ②液態(tài)氯化氫 ③CH4 ④熔融NaOH ⑤NH4Cl固體 ⑥氨水
請用序號回答下列問題：能導(dǎo)電的是___。屬于電解質(zhì)的是___。屬于非電解質(zhì)的是___。
（2）K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的濃度為0.5mol/L，SO42－濃度為0.9mol/L，則K＋的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。
（3）1.204×1024個(gè)H2SO4分子的物質(zhì)的量為___mol，共含___個(gè)氫原子。將上述H2SO4溶于水配成600mL溶液，再加水稀釋到1000mL，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。
（4）15.6gNa2R2中含0.4mol的Na＋，則R的相對原子質(zhì)量是___。
【答案】(1). ④⑥ (2). ②④⑤ (3). ①③ (4). 0.3mol/L (5). 2 (6). 2.408×1024(4NA) (7). 2 (8). 16
【解析】
【詳解】（1）①CO2液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，化合物，為非電解質(zhì)；
②液態(tài)氯化氫溶于水后導(dǎo)電，化合物，為電解質(zhì)；
③CH4溶于水和液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，化合物，為非電解質(zhì)；
④熔融NaOH能導(dǎo)電，化合物，為電解質(zhì)；
⑤NH4Cl固體不導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電，化合物，為電解質(zhì)；
⑥氨水為混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
則能導(dǎo)電的是④⑥；屬于電解質(zhì)的為②④⑤；屬于非電解質(zhì)的為①③；
（2）根據(jù)溶液呈電中性， c（Fe3＋）3+ c（K＋）1= c（SO42－）2，則c（K＋）=0.3mol/L；
（3）n（H2SO4）=N/NA=1.204×1024/6.02×1023=2mol；含有4mol氫原子，即氫原子個(gè)數(shù)為2.408×1024(4NA)；c（H2SO4）=n/V=2mol/1L=2mol/L；
（4）一個(gè)Na2R2中含2個(gè)Na＋，含0.4mol Na＋的Na2R2的物質(zhì)的量為0.2mol，則M（Na2R2）=m/n=15.6g/0.2mol=78g/mol，則R的摩爾質(zhì)量為（78 g/mol -23 g/mol×2）/2=16g/mol。
27.為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：
稱取粗鹽 濾液精鹽
（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是___。
（2）在第③步操作中，選擇的除雜劑NaOH不能用KOH代替，理由是___。
（3）第④步中加入過量的Na2CO3的目的是___。
（4）在第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、___（填化學(xué)式）。
（5）寫出第⑥步操作反應(yīng)離子方程式：___、___。
【答案】(1). 加快粗鹽溶解 (2). 會引入新雜質(zhì)KCl (3). 除去Ca2＋和Ba2＋ (4). CaCO3、BaCO3 (5). OH－＋H＋=H2O (6). 2H＋＋CO32－=H2O＋CO2↑
【解析】
【分析】（1）溶質(zhì)溶解時(shí)，用玻璃棒攪拌可加速固體的溶解；
（2）用KOH時(shí)會使溶液中增加新的雜質(zhì)鉀離子；
（3）溶液中的鈣離子、鋇離子與Na2CO3生成碳酸鋇、碳酸鈣；
（4）泥沙、氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣及碳酸鎂均不溶于水；
（5）加入鹽酸時(shí)，與溶液中過量的氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)。
【詳解】（1）溶質(zhì)溶解時(shí)，用玻璃棒攪拌可加速固體的溶解；
（2）用KOH時(shí)會使溶液中增加新的雜質(zhì)鉀離子；
（3）操作步驟③中，溶液中的陽離子有鈣離子、鋇離子，加入過量的Na2CO3可生成碳酸鋇、碳酸鈣；
（4）粗鹽中的泥沙、鎂離子與氫氧根離子生產(chǎn)的氫氧化鎂、硫酸鋇及碳酸鈣、碳酸鎂均不溶于水；
（5）加入鹽酸時(shí)，與溶液中過量的氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)的離子方程式為OH－＋H＋=H2O；2H＋＋CO32－=H2O＋CO2↑。
28.Ⅰ．簡述氫氧化鐵膠體的制備方法___。
Ⅱ．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要480mL0.10mol·L－1Na2CO3溶液，某同學(xué)選用Na2CO3·10H2O晶體進(jìn)行配制，簡要回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)要用到的儀器有：除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還必須用到的一種玻璃儀器是___。
（2）需用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為___g。
（3）該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序是___（填字母代號）。
A．用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體
B．上下顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加水至刻度線
D．洗滌所用儀器并將洗滌液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶
E．將所稱取的晶體溶于蒸餾水并冷卻至室溫
F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
（4）配制過程中，下列操作對所配溶液的濃度有什么影響，完成填空。
a．Na2CO3·10H2O晶體不純，混有NaCl
b．用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體
c．容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水
d．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容
e．加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出
f．定容時(shí)，俯視刻度線
會引起所配溶液的濃度偏大的有___，無影響的有___（填序號）。
（5）向200mL所配的0.10mol·L－1Na2CO3溶液中加入20mL12.25%稀H2SO4（ρ=1.0g/cm3），理論上能收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體___mL。
【答案】(1). 向沸水中逐滴加入幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色 (2). 500mL容量瓶 (3). 14.3 (4). A E F D C B (5). df (6). c (7). 448
【解析】
【詳解】Ⅰ．通常向沸水中逐滴加入幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色時(shí)制備氫氧化鐵膠體；
Ⅱ．（1）配制480mL溶液只能選用500mL的容量瓶，還需要托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等儀器；
（2）配制500mL0.10mol·L－1Na2CO3溶液，需要0.05mol Na2CO3，即0.05mol Na2CO3·10H2O晶體，則質(zhì)量為0.05mol×286g/mol=14.3g；
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)的順序?yàn)橛?jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻，則正確順序?yàn)锳EFDCB；
（4）a．Na2CO3·10H2O晶體不純，混有NaCl，導(dǎo)致碳酸鈉固體的質(zhì)量減小，則碳酸鈉的濃度偏??；
b．固體讀數(shù)為砝碼+游碼=14.3g，用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體，則晶體的質(zhì)量為13.7g，碳酸鈉固體的質(zhì)量減小，則碳酸鈉的濃度偏?。?br /> c．容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，溶質(zhì)的質(zhì)量及溶液的體積不變，則對濃度無影響；
d．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容，根據(jù)熱脹冷縮，溶液的體積偏小，導(dǎo)致濃度偏大；
e．加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出，吸出的溶液中含有少量的溶質(zhì)，導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，濃度偏低；
f．定容時(shí)，俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，則濃度偏高；
綜上所述，會引起所配溶液的濃度偏大df；無影響的c；
（5）12.25%稀H2SO4的濃度c=1000×ρ×ω/M=(1000×1.0×12.25%/98)mol/L=1.25mol/L，20mL 溶液中硫酸的物質(zhì)的量為0.025mol，200mL0.10mol·L－1Na2CO3溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，硫酸過量，則生成二氧化碳的物質(zhì)的量為0.02mol即標(biāo)況下的體積為448mL。
29.現(xiàn)有三種物質(zhì)A、B、C，其中有一種是酸，一種是堿，一種是鹽，溶于水后電離，可以產(chǎn)生表中的離子：
陽離子
Na＋ H＋ Ba2＋
陰離子
OH－ CO32－ SO42－
為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下：
①A溶液與B溶液反應(yīng)生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應(yīng)；
②B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
（1）根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：A___；B___；C___。
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
A溶液與C溶液反應(yīng)：___；
B與C反應(yīng)至溶液呈中性：___。
（3）鑒別B溶液中陰離子的實(shí)驗(yàn)方法是___。
【答案】(1). Na2CO3 (2). H2SO4 (3). Ba(OH)2 (4). Ba2++CO32－=BaCO3↓ (5). 2H++SO42－+Ba2++2OH－=2H2O+BaSO4↓ (6). 取少量B的溶液于試管中，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，則溶液中含有SO42-
【解析】
【分析】Ba2＋與CO32－、SO42－不能大量共存，可與氫氧根離子構(gòu)成氫氧化鋇，氫氧化鋇為堿；H＋與CO32－不能大量共存，可與硫酸根離子形成硫酸，則鹽為碳酸鈉；①A溶液與B溶液反應(yīng)生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應(yīng)，則X為二氧化碳，C為氫氧化鋇，E為碳酸鋇，B為硫酸，則A為碳酸鈉。
【詳解】（1）分析可知A、B、C分別為Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2；
（2）碳酸鈉與硫酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為Ba2++CO32－=BaCO3↓；
氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)至溶液呈中性時(shí)，二者物質(zhì)的量為1：1，生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為2H++SO42－+Ba2++2OH－=2H2O+BaSO4↓。
（3）檢驗(yàn)硫酸根離子時(shí)，應(yīng)排除碳酸根及亞硫酸根離子的干擾，則應(yīng)為取少量B的溶液于試管中，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，則溶液中含有SO42-。


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