江蘇省揚(yáng)州市2020屆高三第二次模擬考試化學(xué)（5月）

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江蘇省揚(yáng)州市2020屆高三第二次模擬考試（5月）
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23 Al—27　Cl—35.5　Fe—56
第Ⅰ卷(選擇題　共40分)
單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
1. 油脂和蛋白質(zhì)是人體必需的營(yíng)養(yǎng)素。下列關(guān)于它們的說(shuō)法正確的是(　　)
A. 都易溶于水　 B. 組成元素都相同
C. 都屬于有機(jī)高分子　 D. 都可以發(fā)生水解反應(yīng)
2. 制備過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)的過(guò)程會(huì)發(fā)生副反應(yīng)2H2O2===2H2O＋O2↑。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是(　　)
A. 中子數(shù)為8的碳原子：C　 B. H2O2的結(jié)構(gòu)式：H—O—O—H
C. Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：　 D. H2O的電子式：HOH
3. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(　　)
A. NaHCO3能與NaOH反應(yīng)，可用作食品疏松劑
B. N2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作糧食保護(hù)氣
C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑
D. Al(OH)3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑
4. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A. 3%的H2O2溶液：H＋、SO、Cl－
B. 0.1 mol·L－1 NaOH溶液：NH、SO、NO
C. 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：Na＋、SCN－、Cl－
D. 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Cl－、OH－
5. 下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)

A. 用裝置甲制備N(xiāo)H3
B. 用裝置乙除去SO2氣體中的少量HCl
C．用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3
D. 中和滴定時(shí)，滴定管用待裝的試液潤(rùn)洗2～3次，減小實(shí)驗(yàn)誤差
6. 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是(　　)
A. 高溫下SiO2與C反應(yīng)得到高純硅　 B. Fe在Cl2中燃燒生成FeCl2
C. 氯水在光照條件下生成O2　 D. S在O2中燃燒生成SO3
7. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)
A. 用氨水溶解AgCl沉淀：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O
B. 向醋酸中加入少量碳酸鈣粉末：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C. 用稀硝酸清洗試管內(nèi)壁上的Cu2O：3Cu2O＋14H＋＋2NO===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O
D. 向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、W同主族，Y的原子半徑在短周期主族元素中最大，Z的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為零。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A. X、Y的簡(jiǎn)單離子半徑：r(X2－)>r(Y＋)
B. Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)
C. 由X、Z組成的化合物是離子化合物
D. W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)
9. 在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是(　　)
A. N2(g)NO(g)NO2(g)
B. SiO2(s)SiCl4(s)Si(s)
C. Al2O3(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)
D. FeO(s)Fe(NO3)3(aq) Fe(s)
10. 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述正確的是(　　)

A. 圖甲表示相同溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系
B. 圖乙表示2NO2(g)N2O4(g)中反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間的變化，且在t1時(shí)刻達(dá)到平衡
C. 圖丙表示向0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中滴加0.1 mol·L－1鹽酸時(shí)，溶液中隨鹽酸體積的變化關(guān)系
D. 圖丁表示向pH、體積均相同的HCl、CH3COOH溶液中分別加入過(guò)量鋅粉，產(chǎn)生的H2體積隨時(shí)間的變化，其中曲線a表示HCl溶液
不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿(mǎn)分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。
11. 一種制氫技術(shù)原理如下圖所示。容器Ⅰ中發(fā)生的某反應(yīng)a為C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g)；ΔH。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A. 已知反應(yīng)a在一定條件下能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔHc(HS－)>c(H2S)>c(S2－)
B. 0.1 mol·L－1 Na2S溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
C. 0.2 mol·L－1 NaHS溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合：c(HS－)＋3c(H2S)>c(S2－)
D. 向0.1 mol·L－1 NaOH溶液中通入H2S至溶液呈中性：c(Na＋)＝c(HS－)＋c(S2－)
15. 以CH3CH===CH2、NH3、O2為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的化學(xué)方程式分別為：反應(yīng)Ⅰ. 2C3H6＋2NH3＋3O22C3H3N(g)＋6H2O(g)；反應(yīng)Ⅱ. C3H6＋O2C3H4O(g)＋H2O(g)。反應(yīng)相同時(shí)間，丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖a所示，丙烯腈和丙烯醛的平衡產(chǎn)率與n(氨)/n(丙烯)的關(guān)系如圖b所示。下列說(shuō)法正確的是(丙烯腈的選擇性＝×100%)(　　)

A. 其他條件不變，增大壓強(qiáng)有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率
B. 圖a中X點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高丙烯腈產(chǎn)率
C. 圖a中Y點(diǎn)所示條件下，改用對(duì)丙烯腈選擇性更好的催化劑能提高丙烯腈產(chǎn)率
D. 由圖b中Z點(diǎn)可知，該溫度下反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為K＝
第Ⅱ卷(非選擇題　共80分)
16. (12分)草酸鈷可用于制備有機(jī)合成中間體。一種以銅鈷礦為原料，生產(chǎn)草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)的工藝流程如下：

已知：①“浸出”液含有的離子主要有H＋、Fe3＋、Cu2＋、Co2＋、SO；
② pH增大，F(xiàn)e2＋被氧化的速率加快，同時(shí)生成的Fe3＋水解形成更多的膠體；
③ 25 ℃時(shí)，Ksp[Co(OH)2]＝1.6×10－15。
(1) ① 生產(chǎn)時(shí)為提高銅鈷礦粉浸出率，常采取的措施有________(填字母)。
a. 高溫浸出　　　　b. 適當(dāng)延長(zhǎng)浸出時(shí)間　　　　c. 分批加入細(xì)菌浸取液并攪拌
②銅鈷礦粉也可采用在90 ℃、酸性條件下，加入適當(dāng)還原劑進(jìn)行浸出。若用Na2SO3為還原劑，浸出鈷的主要化學(xué)反應(yīng)為Co2O3＋2H2SO4＋Na2SO32CoSO4＋2H2O＋Na2SO4。除考慮成本因素外，還原劑不選用浸出率更高的NaNO2的原因是_______________________。
(2) “萃取”步驟中萃取除去的主要金屬陽(yáng)離子是________。
(3) “氧化”過(guò)程中，控制70 ℃、pH＝4條件下進(jìn)行，pH對(duì)除鐵率和鈷回收率的影響如右圖所示。

①“氧化”過(guò)程的離子方程式為_(kāi)_______________________________。
② pH為4～5時(shí)，鈷的回收率降低的原因是_____________________________。
(4) 300 ℃時(shí)，在空氣中煅燒CoC2O4·2H2O可制得CO3O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。
17. (15分)化合物F是從我國(guó)特產(chǎn)植物中提取的一種生物堿，其人工合成路線如下：

(1) A中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_______和________。
(2) C→D的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______。
(3) E→F的過(guò)程中，會(huì)有副產(chǎn)物X(分子式為C8H15NO2)生成，寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。
(4) C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿(mǎn)足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。
①分子中有醚鍵；
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能與鹽酸反應(yīng)；
③有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫且數(shù)目比為9∶2∶2∶2。
(5) 已知：R—O—R′＋2HBrR—Br＋R′—Br十H2O(R、R′表示烴基)。
寫(xiě)出以、CH3NH2和CO(CH2COOH)2為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。




18. (12分)NaClO溶液是一種紡織工業(yè)用漂白劑，可用一定比例NaOH、Na2CO3的混合溶液和Cl2反應(yīng)制備。
(1) NaHCO3的存在能增強(qiáng)NaClO溶液的穩(wěn)定性。Cl2與混合溶液中Na2CO3反應(yīng)制備N(xiāo)aClO，同時(shí)生成NaHCO3，其化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。
(2) NaClO溶液中若含有NaClO3會(huì)影響產(chǎn)品的品質(zhì)。測(cè)定堿性NaClO樣品中NaClO3物質(zhì)的量濃度的方法如下：取20.00 mL NaClO溶液試樣，加入過(guò)量H2O2，充分反應(yīng)后，加熱煮沸，冷卻至室溫，加入硫酸酸化，再加入0.100 0 mol·L－1 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL，充分反應(yīng)后，用0.010 00 mol·L－1酸性K2Cr2O7溶液滴定過(guò)量的FeSO4溶液至終點(diǎn)(Cr2O被還原為Cr3＋)，消耗該溶液25.00 mL。
已知：ClO在堿性條件下性質(zhì)穩(wěn)定，在酸性條件下表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性；
ClO＋Fe2＋＋H＋—Cl－＋Fe3＋＋H2O(未配平)。
①加入過(guò)量H2O2的目的是____________________________。
②實(shí)驗(yàn)中若缺少加熱煮沸步驟，所測(cè)NaClO3物質(zhì)的量濃度會(huì)有較大誤差，原因可能是________________________________(答出一個(gè)即可)。
③計(jì)算樣品中NaClO3物質(zhì)的量濃度(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。



19. (15分)煉油廠烷基化反應(yīng)產(chǎn)生的廢液中含硫酸91%、難揮發(fā)有機(jī)物7%。實(shí)驗(yàn)室以軟錳礦(主要含MnO2，還含少量Fe、Al等元素)處理廢液并制取MnSO4·H2O晶體，其實(shí)驗(yàn)流程如下：

(1) 研究溫度對(duì)“降解”過(guò)程中有機(jī)物去除率的影響，實(shí)驗(yàn)在如圖1所示的裝置中進(jìn)行。

①在不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間，發(fā)現(xiàn)溫度從60 ℃升高到95 ℃時(shí)，有機(jī)物去除率從29%增大到58%，其可能的原因是：MnO2的氧化能力隨溫度升高而增強(qiáng)；____________________。
②廢液因含有機(jī)物而呈現(xiàn)黑紅色。有機(jī)物降解速率慢，難以觀察氣泡產(chǎn)生速率。降解一段時(shí)間，判斷有機(jī)物濃度基本不變的依據(jù)是：三頸燒瓶?jī)?nèi)________________________________。
燒杯中盛放的試劑可以是________。
(2) 降解一段時(shí)間后，加入硫鐵礦(主要成分FeS2)將剩余MnO2還原，所得溶液中的主要離子有Fe3＋、Mn2＋、SO等，其離子方程式為_(kāi)_________________________________________。
(3) 濾液若用足量高純度MnO2再次氧化降解，改變條件，有機(jī)物去除率可達(dá)66%。反應(yīng)后過(guò)濾，所得濾渣經(jīng)洗滌后，在本實(shí)驗(yàn)流程中可用于____________________。
(4) MnSO4·H2O的溶解度曲線如圖2所示。設(shè)計(jì)以過(guò)濾所得濾液為原料，進(jìn)一步除去有機(jī)物等雜質(zhì)并制取MnSO4·H2O晶體的實(shí)驗(yàn)方案：______________________________________，趁熱過(guò)濾，用熱的硫酸錳溶液洗滌，150 ℃烘干。[已知pH＝5時(shí)Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；MnSO4·H2O分解溫度為200 ℃。實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：石灰石粉末、活性炭]
20. (14分)有效去除大氣中的H2S、SO2以及廢水中的硫化物是環(huán)境保護(hù)的重要課題。
(1) 去除廢氣中H2S的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
2H2S(g)＋3O2(g)===2H2O(l)＋2SO2(g)；ΔH＝a kJ·mol－1
2H2S(g)＋SO2(g)===2H2O(l)＋3S(s)；ΔH＝b kJ·mol－1
反應(yīng)2H2S(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋2S(s)的ΔH＝________ kJ·mol－1。
為了有效去除廢氣中的H2S，在燃燒爐中通入的H2S和空氣(O2的體積分?jǐn)?shù)約為20%)體積比一般控制在0.4，理由是____________________________________________。
(2) 電化學(xué)氧化法是一種高效去除廢水中硫化物的方法，電解NaHS溶液脫硫的原理如圖1所示。堿性條件下，HS－首先被氧化生成中間產(chǎn)物S，S容易被繼續(xù)氧化而生成硫單質(zhì)。
①陽(yáng)極HS－氧化為S的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________。
②電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極的石墨電極會(huì)出現(xiàn)電極鈍化，導(dǎo)致電極反應(yīng)不能夠持續(xù)有效進(jìn)行，其原因是_________________________________________________________。

圖1 圖2
(3) 用CO(NH2)2(N為－3價(jià))水溶液吸收SO2，吸收過(guò)程中生成(NH4)2SO4和CO2。該反應(yīng)中的氧化劑是________。
(4) 在一定條件下，CO可以去除煙氣中的SO2，其反應(yīng)原理為2CO＋SO2===2CO2＋S。其他條件相同、以比表面積大的γAl2O3作為催化劑，研究表明，γAl2O3在240 ℃以上發(fā)揮催化作用。反應(yīng)相同的時(shí)間，SO2的去除率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2所示。240 ℃以前，隨著溫度的升高，SO2去除率降低的原因是_____________________________。240 ℃以后，隨著溫度的升高，SO2去除率迅速增大的主要原因是___________________________________。
21. (12分)鋅是人體必需的微量元素，[Zn(NH3)4]CO3在生物活性等方面發(fā)揮重要的作用。
(1) Zn2＋基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)_______。
(2) CO的空間構(gòu)型為_(kāi)_______(用文字描述)；[Zn(NH3)4]CO3中C、H、O、N四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)___________________。
(3) 某含鋅配合物可用于模擬碳酸酐酶的催化活性，該配合物中含有DMF分子。DMF分子的結(jié)構(gòu)如圖1所示。DMF分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型是________，1 mol DMF分子中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。

(4) 閃鋅礦可看作由Zn2＋和S2－各自形成的面心立方結(jié)構(gòu)相互穿插而成。其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示，與Zn2＋距離相等且最近的Zn2＋有________個(gè)。


【參考答案】
1. D　2. B　3. B　4. D　5. A　6. C　7. C　8. A　9. C　10. A　11. BC　12. B　13. D　14. AC　15. BC
16. (12分，每空2分)
(1) ① bc(漏選得1分，錯(cuò)選不得分)?、?90 ℃、酸性條件下，還原劑選用NaNO2會(huì)產(chǎn)生大量的有毒氣體NO2(答“生成的硝酸揮發(fā)或硝酸分解”也給分)
(2) Cu2＋
(3) ① 2Fe2＋＋H2O2＋2H2O2FeOOH＋4H＋(方程式未配平和反應(yīng)條件未標(biāo)注扣1分，化學(xué)式錯(cuò)誤不得分。條件寫(xiě)成“△”不扣分)
② pH過(guò)高，F(xiàn)e3＋生成氫氧化鐵膠體吸附大量Co2＋，導(dǎo)致鈷回收率降低[答“生成Co(OH)2沉淀”不得分]
(4) 3CoC2O4·2H2O＋2O2Co3O4＋6CO2＋6H2O
(方程式未配平和反應(yīng)條件未標(biāo)注扣1分，化學(xué)式錯(cuò)誤不得分。條件寫(xiě)成“△”不扣分)
17. (15分)
(1) 羥基(1分)　醛基(1分)
(2) 還原反應(yīng)(答“加成反應(yīng)”也得分)(2分)
(3) (3分)
(4)
(5)
(5分)(最后一步條件寫(xiě)成“H2，催化劑”也給分)
18. (12分)
(1) 2Na2CO3＋Cl2＋H2O===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3(2分)
(方程式未配平和反應(yīng)條件未標(biāo)注扣1分，化學(xué)式錯(cuò)誤不得分)
(2) ① 將NaClO完全還原(2分)(缺少“完全”得1分)
② NaClO3在酸性條件下被過(guò)量的H2O2還原或部分硫酸亞鐵被過(guò)量H2O2氧化(2分)
③ n(K2Cr2O7) ＝ 0.010 00 mol·L－1×25.00×10－3 L＝2.500×10－4 mol(1分)
根據(jù)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
與K2Cr2O7反應(yīng)的Fe2＋：n(Fe2＋)＝2.500×10－4 mol×6 ＝ 1.500×10－3 mol(1分)
與ClO反應(yīng)的Fe2＋：n(Fe2＋)＝0.100 0 mol·L－1×30.00×10－3 L－1.500×10－3 mol
＝1.500×10－3 mol(1分)
根據(jù)ClO＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O
在20 mL NaClO溶液樣品中：n(NaClO3)＝1.500×10－3 mol×＝ 2.500×10－4 mol(2分)
樣品中NaClO3物質(zhì)的量濃度＝＝1.250×10－2 mol·L－1(1分)
19. (15分)
(1) ① 溫度升高，反應(yīng)速率加快(2分)
②液體顏色不再變淺(2分)　NaOH溶液或石灰乳(合理答案均給分)(2分)
(2) 2FeS2＋15MnO2＋28H＋===2Fe3＋＋15Mn2＋＋4SO＋14H2O(2分)
(方程式未配平或多寫(xiě)了反應(yīng)條件扣1分，化學(xué)式錯(cuò)誤不得分)
(3) 投入到降解階段，作為氧化劑使用(2分)(答“循環(huán)使用”得1分)
(4) 在攪拌下向?yàn)V液中分批加入石灰石粉末，(1分)調(diào)節(jié)pH略大于5，(1分)過(guò)濾。向?yàn)V液中加入足量活性炭，(1分)充分吸附后過(guò)濾，將濾液在加壓條件下，(1分，缺少“加壓”不得分)控制在180℃左右結(jié)晶，(1分)(本題除雜順序中先加活性炭，后調(diào)節(jié)pH也得分)
20. (14分，每空2分)
(1)
如果H2S和空氣體積比大于0.4，廢氣中H2S脫除效率低；(1分，答“剩余H2S”也給分)如果小于0.4，則H2S會(huì)部分氧化成大氣污染物SO2。(1分，答“H2S和O2反應(yīng)生成S和H2O”也給分)(或者答使硫元素完全轉(zhuǎn)化為S也可得分)
(2) ①nHS－－2(n－1)e－＋nOH===S＋nH2O
(方程式未配平或多寫(xiě)了反應(yīng)條件扣1分，化學(xué)式錯(cuò)誤不得分)
②陽(yáng)極產(chǎn)生的硫覆蓋在石墨電極表面，導(dǎo)致石墨電極導(dǎo)電性下降(答“包裹電極”也可得分，答“鈍化”不得分)
(3) O2(答“空氣”不得分)
(4) 溫度較低時(shí)，SO2能夠被催化劑吸附。溫度升高，吸附能力減弱
溫度較高時(shí)，SO2在催化劑存在條件下被CO還原。溫度升高，催化劑活性增強(qiáng)，反應(yīng)速率加快
(只答到“溫度升高，反應(yīng)速率加快”，不得分)
21. (12分，每空2分)
(1) [Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10
(2) 平面正三角形 (缺少“平面”不扣分)　H